202X版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第22講化學(xué)平衡狀態(tài)課件

1、第第2222講化學(xué)平衡狀態(tài)講化學(xué)平衡狀態(tài)【考綱要求】【考綱要求】 1. 1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.2.了解化學(xué)平衡的建立了解化學(xué)平衡的建立; ;掌握化學(xué)掌握化學(xué)平衡的特征。平衡的特征。3.3.理解外界條件理解外界條件( (濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等) )對化學(xué)平衡的影對化學(xué)平衡的影響響, ,能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.4.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c(diǎn)突破考點(diǎn)突破真題體驗(yàn)真題體驗(yàn)考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破 梳理、講解、訓(xùn)練梳理、講解

2、、訓(xùn)練 一站式突破一站式突破知識(shí)梳理知識(shí)梳理考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài) 1.1.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)逆逆反應(yīng)反應(yīng)同時(shí)同時(shí)小于小于2.2.化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)(1)(1)含義含義一定條件下的可逆反應(yīng)一定條件下的可逆反應(yīng), ,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 , ,反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變的狀態(tài)。不再改變的狀態(tài)。(2)(2)建立過程建立過程在一定條件下在一定條件下, ,把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過程如下把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過程如下: :相等相等最大最大

3、為零為零逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大保持不變保持不變以上過程可用如圖表示以上過程可用如圖表示: :(3)(3)特征特征= = 保持不變保持不變外界條件外界條件微微點(diǎn)點(diǎn)撥撥(1)(1)可逆反應(yīng)體系中可逆反應(yīng)體系中, ,反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物, ,生成物生成物也不能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。也不能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。(2)(2)化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)可以從正反應(yīng)方向建立化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)可以從正反應(yīng)方向建立, ,也可以從也可以從逆反應(yīng)方向建立逆反應(yīng)方向建立, ,或者同時(shí)從正、逆方向建立?；蛘咄瑫r(shí)從正、逆方向建立。(3)(3)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的正、逆反應(yīng)速率相等化學(xué)反應(yīng)達(dá)

4、到化學(xué)平衡狀態(tài)的正、逆反應(yīng)速率相等, ,是是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等, ,若用不同物質(zhì)表示若用不同物質(zhì)表示時(shí)時(shí), ,反應(yīng)速率不一定相等反應(yīng)速率不一定相等, ,與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。(4)(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí), ,各組分的濃度、百分含量保持各組分的濃度、百分含量保持不變不變, ,但不一定相等。但不一定相等。提示提示: :( (1)1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)提示提示: :( (6)6)(7)(7)(8)(8)考點(diǎn)演練考點(diǎn)演練B B解析解析: :X X、Y Y平衡濃度之比為平衡濃度之比為

5、13,13,轉(zhuǎn)化濃度之比亦為轉(zhuǎn)化濃度之比亦為13,13,故故c c1 1cc2 2=13=13且且X X、Y Y的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率相等率相等,A,A、C C不正確不正確; ;平衡時(shí)生成平衡時(shí)生成Y Y表示逆反應(yīng)表示逆反應(yīng), ,生成生成Z Z表示正反應(yīng)表示正反應(yīng), ,達(dá)平衡達(dá)平衡 v vY Y( (生成生成)v vZ Z( (生成生成) )應(yīng)為應(yīng)為32,B32,B不正確不正確; ;由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0c0c1 10.14 molvv逆逆: :平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)v(2)v正正=v=v逆逆: :反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), ,平衡不移動(dòng)。平衡不

6、移動(dòng)。(3)v(3)v正正v,A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;容器容器中加入中加入反應(yīng)物的量比容器反應(yīng)物的量比容器中多中多, ,由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),中放出熱量比中放出熱量比多多,中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度比中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度比小小, ,因此容器因此容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)比比小小,B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤;中反應(yīng)正向進(jìn)行中反應(yīng)正向進(jìn)行, ,放出熱量放出熱量,中反應(yīng)逆向進(jìn)行中反應(yīng)逆向進(jìn)行, ,吸收熱吸收熱量量, ,由于容器均為絕熱容器由于容器均為絕熱容器,和和中反應(yīng)進(jìn)行的程度均較小中反應(yīng)進(jìn)行的程度均較小, ,則則C C錯(cuò)誤、錯(cuò)誤、D D正確。正確。D D解析解析: :(1)(1)

7、由于甲容器定容由于甲容器定容, ,而乙容器定壓而乙容器定壓, ,它們的壓強(qiáng)相等它們的壓強(qiáng)相等, ,達(dá)到平衡時(shí)達(dá)到平衡時(shí), ,乙的容積應(yīng)乙的容積應(yīng)該為甲的兩倍該為甲的兩倍, ,生成的生成的NHNH3 3的物質(zhì)的量應(yīng)該等于的物質(zhì)的量應(yīng)該等于2m mol2m mol。當(dāng)甲、乙兩容器的容積相等。當(dāng)甲、乙兩容器的容積相等時(shí)時(shí), ,相當(dāng)于將建立等效平衡后的乙容器壓縮相當(dāng)于將建立等效平衡后的乙容器壓縮, ,故乙中故乙中NHNH3 3的物質(zhì)的量大于的物質(zhì)的量大于2m mol2m mol。答案答案: :(1)D(1)DE EA.A.小于小于m molm mol B. B.等于等于m mol C.m mol C.

8、在在m m2m mol2m mol之間之間 D.D.等于等于2m mol E.2m mol E.大于大于2m mol2m mol(2)(2)相同溫度下相同溫度下, ,保持乙的容積為甲的一半保持乙的容積為甲的一半, ,并加入并加入1 mol NH1 mol NH3 3, ,要使乙中反應(yīng)要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)達(dá)到平衡時(shí), ,各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同, ,則起始時(shí)應(yīng)則起始時(shí)應(yīng)加入加入mol Nmol N2 2和和mol Hmol H2 2。 解析解析: :(2)(2)乙的容積為甲的一半時(shí)乙的容積為甲的一半時(shí), ,要建立與甲一樣的平衡要建

9、立與甲一樣的平衡, ,只有乙中的投入只有乙中的投入量是甲的一半才行量是甲的一半才行, ,故乙中應(yīng)該投入故乙中應(yīng)該投入N N2 2為為(1-0.5)mol=0.5 mol,H(1-0.5)mol=0.5 mol,H2 2為為(1.5-(1.5-1.5)mol=0 mol1.5)mol=0 mol。答案答案: :(2)0.5(2)0.50 0練后反思練后反思構(gòu)建構(gòu)建“虛擬的第三平衡虛擬的第三平衡”法解決平衡間的聯(lián)系法解決平衡間的聯(lián)系在解題時(shí)若遇到比較條件改變后的新、舊平衡間某量的關(guān)系有困難時(shí)在解題時(shí)若遇到比較條件改變后的新、舊平衡間某量的關(guān)系有困難時(shí), ,可可以考慮構(gòu)建一個(gè)與舊平衡等效的以考慮構(gòu)建

10、一個(gè)與舊平衡等效的“虛擬的第三平衡虛擬的第三平衡”, ,然后通過壓縮或擴(kuò)然后通過壓縮或擴(kuò)大體積等手段大體積等手段, ,再與新平衡形成新的聯(lián)系再與新平衡形成新的聯(lián)系, ,以形成有利于問題解決的新模式以形成有利于問題解決的新模式, ,促使條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化促使條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化, ,例如例如: :(1)(1)構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡單疊加并壓縮而成新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡單疊加并壓縮而成, ,相當(dāng)于增大相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。壓強(qiáng)。(2)(2)構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式( (以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例以氣體物質(zhì)的量增加的反

11、應(yīng)為例, ,見圖示見圖示) )新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡單的疊加新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡單的疊加, ,壓強(qiáng)不變壓強(qiáng)不變, ,平衡不移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。真題體驗(yàn)真題體驗(yàn) 考題、考向、考法考題、考向、考法 感悟中升華感悟中升華D D 解析解析: :加入加入NaOH,NaOH,消耗消耗HBr,HBr,平衡左移平衡左移, ,乙醇的物質(zhì)的量增大乙醇的物質(zhì)的量增大,A,A正確正確; ;增大增大HBrHBr濃濃度度, ,平衡右移平衡右移, ,有利于生成溴乙烷有利于生成溴乙烷,B,B正確正確; ;原反應(yīng)物按物質(zhì)的量之比原反應(yīng)物按物質(zhì)的量之比1111加入加入, ,又按物質(zhì)的量之比又按物質(zhì)的量

12、之比1111反應(yīng)反應(yīng), ,兩者的平衡轉(zhuǎn)化率之比為兩者的平衡轉(zhuǎn)化率之比為11,11,若將反應(yīng)物均若將反應(yīng)物均增大至增大至2 mol,2 mol,由等效平衡可知由等效平衡可知, ,其平衡轉(zhuǎn)化率之比仍為其平衡轉(zhuǎn)化率之比仍為11,C11,C正確正確; ;溫度提溫度提高至高至60 ,60 ,化學(xué)反應(yīng)速率雖然加快化學(xué)反應(yīng)速率雖然加快, ,但溴乙烷的沸點(diǎn)較低但溴乙烷的沸點(diǎn)較低, ,會(huì)揮發(fā)出大量的會(huì)揮發(fā)出大量的溴乙烷溴乙烷, ,導(dǎo)致逆反應(yīng)速率減小導(dǎo)致逆反應(yīng)速率減小, ,故無法判斷達(dá)到平衡的時(shí)間故無法判斷達(dá)到平衡的時(shí)間,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。D D解析解析: :此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng), ,

13、升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng), ,平平衡常數(shù)只受溫度的影響衡常數(shù)只受溫度的影響, ,即升高溫度即升高溫度,K,K值減小值減小, ,正確正確; ;反應(yīng)前后氣體化學(xué)反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等計(jì)量數(shù)之和相等, ,減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng), ,平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng), ,即即n(COn(CO2 2) )不變不變, ,錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;催化劑對催化劑對化學(xué)平衡無影響化學(xué)平衡無影響, ,因此因此COCO的轉(zhuǎn)化率不變的轉(zhuǎn)化率不變, ,錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;恒壓下恒壓下, ,充入充入N N2 2, ,容器的體容器的體積增大積增大, ,組分濃度降低組分濃度降低, ,但化學(xué)反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不變但化學(xué)反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不變, ,因此化因此化學(xué)平衡不移動(dòng)學(xué)平衡不移動(dòng)