2019屆二輪復習阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用學案(全國通用)

1、阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用1 .阿伏加德羅常數(shù)（Na）的相關計算物質所含微粒（分子、原子、離子、質子、中子和電子等）數(shù)目的計算公式為 N=n Na,因此確定微粒數(shù)目（N）的前提是確定目標微粒的物質的量（n）,以物質的量為中心的化學計量間的換算關系如下:各反應船和十一成'物的物質的量粒子數(shù)目 （原子、分 子、離子、 電子等）原子、離子的,物質的量標準狀況H.下氣體的，(mp)1+ 22,4(1. innlT)體積-LX溶袱體租溶液體積(L)物質的量濃度（mnl , L/）通過電離方程式 -消中一漏子的濃度）2.解答阿伏加德羅常數(shù)類題目的“三步驟”看所給數(shù)據(jù)是體積， 亡苴廠質充還是物質的信

2、n 會廿確定正象是氣體 固體還是液體癡麻圻峪&0冠山畫瑜應而疝j h該類數(shù)據(jù)不受外界條件的限制 匚而點五a殖加訃訐條漏廟 ：吞為"標準狀況”：根據(jù)所求內容進行 1期-計算，在求"時要 注意兩點' =hk N =.H HM TH hk P H WTH Hk P Hk TH B S- H :不要直接利用溶薇的濃度代替: ;指定物施的物憒的lit進行計算: 一:同種物質在不同的氧化還螳反， :應中'角色”可能不同.電子轉移： 數(shù)目也可能不同，不能一概而論： 一A 突破訓I練1.設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A . 一定條件下，將 1 mo

3、l N2和3 mol H2混合發(fā)生反應，轉移的電子總數(shù)為6NaB. 1 L 0.1 mol L_1的Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于 0.1NaC.向Feb溶液中通入適量 C£當有2 mol Fe2+被氧化時，消耗 Cl2的分子數(shù)為NaD. 1 mol CH3中所含的電子總數(shù)為10Na解析：選B。A .將1 mol N2和3 mol H 2混合發(fā)生反應生成氨氣，因為該反應為可逆反 應，所以氮氣與氫氣不能全部轉化為氨氣，則轉移的電子總數(shù)小于 6Na,故A錯誤；B.碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)增多，1 L 0.1 mol L1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于

4、0.1Na,故B正確；C.向5612溶液中通入適量 Cl2,當有2 mol Fe2 +被 氧化說明碘離子全部被氧化，則消耗Cl2的分子數(shù)大于 Na,故C錯誤；D. 1 mol CH3中所含的電子總數(shù)為 9Na,故D錯誤。2 .設Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A ,在常溫常壓下，2.24 L SO2與。2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NaB. 50 mL 12 mol/L稀硝酸與過量 Fe反應轉移的電子數(shù)為 0.3NaC. 1 mol NaCl中，所有Na卡的最外層電子總數(shù)為 NaD.標準狀況下，20 g D2O分子中所含中子數(shù)為 10Na解析：選D。A項，常溫常壓不是標準狀況

5、，2.24 L的混合氣體的總物質的量不是 0.1 mol,無法確定其中所含氧原子數(shù) ，A項錯誤；B項，稀硝酸與Fe反應生成NO,則轉移電 子數(shù)為0.45Na, B項錯誤；C項，NaCl中Na*的最外層有8個電子，因此1 mol NaCl中， 所有Na+的最外層電子總數(shù)為 8Na, C項錯誤；D項，1個D2O分子中所含中子數(shù)為10個, 20 g D2O物質的量為1 mol,所含中子的物質的量為 10 mol , D項正確。3 .設Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 30 g SiO2晶體中含有Na個硅氧鍵B.常溫常壓下，11.2 L Cl 2含有的分子數(shù)目少于 0.5NaC.

6、25 C時，pH= 12的NaOH溶液含有的OH-數(shù)目為0.01NaD. 50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱，生成 SO2分子的數(shù)目為0.46Na解析：選B。30 g SiO2的物質的量是0.5 mol, 1個Si原子形成4個硅氧鍵，晶體中含 有2Na個硅氧鍵，故A錯誤；標準狀況下，11.2 L Cl2的物質的量是0.5 mol,所以常溫常壓 下11.2 L Cl2含有的分子數(shù)目少于 0.5Na,故B正確；沒有溶液體積，不能計算溶質物質的 量，故C錯誤；銅與稀硫酸不反應，50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱，硫酸不能完全 反應，生成SO2分子的數(shù)目小于 0.46N

7、a,故D錯誤。4.設Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 8 g CH4中含有的共價鍵總數(shù)為 NaB. 3.2 g Cu與足量的濃HNO3反應生成的氣體分子數(shù)為0.1NaC,含有7Na個中子的NH3的質量為17 gD. pH = 2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)為0.01Na解析：選Co A項，8 g甲烷的物質的量為 0.5 mol, 0.5 mol甲烷中含有2 mol碳氫共價 鍵，含有的共價鍵數(shù)為 2Na,故A項錯誤；B項，3.2 g銅的物質的量為0.05 mol, 0.05 mol 銅與足量濃硝酸反應失去0.1 mol電子，根據(jù)電子守恒，能夠生成0.1 mol二氧化氮，由于

8、二氧化氮與四氧化二氮存在轉化平衡，所以反應生成的氣體分子的物質的量小于0.1 mol,氣體分子數(shù)小于 0.1Na,故B項錯誤；C項，含有7Na個中子的NH3的物質的量為1 mol, 1 mol NH3的質量為17 g,故C項正確；D項，溶液體積不明確，故溶液中硫酸根離子的個數(shù) 無法計算，故D項錯誤。5.設Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO3和CO3離子數(shù)之和為0.1NaB.標準狀況下，22.4 L C2H4與C3H6混合氣體所含有分子數(shù)為NaC. 1 mol Na2O2與足量的CO2反應轉移的電子數(shù)為 2NaD. 18 g

9、 NH；所含的電子數(shù)11Na解析：選Bo A. HCO3在溶液中既能部分水解為H2CO3,又能部分電離為 CO2 ,故溶液中的HCO3、H2CO3、CO3一的個數(shù)之和為0.1Na,故A錯誤；B.分子數(shù)N = -VNA= oo2f；4z L ,Vm22.4 L/molXNA/mol = NA,故B正確；C.過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應，氧元素的價態(tài)由1變?yōu)?和2,故1 mol過氧化鈉轉移1 mol電子即Na,故C錯誤；D. 18 g俊根離子的 物質的量為1 mol ,而俊根離子為10電子微粒，故1 mol俊根離子中含10NA個電子，故D 錯誤。專題集訓1 .設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

10、說法正確的是（）A. 1 mol CH4中含有的電子數(shù)為 9NaB. 0.1 mol - L 1的Na2s溶液中所含陰離子的數(shù)目大于0.1NaC. 1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成 MgO和Mg3N2,轉移的電子數(shù)為 2NaD. 80 C時，1 L NaCl溶液中含有 OH-的數(shù)目為1X107%解析：選C。A. 1個CH4分子中含有10個電子，則1 mol CH 4中含有的電子數(shù)為 10NA, 故A錯誤；B.沒有指明溶液的體積，無法計算溶液中微粒的數(shù)目 ，故B錯誤；C. MgO和 Mg3N2的混合物中鎂的化合價都為+ 2價，1 mol鎂變成鎂離子轉移 2 mol電子，共失去2Na 個電子，

11、故C正確；D. 80 C時，水的離子積常數(shù)不是 1X1014,則1 L NaCl溶液中含有 OH的數(shù)目不是1X107Na,故D錯誤。2 .設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 5.6 g Fe在氧氣中燃燒，完全反應時轉移電子數(shù)為0.3NaB.標準狀況下，4.48 L CH 3Cl中所含原子數(shù)為 NaC. 1 L pH = 1的H2SO4溶液中含有的 H卡數(shù)為0.2NaD,常溫下，1.7 g NH 3和3.65 g HCl混合后，氣體分子數(shù)為 0.2Na解析：選B ° A . 5.6 g Fe在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，完全反應時轉移電子數(shù)為 £na,15A錯

12、誤；B.標準狀況下，4.48 L CH3Cl的物質的量是0.2 mol,其中所含原子數(shù)為 Na, B正 確；C. 1 L pH =1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1Na, C錯誤；D.常溫下，1.7 g NH 3 和3.65 g HCl混合后恰好反應生成固體氯化俊 ，不存在氣體分子，D錯誤。3 .設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 1.4 g乙烯和丙烯混合氣體中含有C-H鍵的數(shù)目為0.2NaB. 0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10NaC,標準狀況下，11.2 L CO2與足量Na2O2反應，轉移的電子數(shù)為 NaNaD.若將1 mol氧化鐵

13、完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體粒子數(shù)為解析：選A。A.乙烯和丙烯的最簡式相同 ，均為CH2,則1.4 g乙烯和丙烯混合氣體中含有C-H鍵的物質白量為 4 g ,2=0.2 mol,即所含C-H鍵的數(shù)目為0.2NA,故A 14 g/mol正確；B.Fe粉與足量水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,所以0.10 molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為04NA,故B錯誤；C.標準狀況下，11.2 L CO 23的物質的量為0.5 mol ,而二氧化碳與過氧化鈉反應時，1 mol二氧化碳反應時，轉移1 mol電子，故0.5 mol二氧化碳反應時，轉移0.5 mo

14、l電子即0.5Na,故C錯誤；D. 1 mol氧化 鐵含2 mol三價鐵，氫氧化鐵膠體粒子是多個氫氧化鐵的集合體，形成的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于2Na,故D錯誤。4 .設Na為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關敘述正確的是（）A .常溫常壓下，22.4 L NH 3中存在共價鍵的總數(shù)為 3NaB. 100 g 46%的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NaC. 0.1 mol氯氣溶于水生成的 HClO為0.1NaD. CH3COONa溶液中，若 CH3CO。一的數(shù)目為Na,則Na+的數(shù)目為Na解析：選Bo A.常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是 22.4 L/mol ,則22.4 L NH 3的物質 的量不是1

15、mol,故A錯誤；B.乙醇溶液除乙醇分子內含有氫原子數(shù)外，溶劑水的分子中也含有氫原子，46 g乙醇和54 g水共含有12Na氫原子，故B正確；C.氯氣與水發(fā)生的反 應是可逆反應，0.1 mol氯氣溶于水不可能全部轉化為HCl和HClO，故C錯誤；D.CH3cOONa溶液中，存在CH3COO一的水解，則Na卡的數(shù)目大于CH3COO ,故D錯誤。5 .若Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）A . 20.0 g HF中含共價鍵數(shù)目為 Na8 .將2.24 L NH3溶于1 L水中，溶液含有 OH-數(shù)目為0.1 NaC. 6.72 L NO 2與水反應后，轉移的電子數(shù)為0.2NaD. H2s

16、和SO2各0.1 mol反應后，體系中的硫原子數(shù)目小于0.2Na解析：選Ao 20.0 g HF的物質的量是1 mol,結構是H-F,含共價鍵數(shù)目為1 mol , A 正確；沒有給出氨氣所處的外界條件，不能根據(jù)其體積求物質的量，而且一水合氨電離不完 全，B錯誤；沒有給出二氧化氮所處的外界條件，C錯誤；根據(jù)原子守恒知硫原子數(shù)目為0.2Na, D 錯誤。6 .設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 1 L 1 mol L1 FeBr2溶液與1 mol Cl 2反應時轉移的電子數(shù)目為3NaB. 12 g石墨和C60的混合物中質子總數(shù)為 6NaC. 1 mol Na 2O2和足量的水完全

17、反應，轉移電子數(shù)為2NAD. 2 mol熱的濃硫酸與足量 Cu充分反應生成的SO2在標準狀況下白體積約為 22.4 L 解析：選B。A. 1 L 1 mol匕-1 FeBr2溶液與1 mol Cl 2反應時氯氣不足，轉移的電子數(shù)目為2Na,故A錯誤；B.石墨和C60均為碳的單質，12 g碳中質子總數(shù)為6Na,故B正確; C. 1 mol Na2O2和足量的水完全反應生成0.5 mol氧氣，氧元素化合價從1價升高為0價,則轉移電子數(shù)為 Na,故C錯誤；D. 2 mol熱的濃硫酸與足量 Cu充分反應過程中，隨硫酸 的濃度降低，反應要停止，即硫酸未完全參加反應，則生成的SO2在標準狀況下的體積小于

18、22.4 L ,故D錯誤。7 .設Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A. 0.2 mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氣體的分子數(shù)目為0.3Na8 .常溫常壓下，14 g由C2H4、C3H6組成的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NaC. 2.24 L CO2與足量的Na2O2反應，轉移的電子總數(shù)必為0.1NaD. 1 L 1 mol/L的KAl(SO 4)2溶液中陽離子總數(shù)為 2Na解析：選Bo A. 0.2 mol的鐵與足量的稀硝酸反應：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT +2H2。，根據(jù)方程式可知，生成氣體的分子數(shù)目為 0.2Na,錯誤；B.設C2H4和C3H6的通式 為(

19、CH2)n,則14 g由C2H4、C3H6組成的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為14；：/mol xnx Na= Na,正確；C.溫度和壓強未知，2.24 L CO2不一定是0.1 mol,轉移的電子總數(shù)不一定為 0.1Na,錯誤；D. Al3+水解呈酸性產生氫離子，陽離子增多，溶液中陽離子總數(shù)大于 2Na, 錯誤。8.設Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A ,將1 mol NH 4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH 4數(shù)目為NaB.標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的 C H的數(shù)目為3NaC. 25 C時，pH=2的硫酸溶液中，含有的 H卡的數(shù)目為0.01NaD. 5.6

20、g Fe與一定量稀硝酸反應，F(xiàn)e完全溶解時失去的電子數(shù)為3Na解析：選Ao A.根據(jù)電荷守恒，c(NH4)+ c(H +) = c(OH ) + c(NO3),溶液呈中性，則 c(NH4)= c(NO3),所以溶液中NH4數(shù)目為Na, A項正確；B.在標準狀況下，甲醇是液體， 無法通過氣體摩爾體積計算物質的量，B項錯誤；C.沒有溶液的體積，無法計算溶液中溶質的物質的量，C項錯誤；D.鐵與足量的稀硝酸反應生成Fe(NO3)3,過量的鐵與稀硝酸反應生成Fe(NO3)2,所以鐵完全溶解時轉移的電子數(shù)無法計算，D項錯誤。9.設Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A,標準狀況下，22.4 L H2O2中所含H原子個數(shù)遠大于2NaB.常溫常壓下，14.2 g的Na2SO4和Na2s2O3的混合物含有 Na原子個數(shù)為0.4NaC,標準狀況下，1.5 mol的MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱車t移電子數(shù)目小于3NaD. 3.6 g D2O所含質子數(shù)為2Na解析：選AoA.標準狀況下，H2O2是液體，22.4 L遠大于1 mol,故H原子遠大于2Na, 故A正確；B.