考點透視1微粒構成物質化學元素

1、考點一考點一物質物質的微粒性的微粒性一、微粒構成一、微粒構成的物質的物質（1 1）分子：保持物質化學性質的一種粒子）分子：保持物質化學性質的一種粒子由分子構由分子構成的物質成的物質非金屬單質非金屬單質共價化合物共價化合物 ( CO CO( CO CO2 2 H H 2 2O O等等) )稀有氣體稀有氣體（He Ne Ar He Ne Ar 等）等）非金屬（非金屬（H H2 2 O O2 2 Cl Cl2 2 N N2 2等）等）由原子構由原子構成的物質成的物質（2 2）原子：化學變化中的最小粒子）原子：化學變化中的最小粒子金屬金屬 ( Fe Mg Zn( Fe Mg Zn等等 ) )非金屬非金

2、屬（C S P SiC S P Si等）等）(3)(3)離子離子: :離子化合物離子化合物(NaCl(NaCl、K2SK2S等）等） 金屬和非金屬、金屬和原子團（金屬和非金屬、金屬和原子團（HgOHgO除外，分子除外，分子) )考點一考點一物質物質的微粒性的微粒性金屬、稀有氣體氧氣 水 氮氣 CO2 NaCl MgSO4具有相同質子數(shù)的同一類原子的總稱同種元素組成不同種元素組成直接構成物質構成構成構成得失電子例；構成物質的微粒有三種，分別是原子，分子和離子，請完成下題例；構成物質的微粒有三種，分別是原子，分子和離子，請完成下題A、水是由、水是由 構成的；構成的；B、汞是由、汞是由 構成的；構成

3、的；C、氯化鈉是由、氯化鈉是由 構成的；構成的；水分子水分子汞原子汞原子氯離子和鈉離子氯離子和鈉離子考點一考點一物質物質的微粒性的微粒性注意注意 分子是保持物質化學性質的分子是保持物質化學性質的“最小最小”粒子，粒子， 不是不是“唯一粒子唯一粒子”。 構成物質的基本粒子有三種構成物質的基本粒子有三種(分子、原子、離子分子、原子、離子)， 物質由物質由分子分子/原子原子/離子離子保持它的化學性質。保持它的化學性質。例：例： 保持保持氧氣氧氣的化學性質的最小粒子是氧分子；的化學性質的最小粒子是氧分子； 保持保持鐵的鐵的化學性質的最小粒子是化學性質的最小粒子是鐵原子鐵原子； 保持保持氯化鈉氯化鈉的化

4、學性質的最小粒子是的化學性質的最小粒子是鈉離子和氯離子。鈉離子和氯離子。 原原 子子物物 質質構成構成構構 成成 分分 子子性質性質質量和體積?。ㄔ樱┵|量和體積?。ㄔ樱┎煌５剡\動（原子）不停地運動（原子）分子之間有間隔（原子）分子之間有間隔（原子）同種分子性質相同同種分子性質相同構構 成成分子的性質：分子的性質：注意：分子和原子的區(qū)別：在化學反應中是否可以再分注意：分子和原子的區(qū)別：在化學反應中是否可以再分分子分子原子原子新分子新分子不變，重新組合不變，重新組合破裂考點一考點一物質物質的微粒性的微粒性2 2、能保持二氧化碳的化學性質的粒子是（、能保持二氧化碳的化學性質的粒子是（ ） A A

5、、氧分子、氧分子 B B、碳分子、碳分子 C C、氧原子和碳原子、氧原子和碳原子 D D、二氧化碳分子、二氧化碳分子D1 1、正確的是（、正確的是（ ） A A、分子是保持物質性質的最小粒子、分子是保持物質性質的最小粒子 B B、分子可分，原子不可分、分子可分，原子不可分 C C、分子在化學反應前后種類和數(shù)目保持不變、分子在化學反應前后種類和數(shù)目保持不變 D D、原子是化學變化中的最小粒子、原子是化學變化中的最小粒子D 3 3、 下列物質中含有氧氣分子（下列物質中含有氧氣分子（ ） A A 液體空氣液體空氣 B B 二氧化錳二氧化錳 C C 過氧化氫過氧化氫 D D 高錳酸鉀高錳酸鉀A4 4、

6、按右圖進行實驗時，能看到的現(xiàn)象：、按右圖進行實驗時，能看到的現(xiàn)象：燒杯燒杯A A溶液：溶液： 。燒杯燒杯B B溶液：溶液： 。由此實驗得到的結論是：由此實驗得到的結論是： 。從上到下逐漸變紅從上到下逐漸變紅無色無色分子不斷運動分子不斷運動5. 洋蔥被譽為洋蔥被譽為“蔬菜皇后蔬菜皇后”。切洋蔥時可聞到刺激性。切洋蔥時可聞到刺激性氣味，這說明氣味，這說明 A. 分子在不停地運動分子在不停地運動 B. 分子體積很小分子體積很小 C. 分子間有間隔分子間有間隔 D .分子質量很小分子質量很小 6. 有人通過聞茶的方法就能判斷出茶的產地。人們能有人通過聞茶的方法就能判斷出茶的產地。人們能夠聞到茶香的原因

7、是夠聞到茶香的原因是A分子之間有間隔分子之間有間隔 B分子在不斷運動分子在不斷運動C分子的質量和體積都很小分子的質量和體積都很小 D分子是由原子構成的分子是由原子構成的AB7.7.“花氣襲人知冷暖，鵲聲穿樹喜新晴花氣襲人知冷暖，鵲聲穿樹喜新晴”這是這是南宋詩人陸游南宋詩人陸游中的兩句詩。對于中的兩句詩。對于前一句，從分子的觀點可以理解為：前一句，從分子的觀點可以理解為：“花氣襲花氣襲人人”說明花朵分泌說明花朵分泌 的芳香油分子的芳香油分子 加快，同時也說明當時周邊的氣溫加快，同時也說明當時周邊的氣溫突然突然 。運動速度運動速度升高升高8.8.小明在學習小明在學習“分子運動論分子運動論”時，做了

8、水時，做了水和酒精混合的實驗。右圖顯示的實驗現(xiàn)象和酒精混合的實驗。右圖顯示的實驗現(xiàn)象說明說明 A A分子之間有斥力分子之間有斥力 B B分子運動快慢與氣壓有關分子運動快慢與氣壓有關 C C分子之間有空隙分子之間有空隙 D D分子運動快慢與溫度有關分子運動快慢與溫度有關答案：C9 9取氣密性良好的兩只大小相同的注射器，將栓塞取氣密性良好的兩只大小相同的注射器，將栓塞向外拉，分別吸入等體積的空氣和水，用手指堵住針向外拉，分別吸入等體積的空氣和水，用手指堵住針筒末端的小孔，將栓塞慢慢推入，如圖所示。針筒內筒末端的小孔，將栓塞慢慢推入，如圖所示。針筒內的物質容易被壓縮的是的物質容易被壓縮的是 ，原因是

9、（用分，原因是（用分子的觀點解釋）子的觀點解釋） 。 空氣 氣體分子間間隔較大，易被壓縮；液體分子間間隔較小，不易被壓縮。原子核原子核核外電子核外電子質子質子( (數(shù)）數(shù)）中子（數(shù)）中子（數(shù)）決定決定元素種類元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學性質最外層電子數(shù)決定元素化學性質決定決定相對原子質量相對原子質量 （+ +）（）（）（+ +）（不帶電）（不帶電）核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質子數(shù)質子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù)1 1、原子、原子（不顯電性）（不顯電性）注意：質注意：質 子子 數(shù)數(shù) 決決 定定 原原 子子 的的 種種 類類 質質 子子 數(shù)數(shù) 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 數(shù)數(shù) 構成原子的粒子一般有三

10、種：質子、中子、電子，構成原子的粒子一般有三種：質子、中子、電子， 但有一種氫原子只有質子和電子，沒有中子但有一種氫原子只有質子和電子，沒有中子?？键c二考點二原子的構成原子的構成2、相對原子質量、相對原子質量: 以一種碳原子質量的以一種碳原子質量的1/12為標準為標準,其其他與的質量跟它相比較所得的比他與的質量跟它相比較所得的比注意點注意點:1相對原子質量不是原子的實際質量相對原子質量不是原子的實際質量,是一個比值是一個比值2相對原子質量的單位是相對原子質量的單位是1相對原子質量相對原子質量=該原子的實際質量該原子的實際質量標準碳原子質量的標準碳原子質量的1/12相對原子質量相對原子質量質子數(shù)

11、質子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)1. 構成一切原子必不可少的粒子是構成一切原子必不可少的粒子是( )A. 質子質子 B. 質子、電子質子、電子 C. 質子、中子、電子質子、中子、電子 D. 質子、中子質子、中子B2.相同質量的鐵、鎂、鈣三種金屬，含原子數(shù)相同質量的鐵、鎂、鈣三種金屬，含原子數(shù)最多的是（最多的是（ ） A、鐵、鐵 B、鎂、鎂 C、鈣、鈣（ 相對原子質量：相對原子質量：Fe-56 Mg-24 Ca-40 ）B中考鏈接 0909年北京年北京1919氧是地殼中含量最多的元素。已知氧是地殼中含量最多的元素。已知一種氧原子，原子核內含有一種氧原子，原子核內含有8 8個質子和個質子和1010個中子，

12、個中子，則該氧原子核外電子數(shù)為則該氧原子核外電子數(shù)為 A A2 B2 B8 8 C C10 D10 D181820112011年北京年北京1818已知一種碳原子可用于測定文已知一種碳原子可用于測定文物的年代，該原子的原子核內含有物的年代，該原子的原子核內含有6 6個質子和個質子和8 8個個中子，則核外電子數(shù)為中子，則核外電子數(shù)為A A2 2B B6 6C C8 8D D1414核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質子數(shù)質子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù)3 3、核外電子的排布核外電子的排布2+86弧線代表電子層弧線代表電子層核外電子的排步特點：核外電子的排步特點：1.核外電子分層排布核外電子分層排布2.離核越遠，電子的能量越高

13、離核越遠，電子的能量越高每層的電子數(shù)最多為每層的電子數(shù)最多為2n2n2 2。 *最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質。金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般電子數(shù)（帶正電）電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質子數(shù)陰離子中：質子數(shù)電子數(shù)（帶負電）電子數(shù)（帶負電）4 4、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系N aN aN aN a+ +ClClClCl- -1 1、元素、元素: : 具有相同具有相同核電荷數(shù)核電荷數(shù)( (質子數(shù)質子數(shù)) )的的原子的原子的二、化學元素2、 元素元素原子原子區(qū)區(qū)別別只有種類，沒有個數(shù)只有種類，沒有個數(shù)宏觀概念宏觀概念能組成物質，不能構成分子，能

14、組成物質，不能構成分子，原子原子既有種類，又有個數(shù)既有種類，又有個數(shù)微觀概念微觀概念可以直接構成物質，也可可以直接構成物質，也可構成分子構成分子聯(lián)聯(lián)系系具有相同具有相同核電荷數(shù)（或質子核電荷數(shù)（或質子數(shù)）數(shù)）的同一類原子的總稱的同一類原子的總稱原子是元素的個體，體現(xiàn)原子是元素的個體，體現(xiàn)元素性質的最小單位元素性質的最小單位注意：注意：質子數(shù)決定了元素的種類質子數(shù)決定了元素的種類， 不同元素的區(qū)別是因為它們的質子數(shù)不相同。不同元素的區(qū)別是因為它們的質子數(shù)不相同。4 4、分類、分類金屬元素金屬元素 : : “钅钅”字旁字旁 （除（除汞汞）Na Mg Al K非金屬元素：非金屬元素：稀有氣體元素：稀

15、有氣體元素：He Ne ArHe Ne Ar5 5、元素符號：、元素符號： 寫法：拉丁文寫法：拉丁文 第一個字母的大寫第一個字母的大寫 如果第一個字母相同，還必須附加一個如果第一個字母相同，還必須附加一個小寫字母以示區(qū)別小寫字母以示區(qū)別 3 3、含量、含量： 在地殼中：在地殼中：氧、硅、鋁、鐵氧、硅、鋁、鐵； 在空氣中：氮元素最多，其次是氧元素；在空氣中：氮元素最多，其次是氧元素； 在生物體中：氧元素最多，其次是碳、氫在生物體中：氧元素最多，其次是碳、氫二、化學元素6 6、元素符號意義、元素符號意義: : 例例: : O 表示氧元素表示氧元素( (宏觀宏觀) )表示表示一個一個氧原子氧原子(

16、(微觀微觀) )Mg“钅钅”字旁字旁 ：1. 1.下列符號中，既能表示宏觀含義，也能表示微觀含義的（下列符號中，既能表示宏觀含義，也能表示微觀含義的（ ） A.2HA.2H2 2O O B. 5O B. 5O C. S D. Fe C. S D. Fe 2+2+B BC C2. 2.下列符號既能表示一種元素又能表示一個原子，還能表示一種下列符號既能表示一種元素又能表示一個原子，還能表示一種單質的是單質的是 （ ） A.OA.O2 2 B.Mg C.H D.N B.Mg C.H D.N2011年北京3決定元素種類的是A中子數(shù)B質子數(shù)C核外電子數(shù)D最外層電子數(shù) 08年北京7為防止骨質疏松，應補充的

17、元素是 A鐵 B鋅 C鈣 D碳 1喝牛奶可以補鈣，這里的鈣指的是 A分子 B原子 C元素 D單質 08年北京8決定元素種類的是 A質子數(shù) B中子數(shù) C電子數(shù) D最外層電子數(shù) 2010北京1下列符號中，表示2個氫原子的是 AH2 B2H C2H+ D2H2CABB中考鏈接C 元素周期表的規(guī)律：橫行（周期）、縱列（族）、分區(qū)元素原子的核電荷數(shù)即為原子序數(shù)考點三、元素周期表元素周期表的結構元素周期表的結構（1 1）周期表每一個橫行叫做一個周期，共有（）周期表每一個橫行叫做一個周期，共有（ ）個）個橫行，（橫行，（ ）周期。）周期。 同周期的元素的原子電子層數(shù)相同同周期的元素的原子電子層數(shù)相同（2 2）周期表中有（）周期表中有（ ）縱行，每一個縱行叫做一個族，）縱行，每一個縱行叫做一個族，共有（共有（ ）族。）族。 同族的元素的原子最外層電子數(shù)相同同族的元素的原子最外層電子數(shù)相同718167原子序數(shù)原子序數(shù) = 核電荷數(shù)核電荷數(shù) = 質子數(shù)質子數(shù)C碳碳12.016元素符號元素符號原子序數(shù)原子序數(shù)元素名稱元素名稱相對原子質量相對原子質量相對原子質量的單位是相對原子質量的單位是1中考鏈接 09 09年北京年北京2020、元素周期表中鈉元素的信息如下圖、元素周期表中鈉