智慧樹(shù)分析化學(xué)網(wǎng)絡(luò)課程試題庫(kù)

1、一、單選題（每題2分）1下列表述中，最能說(shuō)明隨機(jī)誤差小得就是（A）A、高精密度B、與已知得質(zhì)量分?jǐn)?shù)得試樣多次分析結(jié)果得平均值一致C、標(biāo)準(zhǔn)差大D、仔細(xì)校正所用祛碼與容量?jī)x器等正確答案就是：A2移取一定體積鈣溶液，用0、02000mo1/LEDTA溶液滴定時(shí),消耗25、00mL;另取相同體積得鈣溶液,將鈣定量沉淀為CaC2O4,過(guò)濾，洗凈后溶于稀H2SO4中，以0、02000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，應(yīng)消耗溶液體積（mL）為A、10B、20C、25D、30正確答案就是：A3當(dāng)對(duì)某一試樣進(jìn)行平行測(cè)定時(shí)，若分析結(jié)果得精密度很好，但準(zhǔn)確度不好，可能得原因就是A、操作過(guò)程中溶液嚴(yán)重濺失B、使用未

2、校正過(guò)得容量?jī)x器C、稱(chēng)樣時(shí)某些記錄有錯(cuò)誤D、試樣不均勻正確答案就是：B4對(duì)置信區(qū)間得正確理解就是A、一定置信度下以真值為中心包括測(cè)定平均值得區(qū)間B、一定置信度下以測(cè)定平均值為中心包括真值得范圍C、真值落在某一可靠區(qū)間得概率D、一定置信度下以真值為中心得可靠范圍正確答案就是：B5以下各項(xiàng)措施中，可以減小隨機(jī)誤差得就是A、進(jìn)行儀器校正B、做對(duì)照試驗(yàn)C、增加平行測(cè)定次數(shù)D、做空白試驗(yàn)正確答案就是：C6下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字為二位得就是A、H+=103、4B、pH=2、0C、lgK=16、5D、lgK=16、46正確答案就是：D7有一組平行測(cè)定所得得數(shù)據(jù)，要判斷其中就是否有可疑值，應(yīng)采用A、t檢驗(yàn)B、u檢

3、驗(yàn)C、F檢驗(yàn)D、Q檢驗(yàn)正確答案就是：D8下列各項(xiàng)定義中不正確得就是A、絕對(duì)誤差就是測(cè)定值與真值之差B、相對(duì)誤差就是絕對(duì)誤差在真值中所占得百分比C、偏差就是指測(cè)定值與平均值之差D、總體平均值就就是真值正確答案就是：D9下列各組組分中不屬于共軻酸堿對(duì)得就是A、H2CO3與CO32B、NH3與NH2C、HCl與Cl-D、HSO4-與SO42一正確答案就是：A1。已知H3PO4得pKa1=2、12,pKa2=7、20,pKa3=12、36。今有一磷酸鹽溶液得pH=4、66,則其主要存在形式就是A、HPO42-B、H2PO4C、HPO42+H2PO4-D、H2PO4-+H3PO4正確答案就是:B11今欲

4、用H3PO4與Na2HPO4來(lái)配制pH=7、2得緩沖溶液，貝UH3PO4與Na2HPO4物質(zhì)得量之比n（H3PO4）:n（Na2HPO4）應(yīng)當(dāng)就是（H3PO4得pKa1pKa3分別就是2、12,7、20,12、36）A、1:1B、1:2C、1:3D、1:4正確答案就是：C1 2以下溶液稀釋10倍日pH改變最小得就是A、0、1mol/LNH4Ac溶液B、0、1mol/LNaAc溶液C、0、1mol/LHac溶液D、0、1mol/LHCl溶液正確答案就是：A13某溶液可能含有NaOH與各種磷酸鹽，今用一HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以酚酬:為指示劑時(shí)，用去12、84mL,若改用甲基橙為指示劑則需20、24m

5、L,此混合液得組成就是A、Na3PO4B、Na3PO4+NaOHC、Na3PO4+Na2HPO4D、Na2HPO4+NaH2P04正確答案就是：B14若顯色劑無(wú)色，而被測(cè)溶液中存在其它有色離子，在比色分析中，應(yīng)采用得參比溶液就是（）A、蒸儲(chǔ)水B、顯色劑C、不加顯色劑得被測(cè)溶液正確答案就是：C15一有色溶液對(duì)某波長(zhǎng)光得吸收遵守比爾定律。當(dāng)選用50Px得比色皿時(shí)，測(cè)得透射比為T(mén),若改用25px得吸收池，則透射比應(yīng)為（）A、2TB、T/2C、D、正確答案就是:D1 6沉淀重量法中，稱(chēng)量形得摩爾質(zhì)量越大，將使（）A、沉淀易于過(guò)濾洗滌B、沉淀純凈C、沉淀得溶解度減小D、測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確度高正確答案就是：D1

6、7Ag2s得Ksp=2、0X10-48淇在純水中得溶解度計(jì)算式為（）A、B、C、D、正確答案就是：D18用K2Cr207滴定Fe2+,在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，有關(guān)離子濃度得關(guān)系就是（）A、B、C、D、正確答案就是：C19絡(luò)合滴定中，若EtW&1%、pM=±0、2,被測(cè)離子M濃度為干擾離子N濃度得1/10,欲用控制酸度滴定M,則要求lgK（MY）1gK（NY）大于（）A、5B、6C、7D、8正確答案就是:C20Fe3+,Al3+對(duì)銘黑工有（）A、僵化作用B、氧化作用C、沉淀作用D、封閉作用正確答案就是：D21在pH為10、0得氨性溶液中，已計(jì)算出Zn（NH3）=104'7,Zn

7、（OH）=10-Y（H）=100'則在此條件下lgK '（ZnY）為（A、8、9 B、 1 1、8正確答案：D22晶形沉淀得沉淀?xiàng)l件就是（ A、濃、冷、慢、攪、陳C、 稀、熱、慢、攪、陳 正確答案就是：C）已知 lgK （ZnY）=16、5 C、14、 3 D、11、 3）B、稀、熱、快、攪、陳D、稀、冷、慢、攪、陳23下列表述中錯(cuò)誤得就是（）A、由于無(wú)定形沉淀顆粒小，為防止沉淀穿濾，應(yīng)選用致密濾紙（慢速）B、微溶化合物得臨界值（Q/S）愈大，則愈不容易均相成核C、相對(duì)過(guò)飽與度愈大，分散度愈高D、均相成核作用就是指構(gòu)晶離子自發(fā)形成晶核正確答案就是：A24【單選題】（2分）某石灰

8、石試樣含CaO約30%用重量法測(cè)定其含量時(shí)，F(xiàn)e，+將共沉淀。設(shè)Fe3+共沉淀得量為溶液中Fe3+含量得1%,則試樣中Fe2O3得質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不超過(guò)下列何數(shù)值時(shí)，所產(chǎn)生得誤差才能1%（）A、3%B、1%C、0、1%D、0、03%正確答案就是:A25用沉淀滴定法測(cè)定銀，下列方式中適宜得就是（）A、莫爾法直接滴定B、莫爾法間接滴定C、佛爾哈德法直接滴定D、佛爾哈德法間接滴定正確答案就是：C26AgNO3滴定NaCl時(shí),若濃度均增加10倍,則突躍pAg增加（）A、1個(gè)單位B、2個(gè)單位C、10個(gè)單位D、不變化正確答案就是：B27碘量法測(cè)Cu2+時(shí)，KI最主要得作用就是（）A、氧化劑B、還原劑C、配位劑D

9、、沉淀劑正確答案就是：B28EDTA得酸效應(yīng)曲線就是指（）A、B、pM-pH曲線C、D、正確答案就是:D29EDTA與金屬離子絡(luò)合時(shí)，一分子得EDTA可提供得配位原子數(shù)就是（）A、2B、4C、6D、8正確答案就是：C30在磷酸鹽溶液中，HPO42一濃度最大時(shí)得pH就是（）（已知H3P。4得解離常數(shù)pKai=2、12,pKa2=7、20,pKa3=12、36）A、4、66B、7、20C、9、78D、12、36正確答案就是：C31下列各組組分中不屬于共軻酸堿對(duì)得就是（）A、 B、C、D、正確答案就是：A32在下列表述中不能提高分析Z果準(zhǔn)確度得就是（）A、選擇合適得方法B、校準(zhǔn)所用得儀器C、做空白試

10、驗(yàn)檢驗(yàn)試劑純度D、做平行實(shí)驗(yàn)時(shí)稱(chēng)量試樣得質(zhì)量完全一樣正確答案就是：D33以下各項(xiàng)措施中，可以減小隨機(jī)誤差得就是（）A、進(jìn)行儀器校正B、做對(duì)照試驗(yàn)C、增加平行測(cè)定次數(shù)D、做空白試驗(yàn)正確答案就是：C34兩位分析人員對(duì)同一含有SO42-得試樣用重量法進(jìn)行分析，得到兩組數(shù)據(jù)，要判斷兩人得分析得精密度有無(wú)顯著性差異，應(yīng)用哪一種方法（）B、 F檢驗(yàn)法正確答案就是：B35已知某溶液得pH值為11、90,其氫離子濃度彳#正確值為（）A、B、C、D、正確答案就是：B36下列各項(xiàng)定義中不正確得就是（）A、絕對(duì)誤差就是測(cè)定值與真值之差B、相對(duì)誤差就是絕對(duì)誤差在真值中所占得百分比C、偏差就是指測(cè)定值與平均值之差D、總

11、體平均值就就是真值正確答案就是：D37分析試樣粒度大小與試樣分解得難易程度有關(guān)，一般要求試樣最終應(yīng)通過(guò)多少目得篩子？（）A、3050目B、5080目C、80100目D、100200目正確答案就是：D38移取一定體積鈣溶液，用0、02000mol/LEDTA溶液滴定時(shí)，消耗25、00mL;另取相同體積得鈣溶液，將鈣定量沉淀為CaC2O4,過(guò)濾，洗凈后溶于稀H2s。4中，以0、02000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，應(yīng)消耗溶液體積（mL）為（）A、10、00B、20、00C、25、00D、30、00正確答案就是：A二、多選題（每題3分）1在下列方法中能減免分析測(cè)定中系統(tǒng)誤差得就是A、進(jìn)行對(duì)照

12、試驗(yàn)B、增加測(cè)定次數(shù)C、做空白13t驗(yàn)D、校準(zhǔn)儀器正確答案就是：A,C,D2分析測(cè)定中得偶然誤差就統(tǒng)計(jì)規(guī)律來(lái)講，以下符合得就是A、數(shù)值固定不變B、數(shù)值隨機(jī)可變C、大誤差出現(xiàn)得概率小，小誤差出現(xiàn)得概率大D、絕對(duì)值相等得正、負(fù)誤差出現(xiàn)得概率均等正確答案就是：B,C,D3下列說(shuō)法正確得就是A、分析結(jié)果得精密高、其準(zhǔn)確度自然也會(huì)高B、進(jìn)行空白試驗(yàn)可以提高分析結(jié)果得精密度C、增加平行測(cè)定得次數(shù)可以使精密度得到提高D、偶然誤差大，精密度一定差正確答案就是：C,D4下列敘述中，錯(cuò)誤得就是A、按照化學(xué)反應(yīng)得不同，滴定分析法可分為酸堿、沉淀、配位、氧化還原等滴定法B、凡能進(jìn)行氧化還原反應(yīng)得物質(zhì)都可用直接法測(cè)定含

13、量C、 酸堿滴定法就是以質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為基礎(chǔ)得一種滴定分析法D、只要就是化學(xué)反應(yīng)能進(jìn)行完全，就可以用于直接滴定法正確答案就是：B,D5以下標(biāo)淮溶液不能用直接法配制得就是A、KMnO4B、NaOHC、EDTAD、K2Cr2O7正確答案就是:A,B,C6為了提高滴定分析得準(zhǔn)確度，對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液必須做到A、正確得配制B、準(zhǔn)確地標(biāo)定C所有標(biāo)準(zhǔn)溶液必須當(dāng)天配、當(dāng)天標(biāo)、當(dāng)天用D、 所有標(biāo)準(zhǔn)溶液得濃度均計(jì)算到四位有效數(shù)字正確答案就是：A,B7=0、005585g/mL,其含義為A、1mLK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于0、005585gFeB、1mLK2Cr2O7溶液得質(zhì)量為0、005585gC、1mL（Cr2O7溶

14、液含有0、0o5585gFeD、1mLK2CcO7可以與0、005585gFe完全反應(yīng)正確答案就是：A,D8下列物質(zhì)中，不能用強(qiáng)堿標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定得就是A、鹽酸苯胺（苯胺得Kb=4、6X10-10）B、硫酸胺（氨水得Kb=1、8X10-5）C、苯酚（Ka=1、1X1010）D、鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸得Ka=3、9X106）正確答案就是：B,C9以下表述中正確得就是A、H2O作為酸得共軻堿就是OH-B、H2O作為堿得共軻酸就是H3O+C、因?yàn)镠Ac得酸性強(qiáng)，故HAc得堿性必弱D、HAc作為酸得共軻堿就是Ac-正確答案就是：A,B,D1 0下列溶液以NaOH滴定或以HC1溶液滴定時(shí)，在滴定曲線

15、上出現(xiàn)兩個(gè)突躍得就是A、H2SO4+H3PO4B、HCl+H3BO3C、HF+HAcD、NaOH+Na3PO4正確答案就是：A,D11已知Ag+S2O32-絡(luò)合物得1gb1lgb3分別就是9、0,13、0,14、0。以下答案正確得就是A、K1=1090B、K3=1O10C、K不（1）=10-90D、K不（1）=1010正確答案就是：A,B,D12已知EDTA得pKaipKa6分別為0、9,1、6,2、0,2、67,6、16,10、26.今在pH>12得堿性溶液中，以EDTA滴定等濃度得Ca2+,已知在此條件下Ca2+不發(fā)生副反應(yīng)。下列敘述不正確得就是A、滴定至50%時(shí)，pCa=pYB、滴

16、定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，pCa=pYC、滴定至150%時(shí),pCa=pYD、滴定至2O0%時(shí),pCa=pY正確答案就是：A,C,D13在用K2CUO7法測(cè)定Fe時(shí)，下面哪些不就是加入H3PO4得主要目得就是A、提高酸度，使滴定反應(yīng)趨于完全B、提高化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前Fe3+/Fe2+電對(duì)得電位,使二苯胺磺酸鈉不致提前變色C、降低化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前Fe3+/Fe2+電對(duì)得電位，使二苯胺磺酸鈉在突躍范圍內(nèi)變色D、有利于形成Hg2c12白色絲狀沉淀正確答案就是：A,B,D14下列說(shuō)法中哪些就是非晶形沉淀得條件A、沉淀應(yīng)在熱溶液中進(jìn)行B、沉淀應(yīng)在濃得溶液中進(jìn)行C、沉淀應(yīng)在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑D、沉淀應(yīng)放置過(guò)夜使沉淀陳化

17、正確答案就是：A,B,C15用沉淀滴定法測(cè)定銀，下列哪些方式不適宜得就是A、莫爾法直接滴定B、莫爾法間接滴定C、佛爾哈德法直接滴定D、佛爾哈德法間接滴定正確答案就是：A,B,D16下列哪些用洗滌得方法不能有效地提高沉淀純度得就是A、混晶共沉淀B、吸附共沉淀C、包藏共沉淀D、后沉淀正確答案就是：A,C,D17下列表述中正確得就是A、由于無(wú)定形沉淀顆粒小，為防止沉淀穿濾，應(yīng)選用致密濾紙（慢速）B、微溶化合物得臨界值（Q/S）愈大，則愈不容易均相成核C、相對(duì)過(guò)飽與度愈大，分散度愈高D、均相成核作用就是指構(gòu)晶離子自發(fā)形成晶核正確答案就是：B,C,D1 8測(cè)定銀時(shí)為了保證使AgCl沉淀完全，下列哪些沉淀

18、條件不合適A、加入濃HC1B、加入飽與得NaClC、加入適當(dāng)過(guò)量得稀HC1D、在冷卻條件下加入NH4C1+NH3正確答案就是：A,B,D19用BaSO4重量法測(cè)定Ba2+含量，若結(jié)果偏低，下列哪些不就是可能原因A、沉淀中含有Fe，+等雜質(zhì)B、沉淀中包藏了BaCl2C、沉淀劑H2SO4在灼燒時(shí)揮發(fā)D、沉淀灼燒得時(shí)間不足正確答案就是：A,C,D20利用Cu（NH3）4?+得藍(lán)色以吸光光度法測(cè)Cu2+,下列哪些濾光片不適宜A、藍(lán)色B、黃色C、紅色D、綠色正確答案就是：A,C,D21以下說(shuō)法正確得就是A、朗伯一比爾定律只適于單色光B、Fe2+-鄰二氮菲溶液就是紅色，應(yīng)選擇紅色濾光片C、紫外區(qū)應(yīng)選擇得光

19、源就是氫燈D、摩爾吸光系數(shù)e值愈大，說(shuō)明反應(yīng)愈靈敏正確答案就是：A,C,D22以下說(shuō)法正確得就是A、摩爾吸光系數(shù)與有色溶液得濃度有關(guān)B、分光光度計(jì)檢測(cè)器，直接測(cè)定得就是透射光得強(qiáng)度C、比色分析中比較適宜得吸光度范圍就是0、20、8D、比色分析中用空白溶液作參比可消除系統(tǒng)誤差正確答案就是：B,C,D23以下說(shuō)法錯(cuò)誤得就是A、透射比T與濃度呈直線關(guān)系B、摩爾吸光系數(shù)e隨波長(zhǎng)而變C、比色法測(cè)定MnO4一選紅色濾光片，就是因?yàn)镸nO4一呈紅色D、玻璃棱鏡適于紫外區(qū)使用正確答案就是：A,C,D24指出下列表述中得正確A、吸收峰隨濃度增加而增大，但最大吸收波長(zhǎng)不變B、透射光與吸收光互為補(bǔ)色光，黃色與藍(lán)色互

20、為補(bǔ)色光C、比色法又稱(chēng)分光光度法D、在公式中，稱(chēng)為摩爾吸光系數(shù)，其數(shù)值愈大，反應(yīng)愈靈敏正確答案就是：A,B,D25碘量法誤差得主要來(lái)源就是A、I2容易被氧化B、I一容易被氧化C、I2容易揮發(fā)D、容易揮發(fā)正確答案就是：B,C26影響條件電位得因素有A、鹽效應(yīng)B、生成沉淀C、生成配合物D、酸效應(yīng)正確答案就是：A,B,C,D27Na2s2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液只能用標(biāo)定法配制得原因有A、Na2s2。4純度不高B、Na2s204H2O容易風(fēng)化C、與I2反應(yīng)無(wú)定量關(guān)系D、不能與K2Cr2O7直接反應(yīng)正確答案就是：A,B28為使Zn2+生成螯合物被CC14萃取，下列試劑哪些不適宜A、EDTAB、雙硫腺C、酒石酸D、

21、三乙醇胺正確答案就是：A,C,D三、填空題(每題2分)1、用雙硫腺光度法測(cè)Cd*+Ar(Cd)=112、4時(shí)，已知e520=8、8X104L/(molcm),其桑德?tīng)栰`敏度S為.1、3X10-3g/cm2朗伯一比爾定律得吸光系數(shù)(a)與摩爾吸光系數(shù)(e)值得單位各就是_與_。L/(g-cm),L/(molcm)3在用高鎰酸鉀法測(cè)定鐵含量得過(guò)程中(用鹽酸溶樣)，加入Mn得O4得目得就是一抑制了Cl一對(duì)KMnO4得還原作用(即減少誘導(dǎo)反應(yīng))。4在用高鎰酸鉀法測(cè)定鐵含量得過(guò)程中(用鹽酸溶樣)，加入SnCl2得目得就是。將Fe(III)還原為Fe(II)。5為了降低某電對(duì)得電極電位，可加入能與態(tài)形成穩(wěn)

22、定絡(luò)合物得絡(luò)合劑；氧化6金屬離子M與絡(luò)合劑L形成逐級(jí)絡(luò)合物，溶液中各種存在型體得分布系數(shù)與絡(luò)合劑得平衡濃度；與金屬離子得總濃度。(填有關(guān)”或無(wú)關(guān)")有關(guān)無(wú)關(guān)7EDTA滴定中，介質(zhì)pH越低，則值越,(MY)值越大;?。?當(dāng)在強(qiáng)酸性溶液中（pH1）,EDTA為六元酸，這就是因兩個(gè)N原子接受了兩個(gè)質(zhì)子。9絡(luò)合滴定中一般不使用EDTA而用EDTA二鈉鹽（Na2H2Y），這就是由于；EDTA在水中溶解度小，而Na2H2Y得溶解度大；1 0用EDTA絡(luò)合滴定法測(cè)水（含Mg2+）中Ca2+含量時(shí)，加入控制溶液得pH在,目得就是而消除干擾，指示劑為。NaOH;1213;使Mg2+沉淀；鈣指示劑11

23、磷酸得pKa1=2、12,pKa2=7、21,pKa3=12、66。溶液中H2PO4一分布分?jǐn)?shù)最大時(shí)pH=,溶液中HPO42-分布分?jǐn)?shù)最大時(shí)pH=。pH=4、66,pH=9、9412濃度為0、1mol/LHAc（pKa=4、74）溶液得pH值就是。3、8713 已知檸檬酸（H3A）得pKa1=3、13,pKa2=4>76,pKa3=6、40,則其對(duì)應(yīng)得共軻堿得pKb1為,pKb2為,pKb3為.10、879、247、6014共軻酸堿對(duì)得Ka與Kb得關(guān)系就是。KaKb=Kw15常用于標(biāo)定NaOH溶液得基準(zhǔn)物質(zhì)有：;.（硼砂）（鄰苯二甲酸氫鉀）16某酸堿指示劑得pKHIn=5,其理論變色范圍

24、就是。pH4617有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們得精密度有無(wú)顯著性差異，則當(dāng)采用檢驗(yàn)。F檢驗(yàn)法1 8在分析過(guò)程中，下列情況造成什么性質(zhì)得誤差（系統(tǒng)誤差、隨機(jī)誤差或過(guò)失）（3）滴定管讀數(shù)小數(shù)點(diǎn)后第二位不確定，屬于。隨機(jī)誤差19在分析過(guò)程中，下列情況造成什么性質(zhì)得誤差（系統(tǒng)誤差、隨機(jī)誤差或過(guò)失）（2）稱(chēng)量時(shí)讀錯(cuò)祛碼，屬于。過(guò)失20在分析過(guò)程中，下列情況造成什么性質(zhì)得誤差（系統(tǒng)誤差、隨機(jī)誤差或過(guò)失）在重量分析中沉淀溶解損失，屬于。系統(tǒng)誤差21將以下數(shù)據(jù)修約為兩位有效數(shù)字3、55;3、62 2將以下數(shù)據(jù)修約為兩位有效數(shù)字3、451;3、523將以下數(shù)據(jù)修約為兩位有效數(shù)字21、4565;2124判斷以下數(shù)字

25、得有效數(shù)字得位數(shù)：pH=10、02為位。兩位25判斷以下數(shù)字得有效數(shù)字得位數(shù)：0、050為位；兩位26標(biāo)定HC1溶液得濃度，可選Na2CO3或硼砂（Na2B40710H2O）為基準(zhǔn)物質(zhì).選作為基準(zhǔn)物質(zhì)更好，其原因就是。硼砂，硼砂得摩爾質(zhì)量大，稱(chēng)量誤差小。27以鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定01mol/LNaOH溶液，希望滴定時(shí)消耗得NaOH溶液為1020mL,每份基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)稱(chēng)取為宜（M=204）。0、20、4g四、判斷題（每題2分）1總體平均值就就是真值（）A、對(duì)B、錯(cuò)正確答案就是：B2絕對(duì)誤差就是測(cè)定值與真值之差（）A、對(duì)B、錯(cuò)正確答案就是：A3以某吸附指示劑（pKa=5、0）作銀量法得指示劑，測(cè)定得pH應(yīng)控制在pH5、0（）A、對(duì)B、錯(cuò)正確答案就是：B4在重量分析中，待測(cè)物質(zhì)中含得雜質(zhì)與待測(cè)物得離子半徑相近，在沉淀過(guò)程中往往形成包藏（）A、對(duì)B、錯(cuò)正確答案就是：B5在用K2C207法測(cè)定Fe時(shí)，加入H3P04得主要目得就是降低化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前Fe3+/Fe2+電對(duì)得電位，使二苯胺磺酸鈉在突躍范圍內(nèi)變色（）A、對(duì)B、錯(cuò)