鹽類的水解習(xí)題精選

1、鹽類的水解 習(xí)題精選（一）一、選擇題1CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH為47。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A大于CH3COONa的水解作用BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離2將pH等于12的NaOH溶液與pH等于2的某酸溶液等體積混合，則所得溶液的pH為（ ）A溶液pH等于7B溶液pH大于或等于7C溶液pH小于或等于7D溶液pH無法確定3在下列物質(zhì)的溶液中，能跟金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是（ ）AH2SO4BAlCl3CNaOHDNaNO34將pH等于

2、12的氨水與pH等于1的鹽酸，以相同體積混合后，下列反映離子濃度關(guān)系正確的是（ ）ABCD5中和相同體積、相同pH的Ba（OH）2、NaOH、NH3·H2O三種稀溶液，耗用相同濃度稀鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則下列表示V1、V2、V3的關(guān)系正確的是（ ）AV3V2V1BV1V2V3CV3V2V1DV3V1V26物質(zhì)的量濃度相同的3種鹽溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX、NaY、NaZ的順序增大，則它們對應(yīng)的3種酸HX、HY、HZ的強(qiáng)弱順序是（ ）AHXHYHZBHXHZHYCHZHYHXDHYHXHZ7有五瓶溶液分別是：10mL060mol/LCH3COONa

3、溶液，20mL050mol/LH2SO4溶液，30mL040mol/LNH4Cl溶液；40mL030mol/LCH3COOH溶液；50mL020mol/LC12H22O11溶液。在以上各瓶水溶液中所含離子、分子總數(shù)的大小順序是（ ）ABCD8為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3離子，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是（ ）A氧化鎂B氫氧化鈉C碳酸鈉D碳酸鎂9在25時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的4種溶液：CH3COONa，NaHSO4，NaCl，。按pH由大到小的順序排列正確的是（ ）ABCD10在25時(shí)，pH等于3的Al2（SO4）3溶液中水的電離度為a1，pH等于11的K

4、2CO3溶液中水的電離度為a2，則a1與a2的敘述正確的是（ ）Aa1a2Ba1a2Ca1a2D不一定二、填空題1氯化銨是無色晶體，易溶解于水，取NH4Cl溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，并填寫空白：（1）用玻璃棒沾取NH4Cl溶液滴于pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，可知NH4Cl溶液的pH約為_，其原因是_。（2）在NH4Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，相關(guān)的離子方程式是_。2在某碳酸鈉溶液中，則Na+應(yīng)_，若使與的比值為21，應(yīng)向溶液中加入的物質(zhì)是_。3向濃Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌直至完全反應(yīng)，在此反應(yīng)過程中，溶液中的的變化趨勢是_，試用離子方程式和簡要文字表述其理由是_

5、。4在25時(shí)，向飽和H2S溶液加入下列物質(zhì)時(shí)，填寫溶液pH的變化，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或原因。（1）通入氯氣時(shí)，溶液的pH_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）通入氯氣時(shí)，溶液的pH_，有關(guān)反應(yīng)的方程式是_。（3）通入二氧化硫時(shí)，溶液的pH_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；當(dāng)二氧化硫過量時(shí)，溶液的pH_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）加入少量硫化鈉時(shí)，溶液的pH_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；當(dāng)加入過量硫化鈉時(shí)，可使溶液由酸性變?yōu)閴A性，其原因是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_。5在25時(shí)，pH=12的NaOH溶液中，由水電離出來的OH為a1，pH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出來的OH為a2，a1

6、的數(shù)值為_，a2的數(shù)值為_，a1與a2的關(guān)系是_。6在25時(shí)，pH=2的H2SO4溶液20mL與pH=12的NH3·H2O溶液10mL混合，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_，反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)_性，其原因是_。7體積為10mL，濃度為10mol/LNaOH溶液與20mL050mol/L的CH3COOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_，反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)_性，其原因是_。三、簡答題1將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是_，做出這一判斷的理由是_。2明礬的成分是KAl（SO4）2·12H2O，明礬能凈水的原因是_，若將明礬水溶液蒸發(fā)至干，所得白色固體

7、的主要成分是_。3草木灰的主要成分有K2SO4、KCl、K2CO3，草木灰不能與氨態(tài)氮肥混使施用的原因是_。4兩瓶濃度均為12mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液，請選用最簡便的方法加以鑒別。選用這種鑒別方法的理論依據(jù)是_。四、計(jì)算題在50mL16mol/L的AlCl3溶液中，加入20mol/LNaAlO2溶液60mL。（1）能生成Al（OH）3白色沉淀多少克？（2）另需NaHCO3多少摩才能使溶液中的Al元素全部變?yōu)锳l（OH）3沉淀？參考答案一、選擇題1B，2C，3A、B，4A，5D，6A，7B，8A、D，9D，10B二、填空題1（1）NH4Cl溶液pH約為5，水解，使溶液呈現(xiàn)弱酸性

8、。離子方程式為：（2）可見鎂粉溶解，并有氣體生成。2Na+略大于2bmol/L（因水解緣故），應(yīng)加入KOH。3由小漸大，再由大漸小，直至消失。在濃Na2CO3溶液滴加稀鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)式是：，當(dāng)全部變?yōu)闀r(shí)，為最大，再繼續(xù)滴加稀鹽酸，與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，由大漸小直至消失，。4（1）在H2S溶液中通入Cl2時(shí)，溶液pH下降，。（2）在H2S溶液通入O2時(shí)，溶液pH上升，。（3）在H2S溶液通入SO2，開始時(shí)溶液pH上升，；當(dāng)SO2過量時(shí)，溶液pH下降，。（4）加入少量Na2S，溶液pH上升，其原因是H2S+Na2S=2NaHS，使H2S下降，HS增大，H2S電離平衡向逆向移動。加入過

9、量Na2S時(shí)，H2S全部變?yōu)?，得Na2S、NaHS 的混合溶液，溶液呈現(xiàn)堿性，離子方程式是：，。5。6，反應(yīng)后溶液呈堿性，因過量，。7CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，反應(yīng)后溶液呈堿性，其原因是CH3COO水解，CH3COO+H2OCH3COOH+OH。三、簡答題1Al2O3，AlCl3溶液蒸發(fā)，蒸干時(shí)，使水解反應(yīng)完全，生成Al（OH）3，AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl，Al（OH）3灼燒時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)生成Al2O3，。2Al3+水解為Al（OH）3膠體，能吸附懸浮物，并與泥土膠體凝聚。KAl（SO4）2·12H2O。3K2CO3為弱酸強(qiáng)堿鹽，水解使溶液呈堿性，當(dāng)遇氨態(tài)氮肥時(shí)，使氨態(tài)肥效損失。4加入酚酞，溶液呈紅色的是Na2CO3，溶液呈淺粉色為NaHCO3。也可選用pH試紙測定pH的