山東濰坊2016-2017高三上學期12月月考化學試題

1、2016-2017高三上學期12月月考化學試題第I卷（選擇題 共48分）每小題只有一個正確選項，每題4分，共48分1.中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700時反應制造出納米級金剛石粉末和另種化合物。該成果發(fā)表在世界權威的科學雜志上，被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有以下“理解”，你認為其中錯誤的是A.該反應可能在空氣中進行 B. Na的還原性強于金剛石B.另一種化合物NaCl D.這個反應是置換反應2下列推斷合理的是 A鹽酸酸性強于氫硫酸，說明非金屬性Cl>SB將氯氣溶于水后溶液呈淺黃綠色且有漂白性，說明氯氣與水沒有完全反應C由2Cu+O22CuO

2、可推出S能發(fā)生Cu+SCuSD鐵在常溫下不溶于濃硝酸，說明鐵與濃硝酸不反應3肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料常溫下為液體，其球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A標準狀況下，11.2 LN2中含電子總數(shù)為5 NAB標準狀況下，22.4LN2 H4中所含原子總數(shù)為6NAC若生成3.6gH2O，則上述反應轉移電子數(shù)為0.2NAD標準狀況下，3.2 gN2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NA4.將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，恰好完全反應，溶液中形成N

3、aCl、NaClO、NaClO,共存體系。下列判斷不正確的是A. n(Na+):n(Cl-)可能為 14:11B.與NaOH反應的氮氣一定為0.15 molC.若反應中轉移的電子為n mol,則0.15n 0.25D. n(NaCl):n(NaClO): n(NaClO3)可能為 11:1:25四種短周期元素在周期表中的位置如下圖，其中M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，下列說法錯誤的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZBM元素最高價氧化物對應水化物具有兩性C由X與Z兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應D元素的簡單離子半徑Y>Z>M6已知：2C(s)+O2(g)=

4、2CO(g) H=-220 kJ·mol-1 氫氣燃燒的能量變化示意圖：下列說法正確的是7.下列各圖所示實驗設計能達到相應實驗目的的是A.用圖裝置驗證氣、碳、硅元素非金屬性 B.用圖裝罝能收集C02和H2C.用圖裝置電解精煉鋁D.用圖裝置驗證NaHC03和Na2C03的熱穩(wěn)定性8.在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni(s)+4C0(g) Ni(C0)4(g)，H<0，利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳，對該反應的說法正確的是A.增加Ni的量可提高C0的轉化率，Ni的轉化率降低B.縮小容器容積，平衡右移，H減小C.反應達到平衡后，充入C0再次達到平衡時，C0的體

5、積分數(shù)降低D.當時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)9.如圖是一電池，下列有關說法正確的是A.該電池負極反應為：2 Fe2+-2e-= Fe3+ B.當有6.02×1023電子轉移時，F(xiàn)e電極減少56gC.石墨電極上發(fā)生氧化反應D.鹽橋中K+移向FeCl3溶液10.工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種，例如：下列表示不正確的是A.圖I可表示合成氨，其中N2、H2被循環(huán)使用B.圖II可表示電解熔融的Mg Cl2得到鎂，其中X、Y分別為Mg(OH)2和鹽酸 C.圖III可表示氨催化氧化法制硝酸，其中NO循環(huán)使用D.圖可用于侯氐制純堿C02的循環(huán)利用11ToC時，在一固定容

6、積的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)C(s) H < 0，按不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，下列說法中正確的是 AToC時，該反應的平衡常數(shù)值為4Bc點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行C若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于ToCDToC時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)12. 已知:鎂電池的總反應為xMg+Mo3S4MgxMo3S4，鋰硫電池的總反應為2Li+SLi2S。下列說法正確的是A.鎂電池放電時，Mg2+向負極遷移B.鎂電池放電時，正極發(fā)生的電極反應為Mo3S4+2xe-= Mo3S42-C.理論上兩種電池的比能量相同(參與電極反應的

7、單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量）D.右圖中Li作負極，Mo3S4作陽極第II卷（非選擇題 共52分）13(12分)一定條件下，物質(zhì)AE轉化關系如下圖，其中A為單質(zhì)，B為化合物，常溫下E為無色液體。(1)x為第3周期原子半徑最小的元素，y為第3周期原子半徑最大的元素，若A、C、D均含x元素，B、C、D均含y元素，D的溶液具有漂白性，則B的電子式為_，所含化學鍵類型為_，A與B反應的化學方程式是_；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍色，則D與KI溶液反應的離子方程式是_。(2)z、w為短周期相鄰元素，w原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則w在元素周期表中的位置為_。若A為元素w的單

8、質(zhì)，B為z的最高價氧化物對應水化物，則A與B的濃溶液反應的化學方程式是_。14. (12分)氨和聯(lián)氨(N2H4)既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。(1)等物質(zhì)的量的氨和聯(lián)氨分別與足量二氧化氮反應，產(chǎn)物為氮氣和水。則轉移的電子數(shù)之比為_。(2)聯(lián)氨在一定條件下可按下式分解:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知斷裂N-H、N-N及NN各1 mol需吸收的能童依次為390.8 kJ、193 kJ、946 kJ。若生成1 mol N2，則反應_(填“放出”或“吸收”)_kJ的能量。(3)NH3-O2燃料電池的結構如圖所示。 a極為電池的_(填“正”或“負”)極。當生成1 mol

9、N2時，電路中流過電子的物質(zhì)的量為_。(4)聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成 N2，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。15(12分)氮化鎂為黃綠色的粉末，與水劇烈反應。興趣小組同學用下圖所示裝置(可以重復選用)制備氮化鎂。已知：裝置A中會有少量HNO2分解：2 HNO2NO2+NO+H2O； FeSO4+NO=Fe(NO)SO4?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應開始前依次進行如下操作：組裝儀器、_、加裝藥品。實驗裝置依次連接的合理順序為A、B_。(2)實驗時應先點燃_(填“A”或“C”)處酒精燈。裝置A中主要反應的化學方程式為_。(3)裝置B中“緩沖瓶”的作用是_；裝置C中發(fā)生反應

10、的化學方程式為_。(4)請設計實驗確定裝置C中有氮化鎂生成(寫出實驗操作、現(xiàn)象和結論)_。16（16分）空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物。(1)人們曾經(jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應為：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)若已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Ha kJ·mol12NO(g)O2(g)2NO2(g)Hb kJ·mol1則SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)H kJ·mol1。一定溫度下，向固定體積為2 L的密閉容器中充入

11、SO2和NO2各1 mol，發(fā)生如下反應：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)。下列事實中不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 （選填序號）。a體系壓強保持不變b混合氣體的顏色保持不變cNO的物質(zhì)的量保持不變d每生成1 mol SO3的同時消耗1 mol NO2測得中反應5 min末到達平衡，此時容器中NO與NO2的體積比為3：1，則這段時間內(nèi)SO2的反應速率(SO2) ，此反應在該溫度下的平衡常數(shù)K 。(2) 甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應的化學方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中，充有10 mol CO和20 mol

12、 H2，用于合成甲醇。CO的平衡轉化率（）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示：述合成甲醇的反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）。A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為 。若將達到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應式為 ，理論上通過外電路的電子最多為 mol。班級 姓名 考號 考場號 高三一級部學科能力競賽化學試題答題紙題號123456答案題號789101112答案13(1) _， _ ， _； _。(2 )_。_。14. (1) _。(2)_ _(3) _。 (4) _。15(1)_、_。(2) _。_。(3) _ ；_。(4) _。16(1)