21 氮的氧化物和氮、硫氧化物對大氣的污染

1、.課時分層作業(yè)二十一氮的氧化物和氮、硫氧化物對大氣的污染 建議用時：45分鐘學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1以下表達(dá)中正確的選項是 【導(dǎo)學(xué)號：32602191】ASO2和NO2都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染BNO和NO2均可用排水法搜集C使用清潔能源是減少酸雨形成的重要措施之一DCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在CA項，NO2為紅棕色氣體；B項，NO2與水反響，不能用排水法搜集；D項，NO在空氣中易被O2氧化為NO2。2以下說法不正確的選項是A空氣中的SO2溶于水，最終可形成硫酸型酸雨B汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣都含有氮氧化物C工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要

2、原因D為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對燃料進(jìn)展脫硫處理C工業(yè)廢水任意排放會引起江河湖泊的污染，而酸雨主要是由大氣中的SO2和NO2溶于水引起的。3以下因果關(guān)系不正確的選項是選項原因結(jié)果A植樹造林溫室效應(yīng)BSO2和NO2大量排放酸雨C汽車尾氣的排放光化學(xué)煙霧D含氮、磷等生活廢水的大量排放赤潮AA項，溫室效應(yīng)是CO2的大量排放導(dǎo)致的，植樹造林可降低空氣中的CO2的濃度，緩解溫室效應(yīng)。B項，SO2和NO2等酸性氣體的大量排放，會導(dǎo)致酸雨。C項，汽車尾氣中含氮氧化物、碳?xì)浠衔?，可引起光化學(xué)煙霧。D項，氮、磷等營養(yǎng)元素可使水體富營養(yǎng)化，引起赤潮。4某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2

3、、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的選項是A肯定有SO2和NOB肯定沒有O2和NO2，可能有Cl2C可能有Cl2和O2D肯定只有NOA由于混合氣體無色，所以沒有Cl2、NO2；通入品紅溶液后，品紅褪色，那么氣體中有SO2；剩余氣體排入空氣中變?yōu)榧t棕色，說明混合氣體中含有NO，沒有O2，因為NO、O2不共存。5運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑引燃后，尾部噴出大量高溫氣體。該氣體主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在發(fā)射現(xiàn)場可看到火箭尾部產(chǎn)生大量紅棕色氣體，其原因是A高溫下N2遇空氣生成N

4、O2BNO遇空氣生成NO2CCO2與NO反響生成CO和NO2DNO與H2O反響生成H2和NO2BNO易被空氣中的O2氧化為紅棕色的NO2。6四支試管中分別充滿NO、SO2、NO2、Cl2中的一種，把它們分別倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的現(xiàn)象如以下圖所示，其中原試管充滿NO2的是B根據(jù)化學(xué)方程式3NO2H2O=2HNO3NO，剩余氣體是反響前的，故B項正確；NO不溶于水，對應(yīng)D項；SO2在水中的溶解度為1體積水溶解40體積SO2，對應(yīng)A項；Cl2對應(yīng)C項。7某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究NO2和SO2的反響，特進(jìn)展如下實(shí)驗如以下圖所示。 【導(dǎo)學(xué)號：32602192】 圖1圖2圖31圖1兩集氣瓶中_填“

5、上或“下瓶顏色深。2圖2中反響的現(xiàn)象是_。3圖3中“有紅棕色氣體產(chǎn)生說明SO2和NO2反響的產(chǎn)物中有_，說明NO2在該反響中顯_性。4由圖2和圖3中的現(xiàn)象寫出NO2和SO2反響的化學(xué)方程式：_?！窘馕觥繄D3中反響生成的氣體遇空氣顯紅棕色，說明圖2中反響生成了NO，即NO2和SO2反響，NO2轉(zhuǎn)化為NO，表現(xiàn)氧化性，而SO2那么表現(xiàn)復(fù)原性，被氧化，硫元素化合價升高，只能變成6價，應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3。【答案】1下2下瓶中的紅棕色逐漸消失，最終變?yōu)闊o色3NO氧化4NO2SO2=NOSO3沖A挑戰(zhàn)練8為落實(shí)“五水共治，某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成

6、分，設(shè)計了如下流程：以下說法不正確的選項是A固體1中主要含有CaOH2、CaCO3、CaSO3BX可以是空氣，且需過量C捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD處理含NH廢水時，發(fā)生反響的離子方程式為 NHNO=N22H2OBA項，根據(jù)題中的流程，可以得出固體1為CaCO3、CaSO3和過量的CaOH2的混合物，正確；B項，氣體1為N2、NO、CO的混合物，通入X，然后再與NaOH溶液反響生成的產(chǎn)物為NaNO2，假設(shè)X為空氣，那么反響后的產(chǎn)物中沒有NaNO2，這與題圖流程不符，錯誤；C項，氣體2為N2、CO，因“無污染氣體為N2，故捕獲的氣體主要是CO，正確；D項，NH與NO可以發(fā)生歸中反響生成氮?dú)?，離

7、子方程式為NHNO=N22H2O，正確。9為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了以下實(shí)驗： 【導(dǎo)學(xué)號：32602193】用三只集氣瓶搜集二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，倒置在水槽中。然后，分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如下圖。一段時間后，A、B裝置中集氣瓶充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。1假如裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶，假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散。寫出A中總反響的化學(xué)方程式：_。假設(shè)該實(shí)驗條件下，氣體摩爾體積為a L/mol，集氣瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為_。2實(shí)驗前在C水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣前后，實(shí)驗現(xiàn)象變化可能為_；寫出總反響化學(xué)方程式：_。3溶液充滿集氣瓶后，在B水槽里滴加

8、硝酸鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為_；寫出有關(guān)的離子方程式：_?！窘馕觥?A中先后發(fā)生反響：3NO22H2O=2HNO3NO、2NOO2=2NO2，總反響為4NO2O22H2O=4HNO3。設(shè)充滿NO2的集氣瓶容積為V L，nNO2 mol，倒置于水槽中通入O2形成 mol HNO3，溶液體積也為V L，故集氣瓶中HNO3濃度為：cHNO3 mol·L1。2H2SO3是中強(qiáng)酸，且濃度很小時酸性很弱，滴加紫色石蕊試液顯淺紅色，通入氧氣后，H2SO3被氧化為H2SO4，酸性增強(qiáng)，石蕊試液所顯紅色變深。總反響化學(xué)方程式為2SO2O22H2O=2H2SO4。3氯氣在水中將SO2氧化成H2SO4，

9、H2SO4擴(kuò)散到水槽中，與BaNO32反響，生成BaSO4沉淀?！敬鸢浮?4NO2O22H2O=4HNO3 mol·L12通氧氣前，溶液顯淺紅色，通氧氣后，紅色變深2SO2O22H2O=2H2SO43產(chǎn)生白色沉淀Cl2SO22H2O=2ClSO4H、Ba2SO=BaSO4備同溫同壓下，在3支一樣體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NO和N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反響后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，那么以下關(guān)系正確的選項是AV1>V2>V3BV1>V3>V2CV2>V3>V1 DV3>V1>V2D可假設(shè)試管