高中化學(xué)必修2測(cè)試題

1、班級(jí)：姓名：學(xué)號(hào)：命題：審題：審核：審批：-密-封-線- （答題不能超出密封裝訂線）大鐘莊高級(jí)中學(xué)2015-2016 學(xué)年第二學(xué)期化學(xué)科目考試（查）試卷題號(hào)一二三四五六七八九總分得分閱卷人一單項(xiàng)選擇題（共20小題，每小題3分，共60分）1下列金屬與水反應(yīng)最劇烈的是ALi BNa CK DRb2下列關(guān)于放射性氣體氡22286Rn的說法正確的是A質(zhì)量數(shù)為222 B中子數(shù)為86C質(zhì)子數(shù)為136 D核電荷數(shù)為2223可逆反應(yīng)H2(g) I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ）A、H2、I2、HI的濃度相等 B、H2、I2、HI的濃度保持不變C、混合氣體的密度保持不變 D、混合氣體的質(zhì)量不再改變

2、4下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是A氧化性強(qiáng)弱：F2Cl2 B金屬性強(qiáng)弱：KNaC酸性強(qiáng)弱：H3PO4H2SO4 D堿性強(qiáng)弱：NaOHMg(OH)25下列粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A、 OH-、H2O、F- B、 NH3、NH4+、F-C、 H3O+、NH4+、Cl- D 、 HCl、F2、H2S6合成氨的反應(yīng)為：3H2 + N2 2NH3，其反應(yīng)的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為molL1s1)，則下列關(guān)系正確的是 （ ） A、v(H2)v(N2)= v(NH3) B、v(H2)3 v(N2) C、v(N2)2 v(NH3) D、v(NH3)3/2v(H2

3、)7第三周期R元素的原子，其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則R是ALi BS CSi DP8原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的A族，則原子序數(shù)為x+1的元素不可能處在AA族 BA族 C鑭系元素DB族9按鈉、鉀、銣、銫的順序，下列有關(guān)敘述正確的是A其氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH B單質(zhì)還原能力最強(qiáng)的是鈉原子C單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸增大 D原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大10. 有和兩離子，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a和m、n、b的關(guān)系為（ ）A. B.C. D.11下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是ABa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) B鋁與稀鹽酸C灼熱的炭與CO2反應(yīng) D甲烷與

4、O2的燃燒反應(yīng)12短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是 AZ一定是活潑的金屬元素BY的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molDY的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性13. 某元素R的氣態(tài)氫化物為H2R，則它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為（ ）A. HRO3 B. HRO4 C. H2RO4 D. H3RO414A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原

5、子序數(shù)由小到大的順序是( )A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E15把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極，則這四種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為 Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca 16對(duì)于反應(yīng)A23B22C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls)

6、 D. v(B2)=4.2 mol/ (Lmin)17下列有關(guān)燃料電池的說法正確的是A氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%C氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為O2 + 2H2O + 4e 4OH-18下列排序錯(cuò)誤的是 ( )A. 原子半徑：NaMgCN B. 熱穩(wěn)定性：HIHBrHClHFC. 最高正化合價(jià)：SiPSMg(OH)2Ca(OH)2KOH-密-封-線- （答題不能超出密封裝訂線）班級(jí)（學(xué)生填寫）：姓名：學(xué)號(hào)：19.如右圖所示,電流計(jì)G發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極逐漸變粗,B極逐漸變細(xì),C為電解質(zhì)溶液。則A、B

7、、C為()A.A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸B.A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸C.A是Fe,B是Ag,C是稀AgNO3溶液 D.A是Ag,B是Fe,C是稀AgNO3溶液20. 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v二填空題(40分)21（7分）A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子

8、半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C(1)B元素的名稱_ _；B在周期表中的位置第 _周期，第_族；(2)A、B形成的化合物的化學(xué)式_ _；(3)C的元素符號(hào)_，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式_ (4) D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式_ _22.(7分)有下列物質(zhì)：CaCl2 PH3 H2O2 Na2O2 KOH 班級(jí)（學(xué)生填寫）：姓名：學(xué)號(hào)：(NH4)2SO4 F2(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì) ；(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì) ；(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)

9、 ；(4)只由非金屬元素組成的離子化合物 ；(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì) ；(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì) ；(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì) 。23.(8)A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率VA=_，VB=_，VC=_。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。24. （10分）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為 極，電極上發(fā)生的是 反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。電極反應(yīng)式為 , 銀片上觀察到的現(xiàn)象是 鋅片上觀察到的現(xiàn)象為 銀為 極,電極上發(fā)生的是 反應(yīng)（“氧化”或“還原”）,25. （8）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知用C與B相連作電極放入硫酸銅溶液中B溶解。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填表： 24（6分）X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如右圖所示。已知X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，請(qǐng)回答：（1）Y離子的結(jié)構(gòu)示意圖 （2）Z的單質(zhì)與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式 25. 在由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化腐蝕。則當(dāng)在銅片上共放出3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時(shí)，H