202X版高考化學總復習第8章第2講弱電解質(zhì)的電離課件

1、第第2講弱電解質(zhì)的電離講弱電解質(zhì)的電離【2020備考】備考】最新考綱：最新考綱：1.了解電解質(zhì)的概念；了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)的概念；了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解弱電解理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3.了解電離平衡常數(shù)。能利用電離平衡常數(shù)進行相關了解電離平衡常數(shù)。能利用電離平衡常數(shù)進行相關計算。計算。核心素養(yǎng)：核心素養(yǎng)：1.變化觀念與平衡思想：認識弱電解質(zhì)的電離有一定限度，是可以調(diào)控變化觀念與平衡思想：認識弱電解質(zhì)的電離有一定限度，是可以調(diào)控的。能多角度、動態(tài)地分析弱電解質(zhì)的電離平衡，并運用平衡移動原理解決實際的。能多角度、動態(tài)地分析弱電解

2、質(zhì)的電離平衡，并運用平衡移動原理解決實際問題。問題。2.證據(jù)推理與模型認知：知道可以通過分析、推理等方法認識電離平衡的證據(jù)推理與模型認知：知道可以通過分析、推理等方法認識電離平衡的本質(zhì)特征、建立模型。能運用模型解釋電離平衡的移動，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。本質(zhì)特征、建立模型。能運用模型解釋電離平衡的移動，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律?？键c一弱電解質(zhì)的電離考點一弱電解質(zhì)的電離(頻數(shù)：頻數(shù)：難度：難度：)弱電解質(zhì)的電離常結(jié)合鹽類的水解進行考查，在理解外界條件弱電解質(zhì)的電離常結(jié)合鹽類的水解進行考查，在理解外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡影響時，注意勒夏特列原理的運用。對弱電解質(zhì)電離平衡影響時，注意勒夏特列原理的運用。

3、1.弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)(1)概念概念強酸強酸強堿強堿大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽弱酸弱酸弱堿弱堿水水電解質(zhì)的電離程度大，溶液的導電性不一定強，導電性是由離子濃度及所帶的電電解質(zhì)的電離程度大，溶液的導電性不一定強，導電性是由離子濃度及所帶的電荷數(shù)決定的。荷數(shù)決定的。離子離子共價共價共價共價大于大于2.弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立電離平衡的建立在一定條件在一定條件(如溫度、濃度等如溫度、濃度等)下，當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱下，當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，電離過程就達到平衡。平衡建立過程如圖所示：電解質(zhì)分子的速率相等時，電離過

4、程就達到平衡。平衡建立過程如圖所示：(2)電離平衡的特征電離平衡的特征離子離子分子分子(3)外界條件對電離平衡的影響外界條件對電離平衡的影響溫度：溫度升高，電離平衡溫度：溫度升高，電離平衡 移動，電離程度移動，電離程度。濃度：稀釋溶液，電離平衡濃度：稀釋溶液，電離平衡 移動，電離程度移動，電離程度。同離子效應：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，電離平衡同離子效應：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，電離平衡移動，移動，電離程度電離程度。加入能反應的物質(zhì)：電離平衡加入能反應的物質(zhì)：電離平衡移動，電離程度移動，電離程度。向右向右增大增大向右向右增大增大向左向左減小減小向右向右增大增大增大增大

5、增大增大增大增大減小減小減小減小增大增大減小減小增大增大增大增大減小減小減小減小增大增大減弱減弱增強增強增強增強增強增強增強增強增強增強不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變增大增大稀醋酸加水稀釋時，溶液中的各離子濃度并不是都減小，如稀醋酸加水稀釋時，溶液中的各離子濃度并不是都減小，如OH是增大的。是增大的。電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如稀醋酸中加入冰醋酸。電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如稀醋酸中加入冰醋酸。電離平衡右移，離子的濃度不一定增大，電離程度也不一定增大。電離平衡右移，離子的濃度不一定增大，電離程度也不一定增大。速查速測速查速測1.(易混點排查易混點排查)

6、正確的打正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”2.(教材改編題教材改編題)在醋酸溶液中，在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達到平衡的標志是的電離達到平衡的標志是()A.溶液顯電中性溶液顯電中性B.溶液中無溶液中無CH3COOH分子分子C.氫離子濃度恒定不變氫離子濃度恒定不變D.HcCH3COO答案答案C3.(動手能力培養(yǎng)動手能力培養(yǎng))分別畫出冰醋酸和分別畫出冰醋酸和0.1 molL1的醋酸加水稀釋時導電能力的變化圖的醋酸加水稀釋時導電能力的變化圖。答案答案1.（2018房山區(qū)模擬）房山區(qū)模擬）將將0.1 molL1的的NH3H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是溶液加水稀釋，下列說法正確的是（

7、）（） A組基礎知識鞏固組基礎知識鞏固答案答案D2.H2S水溶液中存在電離平衡水溶液中存在電離平衡H2S HHS和和HS HS2。若向。若向H2S溶液中（溶液中（）A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液氣體，平衡向左移動，溶液pH增大增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小減小D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小解析解析加水稀釋，平衡向右移動，但加水稀釋，平衡向右移動，但H

8、減小，減小，A項錯誤；項錯誤；SO2過量會產(chǎn)生較多的過量會產(chǎn)生較多的H2SO3，而，而H2SO3的酸性比的酸性比H2S強，溶液強，溶液pH減小，減小，B項錯誤；滴加新制氯水，項錯誤；滴加新制氯水，Cl2H2S=S2HCl，使，使H2S的電離平衡向左移動，的電離平衡向左移動，HCl的生成，使溶液的生成，使溶液pH減小，減小，C項項正確；加入少量正確；加入少量CuSO4固體，固體，CuSO4H2S=CuSH2SO4，使，使H2S的電離平衡向左的電離平衡向左移動，移動，H2SO4的生成，使溶液中的生成，使溶液中H增大，增大，D項錯誤。項錯誤。答案答案C答案答案C【反思歸納】【反思歸納】從從“定性定性

9、”和和“定量定量”兩個角度理解電離平衡兩個角度理解電離平衡（1）從定性角度分析電離平衡：應該深刻地理解勒夏特列原理）從定性角度分析電離平衡：應該深刻地理解勒夏特列原理平衡向平衡向“減弱減弱”這種改變的方向移動，移動結(jié)果不能這種改變的方向移動，移動結(jié)果不能“抵消抵消”或或“超越超越”這種改變。這種改變。（2）從定量角度分析電離平衡：當改變影響電離平衡的條件后分析兩種微粒濃度之）從定量角度分析電離平衡：當改變影響電離平衡的條件后分析兩種微粒濃度之比的變化時，若通過平衡移動的方向不能作出判斷時，應采用化學平衡常數(shù)定量分析比的變化時，若通過平衡移動的方向不能作出判斷時，應采用化學平衡常數(shù)定量分析。 B

10、組考試能力過關組考試能力過關4.下列關于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）下列關于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）答案答案D答案答案D6.(1)(海南卷海南卷)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料?；卮鹣铝袉栴}：氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料?；卮鹣铝袉栴}： 考點二電離平衡常數(shù)考點二電離平衡常數(shù) 電離度電離度(頻數(shù)：頻數(shù)：難度：難度：)電離平衡常數(shù)是電離平衡的定量描述，主要考查以下兩點：電離平衡常數(shù)是電離平衡的定量描述，主要考查以下兩點：(1)電電離平衡的計算。離平衡的計算。(2)借助電離平衡常數(shù)理解平衡移動。借助電離平衡常數(shù)理解平衡移動。1.電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)表達式中離子濃度是指達到平衡時，溶

11、液中存在的離子濃度，不一定是弱電解質(zhì)表達式中離子濃度是指達到平衡時，溶液中存在的離子濃度，不一定是弱電解質(zhì)自身電離的，可以對比水的離子積去掌握。自身電離的，可以對比水的離子積去掌握。(2)意義意義相同條件下，相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)值越大，表示該弱電解質(zhì)電離，所對應的酸性或堿性相對電離，所對應的酸性或堿性相對 。(3)特點特點電離常數(shù)只與電離常數(shù)只與溫度溫度有關，與電解質(zhì)的濃度、酸堿性無關，由于電離過程是有關，與電解質(zhì)的濃度、酸堿性無關，由于電離過程是 的，的，故溫度升高，故溫度升高，K 。多元弱酸是分步電離的，各級電離常數(shù)的大小關系是。多元弱酸是分步電離的，各級電離常數(shù)的大小關系

12、是K1K2，所以其酸性主要決定于第，所以其酸性主要決定于第一一步電離。步電離。越易越易越強越強吸熱吸熱增大增大因為多元弱酸第一步電離產(chǎn)生的因為多元弱酸第一步電離產(chǎn)生的H，抑制了第二步電離，導致，抑制了第二步電離，導致K1K2。(4)(5)電離常數(shù)的四大應用電離常數(shù)的四大應用判斷弱酸判斷弱酸(或弱堿或弱堿)的相對強弱，電離常數(shù)越大，酸性的相對強弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性或堿性) 。判斷鹽溶液的酸性判斷鹽溶液的酸性(或堿性或堿性)強弱，電離常數(shù)越大，對應的鹽水解程度強弱，電離常數(shù)越大，對應的鹽水解程度 ，堿，堿性性(或酸性或酸性) 。判斷復分解反應能否發(fā)生，一般符合判斷復分解反應能否發(fā)生，一般

13、符合 “強酸制弱酸強酸制弱酸”規(guī)律。規(guī)律。判斷微粒濃度比值的變化。判斷微粒濃度比值的變化。越強越強越小越小越弱越弱2.電離度電離度速查速測速查速測1.(易混點排查易混點排查)正確的打正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”答案答案(1)不變不變(2)1.3104 mol/L2.（教材改編題）（教材改編題）（RJ選修選修4P444改編）改編）已知已知25 時，醋酸溶液中存在下述關系：時，醋酸溶液中存在下述關系： 3.(思維探究題思維探究題)在在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因(已已知：知：K(CH3COOH)1.7

14、105 molL1；K(H2CO3)4.3107 molL1)_。答案醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強，較強的酸可制備較弱的酸答案醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強，較強的酸可制備較弱的酸A組基礎知識鞏固組基礎知識鞏固1.（2018東北育才中學質(zhì)檢）東北育才中學質(zhì)檢）將濃度為將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）始終保持增大的是（）答案答案D2.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：下這四種酸在冰醋酸中

15、的電離常數(shù)：酸酸HClO4H2SO4HClHNO3KA1.61056.31091.61094.21010解析解析由電離常數(shù)知，在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離，高氯酸的由電離常數(shù)知，在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離，高氯酸的KA最大，是這最大，是這四種酸中最強的酸，四種酸中最強的酸，A、B正確；硫酸在冰醋酸中電離受到抑制，分步電離，并非完全正確；硫酸在冰醋酸中電離受到抑制，分步電離，并非完全電離，并且是可逆的，電離，并且是可逆的，C錯誤；在水中，四種酸都是強酸，但在醋酸中電離程度不同，錯誤；在水中，四種酸都是強酸，但在醋酸中電離程度不同，D正確。正確。答案答案C3.（2019河北衡水中學期中）河北衡水中學期中）25 時，用時，用0.1 molL1的的CH3COOH溶液滴定溶液滴定20 mL 0.1 molL1的的NaOH溶液，當?shù)渭尤芤?，當?shù)渭覸 mL CH3COOH溶液時，混合溶液的溶液時，混合溶液的pH7。已。已知知CH3COOH的電離常數(shù)為的電