離子反應(yīng)第二課時優(yōu)秀教案

1、子反應(yīng)第二課時優(yōu)秀教案作者:日期:離子反應(yīng)（第2課時）教學(xué)設(shè)計(jì)課題離子反應(yīng)（第2課時）教學(xué) 目標(biāo)知識與能力1、讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念和原理，2、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)；理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件；3、獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究 的方法。過程與方法1、通過實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2、學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用 比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。情感態(tài)度 與價值觀1、通過實(shí)驗(yàn)探究獲得知識，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識獲得和形成的過 程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。2、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn) 象看

2、本質(zhì)的辯證唯物主義教育；教學(xué) 重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書寫教學(xué) 程序教師指導(dǎo)與學(xué)生活動復(fù)習(xí) 提問投影過渡板書演示 實(shí)驗(yàn)設(shè)問 結(jié)論上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)有關(guān)知識，請同學(xué)回憶什么是解質(zhì)電解質(zhì)包括哪些類別的物質(zhì)K課前思考】在下列物質(zhì)中：CH3C00H HC1 NaOH Cu（OH）2 AgCl N a 2C03 C2H50H H20 S02Fe1 .屬于電解質(zhì)的是一2 .屬于非電解質(zhì)的是電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必定有離子參加，是否任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合都能夠發(fā)生離 子反應(yīng)呢離子反應(yīng)的本質(zhì)又是什么呢這就是本節(jié)課我們所要研究的問題。.二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件1.離

3、子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)2-1現(xiàn)象1、向盛有2 mL Na=S0i溶液的試管里加2 mL KC1溶液。無明顯現(xiàn)象2、向盛有2 mL Na:S0.溶液的試管里加2 mLBaCls溶液有白色沉沉淀實(shí)驗(yàn)1無明顯現(xiàn)象，原因是什么呢只是Na,SOi溶液電離出的Na'和S0;與KC1溶液電離出的K Cl.的簡單混合設(shè)問分析小結(jié)板書講解板書投影實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)明了什么實(shí)驗(yàn)2說明了 NaSOi溶液電離出的SO,2和BaCk溶液電離出的Ba：'發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了 BaSOi白色沉淀。而XafOi溶液電離出的Na*與BaCL電離出的C1并沒有發(fā)

4、生化學(xué)反應(yīng)，在 溶液中仍以Na'和C1的離子形式存在。上述實(shí)驗(yàn)“2”的反應(yīng)本質(zhì)：BaCl5溶液與Na3s0溶液混合反應(yīng)本質(zhì)：B a 3+S02-1=B a SOU上述用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。2 .離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。以CuSO：溶液與BaCL溶液反應(yīng)為例來研究離子方程式的書寫。第一步：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO,+BaCls=CuCl：+BaSO1 I第二步：將易溶于水、易電離的物質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)拆成離子形式，把難于水的 物質(zhì)、氣體和水仍用化學(xué)式表示。上述化學(xué)方程式可改寫成：C/'+SO 廠 +

5、Ba3,4-2C1 =Cj+2C+BaS0 J第三步；刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba: + + SOr=BaSO1 I第四步：檢查方程式兩邊各元素原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為 最簡比。Bas+S0r=BaS041師離子方程式書寫步驟我們可簡寫成四個字：寫、拆、刪、查。3 .離子方程式書寫步驟：寫、拆、刪、查小結(jié)四步中，“寫”是基礎(chǔ)，'拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵, 拆時應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍保留化學(xué)式。常見需要拆寫成離子的物質(zhì)：強(qiáng)酸：HC1 HN05 稀 LSOi 強(qiáng)堿:NaOH KOH Ba

6、(0H)：澄清石灰水 Ca (0H);可溶性鹽:鉀鹽、鈉鹽、欽鹽、硝酸鹽常見用化學(xué)式表示的物質(zhì)：難溶物：AgCK BaSO CaCO：、Fe(OH) Cu(0H)5 氣體：CO： NH3 0s單質(zhì)：Zn, Fe技巧溶解性口訣鉀鈉硝鏤溶水快硫酸鹽除領(lǐng)銀鈣氯里不溶銀亞汞堿里還溶鋼和鈣其他物質(zhì)沉水快(即不溶)請寫出下列反應(yīng)的離子方程式(四位同學(xué)在黑板上寫出，寫完后投影正確答案)1、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)2、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)3、稀硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)4、硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)投影 小結(jié)分析小結(jié)板書設(shè)問 練習(xí)講述引導(dǎo)小結(jié)過渡演示實(shí)驗(yàn)2-3同學(xué)們觀察現(xiàn)象課本實(shí)驗(yàn)2-2,并完成以F離子方程式:HC1溶液跟及aOH溶液

7、反應(yīng)HC1溶液跟KOH溶液反應(yīng)H2s04溶液跟NaOH溶液反應(yīng)請三位同學(xué)到黑板上寫出，投影出正確答案，化學(xué)方程式離子方程式NaOH+HC1 =NaCl +H2f + OH- =H2KOH+HC1 =KC1 +HQH+ + 0H- =HQ2NaOH +H2S0,二二N比SO】 +2H2+ OH- =H2通過這些離子方程式你們發(fā)現(xiàn)了什么反應(yīng)物不同，卻都可用同一離子方程式表示?？梢婋x子方程式與化學(xué)方程式的意義不一樣，化學(xué)方程式僅代表某一個反應(yīng)的情況，而離子 方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)。4.離子方程式的意義揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。不僅表示一定物質(zhì)間的某一個反應(yīng)，而且表示

8、所有同一類型的反應(yīng)。是否所有的中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：H'+OH=壓0請寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1) Cu(OH)s+HCl (2) Ba(OH);+H:SO.上述二個反應(yīng)的離子方程式分別為：Cu (OH)=+2H =Cu =，+2HoO(Cu(OH)=難溶堿)Ba:* +20H +2H1 +S0： =BaSO, I +2H;0通過上述比較可知，f+OH =H：0這一離子方程式表示的是什么樣的中和反應(yīng)H +0H =40表示強(qiáng)酸+強(qiáng)堿生成可溶性鹽+水的這一類反應(yīng)的本質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式生成物特征1、向盛有2 mL CuSO)溶液的試 管里加2 mL NaOH溶液白色沉淀ClT+

9、20H-=Cu(0H)2 1難溶2、向盛有2 mL NaOH稀溶液的試 管里滴入幾滴酚配溶液，再用滴 管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至 溶液恰好變色止溶液變 紅，又逐 漸褪去IT + OH- =H2水3、向盛有2 mL Na：C05溶液的試 管里加入2 mL稀鹽酸有氣泡 產(chǎn)生CO3A+2H+=HQ +C0: t氣體前面我們在演示實(shí)驗(yàn)21時知道Na60i溶液和KC1溶液之間并不能發(fā)生離子反應(yīng)，哪么離子 反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢合作探究小結(jié)課堂檢測作業(yè)引導(dǎo)學(xué)生分析得出這類離子反應(yīng)發(fā)至的條件。酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的 反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：

10、生成沉淀、放出氣體或生成水。只要具備上述條件之一,反應(yīng)就能發(fā)生。板書5,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件(1)生成沉淀(2)生成水(3)生成氣體(離子反應(yīng)發(fā)生的條件)6、課堂檢測1、下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是()A、KC1溶液與NaOH溶液混合B、AgXO3溶液與NaCl溶液混合C、Na2c03溶液與Ca(OH)2溶液混合D、NaCl溶液與Ca(N03)2溶液混合變式訓(xùn)練2、寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式。 H+ + OH- = H20 Cu2+ + 20H- = Cu (OH)2 I Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu 2H+ + CaC03 = Ca2+ + H20 + C02 tPm 9 (2) (4)板書設(shè)計(jì)：二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件1 .離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)