202X高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1節(jié)考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率課件

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第七章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素考考 綱綱 解解 讀讀 考綱要求考綱要求備考指南備考指南真題追蹤真題追蹤命題趨勢(shì)命題趨勢(shì)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。表示方法。2了解反應(yīng)活化能的概念，了解了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。催化劑的重要作用。3理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影對(duì)反應(yīng)速率的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。律。4了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重

2、要作用。要作用。2018全國卷全國卷28(1)(2)，全國，全國卷卷27(2)，全國，全國卷卷 2 8 ( 3 ) ；2 0 1 7 全 國 卷全 國 卷28(4)；2016全全國卷國卷27，全國卷，全國卷27；2015全國全國卷卷27、28預(yù)計(jì)預(yù)計(jì)2020年高考將主要年高考將主要考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率表示方解，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率表示方法的認(rèn)識(shí)以及運(yùn)用，對(duì)化學(xué)法的認(rèn)識(shí)以及運(yùn)用，對(duì)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算，運(yùn)數(shù)關(guān)系進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算，運(yùn)用控制變量方法研究影響化用控制變量方法研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等，復(fù)習(xí)學(xué)反應(yīng)速率

3、的因素等，復(fù)習(xí)備考時(shí)應(yīng)予以關(guān)注。備考時(shí)應(yīng)予以關(guān)注?？键c(diǎn)考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航0101夯夯 實(shí)實(shí) 考考 點(diǎn)點(diǎn)0202考考 點(diǎn)點(diǎn) 突突 破破夯夯 實(shí)實(shí) 考考 點(diǎn)點(diǎn)1 1 1化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率【知識(shí)梳理知識(shí)梳理】快慢快慢減小減小增加增加molL1min1 molL1s1 2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能_，但反應(yīng)速，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的_之比。之比。如在反應(yīng)如在反應(yīng)aA(

4、g)bB(g)=cC(g)dD(g)中，存在中，存在v(A) v(B) v(C) v(D)a b c d。不同不同化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)3注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)(1)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)的_速率，而不是速率，而不是_速率，且只取速率，且只取_值。值。(2)同一化學(xué)反應(yīng)，在同一時(shí)間段內(nèi)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能同一化學(xué)反應(yīng)，在同一時(shí)間段內(nèi)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能_，但表示反應(yīng)的快慢程度，但表示反應(yīng)的快慢程度_。(3)一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。平均平均瞬時(shí)瞬時(shí)正正不同不同相同相同4反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定反

5、應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定(1)可直接觀察的某些性質(zhì)，如放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)?？芍苯佑^察的某些性質(zhì)，如放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)。(2)依靠科學(xué)儀器測(cè)量的性質(zhì)，如顏色深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力依靠科學(xué)儀器測(cè)量的性質(zhì)，如顏色深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。等。(3)溶液中利用顏色深淺與顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系，測(cè)量反應(yīng)速率。溶液中利用顏色深淺與顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系，測(cè)量反應(yīng)速率。【思維深化思維深化】【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2在在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖

6、所示。回答下列問題：示?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是該反應(yīng)的反應(yīng)物是_，生成物是，生成物是_，反應(yīng)方程式為反應(yīng)方程式為_。(2)010 s的平均反應(yīng)速率的平均反應(yīng)速率v(H2)_。(3)能否用能否用I2(s)的物質(zhì)的量變化量來表示該反應(yīng)的速率？的物質(zhì)的量變化量來表示該反應(yīng)的速率？_(填填“能能”或或“否否”)?！敬鸢复鸢浮?1)H2和和I2HIH2(g)I2(s)=2HI(g)(2)0.039 5 molL1s1 (3)否否考考 點(diǎn)點(diǎn) 突突 破破2 2 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算【答案答案】C2在在298 K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)：時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)：H2O22HI=

7、2H2OI2，在不同濃度，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知當(dāng)時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知當(dāng)c(HI)0.500 molL1，c(H2O2)0.400 molL1時(shí)的反應(yīng)速率為時(shí)的反應(yīng)速率為()A0.038 0 molL1s1 B0.152 molL1s1C0.608 molL1s1 D0.760 molL1s1【答案答案】B實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345c(HI)/(molL1)0.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/(molL1)0.1000.1000.1000.2000.300v/(molL1s1)0.007 600.015 30.022 70.01

8、5 10.022 8【解析解析】當(dāng)當(dāng)c(HI)0.100 molL1，c(H2O2)0.100 molL1，v0.007 60 molL1s1，由表中數(shù)據(jù)可知，速率與，由表中數(shù)據(jù)可知，速率與c(HI)成正比、與成正比、與c(H2O2)成正比，所以當(dāng)成正比，所以當(dāng)c(HI)0.500 molL1，c(H2O2)0.400 molL1，v0.007 60 molL1s1540.152 molL1s1。3(2018江西臨川一中模擬江西臨川一中模擬)向體積為向體積為2 L的固定密閉容器中通入的固定密閉容器中通入3 mol X氣體，氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)=Y

9、(g)3Z(g)。經(jīng)。經(jīng)5 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡，此后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用倍，則用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_，X的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_，Z的平衡濃度為的平衡濃度為_?！敬鸢复鸢浮?.03 molL1min120%0.45 molL1計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的三種常用方法計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的三種常用方法(1)定義式法：根據(jù)定義式法：根據(jù)vc/t進(jìn)行計(jì)算。進(jìn)行計(jì)算。(2)比例式法：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算。比例式法：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算。(3)三段式法三段式法(具體步驟如下具

10、體步驟如下)：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)速率大小的比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較【答案答案】C【解析解析】換算成用同一物質(zhì)表示速率再比較，如以換算成用同一物質(zhì)表示速率再比較，如以N2為標(biāo)準(zhǔn)，為標(biāo)準(zhǔn)，A、B、D項(xiàng)分別項(xiàng)分別換算為換算為0.375 molL1min1、0.35 molL1min1、0.275 molL1min1，所以，所以最快的為最快的為C項(xiàng)。項(xiàng)。5反應(yīng)反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(A)0.45 molL1s1，v(B)0.6 molL1s1，v(C)0.4 molL1s1，v(D)0.45 molL1s1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較正確的是。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較正確的是() ABC D【答案答案】B定量法比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小定量法比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)由于同一化學(xué)