高中化學(xué)無機方程式匯總

1、高中無機化學(xué)方程式匯總§1堿金屬及堿土金屬元素4Li+ O2 2Li2O （常溫、點燃產(chǎn)物相同）條件不同，產(chǎn)物不同4Na+O2=2Na2O Na2O2+2Na2Na2O(此反應(yīng)用于制備Na2O)2Na2O+ O2 Na2O24Na+2O22Na2O2 K+ O2KO2 2Na+S=Na2S（加熱可以爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H2（Na不能把金屬從水溶液中置換出來，除了酸，一般是先和水反應(yīng)） 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti Na+KCl（熔融）=NaCl+KNa2O+H2O=2NaOH （與下式對比，同物質(zhì)的量設(shè)計反應(yīng)濃度

2、相同題） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（歧化反應(yīng)，水不是氧化劑或還原劑）( 此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 2H2O2=2H2O+O2.使酚酞溶液先紅后退色 )Na2O+CO2=Na2CO3 （堿性氧化物與酸性氧化物生成鹽）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（無）反應(yīng)現(xiàn)象對比不同，Na2CO3兩階段反應(yīng)NaHCO3與NaHCO3都可產(chǎn)生CO2Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2（考查試劑變

3、質(zhì)，類似有Na2SO3變質(zhì)）NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O （易考離子方程式書寫，強調(diào)不會生成CO2） Ca(HCO3)2 + NaOH(少)=CaCO3+ H2O+NaHCO3 Ca(HCO3)2 + 2NaOH(多)=CaCO3+ 2H2O+Na2CO3 Ca(OH)2 + NaHCO3(少)=CaCO3+ H2O+ NaOH易考離子方程式 Ca(OH)2 + 2NaHCO3(多)= CaCO3 + 2H2O+Na2CO3 NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 + H2O+ NaOH（恰好完全生成沉淀） 2NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 + 2

4、H2O+ Na2SO4（恰好溶液呈中性） 2NH4HCO3 + 2NaOH(少)= 2H2O+Na2CO3 +(NH4)2CO3 NH4HCO3 + 2NaOH(多)= Na2CO3 +NH3+2H2O 2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 = Mg(OH)2+2CaCO3 + 2H2O(不是生成 MgCO3) Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 Na2CO3（飽和）+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 Na2SO4H2SO4=2NaHSO4 較易聯(lián)合在一起考查計算，反應(yīng)物介于2:1和1:1之間，5種情況，4種結(jié)果，或考查圖像題向NaOH與Ca(OH)2混合溶液中通C

5、O2分階段反應(yīng) 2NaOH+ CO2 (少量)= Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）= NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO3+H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）=NaHSO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O 2NaOH+H3PO4=NaHPO4+2H2O 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O NaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O 2NaOH+

6、H2S（少量）=Na2S+2H2O 歧化及堿性條件下離子共存3Cl2+6KOH（熱，濃）=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH（濃）=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（濃）+3H2O=PH3+3KH2PO2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+SO3=Na2SO4CaCO3CaO+CO2（必須注明高溫或煅燒，寫加熱不給分） MgCO3MgO+CO22Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O （實驗題或推斷題，F(xiàn)e(OH)2在空氣中加熱因氧化也得紅棕色Fe 2O3 ） Mg(OH)2 MgO+ H2O Cu(OH)2 CuO+ H2O 2Al(OH)3

7、 Al 2O3 + 3H2O Hg(OH)2= HgO + H2O 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4（藍色沉淀）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl（紅褐色沉淀）NaClCO2NH3 + H2O=NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制堿法，考查先通NH3后通CO2）NaH+H2ONaOH+H2 4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2§2鹵族元素Cl2+CuCuCl2 棕黃色煙。溶液濃是綠色，稀是藍綠色或藍色。 3Cl2+2Fe2FeCl3 紅棕色煙，溶液黃色或棕黃 Cl2+2Na 2Na

8、Cl（白煙） 白色煙霧3Cl2 +2 P 2PCl3 （白霧） Cl2 + PCl3PCl5 （白煙） Cl2 +Na2S=2NaCl+S Cl2 +H2S=2HCl+S (在溶液中則有黃色渾濁物或沉淀現(xiàn)象)（歧化反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑）Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO 2F2 +2H2O=4HF+O2（體現(xiàn)水的還原性）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（制漂白精）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉） Cl2+2FeCl2=2FeCl3（化合，在水溶液中進行 ） Ca(ClO)2+H2O+

9、CO2(少量)= CaCO3+2HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(過量)= Ca(HCO3)2+2HClO （注意，易考）Ca(ClO)2+H2O+ SO2(少量)= CaSO4+2HCl(不會生成CaSO3+2HClO) Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO（強酸制弱酸） Ca(ClO)2+4HCl（濃）= CaCl2+2H2O+2Cl2 2HClO2HCl+O2 （氯水避光保存） 3HClO+HIHIO3+3HCl HClO+H2SO3H2SO4+HClHClO+H2O2HCl+H2O+O2(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO

10、4，但濃、熱的HClO4氧化性很強)F2 + H2 = 2HF （陰暗爆炸） Cl2 + H2 2HCl（蒼白色火焰，白霧） 幾個反應(yīng)條件難易對比，判斷氧化性及非金屬性強弱 Br2 + H2 = 2HBr(500oC) I2 + H2 2HI（持續(xù)加熱）由現(xiàn)象判斷Br、I元素.注意使用的萃取劑是苯還是四氯化碳，上下分層不同 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 （置換后溶液呈黃色或棕色） Cl2 +2KI =2KCl+I2 （置換后溶液呈紫色或紫紅色） Br2 +2KI =2KBr+I2 NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2) SO3+2KIK

11、2SO3+I2 HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3 （離子鑒別，注意幾種干擾情況） 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O （考點：濃，部分氧化，鹽酸體現(xiàn)的酸性和還原性） 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（實驗室常用硫酸酸化KMnO4而不能用鹽酸）NaCl + AgNO3 =AgCl（白色）+NaNO3 NaBr+AgNO3 =AgBr（淺黃色）+NaNO3 （特征顏色鑒別） NaI + AgNO3 =AgI(黃色)+ NaNO3 2AgBr2AgBr2(AgCl、AgI類似，銀鹽棕色瓶避光保存) Na2SO3+ H2O +Cl2

12、= Na2SO4 +2HCl （多考離子方程式） HClO+ H2OSO2 = H2SO4+HCl F2 +Cl2 (等體積)=2ClF 3F2 (過量)+Cl2=2ClF3 IBr+H2O=HIO+10HBr(復(fù)分解反應(yīng))7F2(過量)+I2 =2IF7 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl考查氯氣多少不同離子反應(yīng)3Cl2(少) +6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3 Cl2(少) +FeI2=FeCl2+I2 3Cl2(多) +2FeBr2=2FeCl3+2Br2 3Cl2(多) +2FeI2=2FeCl3+2I26Cl2 +6FeBr2=4FeCl3+2FeBr3+3Br

13、2 6Cl2+5FeI2=2FeCl3+3FeCl2+5I2 §3氧族元素H2 + SH2S H2S H2 + S 2Na + SNa2S 2S+C CS2Fe + SFeS （生成低價亞鐵，體現(xiàn)硫的弱氧化性） 2Cu + SCu2S （生成低價亞銅，體現(xiàn)硫的弱氧化性）有單質(zhì)參與，不是置換反應(yīng)，一般同素異形體轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，但有特例，如斜方硫與單斜硫分子都是S8 ，轉(zhuǎn)化屬物理變化S + O2SO2 （注意，不會直接生成SO3，因條件要求高，注意思考哪些單質(zhì)化合只生成對應(yīng)低價 或高價化合物的反應(yīng)，中學(xué)里有5、6個典型代表，考選擇題）3O22O3 2O33O2 2H2O2 2H2O+ O

14、2 2H2S+SO2=3S+2H2O （歸中反應(yīng)） 2H2S + O2 （少量）2H2O + 2S 4HCl+O2Cl2+2H2O 2H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2 H2S+4Na2O2+2H2ONa2SO4+6NaOHH2S+H2SO4(濃)S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)3S+2NO+4H2OH2SO4(濃)+2HBr SO2+Br2+2H2O H2SO4(濃)+2HISO2+I2+2H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S

15、+2AgNO3Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2PbS+2HNO3Ba(OH)2 + CuSO4=Cu(OH)2+ BaSO4 Ba(OH)2 + H2SO4=2H2O+ BaSO4 H2S+ CuSO4=CuS+ H2SO4（典型弱酸制強酸的例子） SO2 + H2O H2SO3 SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2OSO2 =2NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O （注意，現(xiàn)象和CO2類似，澄清石灰水變渾濁，考查辨析題） SO2 + O2 2SO3 I2 + SO2 + 2H2O

16、=H2SO4+2HI (Cl2、Br2 類似)SO3 +H2O = H2SO4 （注意，工業(yè)用濃硫酸而不是直接用水吸收SO3 ，防止生成酸霧）2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl­ （高沸點制易揮發(fā)） 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O +SO2（濃不可省略，考慮變稀會怎樣，由實驗現(xiàn)象判斷產(chǎn)物）2H2SO4(濃) + CCO2 + 2SO2+ 2H2O（綜合實驗考查辨別CO2與 SO2，品紅的兩次使用）2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 （在空氣中易被氧化變質(zhì)，考查檢驗試劑成分3種情況：沒變、部分變、全變）4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8

17、SO2 Ca(NO3)2+ 3SO2 +2H2O =CaSO4 + 2NO +2H2SO4Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2­+H2O Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2OFeS+2HCl=H2S+FeCl2 FeS+ H2SO4=H2S+FeSO4 Na2SO3+ H2O +Cl2= Na2SO4 +2HCl SO2+ H2O +Cl2= H2SO4 +2HCl(考查SO2與Cl2等比混合通入石蕊或品紅試液中失去漂白能力) SO2(少量)+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 即: SO2(足量

18、)+ NH3+H2O=NH4HSO3§4碳族元素2C + O2 2CO 2CO + O22CO2 C + CO2 2CO C+ 2CuO2Cu + CO2（分步反應(yīng)） 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 （結(jié)合課本看分步反應(yīng)） CO+ CuO Cu + CO2 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H2O注意對比，選擇題中鑒別，利用SO2的氣味、還原性和漂白性區(qū)分，考查綜合性實驗題Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3

19、+ H2O Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2OCO2 + H2O = H2CO3 C+ H2O CO + H2 (高溫水為氣態(tài)，生成水煤氣，不打氣體符號) C+CO2 2CO （碳高溫還原氧化物，常因此生成較穩(wěn)定的CO） 2C+ SiO2 2CO + Si （高溫才能反應(yīng)） Si+CSiC(金剛砂) 3C+CaOCaC2+CO Si + O2 SiO2 2F2+ Si= SiF4 （氣體） Si + 4HF= SiF4+2H2 Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2（非金屬制氫氣，水是氧化劑）SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O （玻璃、陶瓷器等不能

20、長時間存放堿液） SiO2+ 4HF =SiF4+2H2O （鏤空玻璃）SiO2 + CaO CaSiO3 SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2 SiO2 + Na2O Na2SiO3 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2 Na2SiO3 + 2HCl=2NaCl+ H2SiO3（典型的白色難溶酸） H4SiO4H2SiO3+H2O 推斷題Na2SiO3 +H2O +CO2= Na2CO3 + H2SiO3（酸性弱于碳酸） H2SiO3SiO2+H2O§5氮族元素NH3 + H2O NH3·H2ONHOH （氨水含六種微粒，對比氯水）4NH3 +

21、 5O24NO+6H2O （一般在工業(yè)上催化劑選擇鉑絲網(wǎng)）4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2N2+6HCl 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+2H2ON2 + 3H22NH3 （以鐵為主體的多成分催化劑，又稱鐵觸媒） N2 + 3Mg Mg3N2 與3S+2AlAl2S3 對比考查推斷題 N2+6Na2Na3NN2 + O2 2NO（不直接生成NO2） 4NH3+6NO5N2+6H2O(用氨清除NO)2NO + O2= 2NO2 （典型現(xiàn)象無色變紅棕色） 3NO2

22、+ H2O =2HNO3 + NO （歧化反應(yīng)） 典型計算剩余無色氣體是O2或NO，或計算硝酸濃度，除去硝酸中黃色物質(zhì)4NO + 3O2 + 2H2O=4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO3 NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)SO2+NO2SO3+NO 4NO2+H2S4NO+SO3+H2O 4CO+2NO24CO2+N2 4HNO34NO2+ O2+ 2H2O（棕色瓶避光保存）離子方程式或電子守恒法計算，注意NO2與NO不同Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3C

23、u(NO3)2 +2NO+4H2O8HNO3(稀)+3Fe（過量）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）=Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe10Fe(NO3)3+3N2+18H2O注意兩種氣體在推斷題的考查,或在合金如碳素鋼與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)后生成氣體成分的探究30HNO3+8Fe8Fe(NO3)3+3NH4NO3 +9H2O（以上是了解性內(nèi)容，隨著硝酸濃度降低，產(chǎn)物較復(fù)雜）C+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O N2O5+H2O2HNO3S+6HNO3(濃)H2SO4+

24、6NO2+2H2O P2O5+H2O(冷)2HPO33S+4HNO3(稀)3SO2+4NO+2H2O P2O5+3H2O(熱)2H3PO4NH4ClNH3+HCl （本反應(yīng)不能用來制取NH3）NH3 + HCl=NH4Cl (白煙)（典型現(xiàn)象，鑒別氣體）NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 （不能用來制取NH3，阿伏伽德羅定律計算）5NH4NO32HNO3 + 4N2+9H2O（銨鹽分解不一定生成氨氣）2NO2 N2O4（阿伏伽德羅常數(shù)計算） NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3+H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2NH3+2H2O NH4NO3 + NaOH

25、NaNO3 + NH3+H2O 白色煙霧3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl54P + 5O2P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO4（干燥劑） P2O5+3H2SO4(濃)2H3PO4+3SO311P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 (氧化還原反應(yīng)方程式配平)-§6幾種常見的金屬4Al + 3O2 2Al2O3 （注意鋁片加熱時Al與Al2O3的熔點差別大而形成的特殊試驗現(xiàn)象） 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(濃)Al2(SO4)3+3SO

26、2+6H2O (Al、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2 （人教版） 2Al +2NaOH +6H2O=2NaAl(OH)4 + 3H2（魯科版）Zn+2NaOH=Na2ZnO2 +H2 （人教版） Zn+2NaOH+2H2O =Na2Zn(OH)4 +H2Al2O3 + 6HCl=2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3

27、、Cu(OH)2類似,多在實驗題判斷產(chǎn)物考計算）AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl （NH3·H2O過量與否都只生成Al(OH)3） AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl AlCl3+4NaOH=NaAl(OH)4+3NaCl 3NaAl(OH)4+AlCl3=4Al(OH)3+ 3NaCl NaAl(OH)4+HCl=NaCl+Al(OH)3+ H2O NaAl(OH)4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2OCO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 （CO2過量生成NaHCO3 ，易在推斷題中考查）A1

28、2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4 考查圖像題計算及離子方程式A12(SO4)3+4Ba(OH)2=BaAl(OH)42+3BaSO4 2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4 2KA1(SO4)2+4Ba(OH)2=BaAl(OH)42+3BaSO4+K2SO4 Fe + SFeS （不能生成Fe2S3）（注意在空氣中的副反應(yīng)，考查探究題） 3Fe + 2O2Fe3O4（可看成是FeO·Fe2O3,便于計算或?qū)懷趸€原反應(yīng)） 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2 Fe3O4+8HCl(濃)=FeCl2+2

29、FeCl3+4H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu FeCl3 +3KSCN=Fe(SCN)3 + 3KCl（離子共存及溶液變紅色檢驗Fe3+） 離子共存題或氧化還原反應(yīng)方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版及溶液中離子種類題) 2FeCl3+H2S(少量)=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl3+ H2SO3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （推斷題或除雜題） 2FeCl3+Fe=3FeCl2 （化合反應(yīng)）4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 =4Fe(OH)3 （白色灰