豐臺區(qū)2019一?；瘜W試題含答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上豐臺區(qū)2019年高三年級第二學期綜合練習（一）理 科 綜 合 化 學 2019. 03本試卷滿分共300分 考試時間150分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（選擇題 共120分）6改革開放四十年來，我國在很多領域取得了舉世矚目的成就，下列工程使用的部分材料如下表所示，其中屬于有機高分子的是ABCD港珠澳大橋橋墩“人造太陽”核聚變實驗裝置高鐵軌道與地基之間填隙減震“玉兔”月球車太陽能電池帆板混凝土鎢合金聚氨酯硅7下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是A氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白煙B銅遇濃硝酸產(chǎn)生紅棕

2、色氣體C過氧化鈉放置于空氣中逐漸變白D一氧化氮遇空氣變?yōu)榧t棕色8天然橡膠在硫化過程中高分子結(jié)構(gòu)片段發(fā)生如下變化，下列說法不正確的是硫化A橡膠A由1,3-丁二烯加聚而成B橡膠A為反式、線型結(jié)構(gòu)，易老化C橡膠B為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，強度比A大，耐磨D硫化過程發(fā)生在碳碳雙鍵上9部分元素在周期表中的分布如右圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是A虛線左側(cè)是金屬元素BAs處于第五周期第VA族CSi、Ge可作半導體材料DSb既有金屬性又有非金屬性10CH4與Cl2生成CH3Cl的反應過程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關系如下圖所示（Ea表示活化能），下列說法不正確的是A已知Cl·是由Cl2

3、在光照條件下化學鍵斷裂生成的，該過程可表示為：光2B相同條件下，Ea越大反應速率越慢C圖中H0，其大小與Ea1、Ea2無關DCH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過程中，所有C-H發(fā)生了斷裂11依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是實驗實驗現(xiàn)象品紅溶液n(Cl2):n(SO2)=1:1品紅溶液紅色褪去，經(jīng)檢驗溶液中含有SO42-加熱褪色后的溶液至沸騰，未見顏色恢復，有氣體溢出，可使藍色石蕊試紙變紅，遇淀粉碘化鉀試紙，無明顯變化。A品紅溶液褪色是氯水漂白所致B集氣瓶中發(fā)生了反應：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HClC依據(jù)現(xiàn)象可確定產(chǎn)生的氣體為SO2D檢驗SO42-的試劑為：鹽酸、BaCl2

4、溶液12已知：FeCl4(H2O)2為黃色，下列實驗所得結(jié)論不正確的是少量NaCl固體0.1mol/LFe2(SO4)3溶液酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液0.1mol/LFeCl3溶液加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深加熱前溶液接近無色，加熱后溶液顏色無明顯變化加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，加熱后溶液顏色變深加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深注：加熱為微熱，忽略體積變化。A實驗中，F(xiàn)e2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3B實驗中，酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響C實驗中，存在可逆反應: F

5、e3+ + 4Cl+ 2H2O FeCl4(H2O)2D實驗，可證明升高溫度，F(xiàn)e3+水解平衡正向移動25（16分）某藥物中間體K及高分子化合物G的合成路線如下。一定條件已知：IR1NHR2易被氧化II （1）A中含氧官能團的名稱是 。（2）反應的反應條件為 。反應、的目的是 。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）反應的化學反應方程式是 。（5）反應的反應類型為 。（6）由A合成H分為三步反應，選用必要的無機、有機試劑完成合成路線（用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。 中間產(chǎn)物1中間產(chǎn)物2A26（12分）PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精

6、礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì)）和軟錳礦（主要成分為MnO2）制備PbCl2的工藝流程如下圖所示。方鉛礦軟錳礦鹽酸PbCl2NaOH調(diào)pH沉降NaCl浸取Fe(OH)3、礦渣酸性廢液（含Mn2+、SO42-、Cl等）已知：i. PbCl2微溶于水ii. PbCl2 (s) + 2Cl(aq) PbCl42-(aq) H > 0（1）浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生如下反應，請將離子反應配平： + +PbS + MnO2 PbCl2 + + + （2）由于PbCl2微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應速率大大降低，浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象，原因是

7、 。（3）調(diào)pH的目的是 。酸性廢液ab（4）沉降池中獲得PbCl2采取的措施有 。（5）通過電解酸性廢液可重新獲得MnO2，裝置示意圖如下： 在 極（填“a”或“b”）獲得MnO2，電極反應為 。電解過程中發(fā)現(xiàn)有Cl2產(chǎn)生，原因可能是 、 。27（13分）某小組進行實驗：向硫酸酸化的溶液中加入碘化鉀、淀粉和的混合溶液，一段時間后溶液變藍。查閱資料知體系中存在兩個主要反應：反應i：H2O2() + 2I(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) H1 = -247.5 kJ/mol反應ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I(aq) + S4O62-(aq) H

8、2 = -1021.6 kJ/mol（1）H2O2與S2O32-反應的熱化學方程式為 。（2）下列實驗方案可證實上述反應過程。將實驗方案補充完整（所用試劑濃度均為0.01 mol/L）。a向酸化的H2O2溶液中加入 溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{色。b ，溶液立即褪色。（3）探究c(H+)對反應速率的影響，實驗方案如下表所示。（所用試劑除H2O以外，濃度均為0.01 mol/L）實驗序號ab試劑H2O2/mL5H2SO4/mL42Na2S2O3/mL8KI（含淀粉）/mL3H2O0將上述溶液迅速混合觀察現(xiàn)象溶液變藍所需時間為t1秒溶液變藍所需時間為t2秒 將實驗b補充完整。 對比實驗a和實驗b，t1

9、t2（填“>”或“<”）。 結(jié)合（2）中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時間才變藍的原因 。 利用實驗a的數(shù)據(jù)，計算t1時間內(nèi)H2O2與S2O32-反應的平均反應速率（用H2O2濃度的變化表示） mol/(L·s)。28.（17分）某小組研究FeCl3與Na2S的反應，設計了如下實驗：0.1 mol/L FeCl3pH=1.725 mL0.1 mol/L Na2SpH=12.2實驗a實驗b實驗cFeCl3體積5 mL10 mL30 mL實驗現(xiàn)象產(chǎn)生黑色渾濁，混合液pH=11.7黑色渾濁度增大，混合液pH=6.8黑色渾濁比實驗b明顯減少，觀察到大量黃色渾濁物，混合液pH=3.7I.

10、探究黑色沉淀的成分查閱資料：Fe2S3（黑色）在空氣中能夠穩(wěn)定存在，F(xiàn)eS（黑色）在空氣中易變質(zhì)為Fe(OH)3設計實驗：分別取實驗a、b、c中沉淀放置于空氣中12小時，a中沉淀無明顯變化。b、c中黑色沉淀部分變?yōu)榧t褐色。（1） 同學甲認為實驗a中黑色沉淀為Fe2S3，實驗b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 。 同學乙認為實驗b的黑色沉淀物中有FeS則一定混有S，理由是 。 設計實驗檢驗b的黑色沉淀物中混有硫。加入試劑a加入95%酒精振蕩、靜置取上層清液已知：硫在酒精溶液中的溶解度隨乙醇質(zhì)量分數(shù)的增大而增大。觀察現(xiàn)象 實驗證明了b中黑色沉淀混有S，試劑a是 ，觀察到

11、的現(xiàn)象為 。II. 探究實驗a中Fe3+與S2-沒有發(fā)生氧化還原反應的原因經(jīng)查閱資料，可能的原因有兩種：原因1：pH影響了Fe3+與S2-的性質(zhì)，二者不能發(fā)生氧化還原反應。原因2：沉淀反應先于氧化還原反應發(fā)生，導致反應物濃度下降，二者不能發(fā)生氧化還原反應。設計實驗：電極材料為石墨（2）試劑X和Y分別是 、 。甲認為若右側(cè)溶液變渾濁，說明Fe3+與S2-發(fā)生了氧化還原反應。是否合理？說明理由 。乙進一步實驗證明該裝置中Fe3+與S2-沒有發(fā)生氧化還原反應，實驗操作及現(xiàn)象是 。由此得出的實驗結(jié)論是 。III. 探究實驗c隨著FeCl3溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因?qū)嶒?實驗22 mL 0.1 mo

12、l/L FeCl3pH=1.7固體溶解，聞到微量臭雞蛋氣味，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁。FeS固體立即溶解，聞到微量臭雞蛋氣味，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁一段時間后固體溶解，聞到微量臭雞蛋氣味，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁2 mL 0.1 mol/L FeCl32 mL pH=1.7鹽酸分別加入pH=1.7Fe2S3（3）用離子方程式解釋實驗1中的現(xiàn)象 、 （寫離子方程式）。結(jié)合化學平衡等反應原理及規(guī)律解釋實驗2中現(xiàn)象相同與不同的原因 。6-12：C A B B D C D25.（16 分）（1）醛基（2 分）（2）液溴/FeBr3（2 分）保護醛基（2 分）（3）（2 分）（4）（2 分）n CH3NHCOOHH+H

13、NOOH +（ n-1）H OCn2CH3（5）加成反應 （2 分）（6）（4 分）OO濃硫酸CH3CH2CCH2CH3CHCHCCH2CH3CHOKOHOHCH3OCHOOOHCHCHCHC CCH2CH3CHCCKOHCH3CH3CH326.（12 分）（1）8H+ 2Cl + PbS + 4MnO2 = PbCl2 + 4Mn2+ + SO42- + 4H2O（2 分，物質(zhì)、配平各 1 分）（2）PbCl2 (s) + 2Cl(aq) PbCl42- (aq)，加入 NaCl 增大 c(Cl)，有利于平衡正向移動，將 PbCl2 (s)轉(zhuǎn)化為溶液中的離子，消除“鈍化層”。（2 分）（3）

14、除去溶液中的 Fe3+（1 分） （4）加水稀釋、降溫（2 分）（5） a （1 分）Mn2+- 2e+ 2H2OMnO2 + 4H+（2 分） 2Cl- 2e Cl2（1 分）MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+2H2O（1 分）（文字表述合理也給分）27.（13 分）（1）H2O22S2O32-(aq) +2H+(aq)= S4O62-(aq)+2H2O(l)H = -1269.1 kJ/mol（2 分）（2）淀粉碘化鉀（2 分） 向 a 中所得藍色溶液中加入硫代硫酸鈉溶液（2 分）（3） 5、8、3、2 （2 分） < （2 分）反應慢，反應快，反應生成的 I2 立

15、即與 S2O32-反應，直至 S2O32-被消耗盡，再生成的 I2 才能使淀粉變藍。因此溶液混合一段時間后才變藍。（2 分）2×10-3/t1 mol/(L·s)（1 分）28.（17 分）（1） a 中沉淀無明顯變化，b、c 中黑色沉淀部分變?yōu)榧t褐色。（1 分） 依據(jù)化合價升降守恒，鐵元素化合價降低，硫元素化合價必然升高。（2 分） 水 （1 分） 溶液變渾濁（1 分）（2） 25 mL pH=12.2 NaOH 溶液 （1 分） 5 mL 0.1mol/L FeCl3 溶液（1 分） 不合理，因為空氣中的氧氣也可能氧化 S2-（2 分） 取左側(cè)燒杯中的液體，加入鐵氰化鉀 K3Fe(CN)6溶液，沒有藍色沉淀產(chǎn)生 （2 分） 氧化還原反應不能發(fā)生的原因是 pH 影響了 Fe3+和 S2-的性質(zhì)（1 分）（3） FeS + 2H+= H2S+ Fe2+FeS + 2Fe3+=