高三暑期學(xué)習(xí)

1、高三暑期學(xué)習(xí)通過高一和高二的學(xué)習(xí)，高中階段的化學(xué)新知識我們已進(jìn)行了全面學(xué)習(xí)，對化學(xué)的結(jié)論以及原因都有了深刻的認(rèn)識，進(jìn)入高三我們將針對高考進(jìn)行全面的復(fù)習(xí)，也就是進(jìn)入一、二、三輪復(fù)習(xí)，而在一輪復(fù)習(xí)時(shí)大多數(shù)學(xué)校拉進(jìn)度非常的快，導(dǎo)致很多學(xué)生跟不上節(jié)奏，因此暑期在高二下的暑期進(jìn)行一次銜接非常有必要，。同時(shí)我們有大量的知識點(diǎn)要去理解和記憶，我們可以通過畫思維導(dǎo)圖和錯(cuò)題本的方式去達(dá)到相應(yīng)的目的。高三暑期學(xué)習(xí)大綱高三化學(xué)暑假學(xué)習(xí)大綱年級高三科目化學(xué)課程設(shè)置目的整合高中化學(xué)所有知識點(diǎn)，夯實(shí)學(xué)生基礎(chǔ)，為后期的進(jìn)一步鞏固提高以及知識的綜合理解運(yùn)用做好準(zhǔn)備課程要達(dá)到的效果1、復(fù)習(xí)高中化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)，2、初步形成高中化

2、學(xué)知識體系課次課程體系課程內(nèi)容1兩大反應(yīng)1、離子反應(yīng) 2、氧化還原反應(yīng)2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律元素周期表，元素周期律及元素推斷3鈉及其化合物梳理金屬鈉及相關(guān)化合物其的性質(zhì)4鋁及其化合物梳理金屬鋁及相關(guān)化合物其的性質(zhì)，運(yùn)用鋁三角和圖像解題5鐵及其化合物梳理金屬鐵及相關(guān)化合物其的性質(zhì)，二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的化學(xué)性質(zhì)。6硅、硫元素及其化合物梳理金屬硅和硫及相關(guān)化合物其的性質(zhì)7氯、氮及其化合物梳理氯和氮和相關(guān)元素化合物的性質(zhì)8無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)梳理無機(jī)化學(xué)相關(guān)的工業(yè)反應(yīng)，與實(shí)驗(yàn)題的做法9化學(xué)反應(yīng)熱、反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律以及反應(yīng)速率10化學(xué)平衡及其規(guī)律掌握，平衡原理，圖像，以及三段

3、式運(yùn)用11弱電解質(zhì)的電離平衡掌握弱電解質(zhì)電離，學(xué)習(xí)兩類平衡常數(shù)，以及pH值計(jì)算12鹽類水解學(xué)習(xí)鹽類水解，掌握水解和電離程度大小比較，以及離子濃度大小比較13水溶液離子平衡綜合應(yīng)用弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解平衡和難溶電解質(zhì)的溶解平衡14原電池原理及其應(yīng)用原電池，燃料電池，一次電池二次電池15電解池原理及其應(yīng)用電池原理，電解工業(yè)計(jì)劃安排的說明：暑期銜接的必要性。對于化學(xué)學(xué)科而言，必修一是高中化學(xué)的入門課程，其中的內(nèi)容將貫穿高中化學(xué)的整個(gè)學(xué)習(xí)過程，因此學(xué)好必修一至關(guān)重要。選修四則是高考必考的重點(diǎn)，同時(shí)難度有所提升。而進(jìn)入高三之后，我們將首先進(jìn)行第一輪復(fù)習(xí)，此過程中大多數(shù)學(xué)校的的節(jié)奏會比較快，對于高

4、三的孩子來說，必修一的相關(guān)內(nèi)容由于是在兩年前學(xué)過的，時(shí)間過去較長，因此遺忘的較多，跟上學(xué)校復(fù)習(xí)的節(jié)奏往往有難度，因此暑假的時(shí)候，在學(xué)校進(jìn)行一輪復(fù)習(xí)以前進(jìn)行一次暑期的銜接課程非常必要。因此我的暑期計(jì)劃是對必修一和選修四進(jìn)行一次銜接。暑期銜接課目標(biāo)定位: 夯實(shí)基礎(chǔ)，復(fù)習(xí)必修一和選修四課程學(xué)習(xí)及建議：高三化學(xué)題型較為綜合，知識點(diǎn)很容易遺忘，在第一輪復(fù)習(xí)的目標(biāo)是重新積累知識，查漏補(bǔ)缺，這一時(shí)期非常關(guān)鍵，二輪復(fù)習(xí)關(guān)鍵在與題型，當(dāng)一輪復(fù)習(xí)沒積累到位，二輪復(fù)習(xí)效果就會不佳。暑期的要求是盡快查漏補(bǔ)缺，應(yīng)對進(jìn)度非?？斓囊惠啅?fù)習(xí)，需要及時(shí)做筆記，及時(shí)復(fù)習(xí)。重點(diǎn)題型及解析：一選擇題（共30小題）1某稀溶液中含有Fe

5、（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示當(dāng)加入1.5mol鐵粉并充分反應(yīng)后的溶液中Fe（NO3）3、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2物質(zhì)的量濃度之比為（）A1：1：1B1：3：1C2：3：2D1：1：42為測定某鐵銅合金的組成，現(xiàn)將5.6g該合金（表面氧化膜成分為Fe2O3和CuO）加入到過量稀硫酸中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生氣體672mL，并得到淺綠色溶液A（不含Cu2+離子）和不溶物B過濾，將B加入到適量的某濃度的硝酸中，完全溶解后，得NO、NO2的混合氣896mL，經(jīng)測定該混合氣中V（NO）：V（NO2）=3：1再將

6、A也加入到足量同濃度的硝酸中充分反應(yīng)，用排水法收集產(chǎn)生的氣體結(jié)果得一燒瓶氣體，（不從水中移出燒瓶）緊接著向燒瓶中通入224mL O2，氣體能恰好完全溶于水（以上所有氣體體積都已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的數(shù)據(jù)）下列結(jié)論正確的是（）A合金中氧元素的物質(zhì)的量是0.01 molB合金中鐵單質(zhì)的質(zhì)量是1.68 gC溶液A中存在的陽離子只有Fe2+離子D不溶物B為銅單質(zhì)且質(zhì)量是1.6 g3化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質(zhì)這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系（已知C是一種有機(jī)物），以下結(jié)論不正確的是（）A上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個(gè)是化合反應(yīng)B上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物

7、中有一種是電解質(zhì)C甲、乙、丙三種單質(zhì)的晶體一定是分子晶體D上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均為氧化還原反應(yīng)4將a molNa2O2和b molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250，讓其充分反應(yīng)當(dāng)剩余固體為Na2CO3、NaOH時(shí)，排出氣體的成分和物質(zhì)的量可能為（）A只有O2；n（O2）=a molB有O2和CO2，n（O2）=molC有CO2和H2O，n（H2O）=molD有O2和H2O，n（H2O）=mol5中學(xué)所學(xué)的A、B、C三種物質(zhì)都是由H、O、S、Na中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)A、B的水溶液均呈堿性，測得pH相等的A、B溶液c（A）c（B）；C的水溶液呈酸性有關(guān)說法正確的是（）A

8、A是Na2SO3BB溶于溴水中，不可能生成沉淀CB、C反應(yīng)的離子方程式可能是：SO32+2H+SO2+H2OD若A、B兩溶液的pH=9，則兩溶液中水電離的OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：16鎂鋁堿式鹽對工業(yè)污水中的鉻有良好吸附性取該堿式鹽0.7525g，滴加1.0mol/L鹽酸，當(dāng)加鹽酸21.25mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2氣體，加入鹽酸至22.50mL時(shí)恰好反應(yīng)完全，向該溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重0.4350g則該堿式鹽的化學(xué)式是（）AAl2Mg6（OH）16CO34H2OBAl4Mg12（OH）34CO38H2OCAl2Mg4（OH）16CO34H2ODAl3Mg6（OH）3

9、4CO38H2O7將一定質(zhì)量的鐵、銅組成的混合物9.90g加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）向反應(yīng)后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加到17.55g，則下列敘述中正確的是（）A當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為3.36LB當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，無法計(jì)算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量C將生成的沉淀加熱灼燒，可能得到FeO、Fe2O3和CuO的混合物D當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為V75ml8取質(zhì)量均為m g的鐵銅混合物四份，分別加入同濃度，不同體積的稀硝酸充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO（設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）體

10、積與剩余固體金屬的質(zhì)量如表下列判斷不正確的是（）實(shí)驗(yàn)編號1234稀HNO3體積（mL）100200300400剩余金屬質(zhì)量（g）9.04.800NO體積（L）1.122.243.36VA實(shí)驗(yàn)1中溶解的金屬是鐵且質(zhì)量為4.2gB實(shí)驗(yàn)2中4.8g金屬的組成是鐵與銅C實(shí)驗(yàn)4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2OD實(shí)驗(yàn)4中V的數(shù)值為4.489將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入250mL、2.0mol/L稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示則下列說法正確的是（）A當(dāng)加入氫氧化鈉溶

11、液的體積為20 mL時(shí)，溶液的pH等于7B當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為20 mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁CNa0H溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/LD生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L10a g Mg、Al合金完全溶解在C1 molL1、V1L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H2再向反應(yīng)后的溶液中加入C2molL1、V2L NaOH溶液，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）Ad=a+17bBC1=C鋁為 molD與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為（C1V1b）mol11用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測

12、得m（H）：m（O）1：8下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是（）A、裝置之間缺少干燥裝置B裝置后缺少干燥裝置CCuO部分被還原成Cu2OD裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝12亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑，在水溶液中可生成Cl02、HClO2、ClO2、Cl等，經(jīng)測定，25時(shí)某濃度的NaClO2溶液中各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Na+、Cl沒有畫出）下列有關(guān)該溶液的說法不正確的是（）A亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定BHClO2的電離平衡常數(shù)Ka=106CpH=3時(shí)，c（Cl）c（ClO2）DpH=4時(shí)，c（Cl）+c（ClO2）c（Na+）=104101013某研究性學(xué)習(xí)

13、小組，為研究光化學(xué)煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中，測得煙霧的主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各種物質(zhì)的相對濃度隨時(shí)間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是（）ANO的消失的速率比RH快BNO轉(zhuǎn)化為NO2CRH和NO2轉(zhuǎn)化為PAN和O3DO3轉(zhuǎn)化為PAN14在25、1.01×105Pa下，將22g CO2通入到750mL 1.0molL1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出x kJ熱量在該條件下1molCO2通入到2L 1.0molL1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

14、（）ACO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（2yx） kJmol1BCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（4xy） kJmol1CCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（2xy） kJmol1DCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（8x2y） kJmol115下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B圖2表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的

15、溶液是80時(shí)KNO3的不飽和溶液D圖4 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大16下列說法不正確的是（）A已知冰的熔化熱為6.0kJmol1，冰中氫鍵鍵能為20kJmol1，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為，若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO+H+向左移動，減小，Ka變小C實(shí)驗(yàn)測得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為3916kJmol13747kJmol1和3265kJmol1，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙

16、鍵D已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g），H=+489.0kJmol1CO（g）+O2（g）CO2（g）；H=283.0kJmol1C（石墨）+O2（g）CO2（g）；H=393.5kJmol1則4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）；H=1641.0kJmol117T時(shí)A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體反應(yīng)過程中A、B、C濃度（mol/L）隨時(shí)間變化如圖I所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示下列結(jié)論正確的是（）A在時(shí)間為t1時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動B在時(shí)間為t1時(shí)，保持溫度和壓強(qiáng)不變，通入稀有

17、氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動C其它條件不變，T時(shí)由0.6 mol/LA、0.6mol/LB、0.2mol/LC開始反應(yīng)，達(dá)到平衡后C的濃度仍為0.4mol/LD其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大18T時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（）所示，則下列結(jié)論正確的是（）A在（t1+10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動B（t1+10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動CT時(shí)，在相同容器中，若由0.3molL

18、1A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 molL1D其他條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大19向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示圖2為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種條件，所用條件均不同已知t3t4階段為使用催化劑下列說法錯(cuò)誤的是（）A若t1=15s，生成物C在 t0t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004 molL1s1Bt4t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，t5t6階段改變的條件是升高化學(xué)反

19、應(yīng)的溫度CB的起始物質(zhì)的量為0.02 molD該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為：3A（g）B（g）+2C（g）20某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示下列說法中正確的是（）A30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度B8min時(shí)反應(yīng)平衡C反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D該反應(yīng)2030min的平衡常數(shù)比3040min的平衡常數(shù)大21向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容

20、器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示下列說法中正確的是（）A30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度B8min前A的平均反應(yīng)速率為0.16mol/（Lmin）C反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D20min40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為422已知25時(shí)幾種弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸CH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8×1054.7×108Ka1=4.3×107 Ka2=5.6×1011則下列有關(guān)說法正確的是（）A相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中：C（Na+）c（ClO）c（CH3COO）c（OH）c（H

21、+）BpH相等的CH3COONa、NaClO和Na2CO3溶液：c（NaClO）c（CH3COONa）c（Na2CO3）Camol/L HClO溶液與bmol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c（Na+）c（ClO），則b一定大于aD向0.1mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO）=5：9，此時(shí)溶液的pH=523已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離常數(shù)：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)1.8×1054.9×1010K1=4.3×107 K2=5.6×101125下，下列有關(guān)說法正確的是（）A濃度為

22、0.10 molL1的HCN溶液中c（OH）=1013 molL1B物質(zhì)的量濃度相同的稀酸溶液中Kw：CH3COOHH2CO3HCNC物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽溶液的pH：NaHCO3NaCNCH3COONaD濃度均為a molL1的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合充分反應(yīng)后的溶液中（忽略體積的變化）：c（H+）c（OH）c（CN）0.5a molL124某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1pH相等的四種溶液：aCH3COONa；bC6H5ONacN

23、aHCO3dNaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42）已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為：KaKh=Kw甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7其歸納正確的是（）A全部BCD25一定溫度下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)稱為溶度積（Ksp，化學(xué)平衡常數(shù)中的一種）例如：Ag2CrO4（s）2Ag+（aq）+CrO42（aq）Ksp=c（Ag+）2c（CrO42）物質(zhì)

24、Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp（25）8.0×10162.2×10204.0×1038對于含F(xiàn)e2（SO4） 3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，說法錯(cuò)誤的是（）A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調(diào)節(jié)pH，過濾后可獲較純凈的CuSO4溶液C該溶液中c（SO42）：c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）=5：4D將少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的懸濁液中，其中c（Cu2+）增大26如表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡

25、常數(shù)，下列說法正確的是（）化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×1010Ksp=2.0×1012Ka=1.8×105Ka=3.0×108Ka1=4.1×107Ka2=5.6×1011A相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）c（ClO）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO32+Cl2+H2OHCO3+Cl+HClOC向0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：

26、c（CH3COO）=5：9，此時(shí)溶液pH=5D向濃度均為0.001 molL1的KCl和K2CrO4混合液中滴加0.001 molL1AgNO3溶液，CrO42先形成沉淀27常溫下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系下列說法正確的是（）AVNaOH=10mL時(shí)，溶液中存在Na+=2H2T+2HT+2T2BVNaOH=20mL時(shí)，溶液中存在Na+HTH+H2TT2CVNaOH=30mL時(shí)，溶液中存在Na+HTT2OHH+DVNaOH=40mL時(shí)，溶液中存在OH=HT+2H2T+H+28已知0.1

27、mol/L H2A、NaHA溶液的pH分別為3.5、8.5，現(xiàn)有下列6種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：Na2A與HCl；NaHA與NaOH；NaOH與NH4Cl；Na2A與NaHA；Na2A與NaOH；NaHA與HCl下列各項(xiàng)排序正確的是（）ApH：Bc（A2）：C溶液中c（H+）：Dc（H2A）：29常溫下，將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示。反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是（）At1時(shí)刻前，A1片的電極反應(yīng)為：2A16e+3H2OA12O3+6H+Bt1時(shí)，因A1在

28、濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應(yīng)Ct1之后，負(fù)極Cu失電子，電流方向發(fā)生改變D燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)為：2NO2+2OH2NO3+H2O30如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列說法正確的是（）A甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體二填空題（共10小題）31如圖示的四個(gè)容器中分

29、別盛有不同的溶液，除A、B外，其余電極均為石墨電極甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別是PbO2和Pb閉合S，發(fā)現(xiàn)G電極附近的溶液變紅，20min后，將S斷開，此時(shí)C、D兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：（1）A電極的電極材料是 （填“PbO2”或“Pb”）（2）電解后，要使丙中溶液恢復(fù)到原來的濃度，需加入的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）（3）到20min時(shí)，電路中通過電子的物質(zhì)的量為 （4）020min，H電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 32能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題I已

30、知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H=akJmol1CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=bkJmol1C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=ckJmol1則反應(yīng)：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓變H= kJmol1（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 （填序號）AC（s）+CO2（g）=2CO（g）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）C2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）DCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)可以

31、設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請寫出該原電池的電極反應(yīng)負(fù)極： ，正極： （2）二氧化氯（ClO2）是一種高效安全的自來水消毒劑ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2流程如下：已知：電解過程中發(fā)生的反應(yīng)為：NH4Cl+2HClNCl3+3H2；假設(shè)NCl3中氮元素為+3價(jià)寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式 在陽極上放電的物質(zhì)（或離子）是 除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 （填序號）A生石灰 B堿石灰 C濃H2SO4 D水在生產(chǎn)過程中，每生成1mol ClO2，需消耗 mol NCl333常溫下，取0.2molL1HCl溶液與0.2molL1MOH溶液等體積混合

32、（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：（1）混合溶液中由水電離出的c（H+） 0.2molL1HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）求出混合物中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果：c（H+）c（MOH）= ，c（Cl）c（M+）= （3）若常溫下取0.2molL1MOH溶液與0.1molL1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7，說明MOH的電離程度 （填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度混合后的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?34某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞?/p>

33、請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）用標(biāo)準(zhǔn)醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)（如圖1），從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng) 錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿甲基橙（甲）C堿酸酚酞（甲）D酸堿石蕊（乙）滴定時(shí)應(yīng)左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ，直到加入一滴醋酸后，溶液顏色由 色變?yōu)?色，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不改變?yōu)橹梗?）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是 A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)醋酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)醋酸B滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取醋酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)（3）某學(xué)生根

34、據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：待測氫氧化鈉0.100mol/L醋酸的體積滴定次數(shù)溶液的體積（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次25.000.0024.98第二次25.001.5627.86第三次25.000.2225.24依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 （4）如2圖為上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線請回答：B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？ （選填“是”或“否”）若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？ 區(qū)間（若正確，此問不答）在D點(diǎn)

35、時(shí)，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH） 2c（Na+）（填“”、“”或“=”）35A、B、C、D為四種短周期元素，A、B、D的原子序數(shù)和原子半徑均依次增大，B、D同主族且能組成一種能形成“酸雨”的化合物A、B可以形成A2B和A2B2的兩種通常情況下呈液態(tài)的共價(jià)化合物；B、C形成的兩種離子化合物溶于水，所得的溶液均呈強(qiáng)堿性；C的單質(zhì)常溫下可與A2B劇烈反應(yīng)試回答下列問題：（1）B、C兩元素以微粒個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物X中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為 （2）在A2B2作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程為： （3）表示形成DB2型“酸雨”的化學(xué)反應(yīng)方程式有多個(gè)，請你選擇一個(gè)合適的反

36、應(yīng)，寫出這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= （4）已知常溫下 17gA、D兩元素組成的化合物與足量的DB2完全反應(yīng)時(shí)放出熱量為a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 （5）已知 25時(shí)，Ksp（CaCO3）=1×109Ksp（CaSO4）=9×106長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為 ；請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理 36如圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是氣態(tài)非

37、金屬單質(zhì)O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）請按要求回答：（1）寫出G、L的化學(xué)式G： ，L： （2）反應(yīng)的離子方程式 （3）反應(yīng)是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1：1：1：14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）將A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，變質(zhì)過程中涉及的離子方程式為 37下圖由短周期元素形成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、D、L為單質(zhì)，其他為化合物其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素，G和I的反應(yīng)是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一B常溫下為液態(tài)化合物，F(xiàn)是一種直線型的非

38、極性氣體分子試回答下列有關(guān)問題：（1）以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于自身氧化還原反應(yīng)的是 （用編號填寫）（2）在G、J、H中含有相同的元素是 ；（3）J的水溶液和F 填寫”能”或”否”）發(fā)生反應(yīng)，其理由是 （4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （5）寫出電解溶液H的陰極電極反應(yīng)方程式是 38下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題 族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23（1）請畫出元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 （2）元素中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是 （3）、的原子半徑由大到小的順序?yàn)?（4）和的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為 （5）、兩種元素的原子按1：1組成的常

39、見化合物的電子式為 （6）周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似；同時(shí)有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化學(xué)性質(zhì)也相似，如Li與Mg，這稱為對角線規(guī)則上表中與鈹?shù)幕瘜W(xué)性質(zhì)相似的元素有（填元素名稱） 鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對應(yīng)水化物屬于兩性化合物，該化合物的化學(xué)式是 ，能夠說明其具有兩性的反應(yīng)離子方程式為： ； 由表中中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是 （填序號）aS bN2 cNa dMg eAl（2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗(yàn)此C

40、溶液中金屬陽離子的化學(xué)試劑 ，現(xiàn)象是 ；又知在酸性溶液中該金屬陽離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式： （3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為 ，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式： 39已知：通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體反應(yīng)、是工業(yè)制H的重要化工反應(yīng)，反應(yīng)是重要的實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）請回答下列問題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）B和E在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)具有實(shí)際意義，可消除E對環(huán)境

41、的污染，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 （3）在恒溫恒壓容器中加入一定量B，催化條件下發(fā)生反應(yīng)B乙+丁（未配平），達(dá)平衡后再加少量B，則平衡 移動（填“正向”、“逆向”或“不”），重新平衡后與原平衡相比，B的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的A、B、D三者的水溶液，由水電離出的c（OH）大小順序是（用A、B、D表示） （5）惰性電極電解A和D的混合溶液，可生成丁單質(zhì)和一種二元化合物M（與甲、乙所含元素相同），M為三角錐形分子，該反應(yīng)的方程式為 在堿性溶液中M與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1：6恰好反應(yīng)可生成化合物B和消毒劑ClO2氣

42、體，該反應(yīng)的離子方程式為 （6）將Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（標(biāo)況下）的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；另一份混合物加入1mol/L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不變紅，則所加入的H溶液的體積是 mL40亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O純ClO2易分解爆炸，一

43、般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L（1）160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 （選填序號）a將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性； b稀釋ClO2以防止爆炸；c將NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 吸收塔的溫度不能超過20，其目的是 （4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是 （5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （

44、選填序號）aNa2O2 bNa2S cFeCl2（6）從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 （選填序號）a蒸餾 b蒸發(fā) c灼燒 d過濾 e冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO23H2O晶體必須進(jìn)行的操作是 （填操作名稱）解析：一選擇題（共30小題）1【分析】根據(jù)氧化性：HNO3Fe3+Cu2+，F(xiàn)e先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，即Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O，然后是：Fe+2Fe3+3Fe2+，最后階段Fe+Cu2+Fe2+Cu，由圖象可知，加入1molFe時(shí)，硝酸恰好反應(yīng)生成Fe（NO3）3，從1mol2mol消耗的1molFe與溶液中鐵離子恰好完全反應(yīng)，從2mol

45、3mol消耗的1molFe與溶液中銅離子完全反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算【解答】解：根據(jù)氧化性：HNO3Fe3+Cu2+，加入鐵后會依次發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O；Fe+2Fe3+3Fe2+；Fe+Cu2+Cu+Fe2+；從圖象中可知鐵為1mol時(shí)，無Fe2+生成，發(fā)生的反應(yīng)是消耗硝酸為4mol，生成Fe3+1mol，再加入1mol鐵發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量為2mol，其中原溶液中的Fe3+物質(zhì)的量1mol，故加入1molFe時(shí)溶液中共有Fe3+物質(zhì)的量為2mol，若在加入1molFe的基礎(chǔ)上再加入0.5molFe時(shí)生成的Fe2+

46、物質(zhì)的量為1.5mol，反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量為1mol，此時(shí)溶液中Fe3+物質(zhì)的量2mol1mol=1mol；在加入2molFe的基礎(chǔ)上再加入1mol鐵發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)又生成Fe2+物質(zhì)的量為1mol，說明原溶液中Cu2+物質(zhì)的量為1mol；故加入1.5mol鐵粉并充分反應(yīng)后的溶液中Fe（NO3）3、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2分別為1mol、1.5mol、1mol，三者的濃度之比為1mol：1.5mol：1mol=2：3：2，故選：C。2【分析】將5.6gFe、Cu合金（表面氧化膜成分為Fe2O3和CuO）加入到過量稀硫酸中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生氣體672mL為氫氣體積，得到淺綠色溶液A（不

47、含Cu2+離子）和不溶物B，則B為Cu；硫酸過量，A中含有Fe2+、H+；將得到的Cu加入到適量的某濃度的硝酸中，完全溶解后，得NO、NO2的混合氣896mL，該混合氣中V（NO）：V（NO2）=3：1，根據(jù)n=計(jì)算混合氣體總物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算n（NO）、n（NO2），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（Cu），根據(jù)m=nM計(jì)算m（Cu）；將A也加入到足量同濃度的硝酸中充分反應(yīng)，用排水法收集產(chǎn)生的氣體為氮的氧化物，（不從水中移出燒瓶）緊接著向燒瓶中通入224mL O2，又得到硝酸，縱觀整個(gè)過程，F(xiàn)e2+提供的電子等于氧氣獲得的電子，據(jù)此計(jì)算溶液A中n（Fe2+），根據(jù)元素守恒計(jì)算合金中m（Fe元素），合金

48、中m（O）=m（合金）m（Cu元素）m（Fe元素），再根據(jù)n=計(jì)算合金中n（O）【解答】解：將5.6gFe、Cu合金（表面氧化膜成分為Fe2O3和CuO）加入到過量稀硫酸中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生氣體672mL為氫氣體積，n（H2）=0.03mol，得到淺綠色溶液A（不含Cu2+離子）和不溶物B，則B為Cu；硫酸過量，A中含有Fe2+、H+；將B加入到適量的某濃度的硝酸中，完全溶解后，得NO、NO2的混合氣896mL，混合氣體總物質(zhì)的量=0.04mol，該混合氣中V（NO）：V（NO2）=3：1，故n（NO）=0.04mol×=0.03mol，n（NO2）=0.04mol0.03mol=0.

49、01mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，n（Cu）=0.05mol，故m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g；將A也加入到足量同濃度的硝酸中充分反應(yīng)，用排水法收集產(chǎn)生的氣體為氮的氧化物，（不從水中移出燒瓶）緊接著向燒瓶中通入224mL O2，又得到硝酸，縱觀整個(gè)過程，F(xiàn)e2+提供的電子等于氧氣獲得的電子，氧氣的物質(zhì)的量=0.01mol，故溶液A中n（Fe2+）=0.04mol，根據(jù)元素守恒，可知合金中m（Fe元素）=0.04mol×56g/mol=2.24g，故合金中m（O）=m（合金）m（Cu元素）m（Fe元素）=5.6g3.2g2.24g=0.16g，故合金中n（O

50、元素）=0.01mol；A根據(jù)知合金中n（O元素）=0.01mol，故A正確；B根據(jù)知，n（H2）=0.03mol，根據(jù)鐵和氫氣的關(guān)系式知，生成氫氣消耗m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，鐵還和銅離子、鐵離子反應(yīng)，所以鐵的總質(zhì)量大于1.68g，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)知，A中含有Fe2+、H+，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)知，m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，故D錯(cuò)誤；故選：A。3 【分析】根據(jù)置換反應(yīng)的各種情況，要注意歸納置換反應(yīng)的各種類型，甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質(zhì)，應(yīng)為：氫氣、碳、氮?dú)?、氧氣、氟氣中的三種，根據(jù)框圖的要求來選擇是和合適的物質(zhì)

51、【解答】解：根據(jù)框圖信息，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和各種置換反應(yīng)的情況，符合框圖的各種物質(zhì)可以是：A為二氧化碳，B為水，C為烴即可，D為一氧化碳，甲是氧氣，乙是碳，丙是氫氣。A、五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲+乙A、A+乙D、甲+丙B共三個(gè)是化合反應(yīng)，故A正確；B、水是一種極弱的電解質(zhì)，故B正確；C、氧氣和氫氣屬于分子晶體，但是碳的單質(zhì)金剛石是原子晶體，故C錯(cuò)誤；D、五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均伴隨化合價(jià)的變化，均為氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選：C。4【分析】混合物在密閉容器中加熱到250時(shí)，可能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4Na

52、OH+O22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O由上述反應(yīng)，可得總的反應(yīng)方程式為：、Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2+H2O 、2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2+2NaOH 當(dāng)剩余固體為Na2CO3、NaOH時(shí)，可能只發(fā)生反應(yīng)，過氧化鈉可能恰好反應(yīng)或有剩余；可能發(fā)生反應(yīng)、，過氧化鈉與碳酸氫鈉都完全反應(yīng)，據(jù)此解答【解答】解：混合物在密閉容器中加熱到250時(shí)，可能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O由上述反應(yīng)，可得總的反應(yīng)方程式為：、Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2+H2O 、2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2+2NaOH 當(dāng)剩余固體為Na2CO3、NaOH時(shí)，可能只發(fā)生反應(yīng)，過氧化鈉可能恰好反應(yīng)或有剩余，可能發(fā)生反應(yīng)、，A只發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體只有氧氣，若過氧化鈉沒有剩余，則n（Na2O2）：n（NaHCO3）=1：1，即a：b=1：1，此時(shí)生成的氣體只有氧氣，n（O2）=n（Na2O2）= mol；若過氧化鈉有剩余，則n（Na2O2）：n（NaHCO3）1：1，即a：b1：1，此時(shí)生成的氣體只有氧氣，n（O2）=n（NaHCO3）=mol，