氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：（一）知道氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生，對(duì)立統(tǒng)一的。（二）學(xué)會(huì)從元素化合價(jià)變化的角度正確判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。（三）理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移。過程與方法:(一)通過新舊知識(shí)的聯(lián)系，培養(yǎng)知識(shí)遷移、擴(kuò)展的能力。（二）通過對(duì)氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的過程，培養(yǎng)思考及分析，歸納，解決問題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：（一）通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，強(qiáng)化對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀，形成正確的科學(xué)觀和社會(huì)價(jià)值觀。（二） 激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望，學(xué)會(huì)積極思考，培養(yǎng)勇于探索新事物的科學(xué)精神。【教學(xué)重難點(diǎn)】形成氧化還原反應(yīng)的概念，用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)

2、理解氧化還原反應(yīng)【教學(xué)準(zhǔn)備】ppt 學(xué)案【教學(xué)方法、策略】（一）新舊知識(shí)聯(lián)系的策略：通過將氧化還原反應(yīng)與初中學(xué)習(xí)過的四大基本反應(yīng)類型有機(jī)地聯(lián)系在一起，有利于學(xué)生將相對(duì)零散龐雜的知識(shí)整合起來，形成較為系統(tǒng)的知識(shí)結(jié)構(gòu)。（二）知識(shí)類比策略：高中化學(xué)難度不高，但需要記憶的內(nèi)容較多，很容易混淆，學(xué)生往往一聽就會(huì)，轉(zhuǎn)眼就忘。要解決這個(gè)問題，可以采用知識(shí)類比策略，通過表格對(duì)比的方式，從得氧失氧的角度和化合價(jià)升降的角度讓學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)和化合價(jià)升降之間的關(guān)系，加深學(xué)生的印象，便于學(xué)生記憶。（三）概念同化策略：學(xué)生第一次接觸氧化還原反應(yīng)的概念，此前，在初中階段，學(xué)生從得氧失氧的角度學(xué)習(xí)了氧

3、化反應(yīng)和還原反應(yīng)。首先，通過分析，說明氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，使學(xué)生初步具有氧化還原反應(yīng)的概念。 然后，從化合價(jià)升降的角度和得失氧的角度進(jìn)行對(duì)比，進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解，擴(kuò)大了氧化還原反應(yīng)的適用范圍，層層推進(jìn)，形成清晰完整的概念。（四）練習(xí)反饋策略：適當(dāng)?shù)木毩?xí)有利于理論性知識(shí)的掌握，為了鞏固學(xué)生所學(xué)的知識(shí)，檢查學(xué)生對(duì)新知識(shí)的掌握程度，我設(shè)計(jì)了一份學(xué)案，使學(xué)生在學(xué)習(xí)中練習(xí)，在練習(xí)中學(xué)習(xí)，及時(shí)總結(jié)反思，從而提高學(xué)習(xí)效率?！窘虒W(xué)流程圖】知識(shí)回顧：從得失氧角度初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)思考與交流：提出問題，導(dǎo)入新課思考與練習(xí)：按四大反應(yīng)基本類型為化學(xué)反應(yīng)分類知識(shí)回顧：四大反應(yīng)基本類型看視頻，

4、布置課后作業(yè)對(duì)比兩種分類方法，前后呼應(yīng)思考與探究：從化合價(jià)升降角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)思考與練習(xí)：按化合價(jià)升降為化學(xué)反應(yīng)分類思考與討論：氧化還原反應(yīng)的特征深化概念：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)課堂小結(jié)【教學(xué)過程】教師活動(dòng)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖時(shí)間分配引入新課你知道鐵索為什么生銹？項(xiàng)鏈為什么會(huì)變黑嗎？教師講述因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，這種化學(xué)反應(yīng)就是今天我們要學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)。教師板書氧化還原反應(yīng)教師提問請(qǐng)同學(xué)們回憶，我們初中學(xué)過的四大基本反應(yīng)類型分別是什么?分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？舉生活中常見現(xiàn)象回憶，思考，回答化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣為新課做準(zhǔn)備0.5min

5、教師講述同學(xué)們對(duì)學(xué)過的知識(shí)還記憶猶新，那老師就要考考大家了，2CuO+C= 2Cu+CO2屬于四大基本反應(yīng)類型中的哪一種？教師提問同學(xué)們還能從得氧失氧標(biāo)準(zhǔn)對(duì)應(yīng) 2CuO+C=2Cu+CO2進(jìn)行分類嗎？思考并完成學(xué)案（一）教師講述看來很多同學(xué)都完成了，現(xiàn)在我們一起來看（投影學(xué)生代表學(xué)案）教師點(diǎn)評(píng)。教師提問氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？ 教師講述一種物質(zhì)失去氧，另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng)。思考并將答案寫在學(xué)案上，并回答問題回答不是，氧化還原反應(yīng)時(shí)同時(shí)發(fā)生的檢查學(xué)生對(duì)舊知識(shí)掌握的程度，過度到新知識(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)是對(duì)立統(tǒng)一的。2min教師講述我們一起繼續(xù)探究，氧化還原反應(yīng)除

6、了得氧失氧之外，它跟元素化合價(jià)升降有什么關(guān)系？思考與交流完成學(xué)案(二)從化合價(jià)角度分析1min教師分析。好，我們一起來看一下，凡是得到氧的元素，它的化合價(jià)是？ 凡是失去氧的元素，它的化合價(jià)是？教師總結(jié)由此可知，得到氧，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，失氧，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)，在氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化深化概念，說明氧化還原反應(yīng)不一定有氧得失，讓學(xué)生學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降的角度看待氧化還原反應(yīng)，形成清晰完整的概念0.5min教師提問我們剛才看到的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)都有氧的得失，那么，是否只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？教師分析在這個(gè)反應(yīng)中，鐵由0價(jià)上升到+2價(jià)，銅由+2價(jià)下降到0價(jià)

7、，整個(gè)反應(yīng)過程中沒有氧的得失，只有元素化合價(jià)發(fā)生變化，因此，并非只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，只要有元素化合價(jià)發(fā)生了升降就是氧化還原反應(yīng)。0.5min教師板書凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)教師提問那么。我們?cè)撊绾闻袛嘁粋€(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們討論一下教師講述對(duì)了，有化合價(jià)升降的就是氧化還原反應(yīng)，沒有就是非氧化還原反應(yīng)。比如說CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl， 它沒有化合價(jià)的升降，所以它是一個(gè)非氧化還原反應(yīng)。所以氧化還原反應(yīng)的特征就是：元素化合價(jià)升降教師板書特征：元素化合價(jià)升降元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特征，據(jù)此可將化學(xué)反應(yīng)分為兩大類思考并回答根據(jù)

8、元素化合價(jià)是否升降知識(shí)運(yùn)用，引出新的分類方法，即化學(xué)反應(yīng)可以分為氧化還原和非氧化還原兩類，1min課堂練習(xí)教師總結(jié)請(qǐng)同學(xué)們看看你們的學(xué)案，我們對(duì)比一下這兩種不同的分類方式，顯然，按照化合價(jià)升降分類的適用范圍更廣，也更完善。課堂練習(xí)對(duì)比說明按照化合價(jià)升降分類的適用范圍更廣，也更完善。思考，填學(xué)案檢查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的掌握程度，并且讓學(xué)生體驗(yàn)到按化合價(jià)升降對(duì)化學(xué)反應(yīng)分類是一種更完善的分類方法，照應(yīng)開頭，點(diǎn)明學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的意義1min思考在氧化還原反應(yīng)過程中元素化 合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？小組討論：結(jié)合課本36-37頁完成學(xué)案（三）視頻演示電子得失視頻演示電子偏移教

9、師分析微觀轉(zhuǎn)化為直觀幫助學(xué)生理解電子得失與化合價(jià)的關(guān)系教師講述氧化還原反應(yīng)的本布置課后作業(yè)為學(xué)生學(xué)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容作鋪墊【板書設(shè)計(jì)】 氧化還原反應(yīng) 定義：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng) 特征：元素化合價(jià)升降 【教學(xué)反思與感想】 氧化還原反應(yīng)這一節(jié)內(nèi)容比較多，化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移是這節(jié)課的重點(diǎn)，教材從得氧失氧，化合價(jià)升降再到電子轉(zhuǎn)移，一環(huán)扣一環(huán)，由表及里揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，考慮到時(shí)間限制，我選取了前兩環(huán)作為授課內(nèi)容，主要練習(xí)導(dǎo)入技能和提問技能，由于這節(jié)內(nèi)容不涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)，理論性知識(shí)較多，需要讓學(xué)生形成“氧化還原反應(yīng)”的概念，課堂會(huì)顯得相對(duì)枯燥乏味，這對(duì)我來說是一個(gè)很大的挑戰(zhàn)。為了讓學(xué)生的注意力能集中，我設(shè)計(jì)了“思考與交流”“思考與討論”“思考與探究”等教學(xué)環(huán)節(jié)，學(xué)案的設(shè)計(jì)解決了同學(xué)們看不清ppt上的化學(xué)反應(yīng)方程式的問題，同時(shí)也讓他們能夠通過比較發(fā)現(xiàn)問題。整節(jié)課下來，思路還是比較清晰，過程比較流暢，但是存在的問題也是比較多的。（1）有同學(xué)反映說整節(jié)課下來滿腦子都是氧化還原反應(yīng)，似乎在聽繞口令。這跟我講課的語言累贅重復(fù)有關(guān)，有