中考化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略中山章榮妹

1、2022-3-1淺談中考化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略淺談中考化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略 中山市坦洲實驗中學(xué)中山市坦洲實驗中學(xué) 章榮妹章榮妹 化學(xué)中考復(fù)習(xí)備考策略化學(xué)中考復(fù)習(xí)備考策略一：研討兩讀三題，明確備考方向一：研討兩讀三題，明確備考方向 二：尊重學(xué)生主體，注重復(fù)習(xí)方法二：尊重學(xué)生主體，注重復(fù)習(xí)方法三：提高備考效益，研討優(yōu)化策略三：提高備考效益，研討優(yōu)化策略五：重視綜合模擬，提高備考實力五：重視綜合模擬，提高備考實力四：調(diào)動學(xué)生激情四：調(diào)動學(xué)生激情, , 儲備學(xué)生正能儲備學(xué)生正能2022-3-1一：開展兩讀三題，明確備考方向一：開展兩讀三題，明確備考方向 備考備考 熱身熱身讀課標(biāo)讀課標(biāo)讀考綱讀考綱研考題研考題做考

2、題做考題 擬考題擬考題考綱、課標(biāo)考綱、課標(biāo)考題點和面考題點和面 復(fù)習(xí)方向復(fù)習(xí)方向決定決定決定決定圍繞圍繞圍繞圍繞2022-3-1教師是將知識導(dǎo)向?qū)W生的橋梁教師是將知識導(dǎo)向?qū)W生的橋梁知知 識識學(xué)生學(xué)生教教 師師課標(biāo)課標(biāo)考綱考綱2022-3-19. 氯化銨和硝酸鉀溶解度曲線如圖所示，氯化銨和硝酸鉀溶解度曲線如圖所示， 下列敘述正確的是下列敘述正確的是 （ ）A50時，氯化銨的溶解度大于硝酸鉀時，氯化銨的溶解度大于硝酸鉀Ba時，氯化銨與硝酸鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)相等時，氯化銨與硝酸鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)相等C將將60的硝酸鉀飽和溶液降溫變?yōu)椴伙柡腿芤旱南跛徕涳柡腿芤航禍刈優(yōu)椴伙柡腿芤篋40時，時，50g水中加入

3、水中加入50g硝酸鉀，充分攪拌，硝酸鉀，充分攪拌， 得到質(zhì)量分數(shù)約為得到質(zhì)量分數(shù)約為39%的硝酸鉀溶液的硝酸鉀溶液 案例案例1： 解讀試題解讀試題“理解、分析與應(yīng)用理解、分析與應(yīng)用”能力能力不理解溶解度定義不理解溶解度定義不理解曲線上點的含義不理解曲線上點的含義不理解質(zhì)量分數(shù)計算不理解質(zhì)量分數(shù)計算缺少理解能力缺少理解能力缺少聯(lián)系能力缺少聯(lián)系能力缺少應(yīng)用能力缺少應(yīng)用能力不理解飽和與不飽和不理解飽和與不飽和缺少分析能力缺少分析能力失分原因分析：失分原因分析：現(xiàn)有以下裝置、儀器和藥品。請根據(jù)要求回答問題：(1)寫出儀器的名稱：E_、F_。(2)圖A的實驗室制氧器裝置有兩處錯誤，請改正錯誤_；_。(3

4、)裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；把H與B組合，操作彈簧夾可以使反應(yīng)停止或發(fā)生，還可以“C至H”中選擇儀器_（填序號）組裝一個可隨時使反應(yīng)發(fā)生或停止的裝置；若用H2O2和MnO2制取O2，且能獲得平穩(wěn)的氣流，應(yīng)選E（或F）和_組合。 (4)若用圖所示醫(yī)用塑料袋排空氣法收集H2，則H2導(dǎo)入端為_(填“a”或“b”)。(5)用圖J所示礦泉水瓶可以證明CO2與NaON溶液確實發(fā)生了反應(yīng)，其現(xiàn)象是_，應(yīng)作的對比實驗是_。 案例案例2： 解讀試題解讀試題“靈活多樣靈活多樣”及及“探究探究”方法方法不識別儀器或錯字不識別儀器或錯字錯圖改正表述不到位錯圖改正表述不到位對比實驗不理解對比實驗不理解缺少基礎(chǔ)知識缺

5、少基礎(chǔ)知識缺少觀察能力缺少觀察能力缺少探究思維缺少探究思維實驗現(xiàn)象描述沒方向?qū)嶒灛F(xiàn)象描述沒方向缺少分析能力缺少分析能力儀器組裝不會選擇儀器組裝不會選擇缺少分析能力缺少分析能力導(dǎo)入氫氣方向不明確導(dǎo)入氫氣方向不明確缺少靈活應(yīng)用缺少靈活應(yīng)用化學(xué)方程式書寫不嚴(yán)謹化學(xué)方程式書寫不嚴(yán)謹缺少學(xué)科素養(yǎng)缺少學(xué)科素養(yǎng)失分原因分析：失分原因分析： 注重培養(yǎng)學(xué)生用知識分析和解決問題的能力注重培養(yǎng)學(xué)生用知識分析和解決問題的能力 加強學(xué)生化學(xué)用語的書寫與實驗觀察的能力加強學(xué)生化學(xué)用語的書寫與實驗觀察的能力 注重培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識與探究思維的能力注重培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識與探究思維的能力 加強化學(xué)聯(lián)系生活，培養(yǎng)終身學(xué)習(xí)的能力加強化

6、學(xué)聯(lián)系生活，培養(yǎng)終身學(xué)習(xí)的能力3 3、明確中考復(fù)習(xí)備考方向、明確中考復(fù)習(xí)備考方向2022-3-1 1 2 Strategy 3 Challengers Forward 4 Conclusion一：開展兩讀三題，明確復(fù)習(xí)方向一：開展兩讀三題，明確復(fù)習(xí)方向 清楚考點分值分布清楚考點分值分布預(yù)測中考命題趨勢預(yù)測中考命題趨勢探究中考備考策略探究中考備考策略掌握中考命題結(jié)構(gòu)掌握中考命題結(jié)構(gòu)一：開展兩讀三題，明確復(fù)習(xí)方向一：開展兩讀三題，明確復(fù)習(xí)方向 1.2.3.4. 知應(yīng)用，不踏步知應(yīng)用，不踏步 知難易，不拔高知難易，不拔高知方向，不盲教知方向，不盲教知規(guī)律，不跑偏知規(guī)律，不跑偏2022-3-1 二：尊

7、重學(xué)生主體，注重復(fù)習(xí)方法二：尊重學(xué)生主體，注重復(fù)習(xí)方法明確系統(tǒng)復(fù)習(xí)與專題復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)任務(wù)明確系統(tǒng)復(fù)習(xí)與專題復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)任務(wù)避免系統(tǒng)復(fù)習(xí)與專題復(fù)習(xí)兩種錯誤避免系統(tǒng)復(fù)習(xí)與專題復(fù)習(xí)兩種錯誤有效促進化學(xué)有效促進化學(xué)中考復(fù)習(xí)的優(yōu)化模式中考復(fù)習(xí)的優(yōu)化模式2022-3-1知識梳理，喚醒識記，知識梳理，喚醒識記，夯實基礎(chǔ)，構(gòu)建體系；夯實基礎(chǔ)，構(gòu)建體系； 理解與運用，分析與探究，理解與運用，分析與探究，拓展與提高，歸納與總結(jié)。拓展與提高，歸納與總結(jié)。系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí)目目標(biāo)標(biāo)差差異異1.明確系統(tǒng)復(fù)習(xí)與專題復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)任務(wù)2022-3-1v全面性、基礎(chǔ)性：梳理要點，覆蓋考點全面性、基礎(chǔ)性：梳理要點，覆蓋考點v系

8、統(tǒng)性、條理性：以線串珠，優(yōu)化結(jié)構(gòu)系統(tǒng)性、條理性：以線串珠，優(yōu)化結(jié)構(gòu)v運用性、聯(lián)系性：學(xué)以致用，活學(xué)活用運用性、聯(lián)系性：學(xué)以致用，活學(xué)活用v方法性、規(guī)律性：方法性、規(guī)律性：歸納總結(jié)，舉一反三歸納總結(jié)，舉一反三v實驗性、探究性：質(zhì)疑推理，促進發(fā)展實驗性、探究性：質(zhì)疑推理，促進發(fā)展1.明確系統(tǒng)復(fù)習(xí)與專題復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)任務(wù)2022-3-1案例案例3 3：方法性、規(guī)律性的講解方法性、規(guī)律性的講解20. 有五種化合物，它們兩兩之間發(fā)生的某些轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖箭頭有五種化合物，它們兩兩之間發(fā)生的某些轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖箭頭所示。請回答：所示。請回答：(1)Na2SO4NaCl的轉(zhuǎn)化反應(yīng)屬于的轉(zhuǎn)化反應(yīng)屬于_反應(yīng)反應(yīng) 這一類型

9、反應(yīng)能發(fā)生必須具備的條件之一是這一類型反應(yīng)能發(fā)生必須具備的條件之一是_ (2)NaOHNa2SO4 ；NaClNaNO3 。(3)在圖中的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系中有的可以逆向轉(zhuǎn)化。在圖中的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系中有的可以逆向轉(zhuǎn)化。他們分別是：他們分別是： ； 。2022-3-1氧氣氧氣可燃物可燃物溫度達著火點溫度達著火點隔絕氧氣隔絕氧氣清除可燃物清除可燃物將溫度降到達著火點以下將溫度降到達著火點以下歸納與總結(jié)，舉一反三歸納與總結(jié)，舉一反三2022-3-1 “ “鈉三角鈉三角”NaClNaOHNa2CO3 “銅三角銅三角”CuCuOCuSO4“ 碳 三碳 三角角”COCO2C“ 鈣 三鈣 三角角”Ca(OH)2

10、CaO CaCO32022-3-1CaCO3 CO2 Na2CO3Ca(OH)2 CaO C CO NaCl NaOH 根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識將下三角形的各物質(zhì)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識將下三角形的各物質(zhì) 用用“ ”“ ”標(biāo)出其轉(zhuǎn)化關(guān)系標(biāo)出其轉(zhuǎn)化關(guān)系系統(tǒng)系統(tǒng)專題專題講多、講深、講難講多、講深、講難拋套題，甩大題；拋套題，甩大題； 講淺、講雜、講偏講淺、講雜、講偏缺運用，少拓展。缺運用，少拓展。（夾心飯）（夾心飯） 吃了化吃了化 不了！不了！（炒剩飯）（炒剩飯） 吃了不吃了不 太飽！太飽！兩兩種種癥癥狀狀2.2.避免系統(tǒng)復(fù)習(xí)與專題復(fù)習(xí)兩種癥狀避免系統(tǒng)復(fù)習(xí)與專題復(fù)習(xí)兩種癥狀2022-3-121讀讀讀章節(jié)考點讀章節(jié)

11、考點讀讀知識梳理知識梳理讀知識框架讀知識框架夯實基礎(chǔ)夯實基礎(chǔ)構(gòu)建體系構(gòu)建體系講講講講典型例題典型例題講重難疑點講重難疑點講聯(lián)系運用講聯(lián)系運用深入淺出深入淺出簡明扼要簡明扼要 練練 練出解題要領(lǐng)練出解題要領(lǐng)練出解題思路練出解題思路練出解題步驟練出解題步驟 切合學(xué)情切合學(xué)情 鞏固提高鞏固提高 評錯題疑點評錯題疑點評解題技巧評解題技巧評解題規(guī)律評解題規(guī)律 典型錯誤典型錯誤 查漏補缺查漏補缺評評3.3.有效促進化學(xué)中考復(fù)習(xí)的優(yōu)化模式有效促進化學(xué)中考復(fù)習(xí)的優(yōu)化模式2022-3-1A A氫氣和液氫都可做燃料氫氣和液氫都可做燃料同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同B B“墻內(nèi)開花墻外香墻內(nèi)開花墻外香

12、”分子在不斷的運動分子在不斷的運動C C濕衣服晾太陽底下易干濕衣服晾太陽底下易干溫度越高，分子運動越快溫度越高，分子運動越快D. D. 水燒開后會把壺蓋掀起水燒開后會把壺蓋掀起 溫度升高，分子溫度升高，分子變大變大E. E. 同體積氣體比液體易壓縮同體積氣體比液體易壓縮氣體分子間隔比較大氣體分子間隔比較大F. F. 用水銀溫度計測量體溫用水銀溫度計測量體溫溫度升高，溫度升高，分子分子間隔變大間隔變大l分子概念分子概念l分子運動分子運動l分子運動與溫度關(guān)系分子運動與溫度關(guān)系l分子間隔與溫度關(guān)系分子間隔與溫度關(guān)系l氣體分子間隔較大氣體分子間隔較大l原子間隔與溫度關(guān)系原子間隔與溫度關(guān)系例例1:下列現(xiàn)

13、象微觀解釋不正確的是（下列現(xiàn)象微觀解釋不正確的是（ ）例例2:2:將將40mL40mL水與水與40mL40mL酒精混合，所得溶液體積小于酒精混合，所得溶液體積小于80mL80mL，下列對此現(xiàn)象的解釋最合理的是（）下列對此現(xiàn)象的解釋最合理的是（）A A分子間是有間隔的分子間是有間隔的 B B分子是由原子構(gòu)成的分子是由原子構(gòu)成的C C分子的質(zhì)量和體積都很小分子的質(zhì)量和體積都很小 D D分子是不斷運動的分子是不斷運動的 l分子是有間隔的分子是有間隔的案例案例4 4：精講精講-典型例題的重要性典型例題的重要性p“讀讀”的弱的弱化化p“講講”的太的太多多p例題不典型例題不典型p評無針對性評無針對性p語句

14、不簡練語句不簡練p板書顯空白板書顯空白缺少基礎(chǔ)識記缺少基礎(chǔ)識記缺少練習(xí)缺少練習(xí)重點不突出重點不突出難點未突破難點未突破羅嗦，繞圈子羅嗦，繞圈子弱化視覺主線弱化視覺主線低效低效診斷課堂低效因素診斷課堂低效因素2022-3-1三：提高備考效益，研討優(yōu)化復(fù)習(xí)策略三：提高備考效益，研討優(yōu)化復(fù)習(xí)策略 1 2 Strategy 3 Challengers Forward少講多練少講多練讓學(xué)生真正成為課堂的主體！讓學(xué)生真正成為課堂的主體！實干巧干實干巧干分層教學(xué)分層教學(xué)尊重學(xué)生個體差異，因材施教！尊重學(xué)生個體差異，因材施教！抓實備課與改作，提高課堂效率！抓實備課與改作，提高課堂效率！2022-3-1不同層次

15、學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的目標(biāo)層次不同不同層次學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的目標(biāo)層次不同優(yōu)優(yōu)差差1、分層教學(xué)，尊重學(xué)生個體差異2022-3-1 練練 講講 讀讀5分鐘分鐘10分鐘分鐘15-20分鐘分鐘 評評5-10分鐘分鐘2、少講多練，讓學(xué)生成為課堂主體、少講多練，讓學(xué)生成為課堂主體讓學(xué)生真正成為課堂的主體！讓學(xué)生真正成為課堂的主體！2022-3-1目標(biāo)要明確，不能腳踩西瓜皮滑哪算哪目標(biāo)要明確，不能腳踩西瓜皮滑哪算哪不能一本資料從頭用到底，學(xué)會增和減不能一本資料從頭用到底，學(xué)會增和減忌諱啥都講都練都評，要精講精練精評忌諱啥都講都練都評，要精講精練精評ONETWOTHREE3、實干巧干、實干巧干-讓復(fù)習(xí)優(yōu)質(zhì)高效！讓復(fù)習(xí)優(yōu)質(zhì)

16、高效！作業(yè)不在乎多在乎精，要有批改快反饋作業(yè)不在乎多在乎精，要有批改快反饋備學(xué)情，學(xué)了不會不講，不學(xué)也會不講備學(xué)情，學(xué)了不會不講，不學(xué)也會不講FOURFIVE重點關(guān)注邊緣對象重點關(guān)注邊緣對象培養(yǎng)良好學(xué)習(xí)習(xí)慣培養(yǎng)良好學(xué)習(xí)習(xí)慣開發(fā)學(xué)生內(nèi)在動力開發(fā)學(xué)生內(nèi)在動力四：調(diào)動學(xué)生激情，儲備學(xué)習(xí)正能四：調(diào)動學(xué)生激情，儲備學(xué)習(xí)正能2022-3-1多關(guān)愛少冷漠，親師信教多關(guān)愛少冷漠，親師信教多微笑少埋怨，點燃希望多微笑少埋怨，點燃希望多表揚少批評，建立自信多表揚少批評，建立自信多鼓勵少打擊，堅持不懈多鼓勵少打擊，堅持不懈1 1、開發(fā)學(xué)生內(nèi)在動力、開發(fā)學(xué)生內(nèi)在動力2022-3-1v學(xué)寫規(guī)范，不潦草學(xué)寫規(guī)范，不潦草v

17、書寫嚴(yán)謹，不錯字書寫嚴(yán)謹，不錯字v書寫整潔，不涂改書寫整潔，不涂改v獨立思考，不抄襲獨立思考，不抄襲v計算認真，不失誤計算認真，不失誤v看題仔細，分對錯看題仔細，分對錯v審題沉著，重分析審題沉著，重分析v先易后難，講統(tǒng)籌先易后難，講統(tǒng)籌2 2、 培養(yǎng)良好學(xué)習(xí)習(xí)慣培養(yǎng)良好學(xué)習(xí)習(xí)慣2022-3-1v思想關(guān)注思想關(guān)注v課堂關(guān)注課堂關(guān)注v課后關(guān)注課后關(guān)注多交流多鼓勵多交流多鼓勵多提問多指點多提問多指點重點批重點評重點批重點評3 3、重點關(guān)注邊緣對象、重點關(guān)注邊緣對象2022-3-1量身定做，補練補測量身定做，補練補測1用好科代表與學(xué)科小組長用好科代表與學(xué)科小組長23思想引導(dǎo)，學(xué)法指導(dǎo)思想引導(dǎo)，學(xué)法指導(dǎo)

18、4推行幫扶，制定獎勵機制推行幫扶，制定獎勵機制關(guān)注邊緣策略關(guān)注邊緣策略-發(fā)揚手牽手精神發(fā)揚手牽手精神從從容容 面面對對有效模擬，演習(xí)到位有效模擬，演習(xí)到位嚴(yán)謹規(guī)范，預(yù)防失誤嚴(yán)謹規(guī)范，預(yù)防失誤尋找生長點，沖刺極限尋找生長點，沖刺極限五：重視綜合模擬，提高備考實力五：重視綜合模擬，提高備考實力總結(jié)經(jīng)驗，調(diào)整狀態(tài)總結(jié)經(jīng)驗，調(diào)整狀態(tài) 2022-3-11 1、有效模擬，演習(xí)到位、有效模擬，演習(xí)到位p綜合試卷，增刪組合綜合試卷，增刪組合p查漏補缺，逐題突破查漏補缺，逐題突破p熟練、準(zhǔn)確、科學(xué)、規(guī)范熟練、準(zhǔn)確、科學(xué)、規(guī)范p會便對，對而全，全且佳會便對，對而全，全且佳 計算不小心計算不小心步驟不完整步驟不完整

19、審題不認真審題不認真錯別字太多錯別字太多做題速度慢做題速度慢答題不規(guī)范答題不規(guī)范語言不嚴(yán)謹語言不嚴(yán)謹失分七要害失分七要害2 2、排除失分七要害、排除失分七要害化學(xué)方程式化學(xué)方程式常見錯別字常見錯別字15-1815-18分分基礎(chǔ)必記基礎(chǔ)必記11-15分分20-30分分3 3、尋找生長點，沖刺極限、尋找生長點，沖刺極限1. CaO+H2SO4= 或或 Ca(OH)2+H2SO4=2. Al+O2=3. NaOH+H2SO4=4. NaCl+AgNO3=5. CaCO3=6. CaCO3+HCl=7. Fe+HCl=8. Fe2O3+HCl=9. CuO+H2SO4=10. CuO+CO=或或 C+

20、CO2=2012年共年共19分分1. CO+O2= 2. Cu(OH)2+H2SO4=3. Ca(OH)2+Na2CO3=4. H2O=5. Al+HCl=6. Al2O3+HCl=2011年共年共12分分1. P+O2 = 2. CaO+H2O =3. Ca(OH)2+Na2CO3 =4. Fe+H2SO4 = 5. CuO+ H2SO4=6. H2O2 =7. CaCO3+HCl=2010年共年共14分分1. FeCuSO4= 2. CO2 =3. MgOH2SO4=4.Na2CO3+CO2+H2O= 5. NaCl+H2O= 6. NaHSO3+HCl=7. CuO+ H2SO4= 8.CaCO3 = 2009年共年共18分分.總結(jié)：總結(jié)：化學(xué)方程式分值相當(dāng)可觀，且考到的幾乎是教材化學(xué)方程式分值相當(dāng)可觀，且考到的幾乎是教材中學(xué)到的并不