化學(xué)反應(yīng)的限度(第二課時)

1、善于利用零星時間的人，才會做出更大的成績許師第1頁2014-1-9善于利用零星時間的人，才會做出更大的成績教學(xué)目標(biāo)化學(xué)反應(yīng)的限度(第二課時)學(xué)案編撰人：許師 審核人：王修琴 黃濤、如何計算反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率?例1、在557C密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CO(g) +出09)= CO2(g)+H2(g)，若CO的起始濃度為1. 知道在實際生產(chǎn)中，常使用平衡轉(zhuǎn)化率來定量表示化學(xué)反應(yīng)的限度2. 了解平衡轉(zhuǎn)化率德爾含義3. 能夠根據(jù)有關(guān)物質(zhì)的平衡濃度計算平衡轉(zhuǎn)化率2mol L J 水蒸氣的起始濃度為 2mol L達(dá)平衡后，測得 CO2的濃度為1.2mol L(1) 求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)及此狀態(tài)下的CO的平衡轉(zhuǎn)

2、化率；(2) 當(dāng)起始投料 Co(CO)= 2mol L:1 , c°(H2O)=3mol L時 CO 的轉(zhuǎn)化率；許師第#頁2014-1-9善于利用零星時間的人，才會做出更大的成績許師第#頁2014-1-9善于利用零星時間的人，才會做出更大的成績自主學(xué)習(xí)許師第#頁2014-1-9善于利用零星時間的人，才會做出更大的成績許師第#頁2014-1-9善于利用零星時間的人，才會做出更大的成績1、 平衡轉(zhuǎn)化率用來表示可逆反應(yīng)的限度，對于反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) , A的轉(zhuǎn)化率a (A)。a (A)=3A)A X 100%，其中 C0(A)表示 , A表示C0(A)如果

3、反應(yīng)前后容器(溶液)的體積變化，常直接運用物質(zhì)的量進(jìn)行a (A)的計算，計算關(guān)系式為.'反應(yīng)達(dá)平衡時實際消耗的 B的物質(zhì)的量(或質(zhì)量)a (B) =X 100%B物質(zhì)的初始物質(zhì)的量(或質(zhì)量)2、 對于反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)在某一平衡轉(zhuǎn)化率的基礎(chǔ)上保持溫度、體積等不變，欲增大B的轉(zhuǎn)化率，可 使B的轉(zhuǎn)化率提高。3、在維持反應(yīng)平衡的條件改變之后，化學(xué)平衡狀態(tài)發(fā)生改變，如果改變導(dǎo)致平衡混合物的各組分的含量發(fā)生變化，稱為化學(xué)平衡的移動。至少使一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高的移動，叫做化學(xué)平衡向使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低的移動稱為 4、 運用濃度商、壓強(qiáng)商判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)。當(dāng)Q工

4、K時，表明反應(yīng)沒有達(dá)平衡狀態(tài)，若Qc<K ,反應(yīng)將向進(jìn)行而趨向平衡，此時，反應(yīng)物含量，生成物的含量。若Qc>K，反應(yīng)將向 進(jìn)行而趨向平衡，此時，反應(yīng)物含量 ，生成物含量。課堂教學(xué)【探究深化】二、如何判斷平衡移動的方向？例2在密閉容器中某溫度下反應(yīng)：N2(g)+3H 2(g)2NH 3(g), Kc=5.6 X 10丫2 mo2，維持容器的體積為10L，向容器中充入 10molN2、30molH2、20molNH 3。(1) 請判斷在反應(yīng)的起始瞬間，反應(yīng)向哪一個方向進(jìn)行？當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，容器中NH3的物質(zhì)的量 20mol (填大于、等于、小于)?！究偨Y(jié)反思】菜單式作業(yè)【基礎(chǔ)演練

5、】許師第2頁2014-1-9善于利用零星時間的人，才會做出更大的成績許師第#頁2014-1-9善于利用零星時間的人，才會做出更大的成績【情境導(dǎo)入】 同學(xué)們知道除了平衡常數(shù)來表示化學(xué)反應(yīng)的限度還有什么能夠表示嗎?【學(xué)導(dǎo)結(jié)合】1、在密閉容器中，反應(yīng)：CO(g)+H 2O(g)= CO2(g)+H 2(g), 800 C時，反應(yīng)的 Kc=1，如果反應(yīng)開始時，CO和 出0的濃度都是1mol L1。(1) 計算該條件下的 CO的轉(zhuǎn)化率。其他條件不變，若增大 H?O的濃度，a (CO)將如何變化？許師第#頁2014-1-9善于利用零星時間的人，才會做出更大的成績2、吸煙對人體有害，煙草不完全燃燒產(chǎn)生的CO

6、被吸入肺里根血液中的血紅蛋白(用 Hb表示)化合，發(fā)生下述反應(yīng)： CO(g)+Hb O2(aq)，O2(g)+Hb CO(aq)。實驗表明，Hb CO的濃度即使只有Hb O2濃度的2%，也足以使人的智力受損。請回答：(1) 上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式 ;(2) 吸煙后，吸入肺部的氣體中 CO和O2的濃度分別是10-6mol L1和10-2mol L_1。已知37 C 時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220,計算此時人的智力是否已受到損害？+ -3、飽和氯水中存在化學(xué)平衡：Cb(aq)+H2O(I)H (aq)+Cl (aq)+HClO(aq) , Kc=1 x10-5moI2/L2，當(dāng)溶液中 c(C

7、l2)=0.08mol Lc(H+)=c(HCIO)=0.12mol、c(C)=0.01mol L71時，溶液中的反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？，若不是平衡狀態(tài)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(Cl2)將如何變化？6、 對于反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3,有關(guān)說法不能夠成立的是：A .當(dāng)N2、H2的起始濃度比為1 : 3時，兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同B. 適當(dāng)增加N2的濃度，可以提高 H2的平衡轉(zhuǎn)化率C. 通過改變某一反應(yīng)條件，使得N2的平衡轉(zhuǎn)化率提高，表明平衡向右移動了D .如果平衡向逆反應(yīng)方向移動，某種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能提高7、 可逆反應(yīng)N2(g) +3H2(g)=2NH3(g)，某一溫度在體積為

8、10L的兩個密閉容器中，按兩種方式投料1molN2和3molH2，2molN 2和2molH 2,在相同溫度下使兩容器均達(dá)到平衡狀態(tài)。(1) 按第中投料，N2、H2的平衡轉(zhuǎn)化率是否相等？ (2) 兩種投料相比較，N2的平衡轉(zhuǎn)化率較高的是。(3) 按第中投料估算，NH的濃度不可能達(dá)到：11一 1 一 1A . 0.1mol LB. 0.2mol LC. 0.05mol LD. 0.15mol L8、X、Y、Z三種氣體，把 amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z.當(dāng)達(dá)到平衡時，若他們的物質(zhì)的量滿足n(X)+n(Y)=n(Z)，試計算Y的平衡轉(zhuǎn)化率。許師第3頁2014-1-9善

9、于利用零星時間的人，才會做出更大的成績許師第#頁2014-1-9善于利用零星時間的人，才會做出更大的成績【拓展練習(xí)】4、下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述不正確的是：A .當(dāng)反應(yīng)的平衡狀態(tài)發(fā)生移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定改變B .同一反應(yīng)建立的兩個不同的平衡狀態(tài)，平衡混合物的含量一定不相同C.同一反應(yīng)的兩個不同的平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率一定不同D .只要正、逆反應(yīng)的速率不相等，反應(yīng)就沒有達(dá)到平衡狀態(tài)5、關(guān)于平衡轉(zhuǎn)化率的敘述正確的是：A .不論起始反應(yīng)物的濃度如何，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定相同B .反應(yīng)條件不變，反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率是平衡轉(zhuǎn)化率C.增加某一種反應(yīng)物的濃度，會使得各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增加D .化學(xué)平衡向右移動，一定有某種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高9、 在一定的溫度下， 密閉容器中充入 1molCO、3molH2O，發(fā)生反應(yīng) CO+H 2O(g)= CO2+H2 并達(dá)平衡狀態(tài)，測得CO2為0.75mol ,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。此時，再通入4molH 20(g),請計算CO2和H2的物質(zhì)的量之和的范圍 。3一 110、 某一溫度下反應(yīng) PCl5(g)PCI3(g)+CI 2(g)的 Kc=4.6 x 10- mol L ,1(1)若PCI5的起始濃度為0.02mol L ,求PCI5的分解