2020屆二輪復(fù)習(xí)金屬元素及其化合物專題卷

1、金屬元素及其化合物能力練(20 分鐘)一、選擇題1 . (2019 山東八校聯(lián)考)下列反應(yīng)中，第一步反應(yīng)生成的沉淀 經(jīng)第二步反應(yīng)后質(zhì)量增加的是 ()A .將少量FeCL溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液 B .將少量AgNOs溶液滴加到NaCI溶液中，再滴加NazS溶液 C.將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH) 2溶液中，再通入過(guò)量 CI2 D .將少量Ba(OH) 2溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中，再加入過(guò)量NaOH 溶液解析 少量 FeCl 2溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 Fe(OH) 2沉淀， 再滴加H 2O2溶液后Fe(OH) 2轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3，沉淀質(zhì)量增加，

2、A項(xiàng) 符合題意；少量AgNOs溶液與NaCI溶液反應(yīng)生成AgCI沉淀，再 滴加NazS溶液時(shí)AgCI轉(zhuǎn)化為Ag?S,沉淀質(zhì)量減少，B項(xiàng)不符合題 意；少量CO2通入飽和Ca(OH) 2溶液中生成CaCOs沉淀，通入過(guò) 量CI2時(shí)生成的HCI能將CaCOs逐漸溶解，沉淀質(zhì)量減少，C項(xiàng)不 符合題意；將少量Ba(OH) 2溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中生成BaSO 4 和AI(OH) 3沉淀，加入過(guò)量NaOH溶液后，AI(OH) 3溶解使沉淀質(zhì)量 減少， D 項(xiàng)不符合題意。答案 A2. (2019 昆明調(diào)研 )將下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體分別 通入FeCL溶液，不能與FeCL發(fā)生反應(yīng)的是()A

3、. CaO 和濃氨水C. Na2O2 和 CO2B .二氧化錳和濃鹽酸共熱D .銅片和濃硫酸共熱解析CaO與濃氨水反應(yīng)生成NH3, NH3通入FeCI?溶液中 生成Fe(OH) 2，最終轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3, A項(xiàng)不符合題意；MnO 2和濃 鹽酸共熱生成CI2，Cl?與FeCI?溶液反應(yīng)生成FeCl3溶液，B項(xiàng)不 符合題意；Na?。？與CO?反應(yīng)生成O2, O2通入FeCI?溶液中能夠發(fā) 生氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；Cu和濃硫酸共熱生成SO? ,SO? 通入FeCI 2溶液中不發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意。答案D3 . (2019 廣州綜合測(cè)試)下列各組物質(zhì)中，能一步實(shí)現(xiàn)下圖所 示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(

4、)W選項(xiàng)XYzWAC()2CNa2CO3NaHC()3Bg()FeFeCl2FeCl3CAlAI2O3NaAl()2DHgSO,sozsS()3解析C不能一步轉(zhuǎn)化為Na?CO3、NaHCO 3, A項(xiàng)錯(cuò)誤； 加入CO或AI，加入HCI或CuCI 2，加入氯氣，加入氯氣， 加入鐵粉或銅粉，可以實(shí)現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，B項(xiàng)正確；AI2O3不能一步轉(zhuǎn)化為AI(OH) 3, C項(xiàng)錯(cuò)誤；S不能一步轉(zhuǎn)化為SO3, D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B4 . （2019 洛陽(yáng)市第二次統(tǒng)考）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制取無(wú)水AICI 3（178 C升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧），下列說(shuō)法正確的是（ ）A .的試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制

5、備氯氣B .、的試管中依次盛裝濃 H2SO4、飽和食鹽水、 濃 H2SO4、 NaOH 溶液C.滴加濃鹽酸的同時(shí)點(diǎn)燃的酒精燈D .用于收集AICI3，、可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管 代替解析MnO 2與濃鹽酸在常溫下不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；、 、的試管中應(yīng)依次盛裝飽和食鹽水（除HCI）、濃H2SO4（除水蒸 氣）、濃H2SO4（防止水蒸氣進(jìn)入中）、NaOH溶液（尾氣處理）,B項(xiàng) 錯(cuò)誤；加熱時(shí)， AI 粉會(huì)被空氣中的氧氣氧化，故應(yīng)先滴加濃鹽酸， 利用產(chǎn)生的CI2將裝置中的空氣排出，再點(diǎn)燃的酒精燈，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 用于收集AICI 3，、的作用分別是防止水蒸氣進(jìn)入中、吸收 尾氣CI2，故、可用一個(gè)裝有堿石灰

6、的干燥管代替，D項(xiàng)正確。答案 D二、非選擇題5 . (2019 海淀區(qū)期中)某學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了亞鐵鹽的性質(zhì)后，欲探究FeSO4溶液分別與NazCOs溶液、NaHCO 3溶液的反應(yīng)。已知:Fe(OH) 2和FeCOs均為白色沉淀，不存在 Fe(HCO 3)2。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象記錄如下:試劑攪柞及現(xiàn)族試管(I)試管(U )111111酸試管試管客積 為50 mL)a1.0 ttiol L24仇LQ 1110I 1W上Cb海液2i ml.傾倒完盂町迅速用膠 塞塞緊試管/ I 的 口瓠反復(fù)上下輛倒 蚪勻*佢反應(yīng)物充分反應(yīng)過(guò)也字無(wú)氣竜 產(chǎn)生生旅自色常狀 范淀按置L52 h后* 白程翠就沉黃騎此 為白色題竝炊

7、沉演L 0 nwil * LL10 mLI. 0 D1f>l 丨廠1MaHCt)3 落液20 ml.傾倒完廟"迅速產(chǎn)坐 白色顆轉(zhuǎn)狀沉淀和 丸睦懣-按蒔*經(jīng) 2 1 min居港面上 方試管內(nèi)壁粘附軸 白色屈檢狀沉淀轎 竟成虹得色(1) 甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)a中白色顆粒狀沉淀是FeCOs，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式他為了證實(shí)自己的觀點(diǎn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取少量白色顆粒狀沉淀，加入 發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。乙同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有 Fe(OH)2，他將實(shí)驗(yàn)a中兩種溶液體積均改成15 mL后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了他的推測(cè)。能證明Fe(OH) 2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(3) 實(shí)驗(yàn)b中白色顆粒狀沉淀

8、主要成分也為FeCO 3，寫(xiě)出生成FeCO 3的離子方程式： (4) 實(shí)驗(yàn)b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色，主要原因是潮濕的 FeCO 3被氧氣氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5) 乙同學(xué)反思，實(shí)驗(yàn)a中含有Fe(OH) 2，實(shí)驗(yàn)b中幾乎不含有Fe(OH) 2，對(duì)比分析出現(xiàn)差異的原因是 。之-2 3OC解析(1)實(shí)驗(yàn)a中生成白色沉淀FeCO3，發(fā)生Fe2十、間的沉淀反應(yīng)。證明白色沉淀為 FeCO 3，可以加入稀硫酸或稀鹽酸， 可觀察到產(chǎn)生大量氣泡。(2)Fe(OH) 2白色沉淀不穩(wěn)定，在空氣中放置, 易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH) 3,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛?綠色

9、，最終變?yōu)榧t褐色。(3)NaHCO 3溶液中HCO存在電離平衡：HCOF23OC+H,FeS0 4溶液與NaHCO 3溶液反應(yīng)，F(xiàn)e2+與CO2結(jié)合為FeC0 3沉淀，溶液中小威17-23O (C c(HCOs的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H +)增大，H +與HCO(反應(yīng)生成H2O、 CO2，故生成FeCO3的離子方程式為Fe2十+ 2HCO孑=FeCO 3 J + CO2 f + H2O。(4)潮濕的FeCO 3被氧氣氧化生成的紅褐色沉淀為Fe(OH) 3，配平化學(xué)方程式為 4FeCO3 +。2 + 6H 2O=4Fe(OH) 3 + 4CO 2。答案(1)Fe2 + + CO2-

10、 =FeCO 3 J 稀硫酸(或稀鹽酸等)(2) 放置在空氣中，沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐(3) Fe2 + 2HCO=FeCO 3 J+ CO2 f + 哉。(4) 4FeCO 3 +。2 + 6H 2O=4Fe(OH) 3 + 4CO2(5) 混合以后，雖然實(shí)驗(yàn)b中c(NaHCO 3)比實(shí)驗(yàn)a中c(Na2COs)大，但 Na 2 CO 3溶液的堿性 (或水解程度 )比 NaHCO 3溶液的強(qiáng) 拔高練 (25 分鐘)一、選擇題1 . (2019 黑龍江六校聯(lián)考)如圖所示的5種物質(zhì)中均含同種金 屬元素，且在一定條件下 (不含電解 )能按圖示箭頭方向?qū)崿F(xiàn)一步轉(zhuǎn)化， 則該金屬元素可能是

11、 ()Na K Ca Fe CuA .B .C.D .解析 NaNO 3無(wú)法一步轉(zhuǎn)化成 NaOH ， NaOH 也無(wú)法一步生 成Na?。，NaCl也無(wú)法一步生成金屬鈉(除電解方法)，故錯(cuò)誤； KNO 3無(wú)法一步轉(zhuǎn)化成 KOH ， KOH 也無(wú)法一步生成 K2O， KCl 也無(wú) 法一步生成金屬鉀(除電解方法)，故錯(cuò)誤；Ca(NO 3)2無(wú)法一步轉(zhuǎn)化 成Ca(OH) 2, CaCl 2也無(wú)法一步生成金屬鈣(除電解法)，故錯(cuò)誤； Fe 能夠與硝酸反應(yīng)生成 Fe(NO3)3， Fe(NO3)3 與 NaOH 反應(yīng)生成 Fe(OH)3 沉淀， Fe(OH) 3 加熱生成 Fe2O3， Fe2O3 與鹽酸

12、反應(yīng)生成FeCl 3，F(xiàn)eCl 3 與鋅反應(yīng)生成鐵，鐵及其化合物均能夠按照?qǐng)D示箭頭 通過(guò)一步反應(yīng)完成，故正確；Cu與硝酸反應(yīng)生成 Cu(NO 3)2,Cu(NO 3)2與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 Cu(OH) 2沉淀， Cu(OH) 2加熱分 解生成 CuO ， CuO 與鹽酸反應(yīng)生成 CuCl 2， CuCl 2 與鐵反應(yīng)生成銅， 所以Cu滿足題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確。答案 C2 . (2019 長(zhǎng)沙質(zhì)檢)某固體混合物可能由Al、(NHqbSOq、MgCl 2、 FeCl2、 AlCl 3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí) 驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示 (氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 體

13、積)：關(guān)于該固體混合物，下列說(shuō)法正確的是 ()A .一定含有Al，其質(zhì)量為4.5 gB .一定不含F(xiàn)eCL，可能含有MgCl2和AICI 3C. 一定含有 MgCI 2 和 FeCI 2D .一定含有(NH4)2SO4和MgCI 2，且物質(zhì)的量相等解析 向固體混合物中加入過(guò)量濃 NaOH 溶液加熱得到氣體，將氣體通過(guò)堿石灰，體積不變，通過(guò)濃硫酸，體積減小，可知固體混 合物中存在Al和（NH4）2SO4，產(chǎn)生的5.60 L氣體為NH3（2.24 L）和 哉（3.36 L）,結(jié)合標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L H 2為0.15 mol及關(guān)系式2AI 3H2可知，與NaOH溶液反應(yīng)的AI為0.1 mol ,

14、其質(zhì)量為2.7 g , 由加入過(guò)量濃NaOH溶液得到白色沉淀，且久置無(wú)明顯變化，可知 混合物中一定含有MgCl2，定不含F(xiàn)eCL, B項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.60 L氣體為0.25 mol ,其中含有氨氣0.1 mol ,則固2.90 g體混合物中含有（NH2SO4 0.05 mol , n（MgCl 2）=二=58 g mol 10.05 mol，由 Al、（NHqkSOq, MgCl 2 三者的質(zhì)量之和為 14.05 g , 可知該固體混合物由Al、（NH4）2SO4、MgCl 2組成，A項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng) 正確。答案D3 .（2019 宜昌調(diào)研）為了探究金屬單質(zhì)M與鹽溶液的反應(yīng)，某 同

15、學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷， 該同學(xué)得出的下列結(jié)論正確的是（）A .向?yàn)V液中滴加鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀B .濾渣可能是兩種單質(zhì)的混合物C.濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D 加入的金屬 M 可能是鎂或鈉解析 A 項(xiàng)，濾液中不含有銀離子，加入稀鹽酸時(shí)，不可能產(chǎn) 生白色沉淀，錯(cuò)誤。 B 項(xiàng)，濾渣中一定含有單質(zhì)銀、銅和 M ，錯(cuò)誤。 C 項(xiàng)，單質(zhì)銀、銅和 M 在足量的稀硝酸中能完全溶解，正確。 D 項(xiàng)， 加入的金屬 M 不可能是單質(zhì)鈉，因?yàn)殁c和硝酸銀、硝酸銅溶液的反 應(yīng)實(shí)際是鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和銅離 子、銀離子反應(yīng)生成沉淀，向?yàn)V渣中加入鹽

16、酸無(wú)氣體生成，錯(cuò)誤。答案 C4 . （2019 河北省九校第二次聯(lián)考）某同學(xué)為測(cè)定NazCOs固體 （含少量 NaCl） 的純度，設(shè)計(jì)如下裝置 （含試劑 ）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不 正確的是 （ ）A .必須在間添加吸收 HCI的裝置B 的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度C.實(shí)驗(yàn)后通入空氣的作用是保證中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到 中D 稱取樣品和中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量即可求算 Na2CO3 固體的純解析中氫氧化鋇溶液足量，故無(wú)需在間添加吸收HCI的裝置，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中盛裝堿石灰，可防止空氣中的二氧化碳?xì)怏w 進(jìn)入中與 Ba(OH) 2反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)的精確度， B 項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)后 通入空氣，可將生成的二氧化碳

17、完全轉(zhuǎn)移到中，使其被充分吸收， 減小實(shí)驗(yàn)誤差，C項(xiàng)正確；中產(chǎn)生的沉淀為碳酸鋇， 根據(jù)碳酸鋇的 質(zhì)量可計(jì)算樣品中所含碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算樣品中 Na2CO3 固體的純度， D 項(xiàng)正確。答案 A二、非選擇題5 .1.(2019 成都摸底測(cè)試)鋁、鐵、銅在工業(yè)和生產(chǎn)生活中有 廣泛應(yīng)用。(1) 鋁制品具有很好的耐腐蝕性能，原因是 ；按 性 質(zhì) 分 類 ， AI2O3 屬 于 氧 化 物 ， 依 據(jù) 是(用離子方程式表示 )。(2) 某同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)。步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；步驟檢驗(yàn) Fe 2 的方法是 ；步驟無(wú)明顯現(xiàn)象， 該同學(xué)認(rèn)為步驟鐵與水蒸氣反應(yīng)只生成二 價(jià)鐵，該同學(xué)的判

18、斷是否正確及理由是 。(3) 含鉻()廢水能致癌，Cu 2O作光催化劑可將酸性廢水中的 C.07 轉(zhuǎn)化成Cr3 +,并伴有無(wú)色氣體生成，則反應(yīng)的離子方程式為II .(2019 洛陽(yáng)第三次聯(lián)考)向100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白 色固體M。通入的CO2的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如 圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B 點(diǎn)時(shí) M 的組成成分為 。若要使B點(diǎn)生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?.4 g,則應(yīng)繼續(xù)向溶液中 通入 CO2L。(3)向生成的 7.16 g 鹽的溶液中加入一定量某物質(zhì), 充分反應(yīng)后, 減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的 NazCOs固

19、體8.48 g。貝心 若只加入 0.03 mol 某物質(zhì),則加入的物質(zhì)可以是 。 若只加入 0.06 mol 某物質(zhì),則加入的物質(zhì)可以是 。常溫下，同濃度的NazCOs溶液和NaHCOs溶液的pH 都大于 7,兩者中pH 更大，其原因是。解析I .(1)鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，對(duì)鋁起到保護(hù) 作用，因此鋁制品具有很好的耐腐蝕性能；Al 2O3既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此AI2O3屬于兩性氧化物。(2) 步驟鐵粉和水蒸氣加熱時(shí)反應(yīng)生成 FesOq和H2。步驟檢驗(yàn)Fe2 十的實(shí)驗(yàn)操作為：取溶液少許于試管中，滴入幾滴aFe(CN)6溶液,若有藍(lán)色沉淀生成，則溶液中含有 F

20、e2十。步驟加入KSCN溶液， 無(wú)明顯現(xiàn)象，這并不能說(shuō)明鐵與水蒸氣反應(yīng)只生成二價(jià)鐵，也可能是因?yàn)樯傻腇esOq溶于酸生成Fe3 +,Fe3 +與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)生成Fe2 +。(3)Cr2O2-轉(zhuǎn)化成Cr3 +, Cr元素化合價(jià)降低，則O元素化合價(jià) 升高，生成的無(wú)色氣體為 O2，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷Cu 2O 守恒配平離子方程式為：2Cr 2O2- + 16H + = 4Cr3十+光3O2 f+ 8H2O。II .(1)由題圖知NaOH的質(zhì)量為4 g,其物質(zhì)的量為0.1 mol , 根據(jù)Na +守恒可知NaOH完全轉(zhuǎn)化為NazCOs時(shí)，NazCOs的質(zhì)量1 為 0.1 mol X X 106 g mol -1 = 5.3 g，完全轉(zhuǎn)化為 NaHCO 3 時(shí)，NaHCO 3 的質(zhì)量為 0.1 mol X 84 g mol -1 = 8.4 g，故 B 點(diǎn)時(shí) M 的 組成成分為NazCOs和NaHCO 3。設(shè)B點(diǎn)時(shí)NazCOs的物質(zhì)的量 為 x mol , NaHCO 3 的物質(zhì)的量為 y mol，貝U 2x + y = 0.1,106 x + 84 y = 7.16，解得x = 0.02 , y = 0.06，若要使B點(diǎn)生成的鹽的質(zhì)量 變?yōu)?.4 g，則應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入