課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題含答案

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題一、固體物質(zhì)未完全溶解型1、20時(shí)，將50g NaCl放入100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏肗aCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（20時(shí)NaCl的溶解度為36g）二、結(jié)晶水合物溶于水型2、將10g膽礬溶解在90g水中，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為三、所加物質(zhì)與水反應(yīng)型3、將31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？四、多種溶質(zhì)型4、在常溫下向100g 5%的氯化鈉溶液中加入5g氯化鉀粉末，完全溶解后，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是五、將濃溶液加水稀釋型5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，這10g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是六、與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)型6

2、、向400g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸中加入足量的鋅粒，充分反應(yīng)后，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?8、20向71g20%的硫酸鈉溶液中加入30.6g氯化鋇和氯化鈉的混合物，反應(yīng)恰好完全，求 1、反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 2、將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，所得濾渣的質(zhì)量為多少g？ （已知，20時(shí)，食鹽的溶解度為36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl9、含有雜質(zhì)的5.5gNa2CO3固體投入36.5g10%的鹽酸溶液中，剛好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）七、與

3、溶解度有關(guān)10、已知氯化銨在30時(shí)的溶解度為45.8克。30時(shí)將68.7克氯化銨配制成400克的溶液，通過(guò)計(jì)算：（1）溶液是否飽和?（2）若不飽和，為了使其飽和，可用下面的方法： 蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液? 加溶質(zhì)法：需再加入多少克氯化銨，溶液才能成為飽和溶液?11、將下列物質(zhì)各10g分別投入90g水中，使之充分溶解。請(qǐng)比較下列4種情況下所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序（注：Ca(OH)2的溶解度不超過(guò)0.2g）。A.Na2O B.NaCl C.CuSO4·5H2O D.CaO12、現(xiàn)有500g20的A物質(zhì)溶液，若保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水后，有5gA 析出，若再

4、蒸發(fā)掉20g水后，又有7gA 析出，則在20時(shí)A物質(zhì)的溶解度是13、20時(shí)，將一定質(zhì)量的NH4NO3完全溶解于100g水中，將所得溶液分成兩等份，其中一份蒸發(fā)18.75g水，可使溶液飽和，另一份加入36g NH4NO3也達(dá)飽和，求20時(shí)， NH4NO3的溶解度。原溶液中NH4NO3的質(zhì)量。14、60時(shí)，50gH2O中最多溶解55gKNO3。若把60時(shí)的210gKNO3飽和溶液蒸發(fā)掉50gH2O后，再降到60，則析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？八、其他15、已知甲醇（CH3OH）溶液中甲醇分子所含的氫原子個(gè)數(shù)與水分子所含的氫原子個(gè)數(shù)相等，求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？16、我國(guó)化工專(zhuān)家侯得榜的“侯

5、是制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻(xiàn)。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)稱(chēng)取只含氯化鈉的純堿樣品11g,全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為121g，試求：（1）該純堿樣品的純度（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（2）所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1、解析：由溶解度概念知，20時(shí)100g水中最多能溶解36g NaCl，而題目卻給出了50g，很顯然NaCl未完全溶解，溶液已達(dá)到飽和。故該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、解析：因膽礬溶于水后，其溶質(zhì)為CuSO4，而非CuSO4·5H2O，10g膽礬中所含CuSO4的質(zhì)量。故該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

6、分?jǐn)?shù)3、解析：由于酸性氧化物（或堿性氧化物）溶于水后，該物質(zhì)不是溶質(zhì)，而是與水發(fā)生反應(yīng)后，生成相應(yīng)的酸（或堿）才是溶質(zhì)，故解此類(lèi)題時(shí)，應(yīng)先根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成的溶質(zhì)量，再求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)Na2O與水發(fā)生反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量為x62 8031g x解得：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4、解析：因溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，混合溶液中各種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要分別進(jìn)行計(jì)算，但溶液的質(zhì)量都按混合溶液的總質(zhì)量計(jì)算，在100g 5%的氯化鈉溶液中加5g氯化鉀完全溶解后，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變，但溶液的質(zhì)量增加了5g，因此氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5、解析：由題意可知，稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)6、解

7、析：稀硫酸與足量的鋅粒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)不是H2SO4，而是ZnSO4，故計(jì)算時(shí)要根據(jù)反應(yīng)的H2SO2質(zhì)量求出參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，和生成的ZnSO4的質(zhì)量，以及產(chǎn)生H2的質(zhì)量。反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量硫酸的質(zhì)量+參與反應(yīng)的Zn的質(zhì)量生成H2的質(zhì)量。解：設(shè)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為y，生成ZnSO4的質(zhì)量為z65 98 161 2y z x解得：解得：解得：故所得ZnSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7、解:設(shè)反應(yīng)中生成的硫酸質(zhì)量為x SO3 + H2O = H2SO4 80 98 8g x 80:98=8g:x 解得:x=9.8g 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8g/(8g+

8、92g)*100%=9.8%8、解：設(shè)參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸鋇的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 142 208 233 117 71g·20% x y z =14.2g 142:208=14.2g:x 解得 x=20.8g 142:233=14.2g:y 解得 y=23.3g 142:117=14.2g:z 解得 z=11.7g 反應(yīng)后所得溶液中水的質(zhì)量為 71g-14.2g=56.8g 反應(yīng)完畢時(shí),混合物中氯化鈉的總質(zhì)量為 11.7g+(30.6g-20.8g)=21.5g 設(shè)20時(shí)在工作56.8g水中至

9、多可以溶解氯化鈉的質(zhì)量為w 36g：100g=w：56.8g 解得 w=20.4g<21.5g 所以氯化鈉沒(méi)有全部溶解在水中,此時(shí)形成了20時(shí)氯化鈉的飽和溶液 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36g/(36g+100g)·100%=26.5% 過(guò)濾后,所得到的濾渣的質(zhì)量為23.3g+(21.5g+20.4g)=24.4g9、解： Na2CO3 + 2HCl =CO2 + NaCl + H2O106 73 44 58.5 X 36.5*10% y zX=5.3g y=2.2g z=2.925gM溶液=5.3+36.52.2=39.6gW%=2.295/39.6*100%=58%10、解析：（

10、1）30時(shí)將68.7克氯化銨配成飽和溶液，需水質(zhì)量為x。 30時(shí)，溶質(zhì) 溶劑 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g x （x+68.7）g 解得x=150g，此時(shí)飽和溶液的質(zhì)量68.7g+150g=218.7g<400g，是不飽和溶液。（2） 需蒸發(fā)水的質(zhì)量400g218.7g=181.3g 方法一：設(shè)使溶液成為飽和溶液需再加入氯化銨的質(zhì)量為x. 30時(shí)，溶質(zhì) 溶劑 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g+x 400g+x 解得x=83.0g方法二：因?yàn)檎舭l(fā)掉181.3g水可成為飽和溶液，也可考慮若向181.3g水中加入氯化銨至飽和，也可使原溶液變成飽和溶液

11、。30時(shí)， 溶質(zhì) 溶劑 45.8g 100g x 181.3g 解得x=83.0g11、解析：溶液中的溶質(zhì)：Na2ONaOH，A項(xiàng)為NaOH；B項(xiàng)為NaCl；C項(xiàng)為CuSO4；D項(xiàng)為Ca(OH)2。可見(jiàn)：A中溶質(zhì)質(zhì)量大于10g；B中溶質(zhì)質(zhì)量等于10g；C中溶質(zhì)質(zhì)量小于10g。比較前三者大小順序得：ABC。至于D項(xiàng)，由CaO轉(zhuǎn)化得到的Ca(OH)2的質(zhì)量應(yīng)大于10g，但其溶解度不超過(guò)0.2g，無(wú)疑其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為最小。所以本題答案為：ABCD。12、解析：20時(shí)500g A溶液 （50025）gA溶液（飽和） （5002527）g A溶液（飽和） 20時(shí)A飽和溶液中， 溶質(zhì) 溶劑 S 100g

12、7 20g S=35g13、解析：依題意，可知將36g NH4NO3溶解于18.75g水中恰好飽和，則溶解度可求。設(shè)20時(shí)NH4NO3的溶解度為S。原溶液中NH4NO3的質(zhì)量為x。20時(shí)NH4NO3飽和溶液中， 溶質(zhì) 溶劑 S 100g 36g 18.75g x+36g 50g x 50g18.75g可解得S=192g，x=60g14、解析：飽和溶液結(jié)晶后剩余溶液仍為飽和溶液，所以根據(jù)定義式即得： 析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55g/（55g+50g） ×100%=52.4%15、解：由題意可知，該溶液中甲醇與水的分子個(gè)數(shù)比為1：2 甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量為 12+1·4+1

13、6=32 水的相對(duì)分子質(zhì)量為 1·2+16=18 所以，甲醇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 32·1/（32·1+18·2）·100%=47.1%16、解：反應(yīng)放出的的質(zhì)量為：設(shè)參加反應(yīng)的質(zhì)量為，生成的的質(zhì)量為 碳酸鈉純度為：純堿樣品中的質(zhì)量為：反應(yīng)后溶液中的質(zhì)量為：反應(yīng)后溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1. 為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。（1）常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為 g。（2）如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸

14、反應(yīng)，計(jì)算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算最終結(jié)果保留1位小數(shù)）。2. 將50gCaCl2溶液與77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干后，得到10g白色固體請(qǐng)計(jì)算：（1）CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)g（2）過(guò)濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）3. 某同學(xué)將一定質(zhì)量的鋅粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生了0.4g氫氣計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量 （2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4. 黃銅是銅和鋅的合金，可以用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該樣品向其中加入一定量的稀硫酸，恰

15、好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示請(qǐng)解答下列問(wèn)題：（1）完全反應(yīng)后，生成H2的質(zhì)量為_(kāi) g（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？5. 將鐵粉和銅粉混合物7.0g，加入到盛有60.0g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)此時(shí)燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為66.8g試計(jì)算：（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）6. 為測(cè)定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱(chēng)取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，請(qǐng)計(jì)

16、算：（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）7. 已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀（AgCl沉淀和硝酸鈉溶液為測(cè)定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將該溶液與一定量的硝酸銀溶液混合，恰好完全反應(yīng)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)氯化鈉溶液的質(zhì)量加入硝酸銀溶液的質(zhì)量過(guò)濾后剩余溶液的質(zhì)量117g140g228.3g1反應(yīng)后生成氯化銀的質(zhì)量是多少？2計(jì)算該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8. 某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸

17、反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱(chēng)量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345稀鹽酸的累計(jì)加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0 g剩余固體的質(zhì)量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g請(qǐng)計(jì)算：（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為_(kāi)，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（2）請(qǐng)你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算過(guò)程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）9. 某化學(xué)興趣小組同學(xué)為測(cè)定鋅銅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取8.0克合金樣品，將60.0克稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下稀H2SO4用量剩余固體質(zhì)量第一次加入10.0克m第二次加入10.

18、0克5.4克第三次加入10.0克4.1克第四次加入10.0克2.8克第五次加入10.0克1.6克第六次加入10.0克1.6克（1）表格中，m=_克（2）該鋅銅合金鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（3）計(jì)算所用稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）10. 隨機(jī)取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入等質(zhì)量的同一稀硫酸實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測(cè)定記錄如下表：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量35g35g35g35g剩余固體的質(zhì)量8.6g7.4g6.2g5.6g請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）隨機(jī)所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為_(kāi)g；（2）實(shí)驗(yàn)操作結(jié)束后的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

19、_；（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)；（4）反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量是多少（要有解答過(guò)程，結(jié)果精確到0.01g）？11. 有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學(xué)分別取該混合物與稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下表所示：甲乙丙取用金屬混合物的質(zhì)量/g101020取用稀硫酸的質(zhì)量/g100120100反應(yīng)后過(guò)濾，得干燥固體的質(zhì)量/g4413請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）甲所得溶液中含有溶質(zhì)的是_（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，若取用金屬混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反應(yīng)后最終得到固體質(zhì)量為_(kāi)（3）計(jì)算丙同學(xué)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）12. 取碳酸鈉和氯化鈉的白色固體混合物l4.6g，與68.3g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為78.5g試計(jì)算：（1）生成氣體的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13. 現(xiàn)有含CaCl2和NaCl兩種物質(zhì)的固體混合物20g，加水完全溶