4.1.2學(xué)案設(shè)計

1、.第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第2課時海水資源的開發(fā)利用學(xué)習(xí)目的1.簡單理解海水淡化的知識。2.能順利完成從海帶中提取碘的實驗,設(shè)計出從海水中提溴的流程,并能正確寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式。自主學(xué)習(xí)1.海水水資源的利用1海水水資源的利用主要包括:和等。 2海水淡化的途徑主要是從海水中提取淡水或從海水中把別離出去。 3海水淡化的方法主要有、等。其中法的歷史最久,技術(shù)和工藝也比較成熟,但本錢較高。因此,海水淡化與化工消費結(jié)合、與能源技術(shù)結(jié)合,成為海水綜合利用的重要方向。 2.海水化學(xué)資源的開發(fā)利用海水資源的多樣性:海水中含有豐富的水資源

2、;另外,由于與巖石、大氣和生物的互相作用,海水中溶解和懸浮著大量的和。按含量計,H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等種元素超過總量的99%,其他為微量元素,總計含有多種元素。雖然海水中元素的種類很多,總儲量很大,但許多元素的富集程度卻很低。 課內(nèi)探究1.海水水資源的利用【交流研討】蒸餾法的歷史最久,技術(shù)和工藝也比較成熟,是目前海水淡化的主要方法。為什么采用蒸餾法可將海水中的淡水提取出來?在組裝蒸餾實驗裝置時,需要注意什么問題?【遷移應(yīng)用1】以下海洋資源中屬于可再生資源的是A.海底石油、天然氣B.潮汐能C.濱海砂礦D.錳結(jié)核【遷移應(yīng)用2】以下哪種方法不能實現(xiàn)

3、海水的淡化A.蒸餾法B.電滲析法C.離子交換法D.電解法2.海水化學(xué)資源的開發(fā)利用1海水制鹽主要包括提取和從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品,另外還從海水中獲得其他物質(zhì)和能量。 2海帶提碘【實驗42】我們知道海帶中含有碘元素,怎樣通過實驗證明海帶中確實存在碘元素呢?提示:海帶灼燒后的灰燼中碘元素以I-的形式存在,H2O2可以將I-氧化為碘單質(zhì)。請同學(xué)們不要閱讀課本,考慮如何證明海帶中確實含有碘元素?寫出流程。實驗現(xiàn)象:; 實驗結(jié)論:。 【考慮】海帶為什么不能用水沖洗?海帶剪碎后,為什么要用酒精潤濕?來源:Zxxk 反響2KI+H2O2+H2SO4I2+K2SO4+

4、2H2O中氧化劑、復(fù)原劑分別是什么物質(zhì)?許多氧化劑都可以氧化I-,用H2O2有什么好處?3海水提溴將Br-轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2是海水提溴中關(guān)鍵的化學(xué)反響見資料卡片“海水提溴,你能否設(shè)計一個實驗方案模擬這一消費過程?寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式?！具w移應(yīng)用3】以下屬于海水化學(xué)資源利用的是A.海水淡化B.海水提鹽C.海水提溴D.海水發(fā)電隨堂檢測來源:1ZXXK1.水資源非常重要。以下關(guān)于水的說法中錯誤的選項是來源:1A.蒸餾法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D.0 以上,溫度越高,水的密度越小2.以下說法中不正確的選項是A.海洋是一個遠未完全開發(fā)的宏大化

5、學(xué)資源寶庫來源:1ZXXKB.海水中金的儲存量約為陸地的170倍,但它的富集程度卻很低C.從海水中可以提取鈾和重水等核原料D.海水中的溴、氟等元素均為微量元素,但仍有提取的價值3.海水提溴過程中將Br-氧化成Br2,可向其中參加氧化劑,適宜的是A.酸性KMnO4溶液B.氯水C.FeCl3溶液D.碘水4.向含有KBr和KI的混合溶液里通入足量的Cl2,充分反響后將溶液蒸干,并將剩余的殘渣灼燒,最終留下殘渣,那么最終殘渣的成分是A.KCl、KBrB.KCl、I2C.Br2、I2D.KCl5.由海水制備無水氯化鎂,主要有以下步驟:在一定條件下脫水枯燥,加熟石灰,加鹽酸,過濾,濃縮結(jié)晶。其先后順序正確

6、的選項是A.B.C.D.6.海水淡化的方法有多種,其中歷史最久、技術(shù)和工藝較完善的主要方法是A.蒸餾法B.電滲析法C.離子交換法D.冷凍法7.海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:通入足量Cl2,將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?加CCl4振蕩,用分液漏斗分液,過濾。合理的操作順序是A.B.C.D.8.以下說法不正確的選項是A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化復(fù)原反響B(tài).往淡水中參加NaCl等配成人造海水,可用于海產(chǎn)品的長途運輸C.赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)消費和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的D.海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬9.從海水中提取以下物質(zhì),可以不涉及

7、化學(xué)變化的是A.鎂B.氯化鈉C.溴D.鉀參考答案自主學(xué)習(xí)1.1海水的淡化直接利用海水進展循環(huán)冷卻2鹽3蒸餾法電滲析法離子交換法蒸餾2.無機物有機物1380課內(nèi)探究1.【交流研討】蒸餾法原理:加熱到水的沸點,液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水與海水中的鹽別離,水蒸氣再經(jīng)過冷凝就得到了淡水。注意問題:1圓底燒瓶不能直接加熱,需要墊石棉網(wǎng);2需要參加沸石,防止暴沸;3冷卻水的方向應(yīng)下進上出;4圓底燒瓶中溶液體積不超過容積的二分之一并且不少于三分之一。【遷移應(yīng)用1】B【遷移應(yīng)用2】D2.1氯化鈉2證明海帶中含有碘元素的流程:獲得I-的溶液轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)用淀粉檢驗。參加幾滴淀粉溶液,溶液變藍證明海帶中含有碘元素【考慮】海帶

8、中含有易溶于水的I-,假如用水沖洗,容易使I-流失,影響實驗效果。酒精潤濕海帶,有助于海帶的充分燃燒。氧化劑為H2O2,復(fù)原劑為KI。用H2O2的好處:一是綠色氧化劑,無污染;二是顏色變化明顯,便于觀察。3消費流程:把氯氣通入預(yù)先酸化的濃縮海水中;通入空氣和水蒸氣將溴單質(zhì)從海水中吹出來;吹出來的溴蒸氣用吸收塔吸收,使溴蒸氣與吸收劑SO2反響生成氫溴酸;最后用氯氣將氫溴酸氧化得到溴單質(zhì)。來源:Z.xx.k 化學(xué)方程式:2NaBr+Cl22NaCl+Br2Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO42HBr+Cl2Br2+2HCl【遷移應(yīng)用3】BC隨堂檢測1.解析:因海水蒸餾時水變成水蒸氣逸出,然

9、后再冷凝得到淡水,海水中的離子并不會隨水蒸氣一同蒸出,因此海水可通過蒸餾得到淡水,A項正確;海水中由于含有許多鹽類物質(zhì),密度要大于淡水,B項正確;雪是空氣中的水蒸氣遇冷形成的,因此融化的雪水中沒有礦物質(zhì)離子,而井水中溶有礦物質(zhì)離子,C項正確;水的密度4 時最大,D項錯誤。答案:D2.解析:海水中的溴和氟元素均為常量元素,所以D項錯誤。答案:D3.解析:Fe3+和I2的氧化性都不如Br2的強,C項、D項不正確;酸性KMnO4溶液能氧化Br-,但不合適工業(yè)消費用,KMnO4價格比較貴。答案:B4.解析:由于復(fù)原性I-強于Br-,因此通入的氯氣首先與I-反響,然后再與Br-反響,因氯氣足量,并且溴、碘單質(zhì)易揮發(fā)或升華,所以最終得到KCl。答案:D5.解析:要從海水中得到無水MgCl2,首先要加熟石灰得到MgOH2沉淀,然后過濾,再將沉淀加鹽酸溶解,得到MgCl2溶液,然后對溶液濃縮結(jié)晶,再對晶體脫水枯燥即可。答案:D6.解析:海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法,但歷史最久、技術(shù)和工藝較完善的方法是蒸餾法。答案:A7.解析:從海帶中提取碘經(jīng)歷以下步驟:海帶的灼燒,海帶灰的溶解、過濾,海帶中I-的氧化,I2的萃取分液。答案:B8.解析:海帶中提