高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 講與練課時(shí)作業(yè) 鹽類的水解

1、課時(shí)作業(yè)29鹽類的水解時(shí)間：45分鐘分值：100分一、選擇題(共48分，每小題4分)1下列說法中錯(cuò)誤的是()A在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色B硫酸銨溶液顯酸性C一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解D醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解答案C解析Na2S水解使溶液顯堿性，滴入酚酞試液，呈紅色；硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解使溶液顯酸性；鉀的弱酸鹽、鈉的弱酸鹽、硝酸的弱堿鹽都能發(fā)生水解；醋酸鹽中存在弱酸根離子(CH3COO)，溶于水時(shí)能發(fā)生水解。2下列各組離子中，每個(gè)離子都能影響水的電離平衡的一組是()AZn2、Ag、HCO、Cl、PO、SOBFe3、Br、Al3、H、CO、H2POCAg、SO、SiO、Fe2

2、、S2DFe2、ClO、NO、HS、Cu2、HSO答案C解析A中Cl、SO不能影響水的電離平衡；B中Br不能影響水的電離平衡；D中NO不能影響水的電離平衡。3下列離子方程式正確的是()A氯氣和水的反應(yīng)Cl2H2O=2HClClOB碳酸氫鈉水解HCOH2OH3OCOC碳酸鈉水解CO2H2OH2CO32OHD亞硫酸氫鈉與過量的Ba(OH)2溶液HSOBa2OH=BaSO3H2O答案D解析選項(xiàng)A中氯氣與水生成的次氯酸是弱電解質(zhì)，不能用離子形式表示；B選項(xiàng)是HCO的電離方程式；C選項(xiàng)中CO水解應(yīng)該分步表示。4向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示(溶液溫

3、度不變)：微粒HOHCH3COOCH3COOH物質(zhì)的量濃度減小增大增大減小則X物質(zhì)可能為()A氯化氫B氫氧化鈉C蒸餾水 D醋酸答案B解析在CH3COONa溶液中發(fā)生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，加入的物質(zhì)可以使c(OH)、c(CH3COO)增大，則該物質(zhì)本身顯強(qiáng)堿性，會抑制CH3COO的水解，故NaOH滿足要求。5實(shí)驗(yàn)測得常溫下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里：c(H)/c(OH)1012。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是()Ac(B)c(A)>c(OH)>c(H)B

4、c(A)>c(B)>c(H)>c(OH)Cc(B)c(H)c(A)c(OH)Dc(B)>c(A)>c(H)>c(OH)答案C解析HA是弱酸，BOH是強(qiáng)堿，兩者恰好完全反應(yīng)，得到一種強(qiáng)堿弱酸鹽溶液。6用0.10 mol·L1的鹽酸滴定0.10 mol·L1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()Ac(NH)>c(Cl)，c(OH)>c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)>c(NH)，c(OH)>c(H)Dc(Cl)>c(NH)，c(H)>c(OH)答案C解析本題主要考查酸堿滴定過程

5、中的電荷守恒關(guān)系?；旌先芤褐写嬖赾(NH)c(H)=c(Cl)(OH)，可知C項(xiàng)不可能成立，故選C。7有關(guān)100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()A溶液中水電離出的H個(gè)數(shù)：>B溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：>C溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)答案C解析本題考查鹽類水解和離子濃度大小比較。CO水解能力比HCO強(qiáng)，故碳酸鈉溶液的pH較大，水電離出的H總數(shù)與OH總數(shù)相同，故A正確；由電荷守恒：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，碳酸

6、鈉溶液中Na濃度是碳酸氫鈉溶液的二倍，B正確；溶液中HCO水解能力大于電離能力，C項(xiàng)不正確；溶液中HCO、H2CO3分別是CO的一級水解和二級水解產(chǎn)物，故D項(xiàng)正確。8常溫下，用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是()A點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點(diǎn)所示溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3C

7、OOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)答案D解析本題考查溶液中的電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒等關(guān)系，意在考查考生靈活運(yùn)用上述三個(gè)守恒關(guān)系的能力。A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒關(guān)系有：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，此時(shí)溶液中的c(CH3COOH)與c(Na)不相等，故不正確；B項(xiàng)，點(diǎn)溶液呈中性，所加入的氫氧化鈉溶液的體積小于20 mL，此時(shí)根據(jù)物料守恒可知c(Na)<c(CH3COO)c(CH3COOH)，故不正確；C項(xiàng)，點(diǎn)溶液中兩者恰好完全反應(yīng)，溶液中各離子濃度關(guān)系應(yīng)為：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c

8、(H)，故不正確；D項(xiàng)，當(dāng)剛加入少量氫氧化鈉溶液時(shí)可能會出現(xiàn)題中情況，故正確。選D。9下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是()CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2NH4HCO3KMnO4FeCl3A全部都可以 B僅C僅 D僅答案D解析FeSO4溶液加熱過程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2會被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物，Ca(HCO3)2受熱會分解生成CaCO3，KMnO4受熱分解會生成K2MnO4和MnO2，F(xiàn)eCl3受熱水解生成Fe(OH)3，故選項(xiàng)D正確。10等

9、物質(zhì)的量濃度、等體積的下列物質(zhì)的溶液中：H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3。下列關(guān)系或者說法正確的是()Ac(CO)的大小關(guān)系為：>>>>Bc(HCO)的大小關(guān)系為：>>>>C將溶液蒸干、灼燒后只有不能得到對應(yīng)的固體物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)答案A解析由于中NH與HCO互相促進(jìn)水解，故c(HCO)>，B錯(cuò)；將各溶液蒸干后都分解，得不到原來的物質(zhì)，C錯(cuò)；Na2CO3只能與鹽酸反應(yīng)，而不與NaOH溶液反應(yīng)，D錯(cuò)。11有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0

10、.1 mol/L，下列說法正確的是()A3種溶液pH的大小順序是>>B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 mol/L鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是>>答案C解析A項(xiàng)CO比CH3COO水解程度大，故3種溶液pH的大小順序?yàn)?gt;>。B項(xiàng)，由于、中存在陰離子水解平衡，稀釋后平衡向正方向移動，使OH物質(zhì)的量增多，OH濃度變化較小，則pH變化最大的是。C項(xiàng)，加入25 mL 0.1 mol·L1的鹽酸后，變?yōu)镹aHCO3與NaCl的混合液，HCO水解，溶液顯堿性。變?yōu)镹aCl和CH3

11、COOH的混合液，溶液顯酸性，變?yōu)镹aCl溶液，溶液顯中性。D項(xiàng)，一般的鹽只有少量水解，故當(dāng)pH均為9時(shí)，物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)?gt;>。12(2011·全國，9)室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A若pH>7，則一定是c1V1c2V2B在任何情況下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C當(dāng)pH7時(shí)，若V1V2，則一定是c2>c1D若V1V2，c2c1，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)答案A解析本題考查了酸堿中和反應(yīng)、溶液酸堿性、鹽類水解和離

12、子濃度的判斷。NaOH、CH3COOH分別屬于一元的強(qiáng)堿、弱酸。A錯(cuò)，因?yàn)閷?dǎo)致溶液pH7的因素，除了該選項(xiàng)所述的二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽而顯堿性之外，還可能是NaOH相對于CH3COOH過量。B對，因?yàn)榈仁椒先芤弘姾善胶庠瓌t。C對，因?yàn)楫?dāng)兩者體積相等的前提下，若c1c2，則剛好完全反應(yīng)，生成的醋酸鈉水解導(dǎo)致溶液的pH7，為此必須讓醋酸適當(dāng)過量，即c2c1才可。D對，因?yàn)樵摰仁椒衔锪鲜睾阍瓌t。二、非選擇題(共52分)13(10分)25 ，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11。(1)兩溶液中，由水電離的c(OH)分別是：NaOH溶液中_；Na2CO3溶液中_。在1 L水中加入上述溶

13、液中的_會使水的電離程度減小。(2)各取10 mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100 mL，pH變化較大的是_(填化學(xué)式)溶液。(3)純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_。(4)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案_。答案(1)1.0×1011mol/L1.0×103mol/LNaOH溶液(2)NaOH(3)COH2OHCOOH(4)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去；這可以說明純堿溶液呈堿性是由CO引起的解析NaOH能抑制水的電離，NaOH溶液中的H來自于水的電離，c(H

14、)水c(OH)水1.0×1011mol/L；Na2CO3水解能促進(jìn)水的電離，其溶液中的OH來自于水的電離。加水稀釋時(shí)，因?yàn)镃O的水解程度增大，所以pH變化小。14(12分)25 時(shí)0.1 mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H)減小，因此溶液的pH增大。(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_(填寫編號)，然后

15、測定溶液的pH(已知25 時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性)。A固體CH3COOKB固體CH3COONH4C氣體NH3D固體NaHCO3(2)若_的解釋正確(填“甲”或“乙”)，溶液的pH應(yīng)_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判斷：溶液中共有_種粒子。其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol，它們是_和_。溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_ mol。答案(1)B(2)乙增大(或甲不變)(3)7CH3COOHCH3COO0.006解析要判斷甲、乙兩種解釋正確與否

16、，可加入一種含有CH3COO而溶液不顯堿性的鹽：CH3COONH4；因CH3COONH4電離產(chǎn)生的CH3COO可使醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COOH向左移動，c(H)減小，pH增大，從而說明甲不正確，乙正確。由CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl可判斷溶液中粒子的種類(Na、Cl、CH3COO、CH3COOH、H、OH和H2O)共7種；因CH3COONa為0.01 mol，故混合后n(CH3COOH)n(CH3COO)0.01 mol，由電荷守恒式n(Cl)n(CH3COO)n(OH)n(H)n(Na)可知n(CH3COO)n(OH)n(H)n(Na)n (Cl)0.010

17、mol0.004 mol0.006 mol。15(16分)現(xiàn)要制備無水FeCl3，并將其保存下來，能選用的儀器或裝置如下圖所示：能選用的試劑如下：A食鹽晶體B水C飽和食鹽水D燒堿溶液E鐵粉F二氧化錳G濃硫酸H無水CaCl2I堿石灰(1)從上述儀器中選取若干連成一個(gè)制備并保存無水FeCl3的裝置，用圖中各管口標(biāo)號按先后可連接為()接()，()接()，()接()，()接()；(2)填寫連接裝置中各選用儀器里應(yīng)盛放的物質(zhì)：儀器標(biāo)號試劑標(biāo)號(3)是否需要選擇裝置？_，其原因是_。答案(1)defghabc(2)AFGCGEI(3)要FeCl3易吸收空氣中的水而水解，多余的Cl2可污染空氣解析制備FeC

18、l3時(shí)應(yīng)注意FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，遇水即發(fā)生水解反應(yīng)。故在本實(shí)驗(yàn)所制Cl2進(jìn)入裝置前必須經(jīng)過干燥，同時(shí)還要用裝置與裝置連接，因裝置中盛裝的堿石灰可吸收空氣中的水蒸氣，防止制得的FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)，裝置的另一個(gè)作用是堿石灰可吸收多余的Cl2防止污染環(huán)境。16(14分)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。(1)向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(2)現(xiàn)將0.04 mol·L1 HA溶液和0.02 mol·L1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na)_c(CN) (填“ <”“”或“>”)，你得出該結(jié)論的依據(jù)是_。若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃