2019版一輪優(yōu)化探究化學(xué)（人教版）練習(xí)：第三章 第12講　鐵及其化合物 Word版含解析

1、.課時(shí)作業(yè)1?新修本草?是我國(guó)古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬的描繪為“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃燒之赤色據(jù)此推測(cè)，“青礬的主要成分為ACuSO45H2OBFeSO47H2OCKAlSO4212H2ODFe2SO439H2O解析：由題意知，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，生成紅色固體。符合要求的是FeSO47H2O，它是綠色晶體，經(jīng)高溫煅燒后生成紅色Fe2O3粉末。答案：B22019四川成都診斷某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)展以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)。以下從分類角度分析正確的選項(xiàng)是A實(shí)驗(yàn)、反響制得的物質(zhì)均為純潔物B實(shí)驗(yàn)、均未發(fā)生氧化復(fù)原反響C實(shí)驗(yàn)、均為放熱反響D實(shí)驗(yàn)、所涉及的物質(zhì)均為電解

2、質(zhì)解析：實(shí)驗(yàn)制得的是FeOH3膠體，屬于混合物，且屬于吸熱反響，選項(xiàng)A、C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)中涉及的物質(zhì)Cl2、鐵絲均為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案：B3為了驗(yàn)證Fe3的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A只有B只有C和均錯(cuò) D全部錯(cuò)誤解析：實(shí)驗(yàn)中溶液應(yīng)變?yōu)闇\藍(lán)色；實(shí)驗(yàn)與Fe3的性質(zhì)無(wú)關(guān)。答案：C4鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì)，以下關(guān)于鐵元素的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A2Fe3Fe=3Fe2成立，說(shuō)明氧化性：Fe3Fe2B25 ，pH0的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C5.6 g鐵與足量的氯氣反響失去電子為0.2 mo

3、lD硫酸亞鐵溶液中參加過(guò)氧化氫溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O解析：pH0的溶液呈強(qiáng)酸性，F(xiàn)e2、NO、H不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)應(yīng)為0.3 mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤。答案：A52019安徽蚌埠二中月考以下中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的選項(xiàng)是A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中參加鹽酸，充分反響后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴即可D除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中參加足量的鐵粉，然后過(guò)濾解析：赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，A錯(cuò)

4、誤；制備氫氧化亞鐵時(shí)應(yīng)該盡量防止溶液接觸氧氣，所以不能攪拌，B錯(cuò)誤；氧化鐵和鹽酸反響生成氯化鐵和水，鐵離子與硫氰化鉀反響生成血紅色溶液，C正確；鐵和氯化鐵反響生成氯化亞鐵，使雜質(zhì)的含量增加，D錯(cuò)誤。答案：C6以下關(guān)于Fe3、Fe2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是來(lái)源:1A用如圖裝置可以制備沉淀FeOH2B配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2D向FeCl2溶液中參加少量鐵粉是為了防止Fe2被氧化解析：反響開(kāi)場(chǎng)時(shí)生成的氫氣進(jìn)入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化

5、，一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進(jìn)入B中可生成FeOH2，故A正確；FeCl3易水解，配制溶液時(shí)應(yīng)防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；Fe3與鐵反響可生成Fe2，那么向FeCl2溶液中參加少量鐵粉是為了防止Fe2被氧化，故D正確。答案：C7某溶液中可能存在Fe3、Fe2、I、HCO、Cl、NO六種離子中的幾種。現(xiàn)進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。來(lái)源:1ZXXK據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是AI、HCOBFe2、HCO、NOCI、HCO、ClDFe3

6、、I、HCO解析：由可知溶液中一定含有Fe3，有Fe3一定無(wú)I和HCO；由棕黃色加深可知溶液中Fe2被氧化為Fe3，所以一定含有NO，可能含有 Cl。來(lái)源:1ZXXK答案：A8納米級(jí)四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如下圖：以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A保存溶液A時(shí)，應(yīng)參加少量鐵粉來(lái)源:1B其制備反響類型不屬于氧化復(fù)原反響C取濾液進(jìn)展焰色反響，火焰為黃色DFeSO47H2O和FeCl36H2O的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為21解析：Fe2易被空氣中的氧氣氧化，所以在保存含F(xiàn)e2的溶液時(shí)，需要參加鐵粉以防止其被氧化，A項(xiàng)正確；反響中無(wú)元素化合價(jià)的變化，所

7、以不是氧化復(fù)原反響，B項(xiàng)正確；濾液中含有Na，所以進(jìn)展焰色反響時(shí)火焰為黃色，C項(xiàng)正確；Fe3O4可寫(xiě)成FeOFe2O3，所以nFe2nFe312，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D9A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A為一種金屬單質(zhì)，其產(chǎn)量直接關(guān)系國(guó)民經(jīng)濟(jì)命脈。反響均為化合反響，反響為置換反響。以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A中所加試劑可能是氯氣B中需要加具有氧化性的試劑CA與稀硝酸反響一定能實(shí)現(xiàn)元素M在中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化D元素M在中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化也能通過(guò)加碘化鉀溶液實(shí)現(xiàn)答案：C10向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中參加300 mL 1 molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所

8、得溶液中不含F(xiàn)e3，假設(shè)用過(guò)量的CO在高溫下復(fù)原一樣質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為A2.4 g B4.8 gC6.4 g D1.6 g解析：參加鹽酸后先后發(fā)生：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，由可得nO3nFe2O3nHCl0.310.15 mol，由質(zhì)量守恒可得，固體減少的質(zhì)量為Fe2O3中氧的質(zhì)量，為0.15162.4 g，A正確。答案：A11某稀溶液中含有FeNO33、CuNO32、HNO3，向其中逐漸參加鐵粉，溶液中Fe2的濃度與參加鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖，那么溶液中FeNO33、CuNO32、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為A111 B13

9、1C338 D114解析：依次發(fā)生的反響是Fe4HNO3稀=FeNO33NO2H2O,2FeNO33Fe=3FeNO32，CuNO32Fe=FeNO32Cu。答案：D12為討論化學(xué)平衡挪動(dòng)原理與氧化復(fù)原反響規(guī)律的聯(lián)絡(luò)，某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2Fe32I2Fe2I2反響中Fe3和Fe2的互相轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：1待實(shí)驗(yàn)溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，目的是使實(shí)驗(yàn)的反響到達(dá)_。2是的比照實(shí)驗(yàn)，目的是排除中_造成的影響。3和的顏色變化說(shuō)明平衡逆向挪動(dòng)，F(xiàn)e2向Fe3轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡挪動(dòng)原理解釋原因：_。4根據(jù)氧化復(fù)原反響的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag使cI降低，導(dǎo)致I的復(fù)原性弱

10、于Fe2，用如圖裝置a、b均為石墨電極進(jìn)展實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作_極。當(dāng)指針歸零反響到達(dá)平衡后，向U型管左管中滴加0.01 molL1 AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)，該現(xiàn)象是_。5按照4的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化原因是_。與4實(shí)驗(yàn)比照，不同的操作是_。6實(shí)驗(yàn)中，復(fù)原性：IFe2；而實(shí)驗(yàn)中，復(fù)原性：Fe2I，將3和4、5作比照，得出的結(jié)論是_。答案：1化學(xué)平衡狀態(tài)2溶液稀釋對(duì)顏色變化3中參加Ag發(fā)生反響：AgI=AgI，cI降低；中參加FeSO4，cFe2增大，平衡均逆向挪動(dòng)4正左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn) 5Fe2濃度增

11、大，復(fù)原性增強(qiáng)，使Fe2復(fù)原性強(qiáng)于I向U型管右管中滴加1 molL1 FeSO4溶液6該反響為可逆氧化復(fù)原反響，在平衡時(shí)，通過(guò)改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性，并影響平衡挪動(dòng)方向132019江西上高聯(lián)考鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反響。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)展探究。鐵礦石中含氧量的測(cè)定按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；將5.0 g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如下圖夾持儀器均省略；從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；充分反響后，撤

12、掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。1裝置C的作用為來(lái)源:Z|xx|k _。2假設(shè)將H2換成CO，那么還需補(bǔ)充_裝置。3測(cè)得反響后裝置B增重1.35 g，那么鐵礦石中氧的百分含量為_(kāi)。鐵礦石中含鐵量的測(cè)定1步驟中加熱煮沸的作用是_。2步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_。3以下有關(guān)步驟的操作中說(shuō)法正確的選項(xiàng)是_。a因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑b滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑c滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗e滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化f滴定完畢后，30 s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù)4假設(shè)滴定過(guò)程中消耗0.500 0 molL

13、1的KI溶液20.00 mL，那么鐵礦石中鐵的百分含量為_(kāi)。由、可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)。解析：1由題意可知，該裝置要定量測(cè)定反響產(chǎn)生的水來(lái)計(jì)算含氧量，但空氣中的水蒸氣和CO2會(huì)進(jìn)入B中，影響測(cè)定結(jié)果，為消除干擾，在反響裝置末端增加裝置C，以防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中。2CO有毒，還需補(bǔ)充尾氣處理裝置。3反響后B裝置增重1.35 g，即生成水1.35 g，那么鐵礦石中氧的百分含量為1.35 g16/18/ 5.0 g100%24%。1溶液中有溶解的過(guò)量的Cl2，也能氧化I，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故應(yīng)加熱煮沸趕走Cl2。2應(yīng)注明容量瓶的量程。3碘水、Fe3均為黃色，所以需加指示劑；開(kāi)場(chǎng)就生成I2，所以不能用淀粉做指示劑；滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤(rùn)洗