202X版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第34講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件

1、第第3434講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【考綱要求】【考綱要求】 1. 1.了解共價(jià)鍵的形成、極性、類型了解共價(jià)鍵的形成、極性、類型(鍵和鍵和鍵鍵),),了解配位鍵了解配位鍵的含義。的含義。2.2.能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。3.3.了解雜化軌了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型道理論及簡單的雜化軌道類型(sp,sp(sp,sp2 2,sp,sp3 3) )。4.4.能用價(jià)層電子對互斥理論或者能用價(jià)層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。5.5.了解范德華力的含義

2、及對物了解范德華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。質(zhì)性質(zhì)的影響。6.6.了解氫鍵的含義了解氫鍵的含義, ,能列舉存在氫鍵的物質(zhì)能列舉存在氫鍵的物質(zhì), ,并能解釋氫鍵對物并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。質(zhì)性質(zhì)的影響?？键c(diǎn)突破考點(diǎn)突破真題體驗(yàn)真題體驗(yàn)考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破 梳理、講解、訓(xùn)練梳理、講解、訓(xùn)練 一站式突破一站式突破知識梳理知識梳理考點(diǎn)一共價(jià)鍵考點(diǎn)一共價(jià)鍵1.1.共價(jià)鍵共價(jià)鍵(1)(1)共價(jià)鍵的本質(zhì)與特征共價(jià)鍵的本質(zhì)與特征共用電子對共用電子對方向方向(2)(2)共價(jià)鍵類型共價(jià)鍵類型大大非極性非極性雙雙(3)(3)鍵參數(shù)鍵參數(shù)概念概念鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響鍵能越鍵能越 , ,鍵長越

3、鍵長越 , ,分子越穩(wěn)定。分子越穩(wěn)定。穩(wěn)定性穩(wěn)定性立體構(gòu)型立體構(gòu)型大大短短微微點(diǎn)點(diǎn)撥撥(1)(1)共價(jià)鍵的成鍵原子可以都是非金屬原子共價(jià)鍵的成鍵原子可以都是非金屬原子, ,也可以是金屬原子與非也可以是金屬原子與非金屬原子。如金屬原子。如AlAl與與Cl,BeCl,Be與與ClCl等。等。(2)(2)并不是所有的共價(jià)鍵都有方向性并不是所有的共價(jià)鍵都有方向性, ,如如s-s s-s 鍵無論鍵無論s s軌道從哪個方軌道從哪個方向重疊都相同向重疊都相同, ,因此這種共價(jià)鍵沒有方向性。因此這種共價(jià)鍵沒有方向性。(3)(3)同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵, ,不同

4、種元素原子間形不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。成的共價(jià)鍵為極性鍵。(4)(4)共價(jià)單鍵全為共價(jià)單鍵全為鍵鍵, ,雙鍵中有一個雙鍵中有一個鍵和一個鍵和一個鍵鍵, ,三鍵中有一個三鍵中有一個鍵和兩個鍵和兩個鍵。鍵。(1)(1)孤電子對孤電子對分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤電子對。分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤電子對。2.2.配位鍵配位鍵(2)(2)配位鍵配位鍵配位鍵的形成配位鍵的形成: :成鍵原子一方提供成鍵原子一方提供 , ,另一方提供另一方提供 形形成共價(jià)鍵。成共價(jià)鍵。孤電子對孤電子對空軌道空軌道(3)(3)配合物配合物如如Cu(NHCu(NH3 3) )4 4S

5、OSO4 4配位體有孤電子對配位體有孤電子對, ,如如H H2 2O O、NHNH3 3、COCO、F F- -、ClCl- -、CNCN- -等。等。中心原子有空軌道中心原子有空軌道, ,如、如、CuCu2+2+、ZnZn2+2+、AgAg+ +等。等。中心原子中心原子配位原子配位原子Cu(NHCu(NH3 3) )4 4SOSO4 4配位數(shù)配位數(shù)【思維診斷思維診斷】提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)1.1.判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確, ,正確的打正確的打“”“”, ,錯誤的打錯誤的打“”。(1)s-s (1)s-s 鍵與鍵與s-p s-

6、p 鍵的電子云形狀和對稱性都相同。鍵的電子云形狀和對稱性都相同。( () )(2)(2)鍵比鍵比鍵的電子云重疊程度大鍵的電子云重疊程度大, ,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。( () )(3)H2(3)H2分子中的共價(jià)鍵不具有方向性。分子中的共價(jià)鍵不具有方向性。( () )(4)(4)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3 3倍和倍和2 2倍。倍。( () )(5)(5)鍵能單獨(dú)形成鍵能單獨(dú)形成, ,而而鍵也能單獨(dú)形成。鍵也能單獨(dú)形成。( () )(6)(6)鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。( (

7、) )(7)(7)乙烯中既含乙烯中既含鍵和鍵和鍵鍵, ,也含極性鍵和非極性鍵。也含極性鍵和非極性鍵。( () )提示提示: :(6)(6)(7)(7)(8)(8)2.2.在在Ag(NHAg(NH3 3) )2 2 + +中中的的 原子提供孤電子對原子提供孤電子對, ,提供提供空軌道?？哲壍?。 提示提示: :NHNH3 3N NAgAg+ +考點(diǎn)演練考點(diǎn)演練考向一共價(jià)鍵的類別、鍵參數(shù)考向一共價(jià)鍵的類別、鍵參數(shù)D D1.1.下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是( ( ) )A.A.化合物化合物NHNH5 5所有原子最外層均滿足所有原子最外層均滿足2 2個或個或8 8個電

8、子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu), ,則則1 mol NH1 mol NH5 5中含有中含有5N5NA A個個NH NH 鍵鍵(N(NA A表示阿伏加德羅常數(shù)的值表示阿伏加德羅常數(shù)的值) )C.C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為HCCH,HCCH,則乙炔中存在則乙炔中存在 2 2個個 鍵鍵(CH)(CH)和和3 3個個鍵鍵(CC)(CC)D.D.乙烷分子中只存在乙烷分子中只存在鍵鍵, ,不存在不存在鍵鍵解析解析: :NHNH5 5為離子化合物為離子化合物,1 mol NH,1 mol NH5 5中含有中含有4N4NA A個個鍵鍵, ,還含有離子鍵還含有離子鍵,A,A項(xiàng)錯誤項(xiàng)錯誤; ;乙烯酮分

9、子中乙烯酮分子中鍵與鍵與鍵之比為鍵之比為21,B21,B項(xiàng)錯誤項(xiàng)錯誤; ;乙炔中存在乙炔中存在3 3個個鍵和鍵和2 2個個鍵鍵,2,2個個 C CH H 鍵和碳碳三鍵中的鍵和碳碳三鍵中的1 1個鍵是個鍵是鍵鍵, ,而碳碳三鍵中的另外兩個是而碳碳三鍵中的另外兩個是鍵鍵,C,C項(xiàng)錯誤。項(xiàng)錯誤。2.2.下列說法中正確的是下列說法中正確的是( ( ) )A.A.鍵長越長鍵長越長, ,鍵能越大鍵能越大, ,分子越穩(wěn)定分子越穩(wěn)定B.HClB.HCl的鍵能為的鍵能為431.8 kJ431.8 kJmolmol-1-1,HI ,HI 的鍵能為的鍵能為298.7 kJ298.7 kJmolmol-1-1, ,這

10、可以說明這可以說明HClHCl分子比分子比HIHI分子穩(wěn)定分子穩(wěn)定C.C.水分子可表示為水分子可表示為HOH,HOH,分子的鍵角為分子的鍵角為180180D.HOD.HO鍵鍵能為鍵鍵能為462.8 kJ462.8 kJmolmol-1-1, ,即即18 g H18 g H2 2O O分解成分解成H H2 2和和O O2 2時時, ,消耗能量為消耗能量為2 2462.8 kJ462.8 kJB B3.3.(2018(2018山東煙臺月考山東煙臺月考) )能用共價(jià)鍵鍵能大小來解釋的是能用共價(jià)鍵鍵能大小來解釋的是( ( ) )A.A.通常情況下通常情況下,Br,Br2 2呈液態(tài)呈液態(tài), ,碘呈固態(tài)碘

11、呈固態(tài)B.CHB.CH4 4分子是正四面體空間構(gòu)型分子是正四面體空間構(gòu)型C.NHC.NH3 3分子內(nèi)分子內(nèi)3 3個個NHNH鍵的鍵長、鍵角都相等鍵的鍵長、鍵角都相等D.ND.N2 2穩(wěn)定性強(qiáng)于穩(wěn)定性強(qiáng)于O O2 2解析解析: :單質(zhì)通常情況下的狀態(tài)與鍵能大小無關(guān)單質(zhì)通常情況下的狀態(tài)與鍵能大小無關(guān);CH;CH4 4分子是正四面體空間構(gòu)型分子是正四面體空間構(gòu)型, ,與鍵角和鍵長有關(guān)與鍵角和鍵長有關(guān), ,與鍵能無關(guān)與鍵能無關(guān);NH;NH3 3分子內(nèi)的分子內(nèi)的3 3個個N NH H鍵的鍵長、鍵角都相等鍵的鍵長、鍵角都相等與鍵能無因果關(guān)系與鍵能無因果關(guān)系;N;N2 2穩(wěn)定性強(qiáng)于穩(wěn)定性強(qiáng)于O O2 2,

12、,是因?yàn)榈獨(dú)夥肿又械逆I能大于氧氣分子是因?yàn)榈獨(dú)夥肿又械逆I能大于氧氣分子中的鍵能中的鍵能,D,D符合題意。符合題意。D D考向二配位鍵與配位化合物考向二配位鍵與配位化合物C C 5.(1)K5.(1)K+ +、FeFe3+3+、F F- -三種離子組成的化合物三種離子組成的化合物K K3 3FeFFeF6 6, ,其中化學(xué)鍵的類型有其中化學(xué)鍵的類型有; ;該化合物中存在一個復(fù)雜離子該化合物中存在一個復(fù)雜離子, ,該離子的化學(xué)式為該離子的化學(xué)式為, ,配體是配體是。 解析解析: :(1)K(1)K+ +、FeFe3+3+、F F- -三種離子組成的化合物三種離子組成的化合物K K3 3FeFFeF

13、6 6, ,其中化學(xué)鍵的類型有其中化學(xué)鍵的類型有離子鍵、配位鍵離子鍵、配位鍵; ;該化合物中存在復(fù)雜離子該化合物中存在復(fù)雜離子FeFFeF6 6 3-3-, ,配體是配體是F F- -。答案答案: :(1)(1)離子鍵、配位鍵離子鍵、配位鍵FeFFeF6 6 3-3-F F- -(2)(2)鋅的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物鋅的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物Zn(NHZn(NH3 3) )4 4ClCl2 2,1 mol,1 mol該配合物中含該配合物中含有有鍵的數(shù)目為鍵的數(shù)目為 。 解析解析: :(2)Zn(NH(2)Zn(NH3 3) )4 4 2+2+中中ZnZn與與NHNH3 3之間以配位

14、鍵相連之間以配位鍵相連, ,共共4 4個個鍵鍵, ,加上加上4 4個個NHNH3 3的的1212個個鍵鍵, ,共共1616個個鍵鍵, ,即即1 mol 1 mol 配合物中共有配合物中共有16N16NA A個個鍵。鍵。答案答案: :(2)16(2)166.026.0210102323(3)(3)若若BClBCl3 3與與XYXYm m通過通過B B原子與原子與X X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物, ,則該配合物則該配合物中提供孤電子對的原子是中提供孤電子對的原子是 。 答案答案: :(3)X(3)X解析解析: :(3)(3)在在BClBCl3 3分子中分子中B B原子

15、最外層的原子最外層的3 3個電子與個電子與ClCl原子形成原子形成鍵鍵, ,所以在該所以在該配合物中提供孤電子對的應(yīng)該是配合物中提供孤電子對的應(yīng)該是X X原子原子,B,B原子提供空軌道。原子提供空軌道。考點(diǎn)二分子的立體構(gòu)型考點(diǎn)二分子的立體構(gòu)型知識梳理知識梳理1.1.價(jià)層電子對互斥理論價(jià)層電子對互斥理論(1)(1)理論要點(diǎn)理論要點(diǎn)價(jià)層電子對在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時價(jià)層電子對在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時, ,排斥力最小排斥力最小, ,體系的能量最低。體系的能量最低。孤電子對的排斥力越大孤電子對的排斥力越大, ,孤電子對越多孤電子對越多, ,排斥力越強(qiáng)排斥力越強(qiáng), ,鍵角越小。鍵角越小。(2)(2)判斷分子

16、或離子立體構(gòu)型判斷分子或離子立體構(gòu)型“三步曲三步曲”第一步第一步: :確定中心原子上的價(jià)層電子對數(shù)確定中心原子上的價(jià)層電子對數(shù)1 11()2axb第二步第二步: :確定價(jià)層電子對的立體構(gòu)型確定價(jià)層電子對的立體構(gòu)型由于價(jià)層電子對之間的相互排斥作用由于價(jià)層電子對之間的相互排斥作用, ,它們趨向于盡可能地相互遠(yuǎn)離它們趨向于盡可能地相互遠(yuǎn)離, ,這樣這樣已知價(jià)層電子對的數(shù)目已知價(jià)層電子對的數(shù)目, ,就可以確定它們的立體構(gòu)型。就可以確定它們的立體構(gòu)型。第三步第三步: :分子立體構(gòu)型的確定分子立體構(gòu)型的確定價(jià)層電子對有成鍵電子對和孤電子對之分價(jià)層電子對有成鍵電子對和孤電子對之分, ,價(jià)層電子對的總數(shù)減去成

17、鍵電子價(jià)層電子對的總數(shù)減去成鍵電子對數(shù)對數(shù), ,得孤電子對數(shù)。根據(jù)成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)得孤電子對數(shù)。根據(jù)成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù), ,可以確定相應(yīng)的較可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子立體構(gòu)型。穩(wěn)定的分子立體構(gòu)型。(3)(3)價(jià)層電子對互斥模型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系價(jià)層電子對互斥模型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系直線直線價(jià)層價(jià)層電子電子對數(shù)對數(shù)成鍵成鍵對數(shù)對數(shù)孤孤電子電子對數(shù)對數(shù)電子電子對立對立體構(gòu)型體構(gòu)型分子立分子立體構(gòu)型體構(gòu)型實(shí)例實(shí)例鍵角鍵角2 22 20 0直線形直線形 形形BeClBeCl2 2_3 33 30 0三角形三角形_形形BFBF3 3_2 21 1 形形SnBrSnBr2 21051054

18、 44 40 0四面四面體形體形_ 形形CHCH4 410910928283 31 1 形形NHNH3 31071072 22 2 形形H H2 2O O105105180180平面正平面正三角三角120120V V正四正四面體面體 三角錐三角錐 V V2.2.雜化軌道理論雜化軌道理論(1)(1)雜化軌道概念雜化軌道概念: :在外界條件的影響下在外界條件的影響下, ,原子內(nèi)部能量原子內(nèi)部能量 的原子軌道重的原子軌道重新組合的過程叫原子軌道的雜化新組合的過程叫原子軌道的雜化, ,組合后形成的一組新的原子軌道組合后形成的一組新的原子軌道, ,叫雜化原叫雜化原子軌道子軌道, ,簡稱雜化軌道。簡稱雜化

19、軌道。相近相近(2)(2)雜化軌道的類型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系雜化軌道的類型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系1 1個個s s軌道軌道1 1個個p p軌道軌道180180直線直線1 1個個s s軌道軌道2 2個個p p軌道軌道120120平面三角形平面三角形1 1個個s s軌道軌道3 3個個p p軌道軌道1091092828 正四面體形正四面體形(3)(3)由雜化軌道數(shù)判斷中心原子的雜化類型由雜化軌道數(shù)判斷中心原子的雜化類型雜化軌道用來形成雜化軌道用來形成鍵和容納孤電子對鍵和容納孤電子對, ,所以有公式所以有公式: :雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)= =中心原子的孤電子對數(shù)中心原子的孤電子對數(shù)+ +中心原子的中心原子的

20、鍵個數(shù)。鍵個數(shù)。微微點(diǎn)點(diǎn)撥撥(1)(1)價(jià)層電子對互斥理論說明的是價(jià)層電子對的立體構(gòu)型價(jià)層電子對互斥理論說明的是價(jià)層電子對的立體構(gòu)型, ,而分子的立而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型, ,不包括孤電子對。不包括孤電子對。當(dāng)中心原子無孤電子對時當(dāng)中心原子無孤電子對時, ,兩者的構(gòu)型一致兩者的構(gòu)型一致; ;當(dāng)中心原子有孤電子對時當(dāng)中心原子有孤電子對時, ,兩者的構(gòu)型不一致。兩者的構(gòu)型不一致。如中心原子采取如中心原子采取spsp3 3雜化的雜化的, ,其價(jià)層電子對模型為四面體形其價(jià)層電子對模型為四面體形, ,其分子構(gòu)型其分子構(gòu)型可以為四面體形可以為四面體形(

21、(如如CHCH4 4),),也可以為三角錐形也可以為三角錐形( (如如NHNH3 3) )或或V V形形( (如如H H2 2O)O)。(2)(2)雜化軌道間的夾角與分子內(nèi)的鍵角不一定相同雜化軌道間的夾角與分子內(nèi)的鍵角不一定相同, ,中心原子雜化類型中心原子雜化類型相同時孤電子對數(shù)越多相同時孤電子對數(shù)越多, ,鍵角越小。鍵角越小。(3)(3)雜化軌道與參與雜化的原子軌道數(shù)目相同雜化軌道與參與雜化的原子軌道數(shù)目相同, ,但能量不同。但能量不同。3.3.等電子原理等電子原理(1)(1)等電子原理等電子原理: :原子總數(shù)相同原子總數(shù)相同, , 的分子具有相似的化的分子具有相似的化學(xué)鍵特征學(xué)鍵特征,

22、,具有許多相近的性質(zhì)具有許多相近的性質(zhì), ,如如COCO和和N N2 2。價(jià)電子總數(shù)相同價(jià)電子總數(shù)相同常見的等電子體匯總常見的等電子體匯總【思維診斷思維診斷】 1.1.判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確, ,正確的打正確的打“”, ,錯誤的打錯誤的打“”。(1)CH(1)CH4 4與與N N互為等電子體?；榈入娮芋w。( () )(2)(2)雜化軌道只用于形成雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對。鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對。( () )(3)(3)分子中中心原子若通過分子中中心原子若通過spsp3 3雜化軌道成鍵雜化軌道成鍵, ,則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)。則該分子一

23、定為正四面體結(jié)構(gòu)。( () )(4)(4)只要分子只要分子( (離子離子) )立體構(gòu)型為平面三角形立體構(gòu)型為平面三角形, ,中心原子均為中心原子均為spsp2 2雜化。雜化。( () )提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(6)NH(6)NH3 3分子為三角錐形分子為三角錐形,N,N原子發(fā)生原子發(fā)生spsp2 2雜化。雜化。( () )(7)(7)價(jià)層電子對互斥理論中價(jià)層電子對互斥理論中,鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)。鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)。( () )提示提示: :(5)(5)(6)(6)(7)(7)提示提示: :(2)(2) 雜化類型不同

24、雜化類型不同, ,鍵角不同鍵角不同(2)SO(2)SO3 3CClCCl4 4,CS,CS2 2SOSO2 2, , 。 考點(diǎn)演練考點(diǎn)演練考向一價(jià)電子對互斥理論及其應(yīng)用考向一價(jià)電子對互斥理論及其應(yīng)用C C1.1.(2018(2018河北衡水模擬河北衡水模擬) )用價(jià)層電子對互斥理論用價(jià)層電子對互斥理論(VSEPR)(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或可以預(yù)測許多分子或離子的立體構(gòu)型離子的立體構(gòu)型, ,有時也能用來推測鍵角大小有時也能用來推測鍵角大小, ,下列判斷正確的是下列判斷正確的是( ( ) )A.SOA.SO2 2、CSCS2 2、HIHI都是直線形的分子都是直線形的分子B.BFB.BF3

25、3鍵角為鍵角為120120,SnBr,SnBr2 2鍵角大于鍵角大于120120C.CHC.CH2 2O O、BFBF3 3、SOSO3 3都是平面三角形的分子都是平面三角形的分子D.PClD.PCl3 3、NHNH3 3、PClPCl5 5都是三角錐形的分子都是三角錐形的分子解析解析: :A.SOA.SO2 2是是V V形分子形分子;CS;CS2 2、HIHI是直線形的分子是直線形的分子, ,錯誤錯誤;B.BF;B.BF3 3鍵角為鍵角為120120, ,是平面三角形結(jié)構(gòu)是平面三角形結(jié)構(gòu); ;而而SnSn原子價(jià)電子數(shù)是原子價(jià)電子數(shù)是4,4,在在SnBrSnBr2 2中兩個價(jià)電子與中兩個價(jià)電子

26、與BrBr形成形成共價(jià)鍵共價(jià)鍵, ,還有一對孤對電子還有一對孤對電子, ,對成鍵電子有排斥作用對成鍵電子有排斥作用, ,使鍵角小于使鍵角小于120120, ,錯錯誤誤;C.CH;C.CH2 2O O、BFBF3 3、SOSO3 3都是平面三角形的分子都是平面三角形的分子, ,正確正確;D.PCl;D.PCl3 3、NHNH3 3都是三角錐都是三角錐形分子形分子, ,而而PClPCl5 5是三角雙錐形分子是三角雙錐形分子, ,錯誤。錯誤。答案答案: :(1)(1)正四面體形正四面體形 (2)(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子有兩種活性反應(yīng)中間體粒子, ,它們的粒子中均含有它們的粒子中均含有1 1個碳

27、原子和個碳原子和3 3個氫原子。個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型, ,寫出相應(yīng)的化學(xué)式寫出相應(yīng)的化學(xué)式: :(3)(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式: :平面三角形分平面三角形分子子: :, ,三角錐形分子三角錐形分子: : , ,正四面體形分正四面體形分子子: : 。 解析解析: :(3)(3)由第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子由第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子, ,第二周期元素為中心原子第二周期元素為中心原子, ,通過通過spsp2 2雜化形成中性分子雜化形成中性分子,

28、 ,是平面形分子是平面形分子, ,該類型分子有該類型分子有BFBF3 3; ;第二周期元素第二周期元素為中心原子為中心原子, ,通過通過spsp3 3雜化形成中性分子雜化形成中性分子, ,如果是三角錐形分子如果是三角錐形分子, ,則該分子中價(jià)則該分子中價(jià)層電子對數(shù)是層電子對數(shù)是4 4且含有一個孤電子對且含有一個孤電子對, ,該類型分子有該類型分子有NFNF3 3; ;如果該分子為正四面如果該分子為正四面體結(jié)構(gòu)體結(jié)構(gòu), ,則該分子的價(jià)層電子對數(shù)是則該分子的價(jià)層電子對數(shù)是4 4且不含孤電子對且不含孤電子對, ,該類型分子有該類型分子有CFCF4 4。答案答案: :(3)BF(3)BF3 3NFNF

29、3 3CFCF4 4(4)(4)寫出寫出SOSO3 3常見的等電子體的化學(xué)式常見的等電子體的化學(xué)式, ,一價(jià)陰離子一價(jià)陰離子: :( (寫出一種寫出一種, ,下同下同););二價(jià)陰離子二價(jià)陰離子: : , ,它們的中心原子采用的雜化方它們的中心原子采用的雜化方式都是式都是。 考向二雜化軌道理論及其應(yīng)用考向二雜化軌道理論及其應(yīng)用3.3.(2018(2018江蘇鹽城模擬江蘇鹽城模擬) )在乙烯分子中有在乙烯分子中有5 5個個鍵、一個鍵、一個鍵鍵, ,它們分別是它們分別是( ( ) )A.spA.sp2 2雜化軌道形成雜化軌道形成鍵、未雜化的鍵、未雜化的2p2p軌道形成軌道形成鍵鍵B.spB.sp2

30、 2雜化軌道形成雜化軌道形成鍵、未雜化的鍵、未雜化的2p2p軌道形成軌道形成鍵鍵C.CHC.CH之間是之間是spsp2 2形成的形成的鍵鍵,CC,CC之間是未參加雜化的之間是未參加雜化的2p2p軌道形成的軌道形成的鍵鍵D.CCD.CC之間是之間是spsp2 2形成的形成的鍵鍵,CH,CH之間是未參加雜化的之間是未參加雜化的2p2p軌道形成的軌道形成的鍵鍵A A解析解析: :乙烯分子中存在乙烯分子中存在4 4個個C CH H鍵和鍵和1 1個個CCCC雙鍵雙鍵, ,沒有孤電子對沒有孤電子對,C,C原子采取原子采取spsp2 2雜化雜化,C,CH H之間是之間是spsp2 2形成的形成的鍵鍵,C,C

31、C C 之間有之間有1 1個是個是spsp2 2形成的形成的鍵鍵, ,另另1 1個是個是未參加雜化的未參加雜化的2p2p軌道形成的軌道形成的鍵。鍵。4.4.下列中心原子的雜化軌道類型和分子立體構(gòu)型不正確的是下列中心原子的雜化軌道類型和分子立體構(gòu)型不正確的是( ( ) )A.PClA.PCl3 3中中P P原子原子spsp3 3雜化雜化, ,為三角錐形為三角錐形 B.BClB.BCl3 3中中B B原子原子spsp2 2雜化雜化, ,為平面三角形為平面三角形C.CSC.CS2 2中中C C原子原子spsp雜化雜化, ,為直線形為直線形 D.HD.H2 2S S分子中分子中,S,S為為spsp雜化

32、雜化, ,為直線形為直線形D D考向三等電子原理的理解與應(yīng)用考向三等電子原理的理解與應(yīng)用5.5.(2018(2018湖北黃岡模擬湖北黃岡模擬) )等電子體之間結(jié)構(gòu)相似等電子體之間結(jié)構(gòu)相似, ,物理性質(zhì)也相近。根據(jù)等電物理性質(zhì)也相近。根據(jù)等電子原理子原理, ,由短周期元素組成的粒子由短周期元素組成的粒子, ,只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同同, ,均可互稱為等電子體。下列各組粒子不能互稱為等電子體的是均可互稱為等電子體。下列各組粒子不能互稱為等電子體的是( ( ) )C C6.(1)6.(1)寫出與寫出與COCO分子互為等電子體的兩種離子的化學(xué)式分子互為

33、等電子體的兩種離子的化學(xué)式: :。 解析解析: :等電子體原子總數(shù)相等等電子體原子總數(shù)相等, ,價(jià)電子總數(shù)相等價(jià)電子總數(shù)相等, ,立體構(gòu)型相似。立體構(gòu)型相似。(2)(2)三角錐形三角錐形(3)(3)直線形平面正三角形三角錐形直線形平面正三角形三角錐形練后反思練后反思 “三方法三方法”判斷分子中心原子的雜化類型判斷分子中心原子的雜化類型1.1.根據(jù)價(jià)層電子對數(shù)判斷根據(jù)價(jià)層電子對數(shù)判斷價(jià)層電子對數(shù)價(jià)層電子對數(shù)2 23 34 4雜化類型雜化類型spspspsp2 2spsp3 32.2.根據(jù)結(jié)構(gòu)根據(jù)結(jié)構(gòu)( (簡簡) )式判斷式判斷在結(jié)構(gòu)在結(jié)構(gòu)( (簡簡) )式中式中, ,若若C C、N N等原子形成

34、單鍵時為等原子形成單鍵時為spsp3 3雜化、雙鍵時為雜化、雙鍵時為spsp2 2雜化、三雜化、三鍵時為鍵時為spsp雜化。雜化?？键c(diǎn)三分子間作用力與分子性質(zhì)考點(diǎn)三分子間作用力與分子性質(zhì)知識梳理知識梳理1.1.范德華力、氫鍵和共價(jià)鍵的比較范德華力、氫鍵和共價(jià)鍵的比較范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵作用作用粒子粒子分子或原子分子或原子( (稀有稀有氣體分子氣體分子) )氫原子氫原子, ,氟、氮、氧原子氟、氮、氧原子( (分子內(nèi)分子內(nèi), ,分子間分子間) )原子原子強(qiáng)度強(qiáng)度共價(jià)鍵共價(jià)鍵 氫鍵氫鍵 范德華力范德華力影響影響其強(qiáng)其強(qiáng)度的度的因素因素隨著分子極性和相對隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大

35、而增大分子質(zhì)量的增大而增大組成和結(jié)構(gòu)相似的物組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)質(zhì), ,相對分子質(zhì)量越大相對分子質(zhì)量越大, ,范德華力越大范德華力越大對于對于A AH HB B,A,A、B B的電負(fù)性越大的電負(fù)性越大,B,B原原子的半徑越小子的半徑越小, ,氫鍵氫鍵鍵能越大鍵能越大成鍵原子半徑越成鍵原子半徑越小小, ,鍵長越短鍵長越短, ,鍵鍵能越大能越大, ,共價(jià)鍵共價(jià)鍵越穩(wěn)定越穩(wěn)定對物對物質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)的質(zhì)的影響影響影響物質(zhì)的熔沸影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)性質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的物質(zhì), ,隨相對分子隨相對分子質(zhì)量的增大質(zhì)量的增大, ,物質(zhì)的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高熔、沸點(diǎn)升高

36、, ,如如F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2,CF,CF4 4CCClCl4 4CBrHOH2 2S,HFHCl,NHS,HFHCl,NH3 3PPH H3 3分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低熔、沸點(diǎn)降低影響分子的穩(wěn)定影響分子的穩(wěn)定性性, ,共價(jià)鍵鍵能越共價(jià)鍵鍵能越大大, ,分子穩(wěn)定性越分子穩(wěn)定性越強(qiáng)強(qiáng)對于原子晶體對于原子晶體, ,共價(jià)鍵鍵能越大共價(jià)鍵鍵能越大, ,晶體的熔點(diǎn)越高晶體的熔點(diǎn)越高(1)(1)分子的極性分子的極性非極性分子與極性分子的判斷非極性分子與極性分子的判斷2.2.分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)非極性非極性極性極性鍵的極性、分子立體構(gòu)型與分子極性的關(guān)系鍵

37、的極性、分子立體構(gòu)型與分子極性的關(guān)系類型類型實(shí)例實(shí)例鍵的極性鍵的極性立體構(gòu)型立體構(gòu)型分子極性分子極性X X2 2H H2 2、N N2 2非極性鍵非極性鍵直線形直線形非極性分子非極性分子XYXYHClHCl、NONO極性鍵極性鍵 形形 分子分子XYXY2 2(X(X2 2Y)Y)COCO2 2、CSCS2 2極性鍵極性鍵 形形 分子分子SOSO2 2極性鍵極性鍵V V形形極性分子極性分子H H2 2O O、H H2 2S S極性鍵極性鍵V V形形 分子分子XYXY3 3BFBF3 3極性鍵極性鍵 _ 形形非極性分子非極性分子NHNH3 3極性鍵極性鍵 形形 分子分子XYXY4 4CHCH4 4

38、、CClCCl4 4極性鍵極性鍵 形形 分子分子直線直線極性極性直線直線非極性非極性極性極性平面正平面正三角三角三角錐三角錐 極性極性正四面體正四面體 非極性非極性(2)(2)分子的溶解性分子的溶解性“相似相溶相似相溶”的規(guī)律的規(guī)律: :非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑, ,極性溶質(zhì)一般能溶極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵于極性溶劑。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵, ,則溶質(zhì)的溶解度則溶質(zhì)的溶解度 。隨著溶質(zhì)分子中憎水基個數(shù)的增大隨著溶質(zhì)分子中憎水基個數(shù)的增大, ,溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和

39、水以任意比互溶醇和水以任意比互溶, ,而戊醇在水中的溶解度明顯減小。而戊醇在水中的溶解度明顯減小。增大增大(3)(3)分子的手性分子的手性手性異構(gòu)手性異構(gòu)( (對映異構(gòu)對映異構(gòu)):):具有完全相同的組成和原子排列的一對分子具有完全相同的組成和原子排列的一對分子, ,如同左如同左手和右手一樣互為鏡像手和右手一樣互為鏡像, ,卻在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象。卻在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象。手性分子手性分子: :具有手性異構(gòu)體的分子。具有手性異構(gòu)體的分子。手性碳原子手性碳原子: :在有機(jī)物分子中在有機(jī)物分子中, ,連有連有四四個不同基團(tuán)或原子的碳原子。含有手個不同基團(tuán)或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子

40、是手性分子性碳原子的分子是手性分子, ,如如 。(4)(4)無機(jī)含氧酸分子的酸性無機(jī)含氧酸分子的酸性對于同一種元素的無機(jī)含氧酸來說對于同一種元素的無機(jī)含氧酸來說, ,該元素的化合價(jià)越高該元素的化合價(jià)越高, ,其含氧酸的酸性其含氧酸的酸性 。如果把含氧酸的通式寫成。如果把含氧酸的通式寫成(HO)(HO)m mROROn n,R,R相同時相同時,n,n值越大值越大,R,R的正電的正電性性 ,ROH ,ROH 中的氧原子的電子就會越向中的氧原子的電子就會越向R R偏移偏移, ,在水分子的作用下在水分子的作用下, ,就越容易電離出就越容易電離出H H+ +, ,酸性也就酸性也就 。如。如H H2 2S

41、OSO3 3可寫成可寫成(HO)(HO)2 2SO,n=1;HSO,n=1;H2 2SOSO4 4可寫可寫成成(HO)(HO)2 2SOSO2 2,n=2,n=2。所以。所以H H2 2SOSO4 4的酸性的酸性 H H2 2SOSO3 3。同理。同理, ,酸性酸性:HNO:HNO3 3 HNOHNO2 2, ,HClOHClO4 4 HClOHClO3 3 HClOHClO2 2 HClOHClO。越強(qiáng)越強(qiáng)越高越高越強(qiáng)越強(qiáng)強(qiáng)于強(qiáng)于 【思維診斷思維診斷】1.1.判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確, ,正確的打正確的打“”“”, ,錯誤的打錯誤的打“”。(1)(1)以極性鍵結(jié)合起來的分子一

42、定是極性分子。以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子。( () )(2)(2)碘化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)是因?yàn)榈饣瘹浞肿娱g存在氫鍵。碘化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)是因?yàn)榈饣瘹浞肿娱g存在氫鍵。( () )提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)非極性分子中非極性分子中, ,一定含有非極性共價(jià)鍵。一定含有非極性共價(jià)鍵。( () )(5)(5)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物( (即即CX4)CX4)的熔、沸點(diǎn)均隨著相對分子的熔、沸點(diǎn)均隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大。質(zhì)量的增大而增大。( () )(6)(6)氫鍵具有方向性和飽和性。氫鍵具有方向性和飽

43、和性。( () )(7)(7)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高( () )(8)BCl3(8)BCl3與與NCl3NCl3均為三角錐形均為三角錐形, ,為極性分子。為極性分子。( () )提示提示: :(4)(4)(5)(5)(6)(6)(7)(7)(8)(8)2.NH2.NH3 3極易溶于水的因素有哪些極易溶于水的因素有哪些? ?提示提示: :NHNH3 3和和H H2 2O O都是極性分子都是極性分子; ;NHNH3 3與與H H2 2O O之間形成氫鍵之間形成氫鍵; ;NHNH3 3與與H H2 2O O反應(yīng)生反應(yīng)生成成NHNH3 3H H2 2O

44、 O?？枷蛞晃⒘ｉg作用力類型的判斷及對物質(zhì)性質(zhì)的影響考向一微粒間作用力類型的判斷及對物質(zhì)性質(zhì)的影響考點(diǎn)演練考點(diǎn)演練1.1.下列物質(zhì)變化的現(xiàn)象下列物質(zhì)變化的現(xiàn)象, ,不可以通過分子間作用力解釋的是不可以通過分子間作用力解釋的是( ( ) )A.HFA.HF、H H2 2O O的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)比HClHCl、H H2 2S S的沸點(diǎn)高很多的沸點(diǎn)高很多B.B.正戊烷的沸點(diǎn)比新戊烷的沸點(diǎn)高正戊烷的沸點(diǎn)比新戊烷的沸點(diǎn)高C.HC.H2 2O O的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)比HFHF的沸點(diǎn)高的沸點(diǎn)高D.HFD.HF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的穩(wěn)定性逐漸減弱的穩(wěn)定性逐漸減弱D D解析解析: :HFHF、H H2

45、2O O的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)比HClHCl、H H2 2S S的沸點(diǎn)高很多的沸點(diǎn)高很多, ,是因?yàn)槭且驗(yàn)镠FHF、H H2 2O O分子間含有氫分子間含有氫鍵鍵, ,氫鍵屬于分子間作用力氫鍵屬于分子間作用力, ,所以能通過分子間作用力解釋所以能通過分子間作用力解釋, ,故不選故不選A;A;同分異同分異構(gòu)體中支鏈越多沸點(diǎn)越低構(gòu)體中支鏈越多沸點(diǎn)越低, ,所以正戊烷的沸點(diǎn)比新戊烷的沸點(diǎn)高所以正戊烷的沸點(diǎn)比新戊烷的沸點(diǎn)高, ,能通過分子能通過分子間作用力解釋間作用力解釋, ,故不選故不選B;B;水分子間形成的氫鍵數(shù)目比水分子間形成的氫鍵數(shù)目比HFHF多多, ,所以所以H H2 2O O的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)比HFH

46、F的沸點(diǎn)高的沸點(diǎn)高, ,氫鍵屬于分子間作用力氫鍵屬于分子間作用力, ,所以能通過分子間作用力解釋所以能通過分子間作用力解釋, ,故不選故不選C;C;非金屬性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng), ,則氫化物越穩(wěn)定則氫化物越穩(wěn)定,HF,HF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的穩(wěn)定性逐漸減弱的穩(wěn)定性逐漸減弱, ,是因是因?yàn)闉镕 F、ClCl、BrBr、I I的非金屬性逐漸減弱的非金屬性逐漸減弱, ,與分子間作用力無關(guān)與分子間作用力無關(guān), ,所以不能通過分所以不能通過分子間作用力解釋子間作用力解釋, ,故選故選D D。2.2.已知含氧酸可用通式已知含氧酸可用通式XOXOm m(OH)(OH)n n來表示來表示, ,

47、如如X X是是S,S,當(dāng)當(dāng)m=2,n=2,m=2,n=2,則這個式子就表則這個式子就表示示H H2 2SOSO4 4。一般而言。一般而言, ,該式中該式中m m大的是強(qiáng)酸大的是強(qiáng)酸,m,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是最強(qiáng)的是( ( ) )A.HClOA.HClO2 2B.HB.H2 2SeOSeO3 3C.HC.H3 3BOBO3 3D.HMnOD.HMnO4 4D D解析解析: :把把A AD D選項(xiàng)中的化學(xué)式改寫成選項(xiàng)中的化學(xué)式改寫成A.ClO(OH),B.SeO(OH)A.ClO(OH),B.SeO(OH)2 2,C.B(OH),C.B(OH)3

48、3, ,D.MnOD.MnO3 3(OH),(OH),其其m m依次為依次為1 1、1 1、0 0、3,m3,m最大的是最大的是HMnOHMnO4 4, ,則則HMnOHMnO4 4酸性最強(qiáng)。酸性最強(qiáng)。3.3.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是( ( ) )NHNH3 3的熔、沸點(diǎn)比的熔、沸點(diǎn)比AA族其他元素氫化物的高族其他元素氫化物的高 C C原子個數(shù)小于原子個數(shù)小于4 4的醇、羧的醇、羧酸可以和水以任意比互溶酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液態(tài)水的密度小冰的密度比液態(tài)水的密度小 尿素的熔、沸尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高點(diǎn)比醋酸的高 鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低鄰羥基苯甲

49、酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低 水分子在水分子在高溫下也很穩(wěn)定高溫下也很穩(wěn)定A.A. B. B.C.C. D. D.B B解析解析: :第第AA族中族中,N,N的非金屬性最強(qiáng)的非金屬性最強(qiáng),NH,NH3 3中分子之間存在氫鍵中分子之間存在氫鍵, ,則則NHNH3 3的熔、沸的熔、沸點(diǎn)比點(diǎn)比AA族其他元素氫化物的高族其他元素氫化物的高, ,故正確故正確;C;C原子個數(shù)小于原子個數(shù)小于4 4的醇、羧酸與水的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵分子之間能形成氫鍵, ,則可以和水以任意比互溶則可以和水以任意比互溶, ,故正確故正確; ;冰中存在氫鍵冰中存在氫鍵, ,其其體積變大體積變大, ,則冰的密度比液態(tài)

50、水的密度小則冰的密度比液態(tài)水的密度小, ,故正確故正確; ;尿素分子間可以形成的尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多, ,尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高, ,故正確故正確; ;對對羥基苯甲酸易形成分子間氫鍵羥基苯甲酸易形成分子間氫鍵, ,而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵, ,所以鄰羥基所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低, ,故正確故正確; ;水分子高溫下也很穩(wěn)定水分子高溫下也很穩(wěn)定, ,其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān), ,而與氫鍵無關(guān)而與氫鍵無關(guān), ,故錯誤。

51、故錯誤。考向二鍵的極性和分子極性的關(guān)系考向二鍵的極性和分子極性的關(guān)系4.4.實(shí)驗(yàn)測得實(shí)驗(yàn)測得BeClBeCl2 2為共價(jià)化合物為共價(jià)化合物, ,兩個兩個 BeCl BeCl 鍵間的夾角為鍵間的夾角為180180, ,由此可判由此可判斷斷BeClBeCl2 2屬于屬于( ( ) )A.A.由極性鍵形成的極性分子由極性鍵形成的極性分子 B.B.由極性鍵形成的非極性分子由極性鍵形成的非極性分子C.C.由非極性鍵形成的極性分子由非極性鍵形成的極性分子 D.D.由非極性鍵形成的非極性分子由非極性鍵形成的非極性分子B B解析解析: :BeClBeCl2 2中中 Be BeCl Cl 鍵為極性鍵鍵為極性鍵,

52、 ,兩個兩個 Be BeCl Cl 鍵間的夾角為鍵間的夾角為180180, ,說明說明分子是對稱的分子是對稱的, ,正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合,BeCl,BeCl2 2分子屬于非極性分子分子屬于非極性分子, ,即即BeClBeCl2 2分子是由極性鍵形成的非極性分子。分子是由極性鍵形成的非極性分子。 5.5.下列各組分子中下列各組分子中, ,都屬于含極性鍵的非極性分子的是都屬于含極性鍵的非極性分子的是( ( ) )A.COA.CO2 2、H H2 2S S B.CB.C2 2H H4 4、CHCH4 4C.ClC.Cl2 2、C C2 2H H2 2D.NHD.N

53、H3 3、HClHClB B解析解析: :H H2 2S S和和NHNH3 3、HClHCl都是含極性鍵的極性分子都是含極性鍵的極性分子;Cl;Cl2 2是含有非極性鍵的非極性是含有非極性鍵的非極性分子分子;CO;CO2 2、CHCH4 4是只含有極性鍵的非極性分子是只含有極性鍵的非極性分子;C;C2 2H H4 4和和C C2 2H H2 2是含有極性鍵和非極是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子。性鍵的非極性分子。6. 6. 常溫下常溫下S S2 2ClCl2 2是橙黃色液體是橙黃色液體, ,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。少量泄漏會導(dǎo)致窒息其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。少量泄漏會導(dǎo)致窒息, ,遇水易水解遇水易水解

54、, ,并產(chǎn)生酸性懸濁液。下列關(guān)于并產(chǎn)生酸性懸濁液。下列關(guān)于S S2 2ClCl2 2的說法錯誤的是的說法錯誤的是( ( ) )A.A.為非極性分子為非極性分子B.B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C.C.與與S S2 2BrBr2 2結(jié)構(gòu)相似結(jié)構(gòu)相似, ,熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)S S2 2BrBr2 2SS2 2ClCl2 2A A解析解析: :H H2 2S S和和NHNH3 3、HClHCl都是含極性鍵的極性分子都是含極性鍵的極性分子;Cl;Cl2 2是含有非極性鍵的非極性是含有非極性鍵的非極性分子分子;CO;CO2 2、CHCH4 4是只含有極性鍵的非極性分子是只

55、含有極性鍵的非極性分子;C;C2 2H H4 4和和C C2 2H H2 2是含有極性鍵和非極是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子。性鍵的非極性分子。練后反思練后反思分子極性判斷的兩種思維模型分子極性判斷的兩種思維模型1.1.根據(jù)鍵的類型及分子的立體構(gòu)型判斷根據(jù)鍵的類型及分子的立體構(gòu)型判斷非極性分子、極性分子的判斷非極性分子、極性分子的判斷, ,首先看鍵是否有極性首先看鍵是否有極性, ,然后再看各鍵的空間然后再看各鍵的空間排列狀況。鍵無極性排列狀況。鍵無極性, ,分子必?zé)o極性分子必?zé)o極性(O(O3 3除外除外););鍵有極性鍵有極性, ,各鍵空間排列均勻各鍵空間排列均勻, ,使鍵的極性相互抵消使

56、鍵的極性相互抵消, ,分子無極性分子無極性; ;鍵有極性鍵有極性, ,各鍵空間排列不均勻各鍵空間排列不均勻, ,不能使不能使鍵的極性相互抵消鍵的極性相互抵消, ,分子有極性。分子有極性。共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系可總結(jié)如下共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系可總結(jié)如下: :2.2.根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵, ,此分子一般為非極性分子此分子一般為非極性分子; ;分子分子中的中心原子最外層電子若未全部成鍵中的中心原子最外層電子若未全部成鍵, ,此分子一般為極性分子。此分子一般為極性

57、分子。CHCH4 4、BFBF3 3、COCO2 2等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵, ,它們都是非極它們都是非極性分子。而性分子。而H H2 2O O、NHNH3 3、NFNF3 3等分子中的中心原子的最外層電子均未全部成鍵等分子中的中心原子的最外層電子均未全部成鍵, ,它們都是極性分子。它們都是極性分子。真題體驗(yàn)真題體驗(yàn) 考題、考向、考法考題、考向、考法 感悟中升華感悟中升華1.(1)1.(1)(2018(2018全國全國卷卷) )LiAlHLiAlH4 4中中, ,存在存在( (填標(biāo)號填標(biāo)號) )。 A.A.離子鍵離子鍵B.B.鍵鍵C.C.

58、鍵鍵D.D.氫鍵氫鍵解析解析: :(1)(1)陰、陽離子間存在離子鍵陰、陽離子間存在離子鍵,Al,Al與與H H之間還有共價(jià)單鍵之間還有共價(jià)單鍵, ,為為鍵鍵, ,故選故選ABAB。答案答案: :(1)AB(1)AB 解析解析: :(2)(2)由由ZnFZnF2 2的熔點(diǎn)為的熔點(diǎn)為872 872 可知可知,ZnF,ZnF2 2應(yīng)為離子晶體應(yīng)為離子晶體, ,因此化學(xué)鍵類型為因此化學(xué)鍵類型為離子鍵。離子鍵。ZnFZnF2 2為離子化合物為離子化合物, ,極性較大極性較大, ,不溶于有機(jī)溶劑不溶于有機(jī)溶劑;ZnCl;ZnCl2 2、ZnBrZnBr2 2、ZnIZnI2 2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主的化學(xué)

59、鍵以共價(jià)鍵為主, ,極性較小極性較小, ,能夠溶于有機(jī)溶劑。能夠溶于有機(jī)溶劑。答案答案: :(2)(2)離子鍵離子鍵ZnFZnF2 2為離子化合物為離子化合物,ZnCl,ZnCl2 2、ZnBrZnBr2 2、ZnIZnI2 2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較小為主、極性較小(2)(2)(2018(2018全國全國卷卷) )ZnFZnF2 2具有較高的熔點(diǎn)具有較高的熔點(diǎn)(872 ),(872 ),其化學(xué)鍵類型是其化學(xué)鍵類型是 ; ;ZnFZnF2 2不溶于有機(jī)溶劑而不溶于有機(jī)溶劑而ZnClZnCl2 2、ZnBrZnBr2 2、ZnIZnI2 2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑能夠溶于

60、乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑, ,原因是原因是 。 (3)(3)(2018(2018江蘇卷江蘇卷) )N N2 2分子中分子中鍵與鍵與鍵的數(shù)目比鍵的數(shù)目比n()n()=n()n()=。 解析解析: :(3)N(3)N與與N N可形成三鍵可形成三鍵, ,因此有因此有1 1個個鍵和鍵和2 2個個鍵鍵, ,即兩者數(shù)目比為即兩者數(shù)目比為1212。答案答案: :(3)12 (4)sp(3)12 (4)sp2 2和和spsp3 39 mol9 mol(5)(5)(2016(2016全國全國卷卷) )GeGe與與C C是同族元素是同族元素,C,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵原子之間可以形成雙鍵、叁鍵, ,但但GeGe