化學(xué)選修4考點(diǎn)過關(guān)(上)考點(diǎn)4化學(xué)平衡移動方向的判斷含解析

1、精選資料,精品化學(xué)專題考點(diǎn)4化學(xué)平衡移動方向的,斷化學(xué)平衡的移動的本質(zhì)原理是，改變條件以后導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率不再相等，才使平衡發(fā)生移動，若使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率則平衡一定正向移動。注意平衡正向移動只能說明改變條件后的那一個時刻，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大，而不能說明正反應(yīng)速率比改變條件前大，也可能比改變條件前小。判斷移動方向時要深刻理解勒沙特列原理，平衡是一個能夠自我調(diào)節(jié)外界變化的反應(yīng)。若外界條件使溫度升高，即外界提供了能量給體系，則平衡進(jìn)行自我調(diào)節(jié)，將外界提供的能量儲存到物質(zhì)內(nèi)部，使溫度再降下來，這樣平衡一定要向吸熱方向移動，但溫度下降后，一定比外界提供能量前要高，比提供能量的那一個時刻要低

2、；若外界條件使壓強(qiáng)增大，平衡進(jìn)行自我調(diào)節(jié)，將壓強(qiáng)再降下來。而在體積固定時，壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，這樣平衡一定要向氣體物質(zhì)的量減少的方向移動，但壓強(qiáng)下降后，一定比外界增壓前要高,比增壓的那一個時刻要低。對于反應(yīng)nA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g）有以下規(guī)律：的瞬間v正減小、v逆不變,v正v逆，平衡逆向移動;衡逆向移動；減小生成物濃度1 .濃度：增大反應(yīng)物濃度，改變的瞬間v正增大、v逆不變，v正v逆,平衡正向移動；減小反應(yīng)物濃度，改變增大生成物濃度，改變的瞬間v正不變、v逆增大，v正v逆，平，改變的瞬間v正不變、v逆減小，v正v逆，平衡正向移動。日正）以逆W平衡狀態(tài)r平衡狀裁n正）

3、使）減少生成物增加反應(yīng)物2 .壓強(qiáng)當(dāng)m+np+q,增大壓強(qiáng)，v正增大、v逆增大，v正v逆，平衡正向移動；減小壓強(qiáng)，v正減小、v逆減小，vv逆，平衡逆向移動；當(dāng)m+n=p+q,增大壓強(qiáng)，v正增大、v逆增大，vf=v逆，平衡不移動；減小壓強(qiáng)，v正減小、v逆減小，vnv逆，平衡不移動；當(dāng)m+np+q,增大壓強(qiáng)，v正增大、v逆增大，v正v逆，平衡逆向移動；減小壓強(qiáng)，v正減小、v逆減小，v正v逆，平衡正向移動。增大壓強(qiáng)增大壓程2NQNbO4H2+12(g) L2HI3 .溫度：當(dāng)AH0時，升高溫度，丫正增大、v逆增大，vMv逆，平衡逆向移動；降低溫度，v正減小、v逆減小，vEv逆，平衡正向移動；當(dāng)AH0

4、時，升高溫度，v正增大、v逆增大，v正v逆，平衡正向移動；降低溫度，丫正減小、v逆減小，v正v逆，平衡逆向移動。時，升高溫度卻bC時，降低溫度4.催化劑：使用催化劑，丫正增大、v逆增大，丫正=丫逆,平衡不移動。4正)5(逆)5.惰性氣體：恒溫、恒容條件時，原平衡體系.入“惰性氣體體系總壓強(qiáng)增大一體系中各物質(zhì)的濃度不變一平衡不移動；恒溫、恒壓條件時，原平衡體系先人“情性氣體,容器容積增大,體系的分壓減小一各組分的濃度同等倍數(shù)減小。化學(xué)平衡狀態(tài)是一種參數(shù)恒定的狀態(tài)，而化學(xué)平衡的移動是指條件改變所導(dǎo)致的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的改變，化學(xué)平衡移動會帶來化學(xué)平衡狀態(tài)的參數(shù)的改變，但化學(xué)平衡移動不一定帶來化學(xué)

5、平衡狀態(tài)的參數(shù)的改變，且參數(shù)的變化趨勢也不是恒定的。所以，化學(xué)平衡移動的方向取決于正逆反應(yīng)速率的改變所帶來的凈變化量，即決定平衡移動方向的判據(jù)為V正與V逆的關(guān)系；條件改變瞬間若帶來了體系中組分濃度的變化，且濃度嫡Q與平衡常數(shù)K的關(guān)系發(fā)生改變，化學(xué)平衡必然發(fā)生移動?！纠}1】某溫度下，反應(yīng)2A(g)=B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后=a,若改變c(A)某一條件,足夠時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài),此時5B)=b，下列敘述正確的是()。A.在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充B氣體，則a<bB.若a=b,則改變的條件可能是使用了催化劑C.若其他條件不變，升高溫度，則

6、a<bD.若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則a>b【解析】A項(xiàng)中充入B氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，所以b<a,A項(xiàng)錯誤；升高溫度，平衡正向移動，則b<a,C項(xiàng)錯誤；若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則體積增大，平衡向氣體體積增大的方向移動，即逆向移動,則a<b,D項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緽【例題2】如圖所示,甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)-1xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量w(C)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系。(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則曲線表示無催化劑時的情況，原因是。(2)若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到

7、平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下充入氨氣后的情況，則曲線表示恒溫恒容時的情況，原因是。根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是(填“放”或“吸”)熱反應(yīng),化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值(填“大于”或“小于”)2。(4)丁圖表示在某固定容積的密閉容器中上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標(biāo)可能是，原因?yàn)?。【解析?D催化劑能加快反應(yīng)辭,縮短到達(dá)平衡的時間，所以a曲線表示有催化劑,b曲線表示無催化劑恒溫恒容條件下,向平衡體系中充入氯氣,平衡不移動;恒溫恒壓條件下充入氮?dú)猓喈?dāng)于對原平衡減壓,則平衡向體積增大的方向移動。由丙可知，恒壓下升溫，平衡正向移動，所以正反應(yīng)

8、為吸熱反應(yīng)。恒溫下加壓，平衡逆向移動,所以正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)42,(4)升溫，平衡向正反應(yīng)方向移動的濃度增大、叫增大等。【答案】(1)b;曲線b達(dá)到平衡所用時間長,說明b的反應(yīng)速率小于a(2)a;充入氨氣，w(C)不變，平衡不移動(3)吸；大于(4)w(C)或C(C)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；溫度升高,平衡向吸熱即正反應(yīng)方向移動【考點(diǎn)練習(xí)】1 .下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是()已達(dá)到平衡的反應(yīng)C(s)+HaO(g)=CO(g)+HKg),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動已達(dá)到平衡的反應(yīng)Nb(g)+3H(g)=2NH(g),當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，M的轉(zhuǎn)化

9、率一定增大有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A.B.C.D.2 .反應(yīng)NHHS(s)=NH(g)+HS(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況下，不會使平衡發(fā)生移動的是()溫度、容積不變時，通入SQ氣體移走一部分NHHS固體容器體積不變，充入氮?dú)獗３謮簭?qiáng)不變，充入氮?dú)釧.B.C.D.3 .某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)=bY(g)+cZ(g),達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是(

10、)A.可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)：a>b+cB.壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小C.達(dá)到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D.達(dá)到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大4 .據(jù)報(bào)道，在300C、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)：2CO(g)+6H(g)-CHCHOH(g)+3H2O(g),下列敘述錯誤的是()A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B.反應(yīng)需在300c下進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.充入大量CO氣體可提高H的轉(zhuǎn)化率D.從平衡混合氣體中分離出CHCHOH和H2O可提高CO和H2的利用率5 .某處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)AH<

11、;0,為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是()高溫低溫高壓低壓加催化劑分離出ZA.B.C.D.6 .已知在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SQ(g)+C2(g)2S1)3(g)AH=196.0kJmol-。SQ的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：色XPiUHJ2IM)400nt?(1)壓強(qiáng)：pi(填“>”、或“<”)P2O(2)升高溫度，平衡向(填“左”或“右”)移動。(3)200C下，將一定量的SO和O充入體積為2L的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所不:氣體SOQSO物質(zhì)的量/mol1.61.80.410min內(nèi)該反應(yīng)的

12、反應(yīng)速率v(O2)=該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。a.SO2和Q的體積比保持不變b.混合氣體的密度保持不變c.體系的壓強(qiáng)彳持不變d.SO2和SO物質(zhì)的量之和保持不變當(dāng)反應(yīng)放出98.0kJ熱量時，測得該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，該溫度下SO的轉(zhuǎn)化率為(4)400C時，將等量的SO和Q最初在兩個容積相等的容器中反應(yīng)，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO的百分含量為p%則乙容器中SO的百分含量a.等于p%b.大于p%c.小于p%d.無法判斷6.反應(yīng)aA(g)+bB(g)催化劑cC(g)AH<0在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、n、出階段體系中各物質(zhì)濃度

13、隨時間變化的曲線如下圖所示：0.0 5.IJ IOlO I5.1J 3J,0 ().() 5J)ltU» 叨HID時間 AninIniii(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b：c為(2)A的平均反應(yīng)速率Vi(A)、Vn(A)、vMA)從大到小排列次序?yàn)?3)B的平衡轉(zhuǎn)化率a1(B)、an(B)、a武B)中最小的是,其值是(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向移動，采取的措施是)T3,O(5)比較第H階段反應(yīng)溫度(F)和第m階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2(填“V"、“”或“=判斷的理由是8.將0.40molN2C4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：NQM2NO2(g)

14、AH。在TiC和T2C時，測得NO的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示:(1) TiC,4080s內(nèi)用N2Q表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為mol-L一s工(2) AH(填“>”、“<"或'管)0o(3)改變條件重新達(dá)到平衡時，要使；怖的比值變小,可采取的措施有(填字母，下同)。A.增大的起始濃度B.升高溫度C.向混合氣體中通入NOD.使用高效催化劑(4)在溫度為T3、T4時，平衡體系中NO的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是NOS的體積分?jǐn)?shù)A.a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>cB.a、b兩點(diǎn)N2C4的轉(zhuǎn)化率：a>bC.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺D

15、.由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法參考答案與解析1 .【解析】增加C(s)的物質(zhì)的量，由于濃度未變，平衡不移動，錯；對于多種物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡右移，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，而此物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小，錯；對于有氣體參加的非等體的可逆反應(yīng)，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，錯；在恒壓容器中充入稀有氣體，各物質(zhì)濃度減小，若是非等體積反應(yīng)，則平衡會發(fā)生移動，錯?！敬鸢浮緿2 .【解析】通入S5后,發(fā)生反應(yīng)2H赤+SS=非1+2用。，相當(dāng)于瀛小了生成物的濃度，平衡將向正反應(yīng)方向移動，不符合題意J固體量的多少不影響平衡的移動，則移走部分NH1Hs固體不能使平衡發(fā)生移

16、動，符合題意廣恒容時，充人不與體系中各物質(zhì)反應(yīng)的其他物質(zhì)，原平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，符合題意充人不與體系中各物質(zhì)反應(yīng)的其他物質(zhì)，此時體系的分子數(shù)增加要保持恒壓,容器體積必須增大，原平衡體系中各物質(zhì)的濃度將減小，平衡將向氣體體積增大的方向移動，不符合題意“答案】B3 .【解析】體積縮小，假設(shè)平衡不移動，則Y和Z的濃度應(yīng)該為原來的2倍，而現(xiàn)為1.8倍，則表明平衡向逆反應(yīng)方向移動，壓強(qiáng)增大，v正、v逆均增大，且v逆v正，向Y、Z消耗的方向即逆反應(yīng)方向移動，則b+c>a；X的轉(zhuǎn)化率減?。换旌衔镏衂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小?！敬鸢浮緾4 .【解析】B項(xiàng)，加熱可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，放熱反應(yīng)也可

17、能在加熱條件下進(jìn)行，故不正確。【答案】B5 .【解析】使化學(xué)平衡正向移動，應(yīng)增大壓強(qiáng)。因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度，平衡正向移動。減小Z的濃度，平衡也正向移動。符合題意的有?！敬鸢浮緾6 .【解析】(1)由圖可知：溫度一定時，如200c時，B點(diǎn)SO的轉(zhuǎn)化率大于A點(diǎn)SO的轉(zhuǎn)化率，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向移動，故p1>p2。(2)由圖可知：壓強(qiáng)一定時，升高溫度，SO轉(zhuǎn)化率減小，平衡向左移動。(3)v(O2)=1v(SO3)=1xO,0.4mol.=0.01molL一min1oSO、Q起始物質(zhì)的量分別222LX10min為n(S1)=1.6mol+0.4mol=2.0mol

18、,n(1)=1.8mol+0.2mol=2.0mol。因溫度和體積不變，a項(xiàng),開始加入SO和Q的物質(zhì)的量相等，而An(SO2)與An(O2)不同，故a項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；b項(xiàng)，容器體積不變，混合氣體質(zhì)量不變，故反應(yīng)前后氣體密度不變，故b項(xiàng)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；c項(xiàng)，因反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量減小，當(dāng)溫度體積不變時反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)減小，故c項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；d項(xiàng),根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后n(SO2)+n(SQ)不變，故d項(xiàng)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。An(SO2)=黑0J-196.0kJX2mo=1mol,a(SO2)=2x100*50%(4)平衡后乙容器體積小于甲容器，壓強(qiáng)大于甲容器，乙

19、容器平衡相當(dāng)于甲容器平衡增大壓強(qiáng)(或縮小容器體積)得到，所以乙容器中SO的百分含量小于p%【答案】(1)>(2)左(3)0.01mol-L1-min1ac50%(4)c7.【解析】(1)I階段，ZOniin內(nèi)，molL-1-1.0mdL_1=1.00molL'b=6.00molL-1一3.00010111=3.00山011>一】,陽)二20。山。11一1,則口：bc=MA)：ZkfB)：A<Q=1：3：2%(A)2.00 mol L-1-1.00 mol-L'120 min=0.05 而"115 minVm (A)=0.62 mol - L 1-0.

20、50 mol - L 110 min= 0.012 mol L 1 min 1 則 vi (A) > v口(A) > v?(A)。(3) a 1 (B)X100%R 50% an(B) =6.0 mol - L- 16.00mol-L-1-3.00mol-L-13.00mol-L-1-1.86mol-L-11.86mol-L-1-1.50mol-L-1-,x100%=38%小(B)=-,-,X100險19%3.0molL11.86molL1"故a武B)最小。(4)由圖示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B的濃度減小，說明平衡正向移動。由物質(zhì)C的濃度變化可知，導(dǎo)致平衡正向移動的措施是從反應(yīng)體系中分離出了產(chǎn)物Co(5)由圖示可知，n-ni平衡正向移動，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故n-ni是