高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題測(cè)試卷

1、 2019屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題測(cè)試卷一選擇題1下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是 （ ）A無(wú)單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)B氨水可導(dǎo)電，故氨氣屬于電解質(zhì)C改變溫度能改變?nèi)魏慰赡娣磻?yīng)的平衡狀態(tài)D純凈的Fe(OH)3膠體呈透明的紅褐色，故屬于純凈物2下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是( )A氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液3在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（ ）A.111  

2、60;  B.221     C.231     D.4324已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為 A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol5水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是A氣體甲一定是純凈物B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物CK、和一定存在于溶液X中D和一定不存在于溶液X中6向10mL 0.1mol·

3、;溶液中，滴加等濃度溶液x mL，下列敘述正確的是A x=10時(shí)，溶液中有、，且B x=10時(shí)，溶液中有、，且C x=30時(shí)，溶液中有、，且D x=30時(shí)，溶液中有、，且7 112g Fe與一定量的HNO3充分反應(yīng)后，F(xiàn)e全部溶解，生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為l:4，將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水槽中，氣體恰好被完全吸收，氧氣的物質(zhì)的量是 。A0.12 molB0.14mol C02mol D013 mol8某含鉻(Cr2O72)廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4·(NH4) 2SO4·6H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol

4、 FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是()A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x) molB處理廢水中Cr2O72的物質(zhì)的量為 molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD在FeO·FeyCrxO3中，3xy9下列有關(guān)離子共存的說(shuō)法或離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氯氣通入10 mL 1 mol/L的溴化亞鐵溶液中2Br-+Cl2=2Cl-+Br2B滴有稀硫酸的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)2I-+O2+4H+=I2+2H2OC通入過(guò)量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+ D水電離出的c(H+)=1&

5、#215;10-6mol/L溶液中可能大量共存的離子：K+、CO32-、Na+、S2-10向一定量的Fe、FeO和Fe2O2|的混合物中加入120 mL 4 molL的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向所得溶液中加人KSCN溶液·無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物能得到鐵的物質(zhì)的量為 A0.21mol B0.24 mol C016 mol D0.14 mol二解答題11鐵是目前人類(lèi)使用量最大的金屬，它能形成多種化合物(1)取5.6g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng)，無(wú)論怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終收集了的氣體體積均小于2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

6、，最主要的原因是_，所得溶液在長(zhǎng)時(shí)間放置過(guò)程中會(huì)慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因_。(2)ZnFe2Ox是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，制取納米ZnFe2Ox 和用于除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖ZnFe2O4ZnFe2Ox。若上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)中消耗的n(ZnFe2O4)：n(H2)=21，x的值為_(kāi)。請(qǐng)寫(xiě)出 ZnFe2Ox與NO2 反應(yīng)的化學(xué)方程式_(x用前一問(wèn)求出的具體值)。(3)LiFePO4(難溶干水)材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。以 FePO4(難溶于水)、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應(yīng)還生成一種可燃性氣體，則反應(yīng)

7、方程式為_(kāi)。磷酸鐵鋰動(dòng)力電池有幾種類(lèi)型，其中一種(中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開(kāi))工作原理為FePO4+Li LiFePO4。則放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(4)已知25時(shí)KspFe(OH)3=4.0×1038，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入_mL 2mol/L的鹽酸(忽略加入鹽酸體積)。12硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。（1）將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比3：2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發(fā)生下列燃燒反應(yīng)：FeS2 + C + O2Fe3O4 + CO + S；請(qǐng)配平上述化學(xué)

8、反應(yīng)方程式_生成3mol硫，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為_(kāi)。（2）過(guò)硫酸鉀，化學(xué)式為：K2S2O8，過(guò)硫酸結(jié)構(gòu)式為:過(guò)硫酸鉀和過(guò)硫酸均有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2下列能加快過(guò)硫酸分解的固體物質(zhì)是_ ACuO BMnO2 CFe2O3 DNa2SO4已知硫酸錳（MnSO4）和過(guò)硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其它的氧化產(chǎn)物還有_13（附加題）鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域中有著重

9、要的作用。（1）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ +O2+4H+= 4Fe3+2H2O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為 FeSO4/KMnO4工藝與單純混凝劑FeCl3、Fe2(SO4)3相比，大大降低了污水處理后水的渾濁度，顯著提高了對(duì)污水中有機(jī)物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中總鐵和總錳濃度，反而使二者的濃度降低，原因是在此條件下（pH約為7）KMnO4可將水中Fe2+、Mn2+氧化為固相的+3價(jià)鐵和+4價(jià)錳的化合物，進(jìn)而通過(guò)沉淀、過(guò)濾等工藝將鐵、錳

10、除去。已知：Ksp(Fe(OH)34.0×1038，則沉淀過(guò)濾后溶液中c(Fe3)約為 mol·L1。寫(xiě)出生成+4價(jià)固體錳化合物的反應(yīng)的離子方程式新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物。制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：用ZnFe2Ox除去SO2的過(guò)程中，氧化劑是 。用ZnFe2Ox除去NO2的過(guò)程中，若x3，則消除1 mol NO2，需要ZnFe2Ox的質(zhì)量為 g。用ZnFe2O4制取ZnFe2Ox的過(guò)程中，若x3.5，則ZnFe2O4與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為 。工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫。

11、通電電解，然后通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(CN)632COH2S2Fe(CN)642HCOS。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ；電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。11(14分)(1)生鐵中含有碳等雜質(zhì)(2分)；4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O(2分)(2)3.5(2分)；2NO2+8ZnFe2O3.5=N2+8ZnFe2O4(2分)；(3)2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO；(2分)FePO4+Li+e=LiFePO4；(2分) (4)2.5(2分) 12 3FeS2 + 2 C + 3O2 = Fe3O4 + 2CO + 6S（3分）2.5mol （2分）（2）A B C（2分） （全對(duì)2分，有錯(cuò)0分，缺1項(xiàng)無(wú)錯(cuò)扣1分）8H2O+2MnSO4+5K2S2O8 = 2KMnO4+