無機(jī)化學(xué)大連理工第五版

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)自測練習(xí)題第一章 氣體一、判斷1、氨的沸點(diǎn)是-33，可將100kPa、20時的氨氣看作理想氣體。. . .（ ）2、在相同溫度和壓力下，氣體的物質(zhì)的量與它的體積成反比。. . . .（ ）3、質(zhì)量相同的N2和O2，在同溫同壓下，它們的體積比為7：8。. . .（ ）4、在一定溫度和壓力下，混合氣體中某組分的摩爾分?jǐn)?shù)與體積分?jǐn)?shù)不相等。. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .（ ）5、混合氣體中，某組分氣體的分體積是指與混合氣體具有相同溫度、相同壓力時該組分氣體單獨(dú)存在

2、所占有的體積。. . . . . . . . . . . .（ ）二、單選題1、理想氣體狀態(tài)方程用于真實(shí)氣體的條件是. . . . . . . . . . . .（ ）(A)低溫、高壓 (B)高溫、高壓 (C)低溫、低壓 (D)高溫、低壓。2、 在溫度相同、容積相等的兩個密閉容器中，分別充有氣體A和B。若氣體A的質(zhì)量為氣體B的二倍，氣體A的相對分子質(zhì)量為氣體B的0.5倍，則p(A):p(B) =.（ ）(A) 1/4； (B) 1/2； (C) 2； (D) 4。3、對下列各種烴來說，使其在充有足量氧的密閉容器中完全燃燒，生成CO2和H2O。若燃燒前后容器內(nèi)的溫度（120）和壓力都保持不變，則

3、此氣態(tài)烴 是. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .（）(A) C2H6； (B) C2H4； (C) C2H2； (D) C3H6。4、某氣體A3按下式分解： 2 A3 (g) 3 A2 (g)在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系統(tǒng)的壓力為. . . .（ ）(A) 3.7 103 kPa (B) 2.5 103 kPa (C) 1.7 103 kPa (D) 101.3 kPa5、 已知硫的相對原子質(zhì)量為32，在1273 K時，98.7kPa壓力下，硫的蒸氣密度6、 為0.5977gL-1，則硫的化學(xué)

4、式為. . . . . . . . . . . . . . . .（ ）(A) S； (B) S8； (C) S4； (D) S2。三、填空題1、已知混合氣體中C2H3Cl、HCl、C2H4的體積分?jǐn)?shù)分別為88.0%、10.0%、2.00%。 當(dāng)溫度保持不變時，在101kPa下，除掉全部HCl后，剩余氣體中p(C2H3Cl)= _ kPa，p(C2H4)=_ _ kPa。2、在25和相同的初始壓力下，將5.00LN2(g)和15.0LO2(g)充入容積為10.0L的真空容器中，混合氣體的總壓力為152kPa，則p (N2) = _kPa，p (O2 ) = _kPa，當(dāng)溫度升至250時，保持體

5、積不變，混合氣體的總壓力為_kPa，25時N2(g)的起始壓力為_kPa。3、27時，將電解水所得到的含氫、氧混合氣體干燥后貯于60.0 L容器中，混 .合氣體的質(zhì)量為36.0g，則p(H2 ) = _kPa，p(O2 ) = _kPa， p(總) = _kPa， 氫氣的體積分?jǐn)?shù)為_。4、一定量的混合氣體在恒壓下，溫度變化時，各組分的體積分?jǐn)?shù)_ _變。恒溫下，壓縮體積，使壓力變化時，各組分的分壓將_ _變。1、 2、 3、 4、 5、1、99.0；2.02。 2、38.0；114；267；76.0。 3、83.1；41.6；124.7；66.7。 4、 不； 改。第二章:熱化學(xué)一、判斷1、相同

6、質(zhì)量的石墨和金剛石，在相同條件下燃燒時放出的熱量相等。.（）2、已知在某溫度和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，反應(yīng)2KClO3 (s) 2KCl (s) + 3O2 (g)進(jìn)行時， 有2.0 mol KClO3 分解，放出89.5 kJ的熱量，則在此溫度下該反應(yīng)的rHm 89.5 kJmol-1。. . . . .（）此時做為反應(yīng)關(guān)于反應(yīng)進(jìn)度所接觸的第一個例子3、氣體膨脹或被壓縮所做的體積功是狀態(tài)函數(shù)。. .（）4、所有氣體單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓都為零。. .（）5、298K時石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零。.（）二、單選題1、 下列敘述中，正確的是. . .（D）(A) 單質(zhì)的焓等于零； (B)反應(yīng)的熱效應(yīng)就是反應(yīng)的焓變

7、；(C) 單質(zhì)的生成焓為零； (D)石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等于零。*2、 下列敘述中正確的是. . .（B）(A) 只有等壓過程，才有化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)；(B) 在不做非體積功時，等壓過程所吸收的熱量全部用來增加系統(tǒng)的焓值；(C) 焓可以被認(rèn)為是系統(tǒng)所含的熱量；(D) 在不做非體積功時，等壓過程所放出的熱量全部用來增加系統(tǒng)的焓值。3、已知298K時fHm (Fe3O4，s) = -1118.0 kJmol-1，fHm(H2O，g) = -241.8 kJmol-1，則 反 應(yīng) Fe3O4 (s) + 4H2 (g) 3Fe(s) + 4H2O(g) 的rHm= . .（B）(A) -150.8 kJ

8、mol-1； (B) 150.8 kJmol-1；(C) 876.2 kJmol-1； (D) - 876.2 kJmol-1。4、已知在相同溫度下，金剛石和石墨與O2(g)反應(yīng)生成1.0molCO2(g)的反應(yīng)熱 分別為-395.4kJmol-1和-393.5 kJmol-1，則C(石墨)C(金剛石)的反應(yīng)熱為.（A）(A) 1.9kJmol-1 (B) -1.9kJmol-1 (C)38kJmol-1 (D) -38 kJmol-1 5、下列各物理量中，為狀態(tài)函數(shù)的是. . .（B）(A) U； (B) U； (C) Q； (D) W。三、填空題1、已知1.00molCH4(g)完全燃燒生

9、成CO2(g)和H2O(l)時放出890.2 kJ熱量。其燃燒反應(yīng)式為_CH4(g) + 2O2(g) CO2 (g) + 2H2O(l)；_； 在25、100 kPa下燃燒 5.00molCH4 (g)需消耗_248_ L O2， 產(chǎn)生_124_ L CO2，并放出_4451_ kJ熱量。2、如果系統(tǒng)經(jīng)過一系列變化又恢復(fù)到初始狀態(tài)，則系統(tǒng)的U_ _ _0，H_ _ _0。（用 或 填寫）。3、某系統(tǒng)吸收了1.00103J熱量，并對環(huán)境做了5.4102J的功，則系統(tǒng)的熱力學(xué)能變化U = _4.6 102_J，若系統(tǒng)吸收了2.8102 J的熱量，同時環(huán)境對系統(tǒng)做了4.6102J的功，則系統(tǒng)的熱力

10、學(xué)能的變化U = _7.4 102_J。4、已知反應(yīng)H2O2(l) H2O (l) +1/2O2 (g) 的rHm= -98.0 kJmol-1，H2O (l) H2O (g) 的rHm= 44.0 kJmol-1，則1.00102gH2O2(l)分解為H2O(l)和O2(g)時放出_288.2_kJ的熱量，反應(yīng)H2O(g) +1/2O2 (g) H2O2 (l) 的rHm _54.0_ kJmol-1 。第三章:化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)一、判斷1、溶液中，反應(yīng)物A在t1時的濃度為c1，t2時的濃度為c2，則可以由(c1c2)/(t1 -t2)計算反應(yīng)速率，當(dāng)t0時，則為平均速率。. . . . . .

11、（）2、化學(xué)反應(yīng)3A(aq) + B(aq) 2C(aq) ，當(dāng)其速率方程式中各物質(zhì)濃度均為1.0molL-1時，其反應(yīng)速率系數(shù)在數(shù)值上等于其反應(yīng)速率。. . .（）？3、可根據(jù)反應(yīng)速率系數(shù)的單位來確定反應(yīng)級數(shù)。若k的單位是 mol1-nLn-1s-1， 則反應(yīng)級數(shù)為n。. . . . . . . . . . .（）4、通常升高同樣溫度，Ea較大的反應(yīng)速率增大倍數(shù)較多。. .（）5、一般溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。如果活化能越大，則反應(yīng)速率受溫度的影響也越大。. . . . . . . . . . . .（）1、 2、 3、 4、 5、二、單選題1、下列敘述中，正確的是. . . . . .（

12、）(A)復(fù)雜反應(yīng)是由若干元反應(yīng)組成的；(B) 在反應(yīng)速率方程式中，各物質(zhì)濃度的指數(shù)等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)時，此反應(yīng)必為元反應(yīng)；(C) 反應(yīng)級數(shù)等于反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的計量數(shù)之和；(D) 反應(yīng)速率等于反應(yīng)物濃度的乘積。*2、對所有零級反應(yīng)來說，下列敘述中正確的是. . . . . .（）(A) 活化能很低； (B) 反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)；(C) 反應(yīng)速率與溫度無關(guān)； (D) 反應(yīng)速率系數(shù)為零。3、反應(yīng)X + 2Y Z 是一個2.5級反應(yīng)，下面的速率方程式中，可能正確的是. . . . . . . . . . . . . .（）(A) v = k c (X)c (Y)2； (B) v

13、= k c (X) c (Y)3/2；(C) v = kc (X)2 c (Y)； (D) v = k c (X)0 c (Y)2。4、反應(yīng)2N2O5 4NO2 + O2，v (N2O5)、v (NO2)、v (O2)之間關(guān)系正確的是. . . . . . . . . . . .（）(A) v (N2O5) / 2 = v (NO2) / 4 = v (O2)；(B) v (N2O5) = v (NO2) = v (O2)；(C) 2 v (N2O5) = 4 v (NO2) = v (O2)； (D) 2 v (N2O5) = 4 v (NO2) + v (O2)。*5、反應(yīng)A2 + B2

14、2AB 的速率方程為v = k c (A2) c (B2)，此反應(yīng).（）(A)一定是元反應(yīng)； (B)一定是復(fù)合反應(yīng)；(C) 無法肯定是否為元反應(yīng)； (D)對A來說是一個二級反應(yīng)。1、A 2、B 3、B 4、A 5、C三、填空題1、元反應(yīng)A + B C 的反應(yīng)速率方程式v =_ _，其反應(yīng)級數(shù)為_ _。2、某反應(yīng)的反應(yīng)速率系數(shù)單位為：molL-1s-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為_， 若反應(yīng)速率系數(shù)的單位為：L2mol-2s-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為_。3、某氣相反應(yīng)：2A(g) + B (g)C(g)為元反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得當(dāng)A、B的起始濃度分別為0.010molL-1和0.0010molL-1時，反應(yīng)速

15、率為5.010-9 molL-1s-1，則該反應(yīng)的速率方程式為_ _ ， 反應(yīng)速率系數(shù)k = _ _。4、800K時，反應(yīng)CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)的反應(yīng)速率系數(shù)k=9.0010-5 mol-1Ls-1，當(dāng)CH3CHO的壓力為26.7kPa時，其CH3CHO的濃度為_ _ molL-1，此時CH3CHO的分解速率為_molL-1s-1。1、 kc(A)c(B)；2。2、0；3。3、v = k c (A)2 c (B)；k = 0.05 L2mol-2s-1。 4、 4.0 10-3；1.44 10-9。第四章:化學(xué)平衡 熵和Gibbs函數(shù)一、判斷1、只有當(dāng)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)商Q =

16、 1時，該反應(yīng)才能處于平衡狀態(tài)。. .（ ）2、對有氣體參與的可逆反應(yīng)，壓力的改變不一定會引起平衡移動。. .（ ）3、對沒有氣體參與的可逆反應(yīng)，壓力的改變不一定會引起平衡移動。.（）4、化學(xué)平衡發(fā)生移動時，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)一定不改變。. . . .（ ）5、減少反應(yīng)生成物的量，反應(yīng)必定向正方向進(jìn)行。. . . .（ ）1、 2、 3、 4、 5、二、單選題1、在一定條件下，反應(yīng)A(g) + B (g) C (g) 的 K= 10-10。當(dāng)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行時，. . . . . . . . . . .（ ）(A) 相同物質(zhì)的量的A、B、C氣體混合，平衡后，氣體C的物質(zhì)的量一定增加；(B) 由于

17、反應(yīng)逆向進(jìn)行，氣體C不存在；(C) 由于反應(yīng)具有可逆性，在一定條件下氣體混合物中，A、B、C物質(zhì)的量一定能相等；(D) 由于正向反應(yīng)進(jìn)行的程度很小，A、B、C氣體平衡混合物中，C的物質(zhì)的量相對較小。2、已知298K時，反應(yīng) Ag2O (s) 2Ag (s) + O2 (g) 的rS=66.7 Jmol-1K-1，fH(Ag2O , s) = -31.1 kJmol-1，則Ag2O的最低分解溫度約為. . .（ ）(A) 740 K； (B) 466 K； (C) 233 K； (D) 194 K。3、1 mol A2和1mol B2，在某溫度下，于1L容器中建立下列平衡：A2 (g) + B2

18、 (g) 2AB (g)，則系統(tǒng)中. . . . . . . .（ ）(A) c (AB) += 2 molL-1； (B) 一 定 是 c (AB) = c (A2)；(C) c (A2 ) c (B2 )； (D) 0 c (AB) 0，rS 0，（設(shè)rH 、rS 不隨溫度改變而改變），下列敘述正確的是. . . （ ）(A) 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、低溫下反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行；(B) 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、高溫下反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行；(C) 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、任何溫度下反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行；(D) 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行。5、 某溫度下，在溶液中發(fā)生可逆反應(yīng)： A (aq) + 2B (a

19、q) 2C (aq)， K = 0.10，則當(dāng)反應(yīng)開始時c (A) = 1.0 molL-1， c (B) = 0.50 molL-1， c (C) = 0.5 molL-1，則達(dá)到平衡后. . . . . . . . . .（ ）(A) c (A)、c (B) 增大，c (C) 減?。?B) c (A)、c (C) 減小，c (B) 不變；(C) c (A) 減小，c (B)、c (C) 增大；(D) c (A) 、c (B)、c (C) 不變。1、D 2、B 3、D 4、B 5、A三、填空題過 1、溫度一定時，反應(yīng)C (s) + 2N2O (g) CO2 (g) + 2N2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)

20、平衡常數(shù)K = 4.0 ；則反應(yīng)2C (s) + 4N2O (g) 2CO2 (g) + 4N2 (g)的 K= _；反應(yīng) CO2 (g) + 2N2 (g) C (s) + 2N2O (g) 的 K = _。2、判斷下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)熵變（ 用 填 空）。2NaOH (s) + CO2 (g) Na2CO3 (s) + H2O (l)，rS _ 0；CaCO3 (s) + 2H+ (aq) Ca2+ (aq) + H2O (l) + CO2 (g)，rS _ 0。3、298K時，NaCl(s)的溶解度為 36.2 g / (100 g H2O)，在1.0L水中加入10.0 gNaCl(s)，則此

21、溶解過程的rS m _ 0，rG m _ 0。4、對某一個處于平衡狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)，改變某一反應(yīng)物的濃度，K _ _， 平衡_ _; 改變溫度，K _ _， 平衡_ _。1、16；1/4 。2、 。3、； 。 4、不 變； 移 動； 變 化； 移 動 。四、計算題1、已知反應(yīng)：SbCl3 (g) + Cl2 (g) SbCl5 (g)， 在 298 K 時，fG (SbCl5，g ) = -334.3 kJmol-1， fG(SbCl3，g ) = -301.1 kJmol-1 。(1) 計算298K時該反應(yīng)的K ；(2) 同溫下；在1.0 L容器中，n ( SbCl3 ) = n ( Cl2

22、) = 0.10 mol，n (SbCl5 ) = 2.00 mol 時，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。解：SbCl3 (g) + Cl2 (g) SbCl5 (g) (1) rG= -334.3 - (-301.0) kJmol-1 = -33.3 kJmol-1 ln K= K= 6.87 105 (2) Q = = = 8.1 K 所以反應(yīng)向右進(jìn)行。2、在10.0 L容器中，含有H2、I2和HI的混合氣體。在698 K時反應(yīng)：H2 (g) + I2 (g) 2HI (g)達(dá)到平衡，系統(tǒng)中有0.10 mol H2、0.10 mol I2 和 0.74 mol HI。 若保持溫度不變，再向容器中加入

23、0.50 mol HI，重新達(dá)到平衡時 H2、I2 和HI的分壓各是多少？解： H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) 平 衡 (1) n / mol： 0.10 0.10 0.74 平 衡 (2) n / mol： 0.10 + x 0.10 + x 0.74 + 0.50 - x K= = x = 0.078 p (H2 ) = p (I2 ) = 8.314 JK-1mol-1 698 K = 1.0 102 kPa p (HI) = 8.314 JK-1mol-1 698 K = 6.7 102 kPa第五章:酸堿平衡一、判斷1、在一定溫度下，改變?nèi)芤旱膒H值，水的標(biāo)準(zhǔn)離子積常

24、數(shù)不變。.（ ）2、水的標(biāo)準(zhǔn)離子積常數(shù)與溫度有關(guān)。. . . . .（ ）3、當(dāng)H2O的溫度升高時，其pH AgClAg2CO3AgI ；(B) Ag2SO4Ag2CO3 AgCl AgI ；(C) Ag2SO4 AgCl AgIAg2CO3 ；(D) Ag2SO4 Ag2CO3 AgI AgCl。1、C 2、A 3、A 4、A 5、B三、填空題1、Fe(OH)3 、Ca3 (PO4 )2的標(biāo)準(zhǔn)溶度積表達(dá)式分別為_ _、 _。2、已知K( CuS ) = 6.3 10-36， 則其溶解度為 _ molL-1 ，在0.050molL-1 CuSO4 溶液中，CuS的溶解度為 _ molL-1 。

25、3、已知K( Mg3(PO4)2 ) = 1.0 10-25，則其溶解度為 _ _ molL-1， 飽和溶液中c ( Mg2+ ) = _ molL-1 。4、已知K(Mg(OH)2 ) = 1.8 10-11 ，則Mg(OH)2在0.10 molL-1 MgCl2溶液中的溶解度為_ _ molL-1 ；在 _ _ molL-1 NaOH溶液中的溶解度與在0.10molL-1 MgCl2溶液中的溶解度相同 。1、K ( Fe (OH)3 ) = c ( Fe3+ ) / c c ( OH- ) / c 3 ；K ( Ca3 (PO4 )2 ) = c ( Ca2+ ) / c 3 c ( PO

26、43- ) / c 2 。2、2.5 10-18； 1.3 10-34 。3、3.9 10-6 ； 1.2 10-5 。 4、6.7 10-6 ； 1.6 10-3 。四、計算題1、已知K(LiF) = 3.8 10-3，K(MgF2 ) = 6.5 10-9 。在含有0.10 molL-1 Li+ 和 0.10 molL-1 Mg2+的溶液中，滴加NaF溶液。(1)通過計算判斷首先產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)；(2)計算當(dāng)?shù)诙N沉淀析出時，第一種被沉淀的離子濃度。解：(1) Li+ 沉 淀 時，c( F- ) = 3.8 10-2molL-1Mg2+沉 淀 時，c ( F- ) = 2.5 10-4 mo

27、lL-1所 以 MgF2 先 沉 淀 。 (2) Li+ 沉 淀 時，c ( Mg2+ ) = 4.5 10-6 molL-12、已知K(Zn (OH)2 ) = 1.2 10-17， K(Fe (OH)3 ) = 4.0 10-38，在c (Zn2+ ) = 0.68 molL-1，c (Fe2+ ) = 0.0010 molL-1的溶液中，要將鐵除凈，加H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH值。試計算要將鐵除凈，而鋅不損失，pH值應(yīng)控制的范圍。解：Zn (OH)2 開 始 沉 淀 時， c (OH- ) = molL-1 = 4.2 10-9 molL-1 pH = 5.62Fe(O

28、H)3 沉 淀 完 全 時，c ( OH- ) = molL-1 = 1.6 10-11 molL-1 pH = 3.20 應(yīng) 控 制：5.62 pH 3.20第七章:氧化還原反應(yīng) 電化學(xué)基礎(chǔ)一、判斷1、2H2O2 2H2O + O2 是分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，因此所有的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。. . .（ ）2、2CCl4 + CrO42- 2COCl2 + CrO2Cl2 + 2Cl-，這是一個氧化還原反應(yīng)。.（ ）3、在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子。. （ ）4、在3 Ca + N2 Ca3 N2 反應(yīng)中，N2是氧化劑。. .（ ）5、理論上所有氧化還原反應(yīng)都能借助一

29、定裝置組成原電池；相應(yīng)的電池反應(yīng)也必定是氧化還原反應(yīng)。. . .（ ）1、 2、 3、 4、 5、二、單選題1、下列反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)的是.（ ）(A) CH3CSNH2 + H2O CH3COONH4 + H2S；(B) XeF6 + H2O XeOF4 + HF；(C) 2XeF6 + SiO2 SiF4 + 2XeOF4；(D) XeF2 + C6H6 C6H5F + HF + Xe。2、下列電對作為原電池的半電池，不需使用惰性電極的是.（ ）(A) AgCl / Ag； (B)PbO2 / Pb2+； (C) O2 / OH-； (D)Sn4+ / Sn2+。3、將銀和硝酸銀溶液組成的

30、半電池與鋅和硝酸鋅溶液組成的半電池通過鹽橋構(gòu)成原電池，該電池符號是. . .（ ）(A) (-) Ag | AgNO3 (aq)| Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+)；(B) (-) Zn | Zn (NO3 )2 (aq)| AgNO3 (aq) | Ag (+)；(C) (-) Ag，AgNO3 (aq) | Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+)；(D) (-) Ag | AgNO3 (aq)|Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+)。4、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)和原電池的敘述中，錯誤的是.（ ）(A) 從理論上講，凡是氧化還原反應(yīng)都有可能組成原電池；(B)

31、只要原電池的兩極的電極電勢不相等，就能產(chǎn)生電動勢；(C) 電對相同的兩個半電池，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能組成原電池；(D) 在一個原電池中，總是電極電勢高的電對作正極，電極電勢低的作負(fù)極。5、關(guān)于Cu-Zn原電池的下列敘述中，錯誤的是. .（ ）(A) 鹽橋中的電解質(zhì)可保持兩個半電池中的電荷平衡；(B) 鹽橋用于維持氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行；(C) 鹽橋中的電解質(zhì)不能參與電池反應(yīng)；(D) 電子通過鹽橋流動。1、D 2、A 3、B 4、C 5、D三、填空題1、在NaBH4中，B的氧化值為_ _ ，H的氧化值為_。2、在反應(yīng)H3AsO4 + Zn + HNO3 AsH3 + Zn (NO3 )2 +

32、 H2O 中，被氧化的物質(zhì)是_ _， 被還原的物質(zhì)是_ _ ；氧化劑是_ _ ，還原劑是 _ _。3、對任意狀態(tài)下的氧化還原反應(yīng)，當(dāng)相應(yīng)原電池的電動勢E0V,反應(yīng)向 進(jìn)行。該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與電動勢E _ 關(guān)。4、電對H+/H2，其電極電勢隨溶液的pH值增大而_ ；電對O2/OH-，其電極電勢隨溶液的pH值增大而_ 。1、+ 3； - 1 。2、Zn； H3AsO4； H3AsO4； Zn 。3、 正 向； 無。 4、減 ?。?減 小 。四、計算題1、已知：E( A2+ / A ) = -0.1296 V， E ( B2+ / B ) = -0.1000 V。將A金屬插入金屬離子B2+ 的溶

33、液中，開始時c( B2+ ) = 0.110 molL-1 ，求平衡時A2+和B2+的濃度各是多少?解 ： A + B2+ A2+ + B平衡 c /(molL-1) 0.11 - x x lgK= K=10.0K x = 0.100 c ( A2+ ) = 0.100 molL-1 c ( B2+ ) = 0.010 molL-12、已知298K時E( MnO4- / Mn2+ ) = 1.51 V， E ( Fe3+ / Fe2+ ) = 0.771 V。 用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液，兩者在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(1) 寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式，計算298K時該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K ； (2) 若開始時 c ( Fe2+ ) = 5.000 10-2 molL-1， c ( MnO4- ) = 1.000 10-2 molL-1， V