高考復(fù)習(xí)熱化學(xué)反應(yīng)專題

1、熱化學(xué)反應(yīng)23. （11 分）磷單質(zhì)及其化合物的有廣泛應(yīng)用。（1）由磷灰石主要成分Ca5（PO4）3F在高溫下制備黃磷（P4 ）的熱化學(xué)方程式為:4Cas(PO4)3F(s)+2ISiO2(s)+30C(s)=3P 4(g)+20CaSiO 3(s)+30CO(g)+SiF 4(g) 上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái) 已知相同條件下:4Cas(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)2Cas(PO4)2(s)+1OC(s)=P4(g)+6CaO(s)+1OCO(g)SiO2 (s)+CaO(s)=CaSiO 3(s)用.H ,、.汨2和

2、厶H 3表示厶H ，厶H =（2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖）之間脫去兩個(gè)分子產(chǎn)物，其 結(jié)構(gòu)式為。三聚磷酸鈉（俗稱 五鈉”是常用的水處理劑，其化學(xué)式為（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。 NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為 。 化學(xué)鍍鎳的溶液中含有 N產(chǎn)和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：（a） Ni + H2PO2-+ t Ni + H2PO3 -+（b）6H2PO2- +2H+ = 2P+4H 2PO3-+3H2 f請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）。 利用中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳 一磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一 種常見的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方

3、面比較化學(xué)鍍與電鍍。方法上的不同點(diǎn)： ;原理上的不同點(diǎn)： ;化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：?！敬鸢浮恐扑?：H 勺 +3 ：H 2+18 3（2）Na5P3O10（3） +12+-1 Ni +1H2PO2 + 化學(xué)鍍無(wú)需通電，而電鍍需要通電 都利用氧化還原反應(yīng)HO-O-P- O- P-OH OHOHOH1 H2Ot 1 Ni +1H2PO3- + 2H1化學(xué)鍍對(duì)鍍件的導(dǎo)電性無(wú)特殊要求（3） 個(gè)磷酸中的【解析】（1）CaSiO3可以用來(lái)制水泥。（2）可以運(yùn)用蓋斯定律求解;羥基與另一個(gè)磷酸的 H之間可以脫水?！拔邂c”即五個(gè)鈉原子，由化合價(jià)代數(shù)為零可求 解。（2）殘缺離子方程式的配平，注意得失電子守恒。配平后一定

4、要檢查電荷是否守恒。否則容易出錯(cuò)；比較化學(xué)鍍與電鍍應(yīng)該從反應(yīng)環(huán)境和條件以及反應(yīng)實(shí)質(zhì)和產(chǎn)物方面去分析歸 納問題，從方法上分析，電鍍是利用電解原理通過(guò)外加直流電源，在鍍件表面形成的鍍層， 鍍層一般只有鎳，而化學(xué)鍍是利用氧化還原反應(yīng)鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸，在塑料鍍件表面沉積鎳一磷合金，這是兩者的不同；從原理上分析，無(wú)論電鍍還是化學(xué)鍍均有電子的轉(zhuǎn)移， 均是利用了氧化還原反應(yīng)，這是兩者的相同點(diǎn)【考點(diǎn)分析】對(duì)熱化學(xué)方程式含義及對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解17.( 8分)廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。(1) 下列處理印刷電路板的回收利

5、用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。A. 熱裂解形成燃油B.露天焚燒C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D.直接填埋(2) 用HQ和HSQ的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：+2+-1Cu(S)+2H (aq)= Cu (aq)+H2(g) H=64.39kJ mol-12HQ(I)=2H 2O(|)+O2(g) H=-196.46kJ mol1 -1H2(g)+Q(g)=H2O(|) H=-285.84kJ mol2在HSO溶液中Cu與H2O反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為。(3) 控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10% H

6、Q和3.0 mol L-1HSQ的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。溫度(C)20304050607080銅平均溶解速率311(x 10- mol L- min-)7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于 40 C時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是_。(4) 在提純后CuSQ溶液中加入一定量的NaSO和NaCl溶液，加熱，生成 CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是。17.(本題8分)(1) BD+2+-1(2) Cu(s)+H2O(|)+2H (aq)=Cu (aq)+2H 2。(|) H=-319.68 kJ mol(

7、3) HQ分解速率加快(4) 2Cu2+ SO 3-+2 Cl-+ H 2O ： 2 CuCl J +sO-4+2H+20. (10分)聯(lián)氨()及其衍生物是一類重要的火箭燃料，NbHz與NO反應(yīng)能放出大量的熱。1 _(1) 已知：2NO(g)=N 20(g) H二57.20 Kj mol-。一定溫度下，在密閉容器中 反應(yīng)2N0(g) NQ(g)達(dá)到平衡。A.減小NO的濃度B.降低溫度C.增加NO的濃度D.升高溫度(2) 25C時(shí)，1.00 g N 2HL (1)與足量 NO(I)完全反應(yīng)生成 Nb(g)和H20(l)，放出19.14 kJ 的熱量。則反應(yīng) 2ZH(I)+N 2O(I)=3N 2

8、(g)+4H 2。(1)的 H=-1 kJ mol。(3) 17C、1.01 X 105 Pa,密閉容器中NbC4和NO的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NQ)=0.0300 mol L-1、c(N2Q)=0.0120 mol L-1。計(jì)算反應(yīng) 2NO(g) .： NbQ(g)的平衡常數(shù) K。(4) 現(xiàn)用一定量的 Cu與足量的濃 HNO反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的 NO和NO為 混合氣體(17C、1.01*10 5 Pa ),理論上至少需消耗 Cu多少克？20.(本題10分)(1) BC(2) -1224.96(3) 根據(jù)題意知平衡時(shí):c(N2O4) =0.0120 mol 丄；c( N O2)

9、 = 0.0300 mol 丄1X WN2O4)0.0120K= 2- -13.3c (NO?)0.03000.0300答：平衡常數(shù)為13.3。(4) 由(3)可知，在17C、1.01 X 105Pa達(dá)到平衡時(shí)，1.00L混合氣體中：n( N2O4)=訕2。4)V =0.0120 mol 丄1.00 L =0.0120 moln(N O2) =c(NO2) V =0.0300 mol 丄1.00 L =0.0300 mol 貝 U n 總(NO2) = n(N O2)2 n( N2O4) = 0.0540 mol由 Cu 4HNO3 Cu(NO3)2 2NO 2H 2O 可得0.0540 mo

10、l宀 4m (C u)64 g mol =1.73 g2答：理論上至少需消耗Cu1.73 g.12.已知:33Fe2O3(s)亠 C(s) C 02 (g)亠 2 F e(s)221 H = 234.1 kJ mo| -C(s) - O2(g)二CO2(g) H = -393.5 kJ mo| J3則 2 Fe (s) O2(g) =Fe2O3(s)的厶 H 是21A. -824.4kJ mol -B. -627.6kJ 1molC. -744.7 kJ mol "D. -169.4kJ jmolA28. (14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。(1 )

11、合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；，使用催化劑 反應(yīng)的 H (填“增大” “減小”或“不改變”)。+ -1(2) Q (g)= O 2(g)+e.: Hi= 1175.7 kJ mol1 j1PtF6(g)+ e -l ptF6-(g) h= - 771.1 kJ mol-+-+-丄-1Q PtF6 (s)=O 2 (g)+PtF 6 H=482.2 kJ mol則反應(yīng) Q (g) + PtF 6 (g) = O 2+PtF6- (s)的 A H=kJ mol-1。(3) 在25C下，向濃度均

12、為 0.1 mol L-1的MgCL和CuCb混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為 。已知25 C時(shí)-11-20K4Mg(OH)2=1.8 X 10 ,KspCu(OH) 2】=2.2 X 10 。(4) 在25C下，將a mol L-1的氨水與0.01 mol L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4*)=c(Cl -)，則溶液顯 性(填“酸” “堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示 NH HO的電離常數(shù) Kb=。2+【答案】(1)向左 不改變 (2) -77.6(3) Cu(OH)2 Cu +2NH HO=Cu(OH) J +2NH-9-1中 K

13、 b=10 /( (a-0.01)mol L .9.25 C, 101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol,辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是5A.2H+(aq) + SO：-(aq)+ Ba 2 (aq)+20H -(aq)=BaSO4(s)+2H ? 0(1)； ； H= _ 57.3 kJ/molB.KOH(aq)+-HSO4(aq)= - K SO4(aq)+H O(I);2 2 2 2 2.H= - 57.3kJ/molC.C8H18(I)+25 O2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; /= _5518

14、 kJ/mol2D.2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18H 2 O(1); a H= _5518 kJ/mol7.下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25C ,101kPa ):C4H1c(g)+13O2(g) = 4C2O2(g)+5H 2O (l)H - _2878kJ/m olC4 H 1o (g) +13O 2(g) = 4C2O2(g)+5H 2O(g)H - -2658kJ/m ol。4比°9)+9O 2 (g) = 4C2O (g)+5H2O(l).:H - -1746kJ/m o lC4H1c(g)+9O 2 (g) = 4C2O (g)+5H

15、2O (g).: H = _1526kJ/m ol6#由此判斷，正丁烷的燃燒熱是D. -1526kJ/molA. -2878kJ/mol B. -2658kJ/mol C. -1746kJ/mol10低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2NH2 (g)+ NO (g)+ NH2 (g) 一催化2H3 (g)+ 3H2O (g)A H<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B. 平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗 NO和N2的物質(zhì)的量比為1 : 2時(shí)，反應(yīng)達(dá)

16、到平衡D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大17. (8分)下表列出了 3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。方法I用訊水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSOJt再氧化成方法n用宅物質(zhì)熱解氣(主要成分co.CHt、乩)將so2在高溫下還原成單質(zhì)硫方迭DI用溶液吸收$0“再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為h2so4(1) 方法I中氨水吸收燃煤煙氣中 SO2的化學(xué)反應(yīng)為2NH 3 SO2 H 2O =(NH 4)2SO3(NH 4LSO3 SO 2 H2O =2NH 4HSO3能提高燃煤煙氣中 SO2去除率的措施有_ （填字母）。A .增大氨水濃度B.升高反應(yīng)溫度C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸D.通入空氣使HSO3

17、-轉(zhuǎn)化為SO2-34CO 2 ,原因是（用離子方程式表示）采用方法I脫硫，并不需要先出去燃煤煙氣中大量的（2） 方法n重要發(fā)生了下列反應(yīng)：2CO (g) SO2(g) =S(g) 282(g)2H2 (g ) SO ( g> S( g) 2H2CO(g) 02(g) =2CO2(g)O( g).：H=9 0.4:1J m 0 I.：H= 566.101Jm 0 12H2 (g ) Q (g 今 2F2 O (g )S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2（g）的熱化學(xué)方程式為 。（3）方法川中用惰性電極電解 NaHSOs溶液的裝置如右圖所示。陽(yáng)極區(qū)放出的氣體的成分_。（填化學(xué)式）.H = 4

18、8 3 .16 Jm 0J|10. （14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問題:煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。 煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體HS用N&CO溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 2 H2 (g) + CO ( g) -一- C H3 OH (g) H = 90.8 kJ mol 2CH3OH( g) .- CH3OCH3(g) + H 2 O(g) H= 23.5 kJ mol CO( g) + H2O (g) 一 C

19、 O2 (g) + H2(g) H= 41.3 kJ mol總反應(yīng):3H2 (g) + 3CO (g) CH3OCH (g)+ CO2 (g)的 H=定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施7#是（填字母代號(hào)）。c .減少CO2的濃度a.高溫高壓b.加入催化劑d.增加CO的濃度 e .分離出二甲醚 已知反應(yīng)2CH3O( g) .一- CfOCH(g) + H 2 0(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCHOCHH2O濃度 / (mol L _1)0.440.60.6 比較此時(shí)

20、正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正 v逆(填" >”、"<”或"=”)。 若加入CHOH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí) c(C H3 OH) = ;該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率 v(CHaOH) = 。10. (共 14 分)高溫 C + H 2OCO + H 2 H2S + N azCQ = NaHS + NaHCO_ 1一246.4 kJ mol _c e>0.04 molL_ 10.16 mol /L-min5.已知：2Zn / s)+Q(g)=2Z nO( s) H=-701.0kJ-mol-12Hg/1 )+Q(g)=2HgO( s) H=-181.

21、6kJ-mol-1則反應(yīng) Zn (s) + HgO ( s) =ZnO (s) + Hg (l )的厶 H 為-1A. +519.4kJ molB. +259.7 kJ mol-1-1C. -259.7 kJ molD. -519.4kJ mol20. (14分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：CH 4 (g) + H 2O (g) = CO (g) +3H2 (g)lH = 206.2 kJ .molC H 4 ( g) + CO 2 (g) = 2CO (g) +2 H 2 (g) ：H = 247.4 kJ .mol2 H 2S (g) = 2H 2

22、 (g) + S2 (g)：H = 169.8 kJ .mol(1 )以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH 4 (g)與H2O (g)反應(yīng)生成CO 2 (g)和H2 (g)的熱化學(xué)方程式為 H 2S燃燒，其目的(2) H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分8是；燃燒生成的SO2與h2s進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）H2O的熱分解也可得到 H2,高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是。#（4）電解尿素CO（ NH2）2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12 （電解池中隔膜僅阻止氣體通

23、過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為（5）Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350C時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成 MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為#20. (14 分)(1) CH4 (g) +2H2O (g) = CO 2 (g) +4H2 (g). ：H = 165.0 kJ mol(2) 為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量2H2S+SO2 = 2H 2O+3S (或 4H2S+2SO2 = 4H 2O+3S2)(3) H、O (或氫原子、氧原子)(4) C0(NH,)j+K0H -0(片+6H,0(5) 2Mg,

24、Cu+3H, MgCu2+3MRH216、灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn（s、白）+ 2HCl(aq)=SnCl 2 (aq)+ H2(g) H1Sn（s、灰）+ 2HCl(aq)=SnCl 2 (aq)+ H2(g) H2Sn（s、灰）> 13.2 C（s、白） H3= + 2.1kJ/mol"< 13.2 CSnF列說(shuō)法正確的是A、A H1 > H2B、錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C、灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D、 錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2 C的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞D6.已知：2CO（g）+Q（g）=2CO2（g） H=-566 k

25、J/mol1NaQ（s）+CO2（g）=Na 2CO（s）+ O 2 （g） H=-226 kJ/mol2根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是A. CO的燃燒熱為 283 kJB. 右圖可表示由 CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C. 2Na2Q(s)+2CO2(s)=2Na 2CG(s)+O 2(g) H> -452 kJ/mol23D. CO(g)與NaO(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02 X 10C【解析】A項(xiàng)，燃燒熱的單位出錯(cuò)，應(yīng)為Kj/mol，錯(cuò)；圖中的量標(biāo)明錯(cuò)誤，應(yīng)標(biāo)為 2molCO和2molCO,故錯(cuò)。CO氣體的能量大于固體的能量，故C項(xiàng)中放出的能

26、量應(yīng)小于 452KJ,而H用負(fù)值表示時(shí)，則大于-452Kj/mol ,正確；將下式乘以 2,然后與上式相加，再除以 2, 即得CO與 NaQ的反應(yīng)熱，所得熱量為 57KJ，故D項(xiàng)錯(cuò)。12. 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ molB. 500 C、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3© ,放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：催化劑1N 2(g )3 H 2

27、(g> 2M H 3(g) H=-38.6kJ mol500 C、30M PaC. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：M g 2 ： 20 H - - M g (O H ) 2山D. 氧化鋁溶于 NaOH 溶液：Al 2O3 2OH 3H 2O =2 Al (OH )試題解析：本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書寫。A、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)方出的熱量(標(biāo)準(zhǔn)指298K,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質(zhì)催化齊U的量，故A錯(cuò)。B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，與N2( g) 3H 2( g)L二二二二_ 2M H 3(g )對(duì)應(yīng)的熱量是1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)時(shí)的熱量，

28、但次反應(yīng)為可逆反應(yīng)故，投入0.5mol的氮?dú)?，最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5mol。所以 H的值大于38.6。B錯(cuò)。D、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號(hào)。本題答案：C教與學(xué)提示：化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)是化學(xué)學(xué)科技術(shù)規(guī)范，強(qiáng)調(diào)準(zhǔn)確性，強(qiáng)調(diào)正確理解與應(yīng)用。特別重視熱化學(xué)方程式的系數(shù)與反應(yīng)熱的對(duì)應(yīng)關(guān)系。重視離子方程式的拆與不拆的問題。熱化學(xué)方程式的書寫問題由：聚集狀態(tài)、系數(shù)、系數(shù)與反應(yīng)熱數(shù)值對(duì)應(yīng)、反應(yīng)熱單位、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱 等內(nèi)容構(gòu)成。離子方程式的書寫問題由：強(qiáng)弱電解質(zhì)、最簡(jiǎn)整數(shù)比、定組成規(guī)律、離子方程 式正誤判斷、守恒、定量離子方程式等內(nèi)容組成。12.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(.：H的絕對(duì)值均正確)A.

29、C2HsOH( l ) +3O2 (g) =2CO (g) +3HO (g); H=-1367.0 kJ/mol(燃燒熱)B. NaOH( aq) +HCl ( aq) =NaCl (aq) +H2O (l ); H=+57.3kJ/mol (中和熱)C . S (s) +Q (g) =SO (g); H=-296.8kJ/mol (反應(yīng)熱)D . 2NQ=Q+2NO H=+116.2kJ/mol (反應(yīng)熱)答案C【解析】A項(xiàng)燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol,得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，HLO的狀態(tài)必須為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H應(yīng)小于0, B項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)反應(yīng)方程式要

30、注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案 C正確?！究键c(diǎn)分析】本題考查燃燒熱以及熱化學(xué)方程式的書寫正誤判斷。11. 已知：2H (g) + O2(g)=2H 20(1) H= -571.6KJ mol-1CH 4 (g) + 202(g) = CO(g) + 2H0(l) H= -890KJ mol現(xiàn)有H2與CH的混合氣體112L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成 CO和H20(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中 H與CH的物質(zhì)的量之比是A. 1 : 1B. 1 : 3C. 1 : 4D. 2 : 3答案B11.己知：HCN (aq )與 NaOH (aq )反應(yīng)的 V H =

31、_1 2 . k © m C)； HCL (aq)與NaOH (aq )反應(yīng)的VH - -55.6 kJ gmol亠。貝V HCN在水溶液中電離的 VH等于1 1A. -67.7 kJ gmolB . -43.5 kJ gmol1C.43.5 kJ *mol D .67.7 kJC13. SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F . S-FS s3F2 g =SFe g的反應(yīng)熱.：H為A. -1780 kJ . molC. -450 kJ molgmolS-F鍵。已知1molS (s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ .則B. -1220 kJ molD. +430 kJ molB12. 下列說(shuō)法不正確.的是A. 已知冰的熔化熱為 6. 0kJ mol-1,冰中氫鍵鍵能為 20 kJ mol-1,假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵