7.2 第2課時(shí)　 常見的酸（二）

1、.第2節(jié)常見的酸和堿第2課時(shí)常見的酸二知識(shí)點(diǎn) 1金屬活動(dòng)性1以下金屬中，不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是AZn BAl CAg DFe2向分別盛有甲、乙、丙三種金屬的試管中滴加稀硫酸，僅甲、乙能產(chǎn)生氫氣并分別生成X、Y，乙能從X溶液中置換出甲，那么三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳甲>乙>丙 B乙>甲>丙 C丙>甲>乙 D甲>丙>乙知識(shí)點(diǎn) 2酸與金屬氧化物的反響3將一根生銹的鐵釘插入足量的稀鹽酸中，首先看到_，反響的化學(xué)方程式為_；一段時(shí)間后，又看到鐵釘外表_出現(xiàn)，反響的化學(xué)方程式為_。知識(shí)點(diǎn) 3酸的化學(xué)通性4稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原

2、因是A都能與指示劑作用 B都能解離出酸根離子 C都能解離出氫離子 D都含有氫元素5學(xué)習(xí)完酸的化學(xué)性質(zhì)，小藍(lán)構(gòu)建了如圖725所示的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，請(qǐng)答復(fù)：圖7251溶液X是一種酸，試劑A的名稱是_。2假設(shè)X是稀硫酸、B是氧化物，那么B的化學(xué)式為_。3假設(shè)X是稀鹽酸、C是單質(zhì)，那么C的名稱為_。4假設(shè)X是稀鹽酸，D是碳酸鈣，那么X與D反響的化學(xué)方程式為_。62019·上海除鐵銹的試劑是A氯化鈉溶液 B稀鹽酸C氫氧化鈉溶液 D水7白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多物質(zhì)。以下最不容易被蟻酸腐蝕的是A鍍鋅水管 B銅制塑像C大理石欄桿 D鋁合金門窗8為到達(dá)以下實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，相?yīng)的實(shí)驗(yàn)

3、方案合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去鐵制品外表少量的鐵銹用過量的硫酸長(zhǎng)時(shí)間浸泡B除去鐵粉中少量的銅粉參加稍過量的稀鹽酸C鑒別氫氣和甲烷分別點(diǎn)燃，在火焰上方罩干冷的燒杯D從氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣后的固體中回收二氧化錳溶解固體，過濾后對(duì)濾渣進(jìn)展洗滌、烘干9.以下有關(guān)硫酸的說法，正確的選項(xiàng)是A翻開盛有濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧B濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量清水沖洗，然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液C實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D把銅片放入稀硫酸中，產(chǎn)生大量氣泡102019·濟(jì)寧在一樣質(zhì)量、一樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別參加足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發(fā)生反響的質(zhì)量關(guān)系

4、如圖726所示。圖726根據(jù)圖分析判斷，下面推論合理的是反響速率：MgFeZn反響生成氫氣的質(zhì)量：MgFeZn反響后溶液質(zhì)量：MgFeZn反響后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：MgFeZnA B C D11為了比較鋁與一樣pH的稀鹽酸和稀硫酸反響的快慢，某化學(xué)興趣小組做了如下的探究實(shí)驗(yàn)：圖7271鋁與稀硫酸反響的化學(xué)方程式為_。2x_，實(shí)驗(yàn)過程中，可以通過觀察_來(lái)比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反響的劇烈程度。3實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)鋁與稀鹽酸反響更加劇烈，同學(xué)們提出了以下猜測(cè)：猜測(cè)一：試管中氯離子對(duì)反響起了促進(jìn)作用；猜測(cè)二：試管中硫酸根離子對(duì)反響起了阻礙作用；猜測(cè)三：以上兩種猜測(cè)同時(shí)成立。為了驗(yàn)證上述猜測(cè)是否正確，向試

5、管中參加少量_填序號(hào)，向試管中參加少量_ 填序號(hào)，做比照試驗(yàn)。A硫酸銅 B氯化鈉C硫酸鈉 D濃鹽酸4通過3中的比照實(shí)驗(yàn)，觀察到試管中化學(xué)反響快慢沒有明顯的變化，而試管中的化學(xué)反響明顯加劇，那么猜測(cè)_成立。122019·眉山改編有三瓶失去標(biāo)簽的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%、10%、5%的鹽酸。選擇以下儀器和藥品，設(shè)計(jì)兩種不同的方案，區(qū)分出三瓶鹽酸。實(shí)驗(yàn)儀器：溫度計(jì)、量筒、秒表、燒杯、試管、剪刀、鑷子。藥品：鎂條。提示：鎂條和鹽酸反響速率很快，通過觀察放出氣泡的速率很難準(zhǔn)確判斷鹽酸濃度的大小。1寫出鎂與鹽酸反響的化學(xué)方程式：_。2實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制三個(gè)變量：在一樣的環(huán)境溫度下進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。取一樣質(zhì)量的

6、鎂條。取_。3請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩種不同的方案，區(qū)分三瓶鹽酸。方案一：測(cè)定_。方案二：測(cè)定_。13實(shí)驗(yàn)室用含雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反響制取氫氣，取8 g含雜質(zhì)的鋅粒于燒杯中所含雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反響，向其中參加74.2 g稀硫酸，恰好完全反響后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為82 g。計(jì)算：1雜質(zhì)的質(zhì)量。2反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。142019·青島改編根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)和生活經(jīng)歷判斷，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A翻開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)B稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢的注入濃硫酸中 C稀鹽酸與稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)槠淙芤褐卸己蠬D稀鹽酸能用來(lái)除去鐵制品外表的

7、鐵銹，是因?yàn)橄←}酸能與某些金屬氧化物反響老師詳解詳析1C解析 在金屬活動(dòng)性順序表中，只有排在前面的金屬除鉀、鈣、鈉外才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。2B解析 在金屬活動(dòng)性順序表中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬除鉀、鈣、鈉外能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此可確定三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序。由“僅甲、乙能產(chǎn)生氫氣，說明了甲、乙的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于丙，由“乙能從X溶液中置換出甲，說明了乙的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于甲。綜合以上分析可知，三者的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋阂壹妆?鐵銹消失，無(wú)色溶液變成黃色Fe2O36HCl=2FeCl33H2O有氣泡 Fe2HCl=FeCl2

8、H2解析 鐵銹的主要成分為氧化鐵，它與稀鹽酸反響生成可溶于水的氯化鐵，其水溶液為黃色；當(dāng)鐵銹完全反響后，里面的鐵與鹽酸繼續(xù)反響生成氯化亞鐵和氫氣。4C解析 稀鹽酸和稀硫酸具有酸的通性，因?yàn)樗鼈兌寄芙怆x出氫離子。51紫色石蕊試液2Fe2O33鐵4CaCO32HCl=CaCl2H2OCO26B7B解析 利用知識(shí)遷移的方法，先回憶鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，再類比蟻酸的化學(xué)性質(zhì)。鹽酸：易與鋅反響；易與大理石的主要成分碳酸鈣發(fā)生反響；易與鋁反響，而銅的金屬活動(dòng)性較弱，鹽酸不與銅反響。8D解析 鐵銹、鐵均能與硫酸反響，不能用過量的硫酸長(zhǎng)時(shí)間浸泡鐵制品；鐵粉能與稀鹽酸反響，銅粉不能與稀鹽酸反響；氫氣和甲烷燃燒均有水生

9、成，故分別點(diǎn)燃，在火焰上方罩干冷的燒杯，不能鑒別氫氣和甲烷。9B解析 濃硫酸不具有揮發(fā)性，翻開瓶塞，瓶口不會(huì)出現(xiàn)白霧；稀硫酸和石灰石反響生成微溶于水的硫酸鈣，硫酸鈣會(huì)覆蓋在石灰石的外表，阻礙反響進(jìn)一步進(jìn)展；在金屬活動(dòng)性順序表中，銅在氫的后面，與稀硫酸不反響。10D解析 從圖中可以看出，與19.6 g硫酸反響，消耗的鎂、鋅、鐵的質(zhì)量分別是4.8 g、13.0 g、11.2 g，反響中消耗的硫酸一樣，那么生成的氫氣質(zhì)量一樣，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。MgH2SO4=MgSO4H224 24.8 g xx0.4 g根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：鎂與硫酸生成硫酸鎂的質(zhì)量為：19.6 g4.8 g0.4 g24 g；

10、鋅與硫酸反響生成硫酸鋅的質(zhì)量為：19.6 g13.0 g0.4 g32.2 g；鐵與硫酸反響生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為：19.6 g11.2 g0.4 g30.4 g。三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篗gZnFe，所以反響速率的大小關(guān)系為：MgZnFe；生成氫氣的質(zhì)量等于參加反響的硫酸中氫元素的質(zhì)量，因?yàn)榉错懼邢牡牧蛩岬馁|(zhì)量一樣，故生成氫氣的質(zhì)量一樣；硫酸一樣，那么硫酸溶液中的溶劑質(zhì)量相等，溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量，反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系：硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鋅，故反響后溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：MgFeZn；反響后所得溶液中溶劑的質(zhì)量一樣，溶質(zhì)質(zhì)量大那么溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系：

11、硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鋅，故反響后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為：MgFeZn。1112Al3H2SO4=Al2SO433H225氣泡產(chǎn)生的快慢3CB4一解析 1鋁和稀硫酸反響生成硫酸鋁和氫氣。2x5，控制參加酸的體積一樣。實(shí)驗(yàn)過程中，可以通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢來(lái)比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反響的劇烈程度。3為了驗(yàn)證上述猜測(cè)是否正確，向試管中參加少量硫酸鈉后反響速率無(wú)變化，那么Na、SO42對(duì)實(shí)驗(yàn)沒有影響。向試管中參加少量氯化鈉反響明顯加快，綜合可知Na對(duì)實(shí)驗(yàn)沒影響，所以影響反響速率的是Cl。4通過3中的比照實(shí)驗(yàn)，觀察到試管中反響快慢無(wú)明顯變化，試管中反響明顯加劇，那么猜測(cè)一成立。121Mg2HCl=MgCl2H22一樣體積的鹽酸3不同濃度的鹽酸和鎂條反響所需的時(shí)間不同濃度的鹽酸和鎂條反響后所得溶液的溫度13解：1根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響放出氫氣的質(zhì)量74.2