化學選修四 水溶液離子平衡測試卷及詳細解析

1、選修4·綜合質(zhì)量檢測 (三) 水溶液中的離子平衡第卷(選擇題，共54分) 一、選擇題(每小題3分，共54分)1若1體積硫酸溶液恰好與10體積pH11的氫氧化鈉溶液完全中和，則二者物質(zhì)的量濃度之比應為().A101B51       C11       D110 2現(xiàn)有pH3的醋酸和pH3的硫酸兩種溶液，下列有關(guān)這兩種溶液的敘述正確的是().A兩溶液中水電離出的c(H)1×1011mol/LB加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同C醋醋中c(

2、CH3COO)與硫酸中的c(SO42-)相同D兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同 3常溫下，pH2的二元弱酸H2R溶液與pH12的NaOH溶液混合后，混合液的pH7，下列判斷正確的是().A溶液中：c(R2)c(Na)c(H)c(OH)B溶液中：c(HR)c(Na)c(H)c(OH)C溶液中：2c(R2)c(HR)c(Na)D溶液中：c(R2)c(HR)c(OH)c(Na)c(H) 4在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是(). A該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/LB該弱酸稀釋1

3、0倍后pH為4C滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞D滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是甲基橙 5如圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成百分率，下列敘述正確的是().A此圖可完全根據(jù)1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸鈉溶液的實驗數(shù)據(jù)繪出B1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸鈉溶液恰好反應時，溶液呈中性C二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D在pH為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)c(HCO3-)c(CO32-) 6下列敘述正確的是().Ac(NH

4、4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4c(NH4Cl)B向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C0.2 mol/L HCl溶液與等體積0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液混合后，溶液的pH1D0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H)c(H2CO3)2c(CO)c(OH) 答案：A7人體口腔內(nèi)唾液的pH通常約為7，在進食過程的最初10 min，酸性逐漸增強，之后酸性逐漸減弱，至40 min趨于正常。

5、下列曲線與上述事實最接近的是(). 8現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是().A若混合前三種溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則KOH溶液pH最大B若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1V2V3C若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后恰好完全中和，則V1V2V3D若混合前三種溶液pH相等，混合后恰好完全中和，則V1V2V3 9下列敘述中，錯誤的是().A雖然固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質(zhì)B純水的pH隨溫度

6、的升高而減小C在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH)增大D在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離 10下列事實可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是().0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液變紅0.1 mol/L的氯化銨溶液的pH約為5在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱銨鹽受熱易分解A      B      C       D 11常溫下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH

7、稀溶液，反應恰好完全時，消耗HCl溶液b mL，此時溶液中氫氧根離子的濃度c(OH)是().A1×107mol/L   B1×107mol/L   C.1×10amol/L   D.1×10b mol/L 12將pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是().Ac(NH)c(Cl)c(H)c(OH)Bc(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)Dc(Cl)c(NH)c(OH)c(H) 1350 mL濃度為1

8、 mol/L的CH3COOH(其電離程度小于1%)與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，對該溶液的有關(guān)敘述不正確的是().Ac(Na)c(CH3COO)B原NaOH溶液的濃度為0.5 mol/LC原溶液中c(CH3COO)c(OH)D原NaOH溶液的濃度小于0.5 mol/L 14 95 時，純水中H的物質(zhì)的量濃度為106 mol/L。若將0.01 mol NaOH固體溶解在95 水中配成1 L溶液，則溶液中由水電離出的H的濃度(單位：mol/L)().A106       B1010

9、0;        C108         D1012 15某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是().Ac(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH)B 161909年丹麥科學家Sorensen用公式pHlgc(H)引入pH,1999年荷蘭科學家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸堿性。酸度(AG

10、)的定義為   下列有關(guān)敘述中錯誤的是().A常溫時，中性溶液的pH7，AG0B酸性溶液的AG0，AG越大，溶液的pH越小C堿性溶液的AG0，AG越大，溶液的pH越大D常溫下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG12，pH13 17室溫下，某溶液中水電離出的H和OH的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10-26mol2/L2，該溶液中一定不能大量存在的是().ACl  BHCOCNa  DNO 18用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是().A20 mL 2 mol/L FeCl3溶液B40 mL 1 mol/

11、L NaHCO3溶液C20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液D40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液 第卷(非選擇題，共46分) 二、非選擇題(共46分)19若用濃度為0.20 mol/L的標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，再用此氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定時記錄了以下2組數(shù)據(jù)：   完成實驗記錄： (1)a_、b_、1_。 (2)c_、d_、2_。 (3)由以上數(shù)據(jù)算出堿液濃度為_mol/L，酸液濃度為_mol/L。  20(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mo

12、l/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH6，則混合溶液中由水電離出的c(H)_0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H)。(填“”“”或“”)(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7，則說明在相同條件下MOH的電離程度_MCl的水解程度。(填“”“”或“”)(3)常溫下若將pH3的HR溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7，則混合溶液的pH_。(填“7”“7”或“無法確定”) 21(1)現(xiàn)有0.1 mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是_。純堿溶液呈堿性的原

13、因(用離子方程式表示)是_，你認為該溶液pH的范圍一定介于_之間。(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請你設計一個簡單的實驗方案。_。 22 (1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體體積前者_后者(填“”“”或“”)。(2)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和pH1的醋酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體前者比后者_。(3)在25 條件下將pH5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項字母，下同)_。A5      

14、0;  B7C35之間  D57之間(4)25 時，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液pH將_。A增大  B減小C不變  D無法確定(5)室溫下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入_試劑。A碳酸鈉晶體B醋酸鈉晶體C滴加少量硫酸銅溶液D水一、選擇題(每小題3分，共54分)1解析：恰好完全反應說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，即c(H2SO4)×2×1c(NaOH)×10，故c(H2SO4)c(N

15、aOH)51。答案：B 2解析：兩溶液中氫離子濃度相同，所以氫氧根離子濃度也相同，因此A項正確；pH相同的兩溶液，由于醋酸為弱酸，故醋酸的濃度一定大于硫酸的濃度；加入足量鋅后醋酸生成的氫氣要多；當加水稀釋時，醋酸的電離程度增大，硫酸則不能繼續(xù)電離，所以pH不再相同。答案：A 3解析：溶液的pH7，則c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒得：2c(R2)c(HR)c(OH)c(Na)c(H)，所以C項正確。答案：C 4解析：從圖中可以看出，用NaOH滴定該弱酸溶液達到終點pH范圍是在711，變色范圍最合適的指示劑是酚酞，而且用去NaOH的體積是20 mL，該弱酸滴定前的濃

16、度是20×0.50/1000.10(mol/L)，因為滴定前該弱酸的pH3，溶液在稀釋過程中會繼續(xù)電離，所以pH小于4。答案：C 5解析：1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L Na2CO3溶液時，溶液中的pH呈下降趨勢，當CO轉(zhuǎn)變?yōu)镠CO后，繼續(xù)滴加HCl溶液，會生成CO2，而不是H2CO3，H2CO3在酸性溶液中不存在，所以A錯誤；當溶液為中性時，應是碳酸與HCO共存的情況，因此B項錯誤；由圖像可判斷，pH8時，主要以HCO的形式存在，則C項正確；根據(jù)圖像可知，碳酸與碳酸根離子不能同時存在，D項錯誤。答案：C 6解析：A項中首先忽略水解和弱電解質(zhì)

17、的電離，則確定NH4Cl濃度最大，在此條件下NH濃度相同的另外兩種溶液中，(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2水解顯酸性，抑制了NH的水解，所以其濃度最小；B項中的現(xiàn)象說明AgI的溶解度更小；C項中的pH，所以錯誤；在NaHCO3溶液中HCO既水解：HCOH2OH2CO3OH，又電離HCOHCO，溶液顯堿性，所以滿足c(OH)c(CO)c(H2CO3)c(H)，D項錯誤。答案：A 7答案：B 8解析：A：若混合前三種溶液pH相等，稀釋相同倍數(shù)，Ba(OH)2、KOH的pH比NH3·H2O大，但Ba(OH)2和KOH的pH相等；B：若三種溶液濃度相等，則與鹽酸反應

18、呈中性，需要鹽酸：Ba(OH)2KOHNH3·H2O，正確；C：若完全中和，需要鹽酸Ba(OH)2KOHNH3·H2O，即V1V2V3；D：若三者pH相等，酸堿完全中和，需要HCl：NH3·H2OBa(OH)2KOH，即V3V1V2。答案：B 9解析：固體NaCl不導電，但熔融的NaCl或NaCl的水溶液都能導電，A正確。水的電離為吸熱過程，隨著溫度的升高，純水電離出的c(H)增大，pH減小，B正確。在CH3COONa溶液中加入少量NaOH可使溶液中c(OH)增大，C正確。選項D，純水中加入少量(NH4)2SO4，NH與水電離出的OH結(jié)合從而促進水的電離

19、，故選項D錯誤。答案：D 10解析：證明氨水中一水合氨是弱堿的基本原理有兩個：(1)證明一水合氨不能完全電離，溶液中存在電離平衡，這也是最本質(zhì)依據(jù)；(2)證明銨根離子水解(誰弱誰水解)。本題中選項可以據(jù)(2)原理分析，選項可以據(jù)(1)分析，而和都不能與以上兩個原理結(jié)合起來，特別是有迷惑性，只說明一水合氨能電離而不能體現(xiàn)其電離程度。答案：B 11答案：A 12解析：氨水存在電離平衡，與鹽酸中和時平衡正向移動，電離出OH，則c(OH)c(H)，再根據(jù)電荷守恒判斷B正確。答案：B 13解析：溶液中只有H、OH、Na、CH3COO4種離子，因為pH7，則H、OH

20、濃度相等，由電荷守恒，c(Na)c(CH3COO)所以A正確。由于主要溶質(zhì)為CH3COONa，C正確。由于存在電離平衡，混合溶液中還有CH3COOH分子，則原NaOH溶液的濃度小于0.5 mol/L。答案：B 14答案：B 15答案：C 16解析：對A項，pH7，c(H)c(OH)，則AG0。AG大說明c(H)大，溶液pH小，B項對、C項錯。D項AGlg  答案：C17解析：因1×1026小于水的離子積常數(shù)，故該溶液為酸性溶液或堿溶液，HCO一定不能存在。答案：B 18解析：D選項加熱蒸干后固體完全分解。C選項加熱蒸干灼燒后相當于0.02 mol Na2SO4，質(zhì)量為2.84 g。B選項加熱蒸干后為0.02 mol Na2CO3，質(zhì)量為2.12 g，A選項加熱蒸干后為0.02 mol Fe2O3，質(zhì)量為3.2 g。 答案：A 二、非選擇題(共46分) 19   20解析：(1)由反應后溶液pH6知MOH為弱堿，故反應后的溶液pH6為M水解產(chǎn)生的，由水電離產(chǎn)生c(H)106 mol/L。 02 mol/LHCl溶液中c(H)0.2 mol/L(2)0.2 mol/LM