初三化學(xué)知識點(diǎn)：理論

1、.初三化學(xué)知識點(diǎn)：理論查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理了初三化學(xué)知識點(diǎn)：理論的相關(guān)內(nèi)容，希望能助大家一臂之力。初三化學(xué)知識點(diǎn)：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3氨氣、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、CH4甲烷、SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO一氧化氮、NO2二氧化氮、H2S硫化氫、HCl氯化氫4、常見的酸根或離子：SO42-硫酸根、NO3-硝酸根、CO32-碳酸根、ClO3-氯酸、MnO4-高錳酸根、MnO42-錳酸根、PO

2、43-磷酸根、Cl-氯離子、HCO3-碳酸氫根、HSO4-硫酸氫根、HPO42-磷酸氫根、H2PO4-磷酸二氫根、OH-氫氧根、HS-硫氫根、S2-硫離子、NH4+銨根或銨離子、K+鉀離子、Ca2+鈣離子、Na+鈉離子、Mg2+鎂離子、Al3+鋁離子、Zn2+鋅離子、Fe2+亞鐵離子、Fe3+鐵離子、Cu2+銅離子、Ag+銀離子、Ba2+鋇離子各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1單質(zhì)中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為05、化學(xué)式和化合價：

3、1化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì); b.表示該物質(zhì)的元素組成;微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子; b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比; b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。2單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有氣體。如：氦氣He 氖氣Ne 氬氣Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，那么氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2氧氣、N2氮?dú)?、H2氫氣F2氟氣、Cl2氯氣、Br2

4、液態(tài)溴多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等3化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成某化某，如：MgO氧化鎂、NaCl氯化鈉酸根與金屬元素組成的化合物：讀成某酸某，如：KMnO4高錳酸鉀、K2MnO4錳酸鉀MgSO4硫酸鎂、CaCO3碳酸鈣4根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價的根據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;c.穿插對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本P73. 要記住這27種元素及符號

5、和名稱。核外電子排布：1-20號元素要記住元素的名稱及原子構(gòu)造示意圖排布規(guī)律：每層最多排2n2個電子n表示層數(shù)最外層電子數(shù)不超過8個最外層為第一層不超過2個先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子He有2個，構(gòu)造穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原那么：以客觀事實(shí)為根據(jù); 遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：寫、配、注等。8、酸堿度的表示方法PH值說明：1PH值=7，溶液呈中性;PH值7，溶液呈酸性;PH值7，溶液呈堿性。2

6、PH值越接近0，酸性越強(qiáng);PH值越接近14，堿性越強(qiáng);PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金說明：1越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來2排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的那么不能。3鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反響置換出氫氣11、化學(xué)符號的意義及書寫:1化學(xué)符號的意義:a.元素符號:表示一種元素;表示該元素的一個原子。b.化學(xué)式：本知識點(diǎn)的第5點(diǎn)第1小點(diǎn)c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d.化合價符號：表示元素或原子

7、團(tuán)的化合價。當(dāng)符號前面有數(shù)字化合價符號沒有數(shù)字時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。2化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示b.分子的表示方法：用化學(xué)式表示c.離子的表示方法：用離子符號表示d.化合價的表示方法：用化合價符號表示注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只1時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：氣體 氧氣O2 氫氣H2 二氧化碳CO2藥品 高錳酸鉀KMnO4或雙氧水H2O2和二氧化錳MnO2固+液反響原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2或2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2固+固

8、或固+液 鋅粒Zn和鹽酸HCl或稀硫酸H2SO4Zn+2HCl=ZnCl2+H2固+液 石灰石大理石CaCO3和稀鹽酸HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2儀器裝置 P36 圖2-17如14的A或P111. 圖6-1014的B或C P111. 圖6-10如14的B或C P111. 圖6-10如14的B或C檢驗(yàn) 用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,假設(shè)木條復(fù)燃,是氧氣;否那么不是氧氣 點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，那么該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，假設(shè)渾濁那么是CO2。搜集方法 排水法不易溶于水 瓶口向上排空氣法密度比空氣大 排水法難溶于水 瓶口

9、向下排空氣法密度比空氣小 瓶口向上排空氣法 密度比空氣大不能用排水法搜集驗(yàn)滿驗(yàn)純 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,假設(shè)木條復(fù)燃,氧氣已滿,否那么沒滿 用拇指堵住集滿氫氣的試管口;靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火假設(shè)噗的一聲，氫氣已純;假設(shè)有鋒利的爆鳴聲，那么氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,假設(shè)火焰熄滅,那么已滿;否那么沒滿放置 正放 倒放 正放本卷須知 檢查裝置的氣密性當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意試管口要略向下傾斜防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水法搜集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈防止水槽中的水倒流,使試管破裂 檢查裝置的氣密性

10、長頸漏斗的管口要插入液面下;點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度空氣中，氫氣的體積到達(dá)總體積的4%74.2%點(diǎn)燃會爆炸。 檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下;不能用排水法搜集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物質(zhì) 物理性質(zhì)通常狀況下 化學(xué)性質(zhì) 用處氧氣O2 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大C + O2=CO2發(fā)出白光，放出熱量1、 供呼吸2、 煉鋼3、 氣焊注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。S + O2 =SO2 空氣中淡藍(lán)色火焰;氧氣中紫藍(lán)色火焰4P + 5O2 = 2P2O5 產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O53Fe + 2O2 = Fe3O4 劇烈燃燒，

11、火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣H2 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 可燃性：2H2 + O2 = 2H2OH2 + Cl2 = 2HCl 1、填充氣、飛艦密度比空氣小2、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割可燃性4、提煉金屬復(fù)原性 復(fù)原性：H2 + CuO = Cu + H2O3H2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O二氧化碳CO2 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫干冰。 CO2 + H2O =H2CO3酸性H2CO3 = H2O + CO2不穩(wěn)定1、用于滅火應(yīng)用其

12、不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)2、制飲料、化肥和純堿CO2 + CaOH2 =CaCO3+H2O鑒別CO2CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O*氧化性：CO2 + C = 2COCaCO3 = CaO + CO2工業(yè)制CO2一氧化碳CO 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料 1、 作燃料2、 冶煉金屬可燃性：2CO + O2 = 2CO2復(fù)原性：CO + CuO = Cu + CO23CO + WO3 = W + 3CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的才能解題技巧和說明：一、 推斷題

13、解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS硫化亞鐵藍(lán)色：CuSO4?5H2O、CuOH2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2淡藍(lán)色紅色：Cu亮紅色、Fe2O3紅棕色、紅磷暗紅色黃色：硫磺單質(zhì)S、含F(xiàn)e3+ 的溶液棕黃色綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液淺綠色、堿式碳酸銅Cu2OH2CO3無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2黃綠色、NO2紅棕色有刺激性氣味的氣體：NH3此氣體可使潮濕p

14、H試紙變藍(lán)色、SO2有臭雞蛋氣味：H2S3、 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl就這兩種物質(zhì) 藍(lán)色沉淀：CuOH2、CuCO3 紅褐色沉淀：FeOH3FeOH2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成FeOH3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體CO2放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)絡(luò)： 酸性氧化物和酸都可跟堿反響生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OH2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2OSO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO

15、3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反響生成對應(yīng)的酸：各元素的化合價不變CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3說明這些酸性氧化物氣體都能使潮濕pH試紙變紅色5、 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)絡(luò)： 堿性氧化物和堿都可跟酸反響生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCuOH2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = C

16、aCl2 + H2OCaOH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O堿性氧化物跟水反響生成對應(yīng)的堿：生成的堿一定是可溶于水，否那么不能發(fā)生此反響K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = BaOH2 CaO + H2O = CaOH2不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：MgOH2 = MgO + H2O CuOH2 = CuO + H2O2FeOH3 = Fe2O3 + 3H2O 2AlOH3 = Al2O3 + 3H2O二、 解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。一、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純潔，除去常見雜質(zhì)詳

17、細(xì)方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有那么顏色由白色藍(lán)色、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgNO3溶液可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原那么：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反響，但不能吸收或跟有效成份反響，或者生成新的雜質(zhì)。二、實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO、CH4或用CO、H2復(fù)原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)展有

18、關(guān)有毒氣體如：CO、SO2、NO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時，在通風(fēng)廚中進(jìn)展;并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉;SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法搜集氣體，要注意熄燈順序。三、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗;、堿用水沖洗，再涂上硼酸;、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。四、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣H2O2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣H2O、氯化氫氣體HCl，鹽酸酸霧用稀硫酸沒此雜質(zhì)3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣H2O、氯化

19、氫氣體HCl除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰主要成份是NaOH和CaO、生石灰、無水CuSO4并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有那么顏色由白色藍(lán)色等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl、澄清石灰水、NaOH溶液或固體、KOH溶液或固體生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反響五、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗(yàn)證方法：先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有那么先除掉將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗(yàn)證方法：先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有那么先除掉將

20、混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。六、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1、 試設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個枯燥干凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素2、試設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里如圖，點(diǎn)燃

21、蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)三、解計(jì)算題：計(jì)算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素和溶質(zhì)的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算由和兩種類型混合在一起計(jì)算一、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%二、化合物純潔物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%三、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%四、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)五、解題技巧1、審題：看清題目的要求，什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。

22、找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、量、未知量列出比例式，求解答。初中化學(xué)知識小輯一：化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機(jī)化合物CH48、一樣條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化

23、合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵二：其它1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、復(fù)原氧化銅常用的三種復(fù)原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即1金屬元素、2非金屬元素、3稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為1FeO、2Fe2O3、3 Fe3O4。8、溶液的特征有三個1均一性;2穩(wěn)定性;3混合物。9、化學(xué)方程式有三個意義：1表示什么物質(zhì)參加反響，結(jié)果生成什么物質(zhì);2表示反響物、生成物各

24、物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;3表示各反響物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個原那么：以客觀事實(shí)為根據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：1赤鐵礦主要成分為Fe2O3;2磁鐵礦Fe3O4;3菱鐵礦FeCO3。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個反響條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：1升溫、2加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不

25、飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。16、搜集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因：1工業(yè)消費(fèi)中的廢渣、廢氣、廢水;2生活污水的任意排放;3農(nóng)業(yè)消費(fèi)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：1大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;2少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;3極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三

26、類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、復(fù)原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：1液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色2硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、3氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：1硫酸銅晶體;2氫氧化銅沉淀;3硫酸銅溶液。27、過濾操作中有三靠：1漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;2玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;3盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有三不原那么：1不用