4_第4講　溶液

1、.第4講溶液夯基提能作業(yè)本A組根底題組一、選擇題 1.2019山東臨沂中考把少量以下物質(zhì)分別放入足量水中,充分攪拌,可以得到無色溶液的是A.氯化鐵 B.氫氧化鎂C.小蘇打 D.汽油2.2019湖南長沙中考小軍同學需要快速配制一杯可口的白糖溶液,以下措施不能到達目的的是A.用冰水溶解 B.用熱水溶解C.把白糖碾成粉末后溶解 D.溶解時用筷子攪拌3.2019四川成都中考根據(jù)圖示實驗,以下說法正確的選項是A.NaCl溶液不能再溶解其他溶質(zhì)B.20 mL水中溶解NaCl的最大質(zhì)量是定值C.加熱后溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)變大D.加熱后的KNO3溶液是不飽和溶液4.2019浙江杭州中考以下操作均在室溫下進

2、展,且不考慮水分的蒸發(fā)。那么溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都發(fā)生變化的是A.將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10 B.將一定量飽和石灰水升溫10 C.取一定量蔗糖不飽和溶液向其中參加少量蔗糖D.取一定量氯化鈉飽和溶液向其中參加少量水5.2019河南中考實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時,以下操作會導致結(jié)果偏小的是稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì);用量筒量取水時仰視讀數(shù);往燒杯中加水時有水灑出;將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出。A.B.C.D.6.2019河北秦皇島海港一模20 時取甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)各16 g,分別放入40 g水中充分溶解,溶解情況如下表。以下說法正確的選項是物質(zhì)

3、甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g4208A.甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度一樣B.這四種溶液都是飽和溶液C.20 時,四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系:丙>乙>甲>丁D.乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小7.2019河北石家莊一模下表中數(shù)據(jù)為氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度,以下圖所示是用其中一種物質(zhì)所做的實驗。溫度/10203040溶解度/gKNO320.931.645.863.9NaCl35.836.036.336.6以下分析正確的選項是A.實驗中參加的物質(zhì)R是氯化鈉B.中的溶液可能是飽和溶液C.中t的取值范圍在3040之間D.中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能比中的大8.2019江蘇宿遷中考以下說法正確的

4、選項是A.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B.飽和溶液一定是濃溶液C.汽油洗滌油污屬于乳化現(xiàn)象D.將氫氧化鈉溶于水,所得溶液溫度升高9.2019河北唐山古冶一模以下圖是對20 一定質(zhì)量的甲的溶液進展恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實驗過程,以下說法正確的選項是A.蒸發(fā)前原溶液是飽和溶液B.甲的溶解度隨溫度的升高而減小C.n的數(shù)值是11D.20 時甲的溶解度是6 g10.2019河北石家莊新華二模下表給出了氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度,根據(jù)此表推斷合理的是溫度/10203040溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.6碳酸鈉12.221.839.749.6A.碳酸鈉的溶解度比氯化鈉的溶解度大B.兩物質(zhì)的溶解

5、度曲線在30 40 之間應出現(xiàn)交點C.30 時,將100 g水參加30 g氯化鈉中,充分攪拌后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%D.40 時,將碳酸鈉的飽和溶液降溫至10 ,有晶體析出11.2019安徽中考地球深處的水處于超臨界狀態(tài),稱為超臨界水。以下圖為某壓強下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線,該壓強下,以下說法正確的選項是A.在超臨界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超臨界水中,2種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C.450 時,NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04 gD.450 時,可得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液12.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。

6、以下說法正確的選項是A.a1時甲的飽和溶液,升溫至a2時仍是飽和溶液B.乙的溶解度隨溫度的升高而增大C.一樣溫度時,甲的溶解度一定大于乙的溶解度D.分別將甲、乙的飽和溶液從a2降至a1時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等二、填空簡答題13.2019重慶中考將80 g M物質(zhì)參加50 g水中,充分溶解,測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如下圖,按要求填空。1A點時,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。 2A、B、C三點所對應的溶液,屬于不飽和溶液的是填字母。 3在40 時,M物質(zhì)的溶解度為g,假設保持溶劑的質(zhì)量不變,從C點對應的溶液獲得M的晶體,可以采用的方法是。 14.2019四川南

7、充中考請根據(jù)如圖中甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線答復問題。1T3時,在各加有甲、乙、丙固體30克的三個燒杯中,分別倒入50克水,充分攪拌后,形成飽和溶液的是;當溫度降低至T1 時,此三杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為。 2在T2 時,將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤?以下有關(guān)分析正確的選項是填序號。 溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變?nèi)軇┑馁|(zhì)量可能不變?nèi)芤旱馁|(zhì)量一定增大溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大15.2019天津中考溶液與人們的生活息息相關(guān)。1以下少量物質(zhì)分別放入水中,充分攪拌,可以得到溶液的是填字母。 A.高錳酸鉀B.汽油C.面粉2在盛有水的燒杯中參加以下某種物質(zhì),

8、形成溶液過程中,溫度升高。這種物質(zhì)是填選項。 A.燒堿B.硝酸銨C.氯化鈉3下表是三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度,根據(jù)表中信息答復以下問題。溫度/020406080100溶解度/g氯化鈉35.736.036.637.338.439.8硝酸鉀13.331.663.9110169246氫氧化鈣0.190.170.140.120.090.0860 時,氯化鈉的溶解度硝酸鉀的溶解度填“>“=或“<。 表中某物質(zhì)的飽和溶液隨溫度升高析出固體,該物質(zhì)是填化學式。 20 時,氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為結(jié)果保存至0.1%。 向20 的氫氧化鈣飽和溶液中參

9、加少量生石灰,再冷卻至20 ,此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比參加生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量填“增大“不變或“減小。 混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體,加水配成80 的硝酸鉀飽和溶液,再冷卻至20 ,析出晶體并得到溶液。以下有關(guān)說法中正確的選項是填字母。 A.析出的晶體中不一定含有硝酸鉀B.所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液C.上述方法可以將兩種物質(zhì)完全別離16.2019河北石家莊裕華一模如下圖是利用海水提取粗鹽的過程:海水貯水池結(jié)晶池 1圖中是填“蒸發(fā)或“冷卻池。 2在中,氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會逐漸填“變大或“變小,下同,水的質(zhì)量。 3圖中一定是氯化鈉飽和溶液的是填序號,下同,可

10、能是氯化鈉飽和溶液的是。 三、實驗探究題17.2019四川自貢中考某同學配制50 g 9%氯化鈉溶液,整個操作過程如下圖,答復以下問題:1配制溶液的正確操作順序為填序號,下同,其中操作錯誤的選項是。 2圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是,需稱取氯化鈉g。 3量水時選用的量筒的量程最適宜的是填字母,讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)保持程度。 A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL四、計算題18.2019甘肅白銀中考用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaOH溶液中和73 g的稀鹽酸,反響過程中溶液的酸堿度變化如以下圖所示。請計算:1用質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液配

11、制5%的氫氧化鈉溶液100 g,需要水g。 2當a為80時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少結(jié)果準確到0.1%?B組提升題組1.2019浙江湖州中考通常情況下,以下能實現(xiàn)“1+1=2這一結(jié)果的是A.1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B.1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液C.1克食鹽加1克水得到2克食鹽的水溶液D.1克食鹽溶液加1克硝酸銀溶液得到2克混合溶液2.2019浙江寧波中考20 時,四個實驗小組分別取不同質(zhì)量的NaCl,逐漸參加到各盛有50 g水的燒杯中,不斷攪拌直到不再溶解為止,然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表:實驗小組第一組第二組第三組第四組水的質(zhì)量/

12、g50505050所取NaCl的質(zhì)量/g15202530剩余NaCl的質(zhì)量/g02712以下說法錯誤的選項是A.20 時,50 g NaCl飽和溶液中含有18 g NaClB.用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C.第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為925D.一樣溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān)3.2019山東濱州中考小芳在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時,沒有按照正確的稱量氯化鈉、量取水的操作規(guī)程進展操作圖示為小芳操作時的讀數(shù),其他操作都正確。小芳實際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)水的密度為1 g/cm3約為A.12.4%B.17.2%C.16.9%D.12.5%4.20

13、19重慶中考兩個燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液,兩支試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體,向兩支試管中分別滴加適量水,現(xiàn)象如圖一所示,結(jié)合圖二判斷以下說法正確的選項是A.Y的溶解度曲線為b曲線B.降溫可使X的飽和溶液變渾濁C.X的飽和溶液從t2 降溫到t1 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大D.t3 時,X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等,那么溶劑質(zhì)量:X>Y5.2019安徽中考某興趣小組在一樣條件下,將10.00 g以下物質(zhì)分別置于一樣規(guī)格的燒杯,并敞口存放于空氣中,燒杯中物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如下表,答復以下問題。時間質(zhì)量/g水飽和石灰水稀鹽酸濃硫酸氯化鈉濃溶液氯化鈣濃溶液1天8.168.378.6411.

14、189.3810.252天5.765.946.6912.558.4710.331以下圖示能反映水在空氣中放置時發(fā)生變化的微觀示意圖是填字母序號。圖中表示氧原子,表示氫原子 2石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象,寫出該反響的化學方程式。 3為研制一種平安、環(huán)保的除濕劑,可選擇上表中的填溶質(zhì)的化學式。 4將10.00 g氯化鈉濃溶液敞口久置后,最終得到2.26 g晶體,那么該溶液是填“飽和或“不飽和溶液。該溫度下氯化鈉溶解度為36.1 g 5為進一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化,該小組開展如下探究。甲同學猜測濃度可能會變大,理由是 。 為驗證甲同學的猜

15、測是否正確,設計實驗方案:。 6乙同學取20%的氫氧化鈉溶液20.00 g,敞口放置一段時間后部分變質(zhì),得到18.80 g溶液,由此能否計算所得溶液中溶質(zhì)組成?假設能,請計算其組成;假設不能,請補充完成實驗方案設計,同時說明需要測定的數(shù)據(jù)用a表示,并計算a的取值范圍。不要求寫出計算過程6.2019山東德州中考控制變量法是科學探究中常用的方法之一。1在探究固體物質(zhì)的溶解度時,需要考慮的因素有:溶質(zhì)的種類;溶劑的種類;溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量;溶劑的質(zhì)量;溫度。如測定“某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度,研究的是填序號受溫度的影響,這就需要控制其他因素保持不變。 2下表是利用控制變量法測得

16、的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度,請根據(jù)表格內(nèi)容及實驗現(xiàn)象答復以下問題。溫度204050溶解度/gNaCl36.036.637.0KNO331.663.985.5從上表可知,兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是; 20 時,將等質(zhì)量的NaCl、KNO3分別放入盛有100 g水的兩個燒杯中,充分溶解后如圖1所示,升溫到50 時如圖2所示。試判斷:50 時甲燒杯中的溶液一定是填“飽和溶液“不飽和溶液或“不能確定。 7.2019天津中考酸、堿、鹽在消費生活中具有廣泛的用處。1制作“葉脈書簽需用到10%的氫氧化鈉溶液?，F(xiàn)配制50 g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。假設用氫氧化

17、鈉固體配制,需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為g。 用氫氧化鈉固體配制10%的氫氧化鈉溶液過程中需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外,還需要。 以下操作正確的選項是填字母。 A.稱量氫氧化鈉固體時,左盤放砝碼B.在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體C.將準確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解D.將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中,塞好瓶塞并貼上標簽假設用20%的氫氧化鈉溶液加水水的密度為1 g/cm3配制50 g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,需20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為g;配制時應選用mL的量筒量取水填“10或“50。 

18、2某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分,進展了如下實驗:答復以下問題:反響的化學方程式為。 白色沉淀C是填化學式。 原固體粉末中一定不含填化學式。 8.2019四川瀘州中考課堂上老師對探究干電池原理的實驗進展如下改進。圖甲:把一塊鋅片和一根碳棒同時插入盛有稀硫酸的U形管中;圖乙:用導線將鋅片和碳棒連接起來插入盛有稀硫酸的U形管中,并在導線中間連接一只靈敏電流計。請按要求答復以下問題:1甲主要的能量轉(zhuǎn)化形式是。 2乙觀察到與甲不同的現(xiàn)象是、。 3配制所需硫酸:現(xiàn)有98%的濃硫酸18 g體積

19、為9.8 mL,可將其配成24.5%的硫酸溶液g,配制的詳細操作過程是  。 4取3所配24.5%的硫酸溶液20 g,向其中滴加25%的BaOH2溶液至恰好完全反響。請計算產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量,寫出必要的計算過程。沉淀過濾后水的質(zhì)量是g。 答案精解精析A組根底題組一、選擇題1.C氯化鐵溶液呈黃色,故A錯誤;氫氧化鎂不溶于水,不能形成溶液,故B錯誤;小蘇打易溶于水,能形成無色溶液,故C正確;汽油不溶于水,與水混合形成乳濁液,故D錯誤。2.AA項,溫度越低,分子的運動速率越慢,溶解速率越慢,用冰水溶解不能到達目的;B項,溫度越高,分子的運動速率越快,溶解速率越快;C項,把白

20、糖碾成粉末能加快溶解速率;D項,溶解時用筷子不斷攪拌,能加快溶解速率。3.C氯化鈉溶液能溶解其他物質(zhì),A錯誤;20 mL水中溶解氯化鈉的質(zhì)量隨溫度變化而變化,不是定值,B錯誤;加熱后未溶解的硝酸鉀溶解,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變大,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大,C正確;加熱后硝酸鉀溶液中假設還有固體剩余,那么仍為飽和溶液,D錯誤。4.B硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10 ,溶質(zhì)和溶液質(zhì)量均不變,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,A不符合題意。氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,升溫后飽和石灰水中的溶質(zhì)析出,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小,B符合題意。溫度不變,物質(zhì)的溶解度不變;蔗糖不飽和溶液中參加少量蔗糖,溶質(zhì)質(zhì)量

21、分數(shù)增大;向氯化鈉飽和溶液中參加少量水,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小,C、D不符合題意。5.A氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì),會使溶質(zhì)質(zhì)量偏小,導致配得的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小;量取水時仰視讀數(shù),讀數(shù)小于實際量取水的體積,使溶劑質(zhì)量偏大,導致配得的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小;向燒杯中加水時有水灑出,使溶劑質(zhì)量減小,導致配得的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大;配好的溶液裝入試劑瓶時有少量濺出不影響所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。故導致結(jié)果偏小的是,選A。6.C剩余甲、乙兩種物質(zhì)質(zhì)量不同,那么甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度不一樣,A錯誤;丙物質(zhì)沒有剩余,不一定是飽和溶液,B錯誤;20 時,甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)各16 g、分別放入40

22、g水中充分溶解后剩余固體質(zhì)量的關(guān)系是丁>甲>乙>丙,因此四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為丙>乙>甲>丁,C正確;剩余丁物質(zhì)最多,故丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小,D錯誤。7.D由表格中數(shù)據(jù)和實驗圖示可知,10 時,氯化鈉的溶解度是35.8 g,硝酸鉀的溶解度是20.9 g,向100 g水中參加20 g R完全溶解,蒸發(fā)50 g水,升溫至40 時,R完全溶解,而40 時,氯化鈉的溶解度是36.6 g,硝酸鉀的溶解度是63.9 g,50 g水中最多溶解氯化鈉18.3 g<20 g,最多溶解硝酸鉀31.95 g>20 g,故R為硝酸鉀,A錯誤;中的溶液是不飽和溶液,B

23、錯誤;中有不溶解的固體,10 時,50 g水中最多溶解硝酸鉀10.45 g,30 時,最多溶解硝酸鉀22.9 g,故中t的取值范圍在1030之間,C錯誤;中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20 g/100 g+20 g×100%16.7%,當t=10時,中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.45 g/50 g+10.45 g×100%17.3%,故中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能比中的大,D正確。8.D均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如蒸餾水,A錯誤。氫氧化鈣的飽和溶液為稀溶液,B錯誤。汽油洗滌油污的原理是溶解,C錯誤。將氫氧化鈉溶于水,所得溶液溫度升高,因為氫氧化鈉溶解時放出大量的熱量,D正確。9.C第

24、一次蒸發(fā)10 g水析出1 g甲,第二次蒸發(fā)10 g水后,共析出6 g甲,由此可知10 g水最多溶解5 g甲,所以蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液,第三次蒸發(fā)10 g水后共析出11 g甲,20 時甲的溶解度是50 g,因為是恒溫蒸發(fā)結(jié)晶,甲的溶解度隨溫度的變化情況無法判斷,故只有C正確。10.D沒有指明溫度,無法比較碳酸鈉和氯化鈉的溶解度,A錯誤;由題表數(shù)據(jù)可知,兩物質(zhì)的溶解度曲線在20 30 之間出現(xiàn)交點,B錯誤;30 時,氯化鈉的溶解度是36.3 g,將100 g水參加30 g氯化鈉中,充分攪拌后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30 g/100 g+30 g×100%23.1%,C錯誤;40 時,

25、將碳酸鈉的飽和溶液降溫至10 ,有晶體析出,D正確。11.C沒有說明溫度,無法判斷NaCl和CaCl2溶解度的大小,故A錯誤;根據(jù)溶解度曲線可知,在超臨界水中,2種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而減小,故B錯誤;由題圖可知,在450 時NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04 g,故C正確;450 時CaCl2的溶解度小于0.04 g,此溫度下所得飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.04g100.04g×100%0.04%,故D錯誤。12.D甲的溶解度隨溫度的升高而增大,a1 時的飽和溶液,升溫到a2 時變?yōu)椴伙柡腿芤?A項錯誤;由題圖可知,乙的溶解度先隨溫度升高而增大,后隨溫度升高而減小,B

26、項錯誤;由題圖可知a1a2 ,乙的溶解度大于甲的溶解度,C項錯誤;甲、乙的飽和溶液從a2 降至a1 時,仍為飽和溶液,且a1 時二者的溶解度相等,故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等,D項正確。二、填空簡答題13.答案150%2C3160降低溫度至40 以下解析1根據(jù)題圖可知,A點時,該溶液的質(zhì)量為100 g,其中水的質(zhì)量是50 g,那么溶液中M的質(zhì)量為100 g-50 g=50 g,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50g100g×100%=50%。2A點對應的溶液中存在未溶解的M,其溶液一定是飽和溶液;當溫度上升到40 時,溶液的質(zhì)量為130 g,說明80 g M物質(zhì)恰好完全溶解,B點對應的溶液恰

27、好是飽和溶液;由此推知,M物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,當溫度升高到60 時, 溶液的質(zhì)量沒有改變,說明C點對應的溶液一定是不飽和溶液。3在40 時,80 g M物質(zhì)溶于50 g水中恰好形成飽和溶液,那么 40 時,M物質(zhì)的溶解度為160 g;由于M的溶解度隨溫度的升高而增大,假設保持溶劑的質(zhì)量不變,從C點對應的溶液中獲得M的晶體,可以采用的方法是降溫至40 以下。14.答案1乙和丙乙=丙>甲2 解析1T3 時,甲物質(zhì)的溶解度是90 g,乙物質(zhì)的溶解度是60 g,丙物質(zhì)的溶解度小于60 g,在各加有甲、乙、丙固體30克的三個燒杯中,分別倒入50克水,充分攪拌后,形成飽和溶液的是乙和丙

28、;當溫度降低至T1 時,乙、丙物質(zhì)的溶解度相等且均小于60 g,此時二者均形成飽和溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等,甲物質(zhì)的溶解度小于乙、丙物質(zhì)的溶解度,甲也是飽和溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于乙和丙,即三杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為乙=丙>甲。2在T2 時,將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤?可以采用增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法,由于丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,也可以采用升溫的方法,故溶質(zhì)的質(zhì)量可能增大,溶劑的質(zhì)量可能不變,溶液的質(zhì)量可能不變,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能增大。應選。15.答案1A2A3<CaOH226.5%減小B解析1高錳酸鉀溶于水得到溶液,汽油參加水中得到乳濁液

29、,面粉參加水中得到懸濁液。2燒堿溶于水放熱,溫度升高;硝酸銨溶于水吸熱,溫度降低;氯化鈉溶于水,溫度無明顯變化。3由題表信息可知,60 時,硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度;氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小;20 時,氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.0g136.0g×100%26.5%;氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣,冷卻至原溫度后,溶液中溶劑減少,溶質(zhì)析出,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小;硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小,所以將硝酸鉀的飽和溶液降溫,一定會析出硝酸鉀晶體,析出晶體后的溶液是硝酸鉀的飽和溶液,降溫結(jié)晶法不能將氯化鈉和硝酸鉀徹底別離。16.答案1蒸發(fā)2變大變小3和解析1海水經(jīng)

30、過蒸發(fā)析出晶體,圖是蒸發(fā)池。2在蒸發(fā)過程中水的質(zhì)量會變小,氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會逐漸變大。3有晶體析出的溶液是飽和溶液,題圖中一定是氯化鈉飽和溶液的是和,蒸發(fā)過程中溶液可能是飽和溶液,故可能是氯化鈉飽和溶液的是。三、實驗探究題17.答案12廣口瓶4.53C凹液面最低處解析1配制50 g 9%的氯化鈉溶液,首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量,再稱量所需的氯化鈉和量取所需的水,最后進展溶解,故配制溶液的正確操作順序為;托盤天平的使用要遵循“左物右碼的原那么,圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了。2圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶;溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),那么所需氯化鈉的

31、質(zhì)量為50 g×9%=4.5 g。3溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量,那么所需溶劑的質(zhì)量為50 g-4.5 g=45.5 g即45.5 mL,應用50 mL的量筒量取水的體積;讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持程度。四、計算題18.答案150 2解:設生成氯化鈉的質(zhì)量為x。 NaOH+HCl NaCl+H2O40 58.580 g×5% x40/80×5%=58.5/xx=5.85 g反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.85g73g+80g×100%3.8%答:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是3.8%。解析1設需要水的質(zhì)量為m ,根據(jù)溶質(zhì)在稀釋前后質(zhì)量不變,那么有1

32、00 g×5%=100 g-m×10%,m=50 g。2根據(jù)圖像可知,當a為80時,鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反響,把參加反響的NaOH的質(zhì)量代入化學方程式中求得生成氯化鈉的質(zhì)量,再根據(jù)反響后所得溶液的質(zhì)量為80 g+73 g=153 g,求出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。B組提升題組1.BA項,分子間存在著間隔,1毫升酒精加1毫升水得到的酒精的水溶液體積小于2毫升,故錯誤;B項,酒精與水混合,溶質(zhì)是酒精,溶劑是水,溶液的名稱是酒精的水溶液,溶液的質(zhì)量可以相加,故正確;C項,食鹽的主要成分是氯化鈉,室溫下其溶解度最大不超過40 克,故1克食鹽參加1克水中,食鹽不能全部溶解,得不到2

33、克食鹽的水溶液,故錯誤;D項,氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反響會生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉,所得混合溶液的質(zhì)量小于2克,故錯誤。2.A結(jié)合第二、三、四組實驗中剩余固體的質(zhì)量,可知20 時50 g水中最多能溶解18 g NaCl。 20 時,68 g NaCl飽和溶液中含有18 g NaCl,A說法錯誤;用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液,B說法正確;第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為20-250=925,C說法正確;一樣溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān),D說法正確。3.A觀察圖示可知,實際稱量氯化鈉的質(zhì)量為10 g+5 g-2.7 g=12.3 g,平視讀數(shù)時可得實際量取水的體積

34、為87 mL,故溶液質(zhì)量為12.3 g+87 g=99.3 g,實際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.3 g/99.3 g×100%12.4%。4.D氫氧化鈉固體溶于水時放熱,X的飽和溶液變渾濁,說明X的溶解度隨著溫度的升高而減小,因此X的溶解度曲線是b曲線;硝酸銨固體溶于水時吸熱,Y的飽和溶液變渾濁,說明Y的溶解度隨著溫度的升高而增大,因此Y的溶解度曲線是a曲線,故A錯誤。由于X的溶解度隨著溫度的升高而減小,因此降溫不能使X的飽和溶液變渾濁,故B錯誤。X的溶解度隨溫度的降低而增大,所以X的飽和溶液從t2 降溫到t1 ,溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變,那么溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變,故C錯誤。

35、t3 時,Y的溶解度大于X的溶解度,當X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等時,溶劑質(zhì)量:X>Y,故D正確。5.答案1D2CaOH 2 + CO2 CaCO3+ H2 O3CaCl24不飽和5稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HCl的揮發(fā)量其他合理答案均可取等質(zhì)量的原鹽酸和久置后的鹽酸,均滴加酚酞試液,分別滴入等濃度的氫氧化鈉溶液,至溶液由無色變紅色時,比較消耗氫氧化鈉的量其他合理答案均可6不能。實驗方案:將變質(zhì)后溶液加熱蒸干,稱量所得固體質(zhì)量為a g。a的取值范圍:4.00<a<5.30。解析1一個水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成的,水中的水分子比水面上的水分子多,應選D。2石灰水在空氣中久置,

36、氫氧化鈣會與空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈣沉淀,反響的化學方程式為CaOH2+CO2 CaCO3+H2O。3由表中的數(shù)據(jù)可知,濃硫酸和氯化鈣濃溶液均具有吸水性,但濃硫酸具有腐蝕性,不平安,所以從平安、環(huán)保的角度考慮應該選CaCl2濃溶液。4NaCl濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2.26g10.00g×100%=22.6%,該溫度下氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.1g36.1g+100g×100%26.5%,所以原溶液不飽和。5稀鹽酸敞口久置后濃度可能會變大,原因是稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HCl的揮發(fā)量。取等質(zhì)量的原鹽酸和久置后的鹽酸,均滴加酚酞試液,分別滴入等濃度的氫氧化鈉溶液,至溶液由無色變?yōu)榧t色時,比較消耗氫氧化鈉溶液的量,判斷濃度的變化;還可以通過測量敞口放置前后稀鹽酸的pH的變化,判斷濃度的變化等。6氫氧化鈉溶液敞口放置于空氣中,水分蒸發(fā)使溶液質(zhì)量減小;氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反響會使溶液質(zhì)量增大,僅通過放置前后溶液質(zhì)量的變化,不能求出溶液中溶質(zhì)的組成?？梢詫⒆冑|(zhì)后的溶液加熱蒸干,稱量所得固體的質(zhì)量為a g,原溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為20.00 g×20%=4.00 g,假設固體完全變質(zhì),那么2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O801064.00 ga g80106= 4.00 ga g a=5.30由于