酸堿滴定習題

1、P93： 4. 在下列滴定中選用哪些指示劑比較合適？（1）0. 1000mol/L HCl滴定0.1000mol/L NaOH（2）0. 1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L HAc（3）0. 1000mol/L HCl滴定0.1000mol/L NH3.H2O解:在滴定分析,一般要求分析誤差在的范圍，凡在此突躍區(qū)間變色的指示劑均可保證分析誤差在在的要求。因此對于（1）在的誤差范圍，其滴定突躍區(qū)間為pH=9.704.30,這時可選用甲基紅（4.46.2）、酚酞（810）；（2）在的誤差范圍，其滴定突躍區(qū)間為pH=7.759.70,這時可選用酚酞（810）、百里酚酞（9.410

2、.6）；（3）在的誤差范圍，其滴定突躍區(qū)間為pH=6.254.30,這時可選用甲基紅（4.46.2）、溴甲酚綠（3.85.4）等；5 為什么用NaOH溶液可以直接滴定HAc，而不能直接滴定？為什么用HCl可以直接滴定硼砂而不能直接滴定NaAc？解：對于弱酸弱堿，判斷能是否直接滴定的依據(jù)是 或 在本題中；，1）在分析化學中，一般分析濃度為0.01-0.1mol/L的情況下，從以上分析可看出： 而 所以用NaOH溶液可以直接滴定HAc，而不能直接滴定2）相應的 ， ；而 所以用HCl可以直接滴定硼砂而不能直接滴定NaAc。本題進一步告訴我們：在共軛酸堿對中，酸愈強，其共軛堿愈弱；反之亦然。8.計算

3、用0.10mol/LNaOH 滴定0.10mol/L HCOOH液到化學計量點時溶液的pH值，并說明應選擇何種指示劑？解：查表得：Ka =1.80×10-4 Kb=KW/ Ka=10-14/1.80×10-4=5.56×10-11C計=0.1/2=0.05 mol/LOH-= mol/LpOH=5.78pH=14-5.78=8.229 某一元弱酸（HA）試樣1.250g，用水溶解稀釋至50.00mL，可用41.20mL 溶液滴至計量點。然后再加入8.24 mL時,溶液的pH值為4.30。（1） 求弱酸的摩爾質量；（2） 計算弱酸的離解常數(shù)和計量點的pH值；（3）

4、選用何種指示劑？解：(1) 設弱酸的摩爾質量為M，由等物質量反應規(guī)則有： 解得M=337.1(2)在計量點后加入HCl，此時體系NaA與HCl反應， NaA + HCl NaCl +HA 起始： 3.708mmol 2.991mmol 平衡： 0.717 mmol 2.991mmol 過剩的NaA與生成的HA形成緩沖體系，溶液的pH由下式計算: 計量點時體系的pH由NaA水解決定，因此Kb=Kw/Ka=10-14/1.20×10-5=8.33×10-10(3)宜選用酚酞作指示劑。10 有一含的混合物，現(xiàn)稱取溶于水，用滴定至酚酞變色時，用去HCl 24.08mL，加甲基橙后繼

5、續(xù)用HCl滴定，又消耗HCl標準溶液12.02mL，試計算樣品中的含量。解：分析 強酸滴定Na2CO3，由于Kb1、Kb2均大于10-8，且Kb1 / Kb2104第一計量點：產(chǎn)物為 NaHCO3，此時，可用酚酞為指示劑。第二計量點：產(chǎn)物為CO2飽和溶液，在常壓下其濃度為0.04mol/L，pH=3.89，可用甲基橙為指示劑。 當用酚酞為指示劑時當用甲基橙為指示劑時設設試樣中含有的物質的量為n1mmol和 的物質的量為n2mmol.n1=0.3000×12.02=3.606 mmoln2=0.3000×（24.08-12.02）=3.618 mmol混合物中的含量各為： 1

6、2.粗銨鹽1.000g加過量NaOH 溶液產(chǎn)生的NH3 經(jīng)蒸餾吸收在50.00mL 0.5000mol/L 的HCl 溶液中，過量的HCl溶液用0.5000mol/L NaOH溶液回滴，用去1.56 mL，計算試樣中NH3的含量。解： 粗銨鹽中NH3的含量為41.17%。13.稱取濃H3PO4 2.000g ，溶于水并稀釋至250.0mL，取出25.00 mL，以0.1000 mol/L NaOH溶液滴定至甲基紅變橙色，用去NaOH溶液20.00 mL，計算試樣中H3PO4的含量。解：強堿NaOH滴定H3PO4，由于Ka1、Ka2均大于10-8,且n當?shù)竭_第一計量點時，體系為NaH2PO4和H

7、2O： pH=4.66，可用甲基紅或甲基橙為指示劑，但甲基橙的誤差大。n當達到第二計量點時，體系為Na2HPO4和H2O： pH=9.78，可用酚酞為指示劑?，F(xiàn)以甲基紅為指示劑，則反應產(chǎn)物為NaH2PO4和H2OH3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O取出的25.00mL中所含的H3PO4為：試樣中H3PO4的含量： 14 取苯甲酸（）溶液25.00mL，用滴定，誤選甲基紅作指示劑，當溶液加到20.70mL時，到達終點，溶液的pH值為6.20。（1） 計算終點誤差（正或負）;（2） 計算計量點pH值;（3） 計算苯甲酸溶液的原始濃度. 解：(1)終點pH值為6.20，則H+=6.31×10-7mol/L，OH-=1.58×10-8mol/L，而CSP=20.70×0.1000/(25+20.70