飽和溶液和溶解度習(xí)題（含知識點(diǎn)和答案解析）

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上飽和溶液和溶解度知識點(diǎn)1、飽和溶液：在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做該條件下這種溶質(zhì)的飽和溶液。 2、不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量溶劑里還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做該條件下這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：（1）講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度，溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)（2）濃溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少 。（3）要明確“某物質(zhì)”的飽和溶液或不飽和溶液，在一定條件下不能在溶解氯化鈉，可能還能溶解蔗糖。（4） 蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液3、二者的相互轉(zhuǎn)化及相互關(guān)系 （1）大多物質(zhì)： 升溫加溶劑飽和溶液 不飽和溶液降溫

2、減少溶劑加溶質(zhì) （2）極少數(shù)物質(zhì)，如熟石灰：降溫加溶劑飽和溶液 不飽和溶液升溫減少溶劑加溶質(zhì) （3）飽和、不飽和溶液與濃、稀溶液的關(guān)系 根據(jù)溶質(zhì)含量的多少，通常把溶液分為濃溶液和稀溶液，在一定量的溶液中，含溶質(zhì)的量相對較多的叫濃溶液，含溶質(zhì)的量相對較少的叫稀溶液。 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液； 對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。（4）判斷溶液是否飽和的方法由飽和溶液、不飽和溶液的概念可知，判斷一種溶液是否飽和的依據(jù)是看在一定溫度下一定量溶劑里加入某物質(zhì)是否還能繼續(xù)溶解。4、溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的

3、質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。關(guān)鍵詞：一定的溫度、100克溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶質(zhì)質(zhì)量。 影響固體物質(zhì)溶解度的因素：內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)。外部因素：溫度，如果溫度發(fā)生變化固體的溶解度也會改變，只有指明溫度，溶解度才有意義。溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）20的溶解度（克）>101100.01<0.01常見難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽二、典型試題125時，在KCl飽和溶液中加入少量晶體，不能繼續(xù)溶解的是A氫氧化鉀 B硫酸銅 C硝酸鈉 D氯化鉀【答案】D【解析】試題分析：飽和溶液是在溫度下不

4、能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液，故25時，在KCl飽和溶液中不能繼續(xù)溶解氯化鉀。故選D。2小亮同學(xué)想要測定在一定溫度時某物質(zhì)的溶解度，則待測液必須是該溫度下該物質(zhì)的A濃溶液 B稀溶液 C不飽和溶液 D飽和溶液【答案】D【解析】試題分析：描述溶解度要具備四要素：一定的溫度下、溶劑的質(zhì)量是100g、形成的是飽和溶液、溶解度的單位是g。故選D。3通常情況下，將一杯不飽和的蔗糖溶液變成飽和溶液，最適宜的方法是( )。A加蔗糖 B加水C升溫 D增大壓強(qiáng)【答案】A【解析】試題分析：對于大多數(shù)溶液來說：飽和溶液不飽和溶液。所以應(yīng)再加入蔗糖。4在室溫時，向氯化鈉的飽和溶液中加入少量氯化鈉晶體，則正確的是溶液質(zhì)量增加

5、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 溶劑質(zhì)量不變晶體質(zhì)量不變 晶體質(zhì)量減少 溶質(zhì)的溶解度增大A B C D【答案】B【解析】試題分析：飽和溶液指的是在該溫度下不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液。故在室溫時，向氯化鈉的飽和溶液中加入少量氯化鈉晶體，氯化鈉晶體不能溶解，其溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變。溶解度與溫度有關(guān)，溫度不變，溶解度不變。故選B。5下列敘述正確的是A飽和溶液加熱時會變成不飽和溶液B飽和溶液加熱時仍然是飽和溶液C大多數(shù)物質(zhì)的飽和溶液加熱時會變成不飽和溶液D飽和溶液降溫時，會有晶體析出【答案】C【解析】試題分析：飽和溶液是在溫度下不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液，有的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

6、減小，所以飽和溶液加熱時可能是不飽和溶液也可能是飽和溶液，A、B錯誤；大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，C正確；溶解度隨溫度的升高而減小降溫時會變成不飽和溶液，沒有晶體析出，D錯誤。故選C。6現(xiàn)有60 時硝酸鉀的飽和溶液，若將其溫度降到20 ，此時有關(guān)該溶液的說法不正確的是( )。A仍為飽和溶液B硝酸鉀的溶解度發(fā)生了變化C降溫前后溶液的質(zhì)量不變D降溫前后溶劑的質(zhì)量不變【答案】C【解析】試題分析：降溫后有晶體析出，雖然仍為飽和溶液但溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量都減少了。7下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是（）A泥水中，泥是溶質(zhì)，水是溶劑B物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化C配制溶液時，攪拌可以增大固體物質(zhì)

7、的溶解度D60時硝酸鉀的溶解度為110g，則該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11：21【答案】B【解析】 試題分析：A、泥水不是溶液，沒有溶質(zhì)和溶劑；故錯誤； B、物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化，故正確； C、攪拌可以增大固體物質(zhì)的溶解速率，但不能增大物質(zhì)的溶解度；故錯誤； D、60時硝酸鉀的溶解度為110g，是指在60時，100g水中最多可溶解110g硝酸鉀，溶質(zhì)質(zhì)量為：110g，溶劑質(zhì)量為100g，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11：10；故錯誤；故答案為：B 8下列有關(guān)溶液的說法正確的是A不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大B同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質(zhì)的

8、質(zhì)量分?jǐn)?shù)大C飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液溶液的質(zhì)量一定增大D飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變【答案】D 【解析】 試題分析：A不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大溫度不同時可能減?。籅同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大是不一定的敘述，應(yīng)該為同一溫度下同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；C飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液溶液的質(zhì)量一定增大是不一定的敘述，如果改變溫度溶液的質(zhì)量就不變； D飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變是正確的敘述；故選擇D9下列有關(guān)溶液的說法，正確的是（）A溶液一定是無色液體B溶液一定是均一穩(wěn)定的混合物C將K

9、NO3的不飽和溶液變成飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大D20時硝酸鉀的溶解度是31.6g，說明該溫度下100g硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6g【答案】B 【解析】 試題分析：A、溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故A錯誤； B、溶液的特征是均一穩(wěn)定的混合物，故B正確； C、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度和降低而變變小，如果是通過降溫方法將KNO3的不飽和溶液變成飽和溶液，則降溫后沒有晶體析出時，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都沒有改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，降溫后有晶體析出時，則溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C錯誤； D、20時硝酸鉀的溶解度是31.6g，其含義是：20時，100g溶劑（水）

10、里最多可溶解硝酸鉀31.6g，此時溶液的質(zhì)量為131.6g，故錯誤故選B 1020時，往100g硝酸鉀溶液中加入20g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢瑁跛徕洸糠秩芙?。下列說法正確的是A硝酸鉀的溶解度變大 B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C所得溶液是飽和溶液 D所的溶液的質(zhì)量為120g 【答案】C 【解析】 試題分析：A選項是錯誤的敘述，硝酸鉀的溶解度只受溫度一個外界因素的影響；B選項是錯誤的敘述，因為硝酸鉀部分溶解故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；C選項所得溶液為飽和溶液是正確的敘述；D選項是錯誤的敘述，因為20g的硝酸鉀部分溶解，股溶液的質(zhì)量小于120g；故選C 11將某溫度下的飽和石灰水：加入少量生石灰后恢復(fù)的原來溫度；降

11、低溫度。這兩種情況下，前后均保持不變的是：A溶液的質(zhì)量 BCa（OH）2的溶解度C溶液中含氫氧化鈣的質(zhì)量 D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】 D 【解析】 試題分析：加入少量生石灰后恢復(fù)的原來溫度，造成溶液的質(zhì)量減小，溶解度不變、溶質(zhì)的質(zhì)量減小、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變； 降低溫度，溶液的質(zhì)量不變、溶解度降低、溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變、故這兩種情況下，前后均保持不變的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案選擇D12下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法中正確的是（ ）At1時，甲和乙的溶解度相等都是30Bt1時，可以得到30%的乙的飽和溶液C用降溫結(jié)晶的方法可以從甲、乙混合溶液中提

12、純甲Dt2時，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，降溫到t1時， 甲溶液中溶劑質(zhì)量一定大于乙溶液中溶劑質(zhì)量 【答案】C【解析】試題分析：A、根據(jù)曲線圖可看出：t1時，甲和乙的溶解度相等都是30g，沒帶單位，錯誤，B、t1時，甲和乙的溶解度相等都是30g，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=30g/130g×100=231%，故無法得到30%的乙的飽和溶液，錯誤，C、由于甲的溶解度隨溫度的升高而裱花較大，而乙的溶解度隨溫度的升高而變化不大，用降溫結(jié)晶的方法可以從甲、乙混合溶液中提純甲，正確，D、t2時，甲的溶解度大于乙，所以等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，甲的溶質(zhì)質(zhì)量大于乙，溶劑質(zhì)量小于乙，降溫到t1時，都有晶體析

13、出，但溶液中的溶劑質(zhì)量不變，所以仍然是溶劑質(zhì)量甲小于乙，錯誤，故選C13圖甲是A物質(zhì)的溶解度曲線，圖乙燒杯中盛有t時A物質(zhì)的飽和溶液，溶液質(zhì)量為100克，下列敘述中，錯誤的是（）AA物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 B升高溫度，該飽和溶液變成不飽和溶液C在t時，恒溫蒸發(fā)燒杯中的水分有晶體析出 D在t時，該溶液中A物質(zhì)的質(zhì)量是a克【答案】D 【解析】 試題分析：A、據(jù)圖看出，A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，正確； B、升高溫度，該物質(zhì)的溶解度增大，可以繼續(xù)溶解該物質(zhì)，該飽和溶液變成不飽和溶液，正確； C、在t時，恒溫蒸發(fā)燒杯中的水分有晶體析出，正確； D、在t時，100g水中含有A物質(zhì)的質(zhì)量是a

14、g，100g溶液中含有A物質(zhì)的質(zhì)量不是ag，錯誤；故選D 14作圖法是常用的數(shù)據(jù)處理方法，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：（1）甲、乙兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響較大的是 物質(zhì)；（2）t2時，甲、乙兩種物質(zhì)各70g分別加入100g水中，能形成飽和溶液的是 物質(zhì)；（3）若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，提純甲物質(zhì)可采取的方法是 （填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）；（4）將時甲、乙的飽和溶液升溫到t2，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：甲 乙（填“”、“=”或“”）【答案】 （1）甲（2）乙（3）降溫結(jié)晶（4）【解析】 試題分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可知，甲的溶解度受溫度的影響

15、變化較大（2）在t2時，甲物質(zhì)的溶解度是90g，即100g水中最多溶解甲的質(zhì)量是90g，乙物質(zhì)的溶解度是50g，；即100g水中最多溶解乙的質(zhì)量是50g，甲、乙兩種物質(zhì)各70g分別加入100g水中，能形成飽和溶液的是乙；（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可知，甲的溶解度受溫度的影響變化較大，乙的溶解度受溫度影響變化較??；故當(dāng)大量甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時，可采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純甲；（4）甲乙的溶解度隨溫度的升高而增大，據(jù)飽和時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式可知：溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，t1時甲乙的溶解度是：甲乙，所以A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲乙；將t1的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液

16、升溫到t2時，其溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為甲乙； 15如圖是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線，回答下列問題：（1）t2時，甲的溶解度_乙的溶解度（填“”、“”或“=”）（2）t2時，向50克水中加入50g乙物質(zhì)，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是_（3）t1甲、乙、丙的飽和溶液升溫到t2，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為_（填“”、“”或“=”）（4）若固體乙中含有少量的甲，可用_方法提純乙（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）【答案】（1）；（2）75g；（3）甲=乙丙；（4）蒸發(fā)結(jié)晶【解析】 試題分析：（1）t2時，甲的溶解度 大于乙的溶解度；（2）t2時乙的溶解度是5

17、0g，即100g水中最多溶解50g的乙，所以向50克水中加入50g乙物質(zhì)，充分溶解后最多溶解25g，所得溶液的質(zhì)量是 75g；（3）甲、乙的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高而減小，所以t1甲、乙、丙的飽和溶液升溫到t2，甲、乙的溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與升溫前相等，丙析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，據(jù)飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式×100%可知：溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而t1甲、乙溶解度相等且大于t2丙的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為甲=乙丙；（4）由圖可知：甲的溶解度受溫度影響比乙大，所以若固體乙中含有少量的甲，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙。 三、真題摘編16X、Y兩種固體的溶解度曲線見圖（1）X,Y兩種物質(zhì)的溶解度變化趨勢的共同點(diǎn)是_（2） 溫度越高，x的飽和溶液中X的質(zhì)A分?jǐn)?shù)_(填“越大”或“越小，);（3）將a1gY的飽和溶液降溫結(jié)晶，析出晶體(不含結(jié)晶水)mg得到溶液a2 g,則a1 、a2、m的關(guān)系是_(填序號);a a1>a2+m ba1=a2+mc a1&