物質(zhì)的檢驗一

1、課時 66 物質(zhì)的檢驗、分離和提純（一）一、 知識回顧與記憶：物質(zhì)的檢驗包括：鑒別、鑒定、推斷。鑒別：指將不同物質(zhì)區(qū)別開。只要抓住此種物質(zhì)與眾不同之處即可。鑒定：要檢出該物質(zhì)的各成分。鑒定某無色晶體為NH4Cl，則既要檢出NH4+，又要檢出Cl-。（一）常見氣體的檢驗：1、氫氣： 2、氧氣： 3、氯氣： 4、SO2： 5、CO2： 6、NH3 7、NO 8、NO2 （二）常用陽離子的檢驗方法：1、H+ 2、Na+ 3、Mg2+ 4、Al3+ 5、NH4+ 6、Fe2+ 7、Fe3+ 8、Cu2+ （三）常用陰離子的檢驗方法1、Cl- 2、Br- 3、I- 4、SO42- 5、SO32- 6、C

2、O32- 7、HCO3 【課內(nèi)練習(xí)】1、某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格（對于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無”）：(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由（2）取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由 （4）通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是_。二、方法掌握與訓(xùn)練：物質(zhì)鑒別的方法【方法精要

3、】(1)物質(zhì)檢驗的方法物理方法：利用物質(zhì)的物理性質(zhì)進行判別，如顏色、氣味、溶解性、狀態(tài)、焰色反應(yīng)等。化學(xué)方法：利用物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時表現(xiàn)的一些特殊現(xiàn)象，結(jié)合指示劑和反應(yīng)條件進行判別。物質(zhì)檢驗的步驟：取試樣少許溶解加入試劑觀察現(xiàn)象得出結(jié)論。 【課內(nèi)練習(xí)】2、不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列五種物質(zhì)的溶液：NaOH；MgSO4；FeCl3；Ba(NO3)2；KCl。則正確的鑒別順序是()A B C D三、能力提升與練習(xí)：離子檢驗綜合能力【例】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成

4、沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是 （ ） A.原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B.原溶液中一定含有SO42-和Na+C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4【答案】C【能力解析】本題重點考查離子檢驗，元素化合物的性質(zhì)等基礎(chǔ)知識?！菊n內(nèi)練習(xí)】3、某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：測得混合液呈堿性；加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；加CCl4后，滴加少量氯水

5、，振蕩后，CCl4層未變色；加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。實驗 實驗 ；實驗 實驗 實驗 ；（2）上述5個實驗不能確定否存在的離子是 。課后達標(biāo)練習(xí)1、 六瓶分別含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+六種離子的溶液，可鑒別試劑為( ）A、氨水 B、NaOH C、HCl D、NH4 Cl 2、能用來區(qū)別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（ ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀鹽酸 D. 稀

6、硝酸3、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液，這種試劑是（ ） ANaOH            BNa2CO3 CAgNO3           DBaCl2 4、對下列實驗過程的評價，正確的是A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-C.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該

7、溶液一定是酸溶液D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-5、含有Ba2、Al3、Cu2、Ag等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是 ()AH2SO4HClNaOHCO2 BHClH2SO4NaOHCO2CNaClNa2SO4NaOHCH3COOH DNa2SO4NaClNaOHHCl6、下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所作出的結(jié)論中一定正確的是 （ ）A無色試液使紅色石蕊試紙變藍，結(jié)論：該試溶一定是堿溶液B無色試液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，結(jié)論：試液中含有SO42C無色試液焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論

8、：試液中一定含有Na+ D無色試液加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：試液中含氫氧化鈣7、某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列正確的是( )反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+有膠狀物質(zhì)生成 有氣體產(chǎn)生溶液顏色發(fā)生變化 共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)A B C D高考原題實戰(zhàn)8、右圖是目前流行廣、出現(xiàn)頻率較高的一幅Mg2+、Al3+、與OH-反應(yīng)生成沉淀的關(guān)系圖，橫坐標(biāo)為堿溶液的體積，縱標(biāo)為沉淀的物質(zhì)的量。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對該圖提出了質(zhì)疑，并分成兩個階段進行深入的研究，請你參與他們的實驗并回答相關(guān)問題。第一階段提出假設(shè)假設(shè)一

9、：Mg2+和Al3+同時開始沉淀 假設(shè)二：Al3+完全沉淀后Mg2+才沉淀假設(shè)三：Mg2+完全沉淀后Al3+才沉淀 假設(shè)四： 理論探究查閱資料： 理論計算：設(shè)混合溶液中Mg2+和Al3+濃度均為0/01mol/L，計算結(jié)果見下表：開始沉淀所需c（OH-）完全沉淀所需c（OH-）Mg2+Al3+計算結(jié)果表明假設(shè) 是正確的實驗探究理論計算的結(jié)論只有通過實驗驗證才是可靠的。該小組同學(xué)設(shè)計了如下方案進行實驗探究。 （1）實驗步驟：取MgCl2、AlCl3濃度均為0/01mol/L的混合溶液20ml，向其中逐滴滴入0.02mol/lNaOH溶液30ml，邊加邊振蕩。實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成：離子反應(yīng)方程

10、式： 。 （2）實驗步驟： 。 （3）實驗步驟： 。實驗現(xiàn)象：沉淀完全溶解。結(jié)論：計算結(jié)果與實驗事實相符。第二階段 （1）該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在第一階段取得成果的基礎(chǔ)上繼續(xù)進行探究。需要他們進一步探究的問題是 。 （2）探究過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象取MgCl2、AlCl3濃度均為0.01mol/L的混合溶液10ml，向其中逐滴加入0.02mol/NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩。隨著氫氧化鈉溶液的滴入，溶液中白色沉淀先逐漸增多，然后逐漸減少，直至溶液接近澄清（沒有澄清），再隨著氫氧化鈉溶液的陸續(xù)滴入，沉淀又開始逐滴增加，直至不變。根據(jù)實驗現(xiàn)象分析，第二階段探究的結(jié)論是 。 （3）在最接近澄清

11、時，溶液中溶質(zhì)的主要成分為（填化學(xué)式） 。課時66 物質(zhì)的檢驗、分離和提純（一）一、 知識回顧與記憶：（一）常見氣體的檢驗：1、氫氣：在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，產(chǎn)生可使無水硫酸銅變藍的汽體，不產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體2、氧氣：使帶火星的木條或木炭復(fù)燃的氣體3、氯氣：黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{4、SO2： 通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱顏色復(fù)現(xiàn)；無色有刺激性氣味，使澄清石灰水變渾濁氣體5、CO2： 無色無味使澄清石灰水變渾濁氣體6、NH3 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，有刺激性氣味7、NO 無色氣體，接觸空氣立即變?yōu)榧t棕色8、NO2 紅棕色氣體，溶于水褪色；且能使石蕊試液變紅。（二）常用

12、陽離子的檢驗方法：1、H+ 紫色石蕊試液變紅色； 橙色甲基橙試液變紅2、Na+ 焰色反應(yīng)火焰呈黃色3、Mg2+ 加入NaOH溶液生成白色沉淀，過量不溶解4、Al3+ 加適量NaOH溶液有白色沉淀，加過量NaOH則沉淀溶解5、NH4+ 加濃NaOH，加熱產(chǎn)生刺激性氣體，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色6、Fe2+ 淺綠色，加入 NaOH溶液生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色沉淀；加入KSCN溶液無現(xiàn)象，加入氯水則變紅色。7、Fe3+ 黃色 ，加KSCN溶液溶液變血紅色；加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀；8、Cu2+ 藍色，加入NaOH溶液生成藍色絮狀沉淀（三）常用陰離子的檢驗方法1、Cl- 加

13、入AgNO3溶液、稀硝酸，生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸；2、Br - 加入AgNO3溶液、稀硝酸，生成淡黃色沉淀，沉淀不溶于硝酸；3、I- 加入AgNO3溶液、稀硝酸，生成黃色沉淀，沉淀不溶于硝酸；滴入淀粉溶液后不變藍，加入氯水淀粉溶液變藍色。4、SO42- 先加入鹽酸無沉淀，再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀5、SO32- 加入 氯化鋇溶液生成白色沉淀，加鹽酸放出刺激性氣味使澄清石灰水變渾濁氣體6、CO32-加入 氯化鋇溶液生成白色沉淀，加鹽酸產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水變渾濁氣體7、HCO3-加入 氯化鋇溶液不生成沉淀，加鹽酸產(chǎn)生無色無味，使澄清石灰水變渾濁氣體【課內(nèi)練習(xí)】1、【答案】（l）無CuS

14、O4溶液無色，而CuSO4溶液為藍色Na2SO4無鈉的焰色反應(yīng)呈黃色 （2）（3）MgCO3Ba(NO3)2 AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失。（4）Al2(SO4)32、 B3、答案：（1）說明可能含有CO32或者含有SO32 因為二者水解均顯堿性；肯定含有CO32 ，肯定不含SO32、因SO2有刺激性氣味肯定不含有Br、I，因兩者均能與氯水反應(yīng)后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)溶解于CCl4顯色；肯定含有SO42，因BaSO4不溶于鹽酸?？隙ê蠧l，因AgNO3與Cl-反應(yīng)生成的AgCl不溶于稀HNO3。（2）NO3課后達標(biāo)練習(xí)1、B 2、B. 3、A 4、D 5、B