氧族元素(第二課時)

1、1 1對氧、硫、硒、碲四種元素，下列說法中不正確的是（對氧、硫、硒、碲四種元素，下列說法中不正確的是（ ）（A A）最外層電子數(shù)相等）最外層電子數(shù)相等（B B）原子半徑依次增大）原子半徑依次增大（C C）由于核電荷數(shù)增大，核對最外層電子引力也依次增大）由于核電荷數(shù)增大，核對最外層電子引力也依次增大（D D）陰離子的還原性依次增大）陰離子的還原性依次增大2 2下列關(guān)于硒的敘述中，不正確的是（下列關(guān)于硒的敘述中，不正確的是（ ）（A A）硒可以跟鈉組成化合物）硒可以跟鈉組成化合物NaNa2 2SeSe（B B）硒酸呈強酸性）硒酸呈強酸性（C C）亞硒酸是一種中強酸）亞硒酸是一種中強酸（D D）硒化

2、氫在空氣中燃燒生成二氧化硒）硒化氫在空氣中燃燒生成二氧化硒3 3下列氫化物的還原性由強到弱排列順序中，正確的是（下列氫化物的還原性由強到弱排列順序中，正確的是（ ）（A A）H H2 2Se HSe H2 2S HI HBr HClS HI HBr HCl（B B）H H2 2S HS H2 2Se HI HBr HClSe HI HBr HCl（C C）HI HBr HClHI HBr HCl H H2 2S HS H2 2SeSe（D D）H H2 2Se HSe H2 2S HCl HBrS HCl HBr HI HIC BA硫在自然界的存在（游離態(tài)）硫在自然界的存在（化合態(tài)）石膏黃銅礦

3、黃鐵礦一、硫（俗稱一、硫（俗稱“硫硫黃黃”）1、存在形式：、存在形式：游離態(tài)游離態(tài) 化合態(tài)化合態(tài)2、物理性質(zhì)、物理性質(zhì) 淺黃色晶體，不溶于水，易溶于有機溶劑（淺黃色晶體，不溶于水，易溶于有機溶劑（CS2）硫蒸汽急劇冷卻，會凝聚成粉末，這種粉狀的硫，硫蒸汽急劇冷卻，會凝聚成粉末，這種粉狀的硫，叫硫華。叫硫華。3、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)小結(jié)：小結(jié)： 與硫反應(yīng)的金屬生成物中金屬呈亞態(tài)與硫反應(yīng)的金屬生成物中金屬呈亞態(tài) 較不活潑的金屬的硫化物為黑色較不活潑的金屬的硫化物為黑色 氧化性：氧化性：Cl2O2SFe+S FeSCu+S Cu2SHg+S HgS（用于處理散落在地上的汞滴）（用于

4、處理散落在地上的汞滴）與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)與氫氣反應(yīng)與氫氣反應(yīng)硫在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒點燃點燃S + O2 = SO2現(xiàn)象：生成明亮的藍現(xiàn)象：生成明亮的藍紫色火焰。紫色火焰。S+H2 H2S思考：硫的化合價如何變化？思考：硫的化合價如何變化？在什么條件下呈現(xiàn)氧化性或還在什么條件下呈現(xiàn)氧化性或還原性？原性？二、臭氧（二、臭氧（O3）閱讀教材閱讀教材123-124頁，請比較氧氣和臭氧在性質(zhì)上頁，請比較氧氣和臭氧在性質(zhì)上有什么不同，為什么？有什么不同，為什么？O3O2狀態(tài)液態(tài)固態(tài)沸點熔點特殊臭味淡藍色氣體特殊臭味淡藍色氣體無色無味氣體無色無味氣體深藍色深藍色淡藍色淡藍色紫黑色紫黑色雪花狀，淡

5、藍色雪花狀，淡藍色-112.4-183-251-218 同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。 金剛石石墨對比同素異形體和同位素同位素同位素指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子。強調(diào)是原子間原子間的互稱，如 。HHH312111、同素異形體同素異形體是由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)。強調(diào)是特定物質(zhì) 單質(zhì)間單質(zhì)間的互稱，如O2和O3，金剛石和石墨等。學(xué)生思考：為什么氧氣與臭氧的性質(zhì)不同？學(xué)生思考：為什么氧氣與臭氧的性質(zhì)不同？它們是什么關(guān)系？它們是什么關(guān)系？同素異形體同素異形體同位素同位素定義定義研究對象研究對象常見實例常見實例同一種元素形成同一

6、種元素形成的幾種性質(zhì)不同的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)的單質(zhì)同一元素的不同一元素的不同核素之間互同核素之間互稱同位素稱同位素單質(zhì)單質(zhì)原子原子O2和和O3、金剛、金剛石與石墨石與石墨H、D、T等等2、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（1）極強的氧化性）極強的氧化性 A、常溫下，不能被氧氣氧化的、常溫下，不能被氧氣氧化的銀和汞卻能被臭氧氧化。銀和汞卻能被臭氧氧化。 B、某些陰離子如、某些陰離子如S2-、I-等能被等能被臭氧氧化。臭氧氧化。（2）、不穩(wěn)定性）、不穩(wěn)定性 2O3=3O2臭氧的用途 臭氧可用于漂白和消毒。某些燃料受到臭氧的強烈氧化作用會褪色，臭氧可以殺死許多細菌，因此，它是一種很好的脫色劑和消毒劑。臭氧發(fā)生器臭

7、氧空氣除味機你知道嗎？ 松樹林里，空氣往往格外清新，令人呼吸舒暢，原因之一就是松林中常含有微量的臭氧。這些臭氧是松樹的樹脂在氧化過程中產(chǎn)生的。微量的臭氧不但不臭，反而能使空氣變得清新，特別是對呼吸道病人的呼吸尤為有益。療養(yǎng)院常常設(shè)在松林中，道理就在這里。 雷雨天氣雷雨后的空氣也會變得十分清新，這除了雨水將空氣中的塵埃洗凈以外，臭氧也起了相當?shù)淖饔茫瓉黹W電能使空氣中的部分氧氣轉(zhuǎn)變成臭氧。 高壓電機和復(fù)印機在工作時，也會產(chǎn)生臭氧。因此，這些地方要注意通風(fēng)，保持空氣流通。關(guān)于臭氧層 當臭氧的濃度在大氣中達到最大值時，就形成厚度約為20km的臭氧層臭氧層。高空臭氧能吸收波長在220nm330nm范圍

8、內(nèi)的紫外光，從而防止這種高能紫外線對地球上生物的傷害防止這種高能紫外線對地球上生物的傷害。 1985年年發(fā)現(xiàn)南極上方南極上方出現(xiàn)了面積與美國大陸相近的臭氧層空洞臭氧層空洞，1989年年又發(fā)現(xiàn)北極北極上空正在形成的另一個臭氧層空洞臭氧層空洞。此后發(fā)現(xiàn)空洞并非固定在一個區(qū)域內(nèi)，而是每年在移動，而且面積不斷擴大。臭氧層變薄和出現(xiàn)空洞，就意味著有更多的紫外輻射線到達地面。紫外線對生物具有破壞性，對人的皮膚、眼睛、甚至免疫系統(tǒng)都會紫外線對生物具有破壞性，對人的皮膚、眼睛、甚至免疫系統(tǒng)都會造成傷害，強烈的紫外線還會影響魚蝦類和其他水生生物的正常生造成傷害，強烈的紫外線還會影響魚蝦類和其他水生生物的正常生存

9、，乃至造成某些生物滅絕，會嚴重阻礙各種農(nóng)作物和樹木的正常存，乃至造成某些生物滅絕，會嚴重阻礙各種農(nóng)作物和樹木的正常生長，又會導(dǎo)致溫室效益加劇。生長，又會導(dǎo)致溫室效益加劇。 保護地球生命的高空臭氧層面臨嚴重的威脅保護地球生命的高空臭氧層面臨嚴重的威脅 南極上空的臭氧層空洞三三.過氧化氫（過氧化氫（H2O2）1、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)： 過氧化氫是一種無色粘稠液過氧化氫是一種無色粘稠液體，過氧化氫的水溶液俗稱雙氧體，過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，市售濃度一般約為水，市售濃度一般約為30。2、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（1）弱酸性）弱酸性Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 (2) 強氧化性強

10、氧化性(3) 弱還原性弱還原性(4) 不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性2H2O2 = 2H2O+O2MnO23.用途用途 (1).工業(yè)（工業(yè)（10%，漂白劑）；醫(yī)療，漂白劑）；醫(yī)療（3，消毒劑）；高科技（火箭，消毒劑）；高科技（火箭燃料）等。燃料）等。 (2).實驗室制取氧氣實驗室制取氧氣(雙氧水雙氧水在二氧化錳催化作用下分解在二氧化錳催化作用下分解)： 2H2O2 = 2H2O+O2MnO2小結(jié)：硫單質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 硫通常是一種淡黃色的晶體，俗稱硫磺。它的密度大約是水的兩倍。硫很脆，容易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，容易溶于二硫化碳。硫的熔點是112.8，沸點是444.6。（1）氧化性（2）還原性Fe S FeSCu S Cu2SNa S Na2SHg S HgSH2 S H2SS + O 2 SO2點燃過氧化氫物理性質(zhì)物理性質(zhì)：無色粘稠液體，水溶液俗稱雙氧水。 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：弱酸性、氧化性、還原性、不穩(wěn)定性 2H2O2 2H2O O2 MnO2用途用途：氧化劑、漂白劑、消毒劑、實驗室制取氧氣。 思考與練習(xí)思考與練習(xí)1、下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（、下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（ ），互為），互為同素異形體的是（同素異形體的是（ ）。）。A、 O2和和O3 B、 11H和和 21H C、D2O和和H2O D、Na+