煙臺(tái)市高三一輪化學(xué)試題附答案

1、煙臺(tái)市高三一輪化學(xué)試題附答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Mn55第I卷（選擇題，共48分）116小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列敘述正確的是網(wǎng) A光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān) B將草木灰和硫酸銨混合施用，肥效更高 C棉花、蠶絲和錦綸的主要成分都是纖維素 D為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)保質(zhì)期，可在包裝袋中放入生石灰2 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，不正確的是 A液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷 B苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng) C

2、油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂 D用新制的Cu(OH)2可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系： 對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是A化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系 B化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C溶液與膠體屬于并列關(guān)系 D氧化還原反應(yīng)與放熱反應(yīng)屬于包含關(guān)系4 北京奧運(yùn)會(huì)金牌為金鑲玉。某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌中金屬的成分提出猜想：甲認(rèn)為該金屬是由純金制成；乙認(rèn)為該金屬是由金銀合金制成；丙認(rèn)為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗(yàn)證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，只需加入下面 一種試劑即可證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應(yīng)是A.硫酸銅溶液 B鹽酸 C稀硝酸

3、 D硝酸銀溶液5不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法在科學(xué)研究中獲得了廣泛的應(yīng)用。如2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16 B16O與 18O互稱同位素 C13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 DH結(jié)合OH的能力比1H更強(qiáng)6用下列裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲：吸收尾氣HCl B.裝置乙：制取金屬錳C.裝置丙：洗氣除去CO2中的SO2 D.裝置?。簩?shí)驗(yàn)室制取NH37下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A無(wú)色溶液中：K+、H+、SO42-、MnO4-B的溶液中：K+、Na+、CO32-

4、、Al(OH)4-C能使pH試紙變紅的溶液中：Ca2+、Na+、CO32-、SO42-D含有大量Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、I-、SCN-8氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子CAlN中氮元素的化合價(jià)為3DAlN的摩爾質(zhì)量為41g9在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中消耗完全的是A用50mL 8mol·L-1的濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣B向100mL 3mol·L-

5、1的硝酸中加入5.6g鐵C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol·L-1的硫酸中D在50MPa、500和鐵觸媒催化的條件下，用1.2mol氮?dú)夂?mol氫氣合成氨10X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，他們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAl(OH)4NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl211海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法不正確的是A在苦鹵中加石灰乳過(guò)濾得沉淀，然后加鹽酸，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、脫水、電解可得到金屬鎂B從海水中可得到NaCl，電解熔融Na

6、Cl或其水溶液都可制得Cl2C利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術(shù)發(fā)展的新方向D將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣可提取溴12在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物質(zhì)的含量(c)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 AH<0 m+n<c+d BH>0 m+n>c+d CH>0 m+n<c+d DH<0 m+n>c+d13肼（N2H4）空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4O2N22H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是A負(fù)極的電

7、極反應(yīng)式是：N2H44OH4H2ON24eB正極的電極反應(yīng)式是：O24H4e2H2OC溶液中陰離子向正極移動(dòng)D電解后電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)14用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g) + 2H2O(g) H-574kJ·mol1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H-1160kJ·mol一1下列說(shuō)法不正確的是A若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH4 還原 NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為 173.4kJ B由反應(yīng)可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO

8、2(g)+2H2O(l) H -574 kJ·mol1C反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D反應(yīng)中當(dāng)4.48LCH4 反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol 15.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH)B0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3) + c(H2CO3)+ 2c(CO32)C0.1mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合： c(Cl)>

9、c(Na+)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液： c(NH4)2SO4<c(NH4)2CO3<c( NH4Cl)16. 已知25時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.23×108 mol·L-1，AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×105 mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI各為0.01 mol·L-1的溶液中，加入8mL0.01 mol·L-1AgNO3溶液，下列敘述正確是A混合溶液中c (K+)c

10、(NO3)c (Ag+)c(Cl)c (I)B混合溶液中c (K+)c (NO3) c (Cl)c (Ag+)c (I)C加入AgNO3溶液時(shí)首先生成AgCl沉淀D混合溶液中約為1.02×1032010屆煙臺(tái)市高三一輪化學(xué)試題第II卷（非選擇題，共52分）17（12分）2008年5月12日我國(guó)四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國(guó)各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒液，如NaClO溶液。某校探究性學(xué)習(xí)小組對(duì)消毒液次氯酸鈉（NaClO）的制備與性質(zhì)等進(jìn)行了探究。甲同學(xué)：為制備消毒液，探究并制作了一種家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）發(fā)生器，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，用石墨作電極電解

11、飽和氯化鈉溶液。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：若通電時(shí)，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，則電源的a電極名稱為 極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”），與其相連的電極的電極反應(yīng)式為 ；裝置溶液中反應(yīng)生成NaClO的離子方程式為 。主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量800010000mg/L?？捎糜诟黝惣揖佑闷?、餐具、棉織衣物等的消毒，對(duì)彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼暗處保存。乙同學(xué)：從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說(shuō)明的部分內(nèi)容摘錄如下：請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：I閱讀材料，根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)判斷問(wèn)題 （1）室溫條件

12、下，該消毒液（NaClO）溶液的pH_7（填“”、“”或“”），原因是（用離子方程式表示）_ 。（2）該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是_（填序號(hào)）。A強(qiáng)氧化性 B強(qiáng)還原性 C不穩(wěn)定性 D漂白性 E弱酸性II確定要研究的問(wèn)題：消毒液對(duì)碳鋼制品的腐蝕原理。III設(shè)計(jì)方案，實(shí)施探究（1）用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時(shí)間。 預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（2）為了進(jìn)一步探究碳鋼釘在該消毒液（NaClO）中的腐蝕原理，丁同 學(xué)設(shè)計(jì)了如右圖實(shí)驗(yàn)裝置，寫(xiě)出碳（C）極上發(fā)生的電極反應(yīng)式 。26.（10分）DME（二甲醚:CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被

13、譽(yù)為“二十一世紀(jì)的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機(jī)化工中間體。（1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產(chǎn)流程如下： 在一定溫度（230-2800C）、壓強(qiáng)（2-10MPa）和催化劑作用下，反應(yīng)器中進(jìn)行下列一些反應(yīng)： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H= 90.7kJ·mol1 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H= 23.5kJ·mol1 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H= 41.2kJ·mol1總反應(yīng)式可表示為:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，則該反應(yīng)的H = 。（2）

14、CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO2來(lái)合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） H0。判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。A容器中密度不變 B容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變Cv(CO2)v(H2)=13 D單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚（3）右圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。若燃料電池中通入二甲醚（沸點(diǎn)為-24.9 ）的速率為1.12L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況），以該燃料電池作

15、為電源電解2 mol·L1CuSO4溶液500mL，則通電30秒鐘后理論上在陰極可析出金屬銅 g（假設(shè)整個(gè)過(guò)程中，能量利用率為75%）。19（12分）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3）為原料生產(chǎn)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)如下圖： 涉及的主要反應(yīng)為：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4 +3Fe2O3+7KCl+12H2O在反應(yīng)器中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}。氧化鋁與碳酸鈉發(fā)生的反應(yīng)為Al2O

16、3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2，生成的偏鋁酸鈉（NaAlO2）可與水反應(yīng)NaAlO2+2H2ONaAl(OH)4Al(OH)3+NaOH。（1）寫(xiě)出二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）NaFeO2能強(qiáng)烈水解，在操作中生成沉淀而除去，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）操作調(diào)節(jié)后溶液的pH比原來(lái)降低，調(diào)節(jié)的目的是（用簡(jiǎn)要的文字和必要的離子方程式說(shuō)明） 。 （4）稱取重鉻酸鉀（K2Cr2O7式量為294）試樣m g配成VmL溶液，取出V1 mL于錐形瓶中，加入適量的稀H2SO4和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，同時(shí)加入3mL淀粉溶液作指示劑，用c molL-

17、1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（相關(guān)反應(yīng)為：Cr2O72+6I-+14H+= 2Cr3+3I2+7H2O、I2+2S2O32=2I+S4O62 ）。則：取V1 mL待測(cè)液應(yīng)選用的儀器為 （寫(xiě)儀器名稱）。判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 。設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)。若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL，則計(jì)算所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀純度的代數(shù)式為 （不必化簡(jiǎn)）。20. （10分）硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫。某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：方案一：取標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的空氣V L(內(nèi)含N2、O2、CO2、SO2等)，緩慢通過(guò)足量溴水，在所得的溶液中加入過(guò)量的氯化

18、鋇溶液后，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為m g。請(qǐng)回答:（1）加入過(guò)量的氯化鋇溶液的目的是 。（2）過(guò)濾后，若在濾液中加入硫酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明 。（3）過(guò)濾后，一般要用蒸餾水洗滌沉淀23次，以除去附在沉淀上的可溶性物質(zhì)。請(qǐng)說(shuō)明應(yīng)通過(guò)什么方法驗(yàn)證可溶物質(zhì)是否已被除盡（要求：實(shí)驗(yàn)過(guò)程、使用的試劑、現(xiàn)象及結(jié)論） 。方案二：如右圖所示，裝置中反應(yīng)管內(nèi)裝有碘的淀粉溶液。按設(shè)計(jì)意圖，將空氣(內(nèi)含N2、O2、CO2、SO2等)通過(guò)此裝置時(shí)，其中的SO2被吸收，量氣管內(nèi)增加的體積為其余氣體的體積。（4）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO2的含量 （選填“偏高”、“偏低”或

19、“不受影響”）。（5）反應(yīng)管內(nèi)碘的淀粉溶液可以用下列 （填代號(hào)）代替。 ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 CNa2SO3溶液 DBaCl2溶液（6）研究小組經(jīng)過(guò)討論發(fā)現(xiàn)方案二的設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作錯(cuò)誤），你認(rèn)為該缺陷是 。以下為選作題，考生只需從中任選一題作答，若兩題均做，則以前一個(gè)題目得分為準(zhǔn)。21. （8分）已知：（1）該反應(yīng)的生成物中含有的官能團(tuán)的名稱為，該類物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生 （填序號(hào)）。銀鏡反應(yīng)酯化反應(yīng)還原反應(yīng) 消去反應(yīng) 加成反應(yīng)（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，若要使R1CHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，R1可以為（填序號(hào)）；（3

20、）某氯代烴A的分子式為C6H11Cl，它可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：E(C10H18O4)DCH3COOH濃硫酸、加熱CH2Ni、加熱BO3Zn、H2OANaOH醇溶液加熱結(jié)構(gòu)分析表明E分子中含兩個(gè)甲基且沒(méi)有支鏈。試回答：寫(xiě)出C的分子式；寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。寫(xiě)出由D生成E的的化學(xué)方程式 。高三化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1A、2A、3C、4C、5B、6D、7B、8B、9B、10D、11C、12A、13A、14B、15D、16B17（12分）甲：負(fù)（1分）; 2H2eH2（1分）;Cl22OH=ClClOH2O（2分）乙：I（1）（1分）;ClOH2OHClOOH （2分） （2）A、D（2分） III（1）鋼釘表面有紅褐色物質(zhì)生成（1分）（2）ClO2eH2OCl2OH（2分）19（12分）（1）SiO2 +Na2CO3 Na2SiO3 + CO2（2 分）（2）NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3 + NaOH（2分）（3）（共4分）