高中化學(xué)必修一物質(zhì)的量復(fù)習(xí)練習(xí)題

1、物質(zhì)的量同步練習(xí)一、選擇題1下列敘述錯誤的是（ ） A1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子B0.012kg12C 含有約6.02×1023個碳原子C在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一20.5mol Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)為（ ）A3.01×1023 B6.02×1023 C0.5 D13如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ） An/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol14下列敘述中錯誤的是（ ） AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98B2mo

2、l NO和2mol NO2含原子數(shù)相同C等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同D等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等5NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A23gNa變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)為NAB18g水所含的電子數(shù)為NAC8g He所含的分子數(shù)為NAD16g O2與16g O3所含的原子數(shù)均是NA6相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是（ ）A所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1 B氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2 C氧元素的質(zhì)量比為5:6D硫元素的質(zhì)量比為5:4 7.等質(zhì)量的 O2和 O3中（ ） A所含分子數(shù)相同 B所含分子數(shù)不同C所含原子數(shù)相同 D1g O3中所含分子數(shù)

3、較多80.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它們之間的物質(zhì)的量之比依次為（ ） A2:1:2:3 B1:2:2:3C2:1:1:3 D3:1:2:29.下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是（ ），分子數(shù)最多的是（ ）A64g SO2 B301×1023個N2分子C0.75mol H2SO4 D4g NaOH10. 某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol·L1Na2CO3(aq)的過程如下圖所示：你認為該同學(xué)的錯誤有A.1處 B.2處 C.3處 D.4處11某元素1個原子的質(zhì)量為a，1 個 12C原子質(zhì)量為b，則該元素的這種原子的相對原子質(zhì)量是（ ）A a

4、·NA Ba/b NA C1/12b NA D 12a/b12如果2g甲烷含有x個分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是（ ） Ax B4x C0.5x D3x13現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得到18.0g B、49.0g C、還有D生成，已知D的式量為106?，F(xiàn)將22.0g A和11.0g B反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為（ ）A1.00mol B0.500mol C0.275mol D0.250mol14.在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分數(shù)分別約為40%和50%，則在化合物X2YZ3中的Y的質(zhì)量分數(shù)約為（ ） A20% B25% C30% D35%15等

5、物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量稀H2SO4反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量之比是（ ） A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:216、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的是 A定容時觀察液面仰視 B定容時觀察液面俯視 C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來有少量蒸餾水17、8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是 A溶于500mL水中 B溶于1L水中 C溶解后溶液的總體積為500mL D溶解后溶液的總體積為1L二、填空題11mol H2SO4中含 個硫原子， 個氧原子， 個氫原子， mol O.28.4g N2與9.6g某單質(zhì)R，所含原子個數(shù)

6、相同，且分子數(shù)之比為3:2，則R的相對原子質(zhì)量是 ，x值為 。279.75g鋅與 mol的鹽酸剛好完全反應(yīng)，放出 molH2，在溶液中有 molZn2+離子和 molCl離子，把反應(yīng)后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2 mol。319g某二價金屬的氯化物Acl2中含有0.4mol Cl離子，Acl2的摩爾質(zhì)量是 g/mol，相對分子質(zhì)量是 ，A的相對原子質(zhì)量是 。44g NaOH溶解在水中，要使Na+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1:100，則需水的物質(zhì)的量為 mol，其溶液中有 mol OH，中和這些OH，需要 mol H+，需要 g H2SO4。5某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知N

7、a、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23:16:9，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質(zhì)的量之比為 ，含1.00mol Cl的該混合物的質(zhì)量為 。6、標(biāo)準狀況下，2.2 gCO2的體積是多少?7、標(biāo)準狀況下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023個HCl分子 （3）13.6gH2S，下列對這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：A、物質(zhì)的量_ B、體積_C、質(zhì)量_ D、氫原子數(shù)_8、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為_；物質(zhì)的量之比為_；同溫同壓下體積比為_。9、下面是用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L

8、的稀H2SO4 500ml的操作，請按要求填空： （1）所需濃H2SO4的體積為 （2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將 （偏高、偏低、無影響）。 （3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的 里，并不斷攪拌，目的是 。 （4）將 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要 中，并搖勻。 （5）加水至距刻度 處，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。10、用4mol/L的標(biāo)準鹽酸配制0.1mol/L的標(biāo)準鹽酸時，需從下列儀器中托盤天平 容量瓶 滴定管 量筒 燒杯 膠頭滴管 玻璃棒 漏斗（填序號）三、計算題1、配制200mL0.1molL的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為多少克？2有一塊鋅片插入足量CuSO4溶液中，鋅片質(zhì)量減輕了0.1g，求：（1）參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量（2）析出銅的物質(zhì)的量（3）生成ZnSO4的物質(zhì)的量及質(zhì)量（4）溶液的質(zhì)量是增加了還是減少了3、標(biāo)準狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳氣體的質(zhì)量為多少克？4甲、乙、丙三種金屬各1mol與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為1:2:3。已知甲金屬1mol與酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣0.5