2019屆高三化一輪復(fù)習(xí)（魯科版）化反應(yīng)的方向與限度（教師版）

1、.化學(xué)反響的方向與限度一、選擇題1一定條件下，對(duì)于可逆反響Xg3Yg2Zg，假設(shè)X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3均不為零，到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，那么以下判斷正確的選項(xiàng)是 。Ac1c231B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等Dc1的取值范圍為0 molL1c10.14 molL1答案D2可以證明可逆反響N2g3H2g2NH3g已到達(dá)平衡狀態(tài)的是。一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂其他條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再

2、改變wNH3、wN2、wH2都不再改變恒溫恒容時(shí)，密度保持不變正反響速率vH20.6 molL1min1，逆反響速率vNH30.4 molL1min1A BC D答案 C解析 和換算成用同一物質(zhì)表示的正逆反響速率時(shí)，數(shù)值相等，說(shuō)明已達(dá)平衡；而只針對(duì)正反響方向來(lái)說(shuō)的，沒(méi)有表達(dá)正、逆反響速率相等，錯(cuò)誤；對(duì)該反響來(lái)說(shuō)，達(dá)平衡前混合氣體平均式量、壓強(qiáng)、wNH3、wN2、wH2都是變量，當(dāng)這些變量不再隨時(shí)間而改變時(shí)，說(shuō)明反響已達(dá)平衡，即正確；恒溫恒容時(shí)，密度為恒量，即無(wú)論反響是否到達(dá)平衡，密度都不會(huì)改變，故錯(cuò)誤。3在可逆反響2SO2O22SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中參加一定量的O2，以下說(shuō)法

3、正確的選項(xiàng)是K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商 。AQc不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大BQc不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率增大CQc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小DQc增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大解析平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度一定，平衡常數(shù)不變，O2濃度增大，濃度商減小，增大O2濃度，O2轉(zhuǎn)化率減小，SO2轉(zhuǎn)化率增大，應(yīng)選C。答案C4以下關(guān)于HTS說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 。AHTS可用于判斷所有條件下的反響能否自發(fā)進(jìn)展BHTS只用于判斷溫度、體積一定的反響能否自發(fā)進(jìn)展CHTS只用于判斷溫度、壓強(qiáng)一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)展DHTS0的反響，在該條件下一定劇烈反響解析HTS判據(jù)只適用判斷一定溫度和壓強(qiáng)下的反響能否自發(fā)進(jìn)

4、展，A、B錯(cuò)誤，C正確；HTS0的反響可以自發(fā)進(jìn)展，但不一定是劇烈反響，D錯(cuò)誤。答案C5以下各組物質(zhì)的變化不能用勒夏特列原理解釋的是A氯水在光照條件下顏色變淺最終變?yōu)闊o(wú)色B將FeS固體投入到含有Cu2的廢水中以除去Cu2C500 時(shí)比室溫更利于合成氨D乙酸乙酯的合成中用濃硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成解析 氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO，光照有利于HClO的分解，平衡正向挪動(dòng)，A正確。FeS在溶液中存在沉淀溶解平衡FeSs Fe2aqS2aq，Cu2與S2能生成CuS，沉淀溶解平衡正向挪動(dòng)，B正確。合成氨是放熱反響，低溫有利于氨的合成，但反響速率小，選擇500 是綜合考慮速率與平

5、衡的結(jié)果，C錯(cuò)誤。濃硫酸除了作催化劑還具有吸水性，水減少有利于酯化反響正向進(jìn)展，D正確。答案 C6CO和H2在一定條件下合成甲醇的反響為COg2H2gCH3OHg。如今容積均為1 L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體，控制溫度進(jìn)展反響，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A正反響的H0B反響進(jìn)展到5 min時(shí)，b容器中v正v逆C減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)D到達(dá)平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為bac解析 此題的關(guān)鍵點(diǎn)是溫度不同，選取的時(shí)間是5 min，a肯定沒(méi)有到達(dá)平衡，b可能到達(dá)平衡也可能沒(méi)有，c肯定到達(dá)平衡。假設(shè)三者均

6、到達(dá)平衡，那么甲醇的含量應(yīng)依次降低，正反響是放熱反響，A、B、D錯(cuò)誤。答案 C7N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反響：2N2O5g4NO2gO2gH0T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：t/s05001 0001 500cN2O5/molL15.003.522.502.50以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 。A500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96103molL1s1BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1125，1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%C其他條件不變時(shí)，T2溫度下反響到1 000 s時(shí)測(cè)得N2O5g濃度為2.98 molL1，那么T1T2DT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，假設(shè)

7、K1K3，那么T1T3解析vN2O52.96103 molL1s1，A正確；1 000 s后N2O5的濃度不再發(fā)生變化，即到達(dá)了化學(xué)平衡，列出三種量如下：2N2O54NO2O2起始/molL1 5.00 0 0平衡/molL1 2.50 5.00 1.25那么K125molL12，N2O5100%50%，B正確；T2溫度下的N2O5濃度大于T1溫度下的，那么改變溫度使平衡逆向挪動(dòng)了，逆向是放熱反響，那么降低溫度平衡向放熱反響方向挪動(dòng)，即T2T1，C錯(cuò)誤；對(duì)于吸熱反響來(lái)說(shuō)，T越高，K越大，假設(shè)K1K3，那么T1T3，D正確。答案C二、非選擇題8二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題之一

8、。1用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發(fā)生反響：2CO2g=2COgO2g，該反響的H_0，S_0選填“、“或“，在低溫下，該反響_填“能或“不能自發(fā)進(jìn)展。2CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是利用太陽(yáng)能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇或其他化學(xué)品。你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問(wèn)題有_。a開(kāi)發(fā)高效光催化劑b將光催化制取的氫氣從反響體系中有效別離，并與CO2發(fā)生催化轉(zhuǎn)化c二氧化碳及水資源的供給解析 該反響是分解反響，且CO燃燒時(shí)放熱，所以該反響為吸熱反響，即H0，因氣體的物質(zhì)的量增多，所以S0。GHTS0時(shí)，反響可自發(fā)進(jìn)展，所以在低溫下，該反響不能自發(fā)進(jìn)展。答案 1不能2

9、ab9一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反響COg2H2gCH3OHgHa kJmol1，Sb Jmol1K1a、b均為正數(shù)，到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。1500 時(shí)，從反響開(kāi)場(chǎng)到到達(dá)化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反響速率是_用nB、tB表示。2判斷該可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_填字母。av生成CH3OHv消耗COb混合氣體的密度不再改變c混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變dCO、H2、CH3OH的濃度均不再變化3300 時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是_填字母。acH2減小b正反響速率加快，逆反響速率減慢cCH3OH的物質(zhì)的量增加d重新平衡時(shí)

10、減小解析1tB時(shí)間內(nèi)，生成nB mol CH3OH，那么消耗2nB mol H2，那么cH2 molL1，vH2 molL1min1。2選項(xiàng)a，任何時(shí)刻都有v生成CH3OHv消耗CO；選項(xiàng)b，因體積不變，氣體的質(zhì)量不變，任何時(shí)刻密度都不變；選項(xiàng)c，根據(jù)M，m氣體總不變，M不變，說(shuō)明n氣體總不變，所以反響到達(dá)平衡狀態(tài)；選項(xiàng)d，各物質(zhì)的濃度不變，反響也到達(dá)平衡狀態(tài)。3增大壓強(qiáng)平衡向著正反響方向挪動(dòng)，正、逆反響速率都增大，H2的物質(zhì)的量減小，CH3OH的物質(zhì)的量增大，體積縮小，但K不變，那么到達(dá)新平衡時(shí)cH2比原平衡的大，重新平衡時(shí)減小，所以選項(xiàng)ab錯(cuò)誤，cd正確。答案1 molL1min12cd3

11、cd10研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。1NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反響方程式為_(kāi)。利用反響6NO28NH37N212H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_ L。2：2SO2gO2g2SO3gH196.6 kJ mol12NOgO2g2NO2gH113.0 kJ mol1那么反響NO2gSO2gSO3gNOg的H_ kJ mol1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反響，以下能說(shuō)明反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是_。a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變d每消耗1 mol SO2

12、的同時(shí)生成1 mol NO2測(cè)得上述反響平衡時(shí)NO2與SO2體積比為16，那么平衡常數(shù)K_。3CO可用于合成甲醇，反響方程式為COg2H2gCH3OHg。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反響H_0填“或“。實(shí)際消費(fèi)條件控制在250 、1.3104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_。11硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及以下反響：SO22H2OI2=H2SO42HI2HIH2I22H2SO4=2SO2O22H2O1分析上述反響，以下判斷正確的選項(xiàng)是_。a反響易在常溫下進(jìn)展b反響中SO2氧化性比HI強(qiáng)c循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2Od循環(huán)過(guò)程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H22一

13、定溫度下，向1 L密閉容器中參加1 mol HIg，發(fā)生反響，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖。02 min內(nèi)的平均反響速率vHI_。該溫度下，H2gI2g2HIg的平衡常數(shù)K_。一樣溫度下，假設(shè)開(kāi)場(chǎng)參加HIg的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，那么_是原來(lái)的2倍。a平衡常數(shù) bHI的平衡濃度c到達(dá)平衡的時(shí)間 d平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)3實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反響時(shí)溶液中水的電離平衡_挪動(dòng)填“向左、“向右或“不；假設(shè)參加少量以下試劑中的_，產(chǎn)生H2的速率將增大。aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO34以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。2H2gO2g=2H2OlH572 kJmol1某氫

14、氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時(shí)，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。解析此題主要考察平衡理論和反響熱中的相關(guān)概念，意在考察考生綜合分析問(wèn)題的才能。1題中3個(gè)反響相加，即得總反響式2H2O2H2O2，因此選項(xiàng)c符合題意。由于H2SO4是一種強(qiáng)酸，很穩(wěn)定，因此使H2SO4分解需要相當(dāng)高的溫度，選項(xiàng)a錯(cuò)；反響中SO2作復(fù)原劑，HI是復(fù)原產(chǎn)物，故復(fù)原性SO2強(qiáng)于HI，那么氧化性HI強(qiáng)于SO2，b錯(cuò)；根據(jù)總反響式可知選項(xiàng)d也錯(cuò)。此題應(yīng)選c。2結(jié)合圖像根據(jù)化學(xué)反響速率的定義v可得vH20.05 molL1min1，根據(jù)化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得vHI2vH20.1 molL1min1。該反響的平衡常數(shù)K64。由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，a錯(cuò)。由于題中反響是一個(gè)氣體體積不變的反響，故改變條件后的平衡和原平衡等效，因此選項(xiàng)b正確，d錯(cuò)誤。HI的濃度是原來(lái)的2倍，由于濃度增大，反響速率加快，到達(dá)平衡所需的時(shí)間短，c錯(cuò)。3隨著反響的進(jìn)展，硫酸濃度減小，溶液中cH減小，酸性減弱，