202X年高考化學一輪復習模塊3第七單元第3節(jié)鐵、銅及其化合物課件

1、第3節(jié)鐵、銅及其化合物考綱點擊：了解鐵、銅及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應用?；貧w教材一、鐵第四周期第族1.鐵的位置、結(jié)構(gòu)、化合價(1)在周期表中的位置：_；原子結(jié)構(gòu)示意圖：_。(2)在化學反應中，鐵易失去最外層上的 2 個電子，有時它還失去次外層上的一個電子，所以鐵有_兩種價態(tài)，且_價穩(wěn)定。2、332.鐵的物理性質(zhì)銀白磁鐵純鐵具有金屬的共性，如具有_色金屬光澤和良好的延展性，是電和熱的良導體，具有能被_吸引的特性。還原鐵粉為黑色粉末。3.鐵的化學性質(zhì)寫出有關化學方程式或離子方程式：鈍化 化學式FeOFe2O3Fe3O4俗稱_色態(tài)_Fe 元素的價態(tài)_二、鐵的氧化物鐵紅磁性氧化鐵1

2、.物理性質(zhì)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體2.化學性質(zhì)232,3FeO、Fe2O3、Fe3O4分別與鹽酸反應的離子方程式為FeO2H=Fe2H2O；Fe2O36H=2Fe33H2O；Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。特別提醒(1)重要的鐵礦石主要成分的化學式：三、鐵的氫氧化物白色紅褐色 白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色四、銅及其化合物1.銅的物理性質(zhì)紫紅延展銅是一種有金屬光澤的_色固體，有良好的導電、導熱性(僅次于銀，可用于制電纜)，有良好的_性。2.銅的化學性質(zhì)(1)與非金屬反應(寫出化學方程式)與 O2 反應Cu2(OH)2CO3加熱：_。常溫下在潮濕的空氣中：2CuO2H2OCO2

3、=_。與 Cl2 反應：CuCl2CuCl2(棕黃色煙)。(2)與酸反應(寫出化學方程式)與非氧化性酸：不反應。與氧化性酸反應2CuO22CuO與濃硫酸反應：_。與濃硝酸反應：_。與稀硝酸反應：_。(3)與鹽溶液反應(用離子方程式表示)與硝酸銀溶液反應：_。與氯化鐵溶液反應：_。Cu2Ag=Cu22Ag2Fe3Cu=2Fe2Cu23.銅的化合物的主要性質(zhì)(1)氧化銅、氧化亞銅和氫氧化銅黑紅藍Cu2CuH2O(2)堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅的化學式為_，是銅綠孔雀石的主要成分，是銅在潮濕的空氣中被銹蝕的結(jié)果，其受熱分解的化學方程式為_。(3)硫酸銅CuSO45H2O 為藍色晶體，

4、俗稱藍礬或膽礬，受熱易分解。無水 CuSO4 為_ 色粉末，遇水變 _ 色( 生成CuSO45H2O)，據(jù)此可用來檢驗水的存在。白藍(4)銅鹽的毒性蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)銅鹽溶液有毒，主要是因為銅離子能與_作用，使_變性失去生理活性，因此人們根據(jù)這一性質(zhì)用膽礬、熟石灰、水配成了波爾多液，用來防治植物的毒害。特別提醒(1)銅在通入氧氣的情況下，可在稀的非氧化性酸(稀鹽酸、稀硫酸)中逐漸溶解：2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O。(2)銅為變價金屬，與Cl2 反應生成CuCl2，與S 反應生成Cu2S。基礎測評解析：溶液中的Fe2與加入的新制氯水發(fā)生反應：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，氧化性：Fe

5、3c(H)，OH也可以通過陰離子交換膜運動到陽極區(qū)，導致CuSO4溶液pH升高鐵元素有多種價態(tài)，化合物種類多，特別是Fe2+、Fe3+的以變價元素鐵及其化合物為載體的綜合探究實驗性質(zhì)多樣，是命制綜合實驗題的熱點載體?？疾閮?nèi)容可涉及物質(zhì)性質(zhì)的探究、物質(zhì)的制備、成分測定、離子檢驗等。通過上述問題的設計，同時可考查儀器的使用、條件的控制、物質(zhì)的分離提純、實驗安全等化學實驗基礎知識。典例(2018 屆甘肅蘭州一中三模)從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學學科素養(yǎng)。以 FeCl3 溶液為實驗對象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應的復雜多樣性。實驗如下：(1)中反應的離子方程式是_。(2)中逸出的無色氣體是_。從物

6、質(zhì)類別的角度分析，Na2CO3 與 Na2SO3 在化學性質(zhì)方面的共性是_(寫一條)；從化合價角度分析，Na2CO3 與 Na2SO3在化學性質(zhì)方面的差異是_(寫一條)。(3)對于中的實驗現(xiàn)象，同學們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗：.甲取中的紅棕色溶液少許，滴入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。甲得出結(jié)論：FeCl3 與 Na2SO3 發(fā)生了氧化還原反應，離子方程式是_。.乙認為甲的實驗不嚴謹，重新設計并進行實驗，證實了甲的結(jié)論是正確的。其實驗方案是_。(4)受以上實驗的啟發(fā)，同學們對 pH8 的 1 molL1NaF溶液與 FeCl3 溶液混合時的現(xiàn)象產(chǎn)生了好奇并進行實驗：.的實驗目的是

7、_。實驗操作及現(xiàn)象向2 mL 0.2 molL1FeCl3溶液中滴入2 mL 1 molL1NaF溶液，溶液變無色向2 mL 0.2 molL1FeCl3溶液中滴入2 mL蒸餾水，溶液顏色變淺.為探究中溶液變無色的原因，進行如下實驗：資料顯示：FeF3 溶液為無色。用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因：_。(5)根據(jù)實驗，F(xiàn)eCl3 溶液與堿性物質(zhì)之間的反應的多樣性與_有關。演練(2018 年山東青島三模)(1)小組同學利用 FeCl3 溶液探究其與足量鋅粉的反應。實驗操作及現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象向反應瓶中加入6.5 g鋅粉，然后加入50 mL 1.0 molL1的FeCl3溶液，攪拌溶液溫度迅

8、速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；反應一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應瓶底部有黑色固體收集檢驗反應過程中產(chǎn)生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲結(jié)合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：_。用離子方程式解釋反應后溶液為淺綠色的原因：_。分離出黑色固體，經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)。.黑色固體可以被磁鐵吸引；.向黑色固體中加入足量的 NaOH 溶液，產(chǎn)生氣泡；.將中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；.向反應后的溶液中滴加 KSCN 溶液，無變化a.黑色固體中一定含有的物質(zhì)是_。b. 小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是_。

9、操作現(xiàn)象將5 mL 1.0 molL1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡將_與0.65 g鋅粉混合溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡解析：(1)黑色固體可以被磁鐵吸引，說明可能含有 Fe或 Fe3O4，由已知信息可知，Zn 的性質(zhì)與 Al 的性質(zhì)相似，可與NaOH 溶液反應生成氫氣，所以向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡，說明黑色固體中肯定有Zn，由于加入的NaOH溶液足量，則 Zn 在這一過程中已反應完，中剩余固體中已無Zn，將中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，說明黑色固體中肯定有 Fe，故黑色固體中一定含有的物質(zhì)是 Zn 和 Fe。(2)該物質(zhì)與鋅粉混合可產(chǎn)生大量的氣泡，說明 1，所以加入鹽酸的濃度也應為 0.2氫離子濃度為 0.2 molLmolL1 或 pH0.7。加入的物質(zhì)應為鹽酸，由于1.0 molL1的FeCl3溶液的pH0.7，答案：(1)溶液溫度升高，反應過程中生成 H2 使溶液中c(H)降低，都會促進平衡Fe33H2O 2Fe(OH)33H正向移動，