初中化學類型題復習

1、中考化學題型訓練酸堿鹽專題復習一共存問題及解法【典型引路】例1.某溶液能與鎂反應生成氫氣,則下列各組物質在該溶液中能大量存在的是(A.KCl、NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4D.HCl、NaCl、Na2SO4 例2.(05·四川眉山某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種組成。向該溶液中滴加Ba(OH2 溶液,產生沉淀的質量與加入Ba(OH2 溶液體積的關系如右圖所示。請你從圖中獲得的信息來分析,該溶液中不可能存在的物質是;肯定存在的物質是。例3.現有甲、乙兩種溶液,共含有8種離子,分別為H+、A

2、g+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-和CO32-,且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液,溶液變成藍色,說明甲溶液呈(填“酸性”、“堿性”或“中性”,那么乙溶液里含有的4種離子是(填離子符號。學有所得:(1生成難溶物或微溶物:如SO42-與Ba2+、Ag+;OH-與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+;Ag+與Cl-、CO32-、SO32-、S2-;Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-等不能大量共存。(2生成氣體或揮發(fā)性物質:如NH4+與OH-,H+與CO32-、HCO3-等不能大量共存。(3生成難電離的物質:如H+與CO32-、

3、S2-、SO32-等生成弱酸;OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿;H+與OH-生成水,這些離子不能大量共存。另外,還應該注意題中的附加隱含條件的應用規(guī)律:(1溶液無色透明時,則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+(藍色、Fe2+(淺綠色、Fe3+(黃棕色、MnO4-(紫色。(2強堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應的離子。(3強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子。下列物質能大量共存于水溶液中的是(A.硝酸、氫氧化鈣、氯化鈉B.硝酸鉀、氯化銅、硫酸銨C.氫氧化鈉、硫酸鎂、氯化鋇D.鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣分析:多種物質能否共存與同一溶液中,判斷的標準是看它們能不能相互反應,

4、不能反應,就能相互共存。A項中硝酸與氫氧化鈣反應;C項中硫酸鎂既與氫氧化鈉反應,又和氯化鋇反應;D項中碳酸鈉既和鹽酸反應,又和硝酸鈣反應。故答案為B下列離子能在同一溶液中大量共存并且形成無色溶液的是(A.Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-B. K+ 、Ba2+ 、NO3- 、Cl-C.Mg2+ 、Cl- 、Na+ 、OH-D. K+ 、Na+ 、H+、OH-分析:本題的前提條件是溶液無色且離子相互間不能發(fā)生化學反應。A中Cu2+為藍色;C中會生成Mg(OH2沉淀;D中會有水生成。故答案為B鞏固習題1.(06,河南模擬下列各組中的物質(酸過量,依次加入水中并不斷攪拌,最終能得到無色溶液

5、的是(A.氯化鐵、氫氧化鈉、稀鹽酸B.氫氧化鈣、碳酸鈉、稀鹽酸C.硫酸、氯化鋇、稀硝酸D.硝酸銀、氯化鉀、稀硝酸2.(07,江蘇揚州某溶液能與鎂反應生成氫氣,則下列各組物質在該溶液中能大量存在的是(A.KCl NaCl Na2SO4B.NaCl NaNO3 AgNO3C.Na2CO3 NaCl NaNO3D.HCl NaCl Na2SO4方程式計算專題專練一、計算題:1、二氧化碳和氫氧化鈉反應化學方程式為,將通入NaOH溶液中,溶液的質量比原來增加了13.2g,求:(1參加反應的的質量(2求生成物的質量2、氯酸鉀與二氧化錳的混合物26.5g ,放入試管中加熱,完全反應后剩余物質為16.9g ,

6、求:(1生成氧氣多少克?其體積為多少升(密度是1.429g/L (2有多少克氯酸鉀發(fā)生了反應?(3剩余固體中的物質是什么?質量各多少克?4、將一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱,待完全反應后,收集到標準狀況下3.36L 氧氣(密度為1.429g/L ,剩余固體物質為11.45g ,求原混合物的總質量?有關化學方程式的計算題:(1有關反應物和生成物的計算1、工業(yè)上使用一種“滲鉻(Cr 技術”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應的化學方程式為22FeCl Cr CrCl Fe +=+。已知參加反應鐵的質量28g ,則生成鉻的質量為多少克?2、發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N 2H

7、 4做燃料,用四氧化二氮 (N 2O 4助燃,反應的化學方程式如下:2N 2H 4+ N 2O 4= 3N 2+4H 2O ,生成物不會對大氣造成污染。請計算:3.2Kg N 2H 4發(fā)生燃燒,需要助燃物N 2O 4的質量。(2含有雜質的反應物和生成物的計算1、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t 含鐵95%的生鐵,需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸?2、將100g 含 CaCO 3質量分數為80%的石灰石樣品(雜質不發(fā)生化學反應也不含鈣,高溫灼燒一段時間.后,冷卻,測得剩余固體中含鈣元素的質量分數為41%,則生成CaO 的質量約為(4標簽型化學方程式的計算1、消化藥片所

8、含的物質能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標簽如圖4所示。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為:每日3次,每次2片。試計算,患者按此處方服用該藥一天,理論上可中和HCl 多少毫克?(計算結果取整數(5有關混合原料參加反應的化學方程式的計算 1、不純的鐵片5.6g 與足量的HCl 反應,放出0.21g 氫氣,則鐵片中可能含有的一種金屬雜質為 A .ZnB .PbC .CuD .Mg2、26g 某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中,共收集到2g 氫氣,該金屬混合物的組成可能是( A 、Mg 和Zn B 、Fe 和Zn C 、Zn 和Cu D 、Cu 和Fe(6有關字母型化學反應方程式計算題1、A 、B 、C 三種物質各15 g ,它們化合時只能生成30 g 新物質D 。若增加10 g A ,則反應停止后,原反應物中只余C 。根據上述條件推斷下列說法中正確的是A .第一次反應