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文檔簡介
1、高二化學電化學基礎測試題可能用到的相對原子質量:Ag 108 N 14 O 16 Cu 64 班級:_ 姓名:_一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共60分,每小題只有一個正確答案)1下列產品的使用不會對環(huán)境造成污染的是A含磷洗衣粉 B氫氣 C一次電池 D煤2在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應,屬于氧化反應的是A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應C.原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應D.原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應3下列敘述的方法不正確的是A金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍 B用鋁質鉚釘鉚接鐵板,鐵板易被腐蝕C鋼鐵在干燥空氣
2、中不易被腐蝕 D用犧牲鋅塊的方法來保護船身4下列關于實驗現象的描述不正確的是A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現氣泡B用銅片做陽極,鐵片做做陰極,電解氯化銅溶液,鐵片表面出現一層銅C把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快5關于如圖所示裝置的敘述,正確的是A銅是陽極,銅片上有氣泡產生B銅片質量逐漸減少C電流從鋅片經導線流向銅片D銅離子在銅片表面被還原6關于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是A電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI試液,溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液
3、,溶液呈無色D電解一段時間后,將全部電解液轉移到燒杯中,充分攪拌后溶液呈中性7右圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列 有關的判斷正確的是Aa為負極、b為正極 B.a為陽極、b為陰極C. 電解過程中,氯離子濃度不變D. 電解過程中,d電極質量增加8堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應式為: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是A電池工作時,鋅失去電子B電池正極的電極反應式為:2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C
4、電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極D外電路中每通過O.2mol電子,鋅的質量理論上減小6.5g9PHa的某電解質溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時間后,溶液的pH>a,則該電解質可能是A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO410在外界提供相同電量的條件,Cu2+或Ag+分別按Cu2+2eCu或Ag+e-Ag在電極上放電,若析出銅的質量為1.92g,則析出銀的質量為A1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g11金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質,可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+N
5、i2+Cu2+)A陽極發(fā)生還原反應,其電極反應式:Ni2+ + 2e = NiB電解過程中,陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+D電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt 放電充電3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH12高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為 下列敘述不正確的是A放電時每轉移3 mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化B充電時陽極反應為:Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2O
6、C放電時負極反應為:Zn2e +2OH= Zn(OH)2D放電時正極附近溶液的堿性增強13將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B甲中銅片是正極,乙中銅片是負極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產生氣泡的速度甲比乙慢14下列描述中,不符合生產實際的是A電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉,用鐵作陽極 B電解法精煉粗銅,用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網作陰極D在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極15下圖為直流電源,為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,為電鍍槽接通電路后發(fā)現上的c點顯紅色為實現鐵上鍍鋅,接通后,使c、d兩點短路下列敘述正確的是
7、Aa為直流電源的負極Bc極發(fā)生的反應為2H2eH2Cf電極為鋅板De極發(fā)生還原反應選擇題答題欄123456789101112131415二、填空題(40分)16如圖所示,水槽中試管內有一枚鐵釘,放置數天觀察: (1)鐵釘在逐漸生繡。(2)若試管內液面上升,發(fā)生 腐蝕,電極反應:負極: ,正極: 。(3)若試管內液面下降,則原溶液呈 性,發(fā)生的電極反應:正極: 。17有甲、乙、丙、丁四種金屬,把甲、丙浸入稀硫酸中,用導線連接時丙為負極;把乙、丁分別浸入稀硫酸中,丁產生氣泡的速率更大;把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中,甲上有氣泡冒出;把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中,丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動性由強
8、到弱的順序是 18從NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中選出適當的離子組成電解質,采用惰性電極對其溶液進行電解。若兩極分別放出氣體,且體積比為11,電解質的化學式可能是 。19電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池,裝有電解 液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則 電解池中X極上的電極反應式是 。在X極附近觀察到的現象是 。Y電極上的電極反應式是 , 檢驗該電極反應產物的方法是 。如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則 X電極的材料是 ,電極反應式是 Y電極的材料是 ,電極反應式是 (說明:雜質發(fā)生的電極反應不必寫出)假若電路中有0.04摩爾電子通過時,陰極增重 克。 電化學基礎測試題參考答案一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共60分,每小題只有一個正確答案)題號123456789101112131415答案BCBCDBDCABDACAB二、填空題16(2)吸氧;2Fe-4e- = 2Fe2+ O2+2H2O+4e=4OH-(3)較強的酸性2H+ + 2e - =
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