成都市級高中畢業(yè)班摸底測試

1、1 / 9成都市 2016 級高中畢業(yè)班摸底測試化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。第I卷（選擇題）1 至 5 頁，第n卷（非選擇題）5 至 8 頁，共 8 頁，滿分 100 分，考試時(shí)間 100 分鐘。矚慫潤厲釤瘞睞櫪廡賴。矚慫潤厲釤瘞睞櫪廡賴 賃。注意事項(xiàng)：1 答題前，務(wù)必將自己的姓名、考籍號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2 答選擇題時(shí)，必須使用2B 鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。聞創(chuàng)溝燴鐺險(xiǎn)愛氌譴凈。聞創(chuàng)溝燴鐺險(xiǎn)愛氌譴凈禍。3答非選擇題時(shí)，必須使用 0.5 毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4 所有題目必須在答題卡上作答，

2、在試題卷上答題無效。5 考試結(jié)束后，只將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1C 12N 一 140 16CI 35.5 I 127Na-23Mg-24Cu-64第I卷（選擇題，共 40 分）本卷選擇題共 20 小題，每小題 2 分，共 40 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1 煉丹是古人為追求長生而煉制丹藥的方術(shù)。晉人葛洪抱樸子金丹篇記載： 凡草木燒之即燼，而丹砂（硫化汞）燒之成水銀，積變又還成丹砂”，其中未涉及到的反應(yīng)類型為殘騖樓諍錈瀨濟(jì)溆塹籟。殘騖樓諍錈瀨濟(jì)溆塹籟婭。A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng) D.置換反應(yīng)2 .下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是性質(zhì)應(yīng)用A油脂

3、在堿性溶液中水解制肥皂B聚氯乙烯化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定作食品包裝盒CAl2O3 具有較高熔點(diǎn)作耐火材料DSO2 具有漂白性用 SO2 漂白紙漿3 下列化學(xué)用語正確的是B 環(huán)氧乙完的結(jié)構(gòu)式一C.水的電離方程式：2H2O=H2O+OH-D.小蘇打的化學(xué)式：Na2CO34 .下列說法錯(cuò)誤的是A.2-甲基丁烷也稱異丁烷B.同系物的化學(xué)性質(zhì)一定相似C. 常溫下乙酸乙酯在水中的溶解性小于乙醇D.石蠟油裂化后產(chǎn)生的氣體能使溴的CCI4 溶液褪色5 酸化的 KI 淀粉溶液中，加入（或通入）下列物質(zhì)不能使溶液變藍(lán)的是A.Fe（OH）3 膠體 B.漂白液 C. O2D.生石灰6 .設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘

4、述正確的是A.1L0.1mol/LCH3COONa 溶液中，CH3COO 的數(shù)量為 0.1NAB.6.4gCu 與過量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA2 / 9C. O.lmol 的 13C 中，含有 0.6NA 個(gè)中子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4L H2 與 254g 12 充分反應(yīng)，形成 2NA 個(gè) H-I 鍵7 下列有關(guān)電化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用分析正確的是A.圖 1:鐵釘發(fā)生析氫腐蝕B.圖 2 :可以在鐵件上鍍銅C.圖 3:溶液中 c(Cu2+)呆持不變 D.圖 4:將輸油管與電源負(fù)極相連可以防止腐蝕&短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相對位置如表所示，W 最高正價(jià)與

5、最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為 0。下列比較正確的是釅錒極額閉鎮(zhèn)檜豬訣錐。釅錒極額閉鎮(zhèn)檜豬訣錐顧。A. 原子半徑 XvYB.W 和 Y 的單質(zhì)在空氣中燃燒的生成物沸點(diǎn)WvYC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性YvXD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZvXWZXY9 .下列有關(guān)物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A. 將氨水滴在 pH 試紙上，檢驗(yàn)氨水呈堿性B.將某無色氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該氣體為CO2C.鉑絲蘸取某溶液灼燒呈黃色，溶液中有 Na+,無 K+D.某溶液中滴入BaCI2 溶液有白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，證溶溶液中有SO42-10.下列操作或裝置正確的是11.下列相關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是A.

6、H2O2 溶液中滴入少量 CuS04 溶液：2H2O2Cu2+2H2O+ O2fB. 鈉與水反應(yīng) Na+2H2O=Na+2OH-+H2f3 / 9C.Na2S2O3 和 H2SO4 溶液反應(yīng)：S2O32*2H+=SO2f+SJ+H2OD. 用純堿溶液浸泡鍋爐水垢(含 CaSO4 : CaSO4(s)+ CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq攝爾霽斃攬磚鹵廡。彈貿(mào)攝爾霽斃攬磚鹵廡詒。12.已知 25C時(shí)，H2A 的 Ka1= 4.0X10、Ka2= 5.0X10-11 HB 的 Ka= 2.0X10-5 下列說法 正確的是謀蕎摶篋飆鐸懟類蔣薔。謀蕎摶篋飆鐸懟類蔣薔點(diǎn)。4 / 9c

7、(NaA.相同濃度 H2A 溶液的 pH 小于 HBB.升高 Na2A 溶液溫度：2減小c(A2-)C. HB 能與 NaHA 溶液反應(yīng)生成 H2AD.相同濃度溶液的堿性Na2A弱于NaB13.下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A水浴加熱蔗糖與少量稀硫酸混合溶液， 然后加入新制 Cu(OH)2 懸濁液，再加熱生成黑色沉淀庶糖未發(fā)生水解B銅絲灼燒至紅熱立即插入乙醇銅絲無明顯變化反應(yīng)過程中銅不參與反應(yīng)C一定濃度銀氨溶液，各加入 2 滴相冋濃度的 NaCI 和 KI 溶液一個(gè)無明顯現(xiàn)象， 另一個(gè)有黃色沉淀AgI 的 Ksp 比 AgCl 的小D0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液

8、中加入0.1mol/LH2C2O4 溶液褪色速率逐漸變慢反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速 率減慢14.下列說法正確是A.鋰電池使用時(shí)，能量只存在由化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化B.已知P4白,s)=4P4(紅,s)AH = 18.4kJ/mol，故白磷比紅磷穩(wěn)定C. H2 在 Cl2 中燃燒： H2 (g)+ Cl2 (g)= 2HCl (g) H=- 184.6kJ/mol， 貝 U H2 的燃燒熱 為 184.6kJ/mol廈礴懇蹣駢時(shí)盡繼價(jià)騷。廈礴懇蹣駢時(shí)盡繼價(jià)騷巹。D.中和熱測定時(shí)，其它不變，用醋酸代替鹽酸測得的反應(yīng)熱 H 偏大15. 用 0.1000mo1/L 鹽酸滴定 25.00mL、濃度約 0.1mol

9、 / L 氨水的過程中，下列操作、計(jì)算煢楨廣鰳鯡選塊網(wǎng)羈淚。煢楨廣鰳鯡選塊網(wǎng)羈淚鍍?；蚍治鲥e(cuò)誤的是A.取待測液 B.滴加指示劑 C.消耗鹽酸 26.00mLD.所測氫水濃度偏低16. 一定溫度下，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2S02 (g) + O2 (g) =2SO3(g), c (SO2)隨時(shí)間(t)變化如右圖所示。400C時(shí)壓強(qiáng)對 SO2 的轉(zhuǎn)化率的影響如下表。鵝婭盡損鶴慘歷蘢鴛 賴。鵝婭盡損鶴慘歷蘢鴛賴縈。0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa99.2%99.6%99.7%99.9%5 / 9下列說法正確的是A.a點(diǎn)的 v 逆大于 b 點(diǎn)的 v 逆B.t2 時(shí)刻改變的條件一定是增大c (

10、S02)C. 化學(xué)平衡常數(shù) d 點(diǎn)與 e 點(diǎn)相等D. 硫酸工業(yè)中，S02 催化氧化制 S03 時(shí)采用高壓提高生產(chǎn)效益17.細(xì)菌冶銅過程中，當(dāng)黃銅礦(主要成分 CuFeS2 中伴有黃鐵礦(主要成分 FeS2)時(shí)可明顯提高 Cu2+的浸出速率，原理如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是籟叢媽羥為贍債蟶練淨(jìng)?；[叢媽羥為贍債蟶練淨(jìng)櫧。A. 黃鐵礦附近 pH 增大B.黃銅礦發(fā)生的反應(yīng)CuFeS2- 4e-=Cu2+Fe2+2SC.細(xì)菌冶銅過程中，1molCuFeS2 溶解轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 4molD. Cu2+浸出速率提高的原因是構(gòu)成了原電池c(A1825C時(shí)，向0.1mol/L NaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測得混合溶液的pH與Pc(HA)變化關(guān)c(AJcfAC系如圖所示p1g