溶解平衡第一課時w

1、 第四章第四章 第四節(jié)第四節(jié)復習復習 1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？ 一定溫度一定溫度下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。2、溶解性是指：、溶解性是指：_ 溶解性是物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)的_性質(zhì)。性質(zhì)。 溶解性大小跟溶解性大小跟 _有關。有關。物理物理溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)3、固體物質(zhì)的、固體物質(zhì)的溶解度（溶解度（S）： 在在一定溫度一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里克溶劑里達達到到飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)時時所溶解的所溶解的質(zhì)量

2、質(zhì)量。3、固體物質(zhì)的、固體物質(zhì)的溶解度（溶解度（S）： 任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條件下某物質(zhì)的溶解量一般是的條件下某物質(zhì)的溶解量一般是有限有限的。的。溶解度與溶解性的關系：溶解度與溶解性的關系：2010易溶易溶可溶可溶1 微溶微溶0.01難溶難溶S /g影響溶解度大小的因素：影響溶解度大小的因素：1 1、內(nèi)因：、內(nèi)因：溶劑、溶質(zhì)本身的性質(zhì)溶劑、溶質(zhì)本身的性質(zhì)2 2、外因：、外因： 溫度溫度 （大多數(shù)固體物質(zhì)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫的溶解度隨溫度的升高而增大）度的升高而增大）注意：注意：1 1、Ca(OH)Ca(OH)2 2的溶解度隨溫度的升高而降低，

3、的溶解度隨溫度的升高而降低，NaClNaCl的溶解度受溫度的影響不大。的溶解度受溫度的影響不大。2 2、氣體的溶解度隨溫度的升高而降低。、氣體的溶解度隨溫度的升高而降低。檢測習題：檢測習題：1、20時100克水中，溶解了36克NaCl達到飽和，則20時NaCl的溶解度多少？2、20時KClO3在水中的溶解度是7.4克，這表示什么含義？ 此時溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是多少？溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？36克（1）NaCl在水溶液里能無限溶解嗎在水溶液里能無限溶解嗎?當它當它“不在溶不在溶解解”時，實際上就是達到了什么狀態(tài)？有何特征？時，實際上就是達到了什么狀態(tài)？有何特征？ （2）要使）要使NaC

4、l飽和溶液中析出飽和溶液中析出NaCl固體，可采固體，可采取什么措施？取什么措施？蒸發(fā)蒸發(fā)溶劑溶劑降溫降溫加入濃鹽酸加入濃鹽酸？不能。溶解平衡狀態(tài)。不能。溶解平衡狀態(tài)。特征：特征： V溶解溶解 =V沉淀沉淀各離子的濃度保持不變。各離子的濃度保持不變。 思考：思考：可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？一、一、Ag和和Cl的反應能進行到底嗎？的反應能進行到底嗎？【科學探究【科學探究1】向盛有】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的試溶液的試管中加入管中加入2 mL 0.1 mol/

5、L NaCl溶液。溶液。1、恰好反應沒有？、恰好反應沒有？2、溶液中還含有、溶液中還含有Ag+和和Cl-嗎？嗎？【科學探究【科學探究2】取上層清液，滴加】取上層清液，滴加KI溶液，有何現(xiàn)象？溶液，有何現(xiàn)象？說明了什么？說明了什么？ 沉淀是難溶物，但不是絕對不溶，只不過溶解度沉淀是難溶物，但不是絕對不溶，只不過溶解度很小，難溶物在水中也存在溶解平衡。很小，難溶物在水中也存在溶解平衡。 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 溶解溶解 沉淀沉淀有少量黃色沉淀產(chǎn)生。有少量黃色沉淀產(chǎn)生。說明溶液中還含有說明溶液中還含有Ag+。 在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離

6、子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）沉淀溶解平衡）溶解平衡的特征：溶解平衡的特征：逆、等、動、定、變逆、等、動、定、變（平衡的共性）（平衡的共性）1、溶解平衡的概念：、溶解平衡的概念：練：書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達式。練：書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達式。條件改變條件改變平衡移動平衡移動c(Mg2+)c(OH-)加水加水升溫升溫加加MgCl2(s)加加HCl加加NaOH(s)Mg(OH)2(s) Mg2(aq) + 2OH(aq) 溶解溶解 沉淀沉淀正

7、向移動正向移動逆向移動逆向移動正向移動正向移動逆向移動逆向移動正向移動正向移動減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大a、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也存在溶、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也存在溶解平衡。解平衡。內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因：外因： a、濃度：加水，促進溶解。、濃度：加水，促進溶解。b、溫度：升溫，促進溶解。、溫度：升溫，促進溶解。特例：特例：Ca(OH)2 C、加入相同離子加入

8、相同離子，平衡向，平衡向沉淀沉淀方向移動。方向移動。 2、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：d d、加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子，使平衡向難電離或氣體的離子，使平衡向溶解溶解的方向移動的方向移動遵循平衡移動原理遵循平衡移動原理自學成才 自學教材P65-66 有關溶度積的知識，并將溶度積與化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)進行比較。 、表達式：、表達式： 平衡時：平衡時：K Kspspc(Mc(Mn n) )mmc(Ac(Am-m-) )n n 當當: Q: Qc c K Kspsp 過飽和，

9、析出沉淀，過飽和，析出沉淀， QQc c K Kspsp 飽和，處于平衡狀態(tài)飽和，處于平衡狀態(tài) QQc c K Kspsp 未飽和。未飽和。 MmAn (s) mMn(aq) nAm(aq) 、溶度積（、溶度積（KspKsp）：難溶電解質(zhì)的溶解平衡）：難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，中，離子濃度冪的乘積。離子濃度冪的乘積。溶度積溶度積、溶度積規(guī)則、溶度積規(guī)則任意時刻：任意時刻：Qc Qc c(Mc(Mn n) )mmc(Ac(Amm) )n n溶度積知識的應用溶度積知識的應用1、比較同類型物質(zhì)的溶解度大小、比較同類型物質(zhì)的溶解度大小例例1、閱讀教材、閱讀教材P65 表表3-5 ，比較，比較BaSO4、

10、 CaCO3 、CaSO4 、CuS 的溶解度大小。的溶解度大小。溶解度：溶解度：CaSO4 CaCO3 BaSO4CuS 2、判斷有無沉淀的生成、判斷有無沉淀的生成例例2 2：在：在100mL 0.01mol/LKCl 100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入溶液中，加入 0.1mL 0.01mol/L AgNO0.1mL 0.01mol/L AgNO3 3溶液，下列說法正確溶液，下列說法正確的是的是(AgCl K(AgCl Kspsp=1.8=1.81010-10-10) ) （ ） A.A.有有AgClAgCl沉淀析出沉淀析出 B.B.無無AgClAgCl沉淀沉淀 C.C.無法

11、確定無法確定 D.D.有沉淀但不是有沉淀但不是AgClAgClA3生生成沉淀的方法：成沉淀的方法： 調(diào)調(diào)pH值值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加 調(diào)調(diào) pH值至值至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀劑加沉淀劑 如：沉淀如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做沉淀劑做沉淀劑Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS課本課本P63：思考與交流思考與交流氨水氨水同離子效應法同離子效應法氧化還原法氧化還原法4、沉淀的溶解沉淀的溶解 原理：原理：設法不斷移去溶解平衡體系中的相設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子應離子，

12、使平衡向沉淀溶解的方向移動，使平衡向沉淀溶解的方向移動分析：難溶于水的鹽能溶于酸中分析：難溶于水的鹽能溶于酸中如：如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Mg(OH)2溶溶 于鹽酸。于鹽酸。Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)溶解溶解沉淀沉淀例：例：添加添加試劑試劑蒸餾水蒸餾水鹽酸鹽酸 NH4ClFeCl3對應對應試劑試劑少許少許Mg(OH)2少許少許Mg(OH)2少許少許Mg(OH)2少許少許Mg(OH)2滴加滴加試劑試劑2ml蒸餾水蒸餾水2ml鹽酸鹽酸3ml飽和飽和NH4Cl溶液溶液 2mlFeCl3溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象固體無明顯固體無明顯溶解現(xiàn)象溶解現(xiàn)象迅速溶解迅速溶解逐漸溶

13、解逐漸溶解Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl MgCl2 + 2NH3H2O有紅褐有紅褐色沉淀色沉淀生成生成【實驗【實驗3-3和和3-5】3Mg(OH)2 + 2FeCl3 3 MgCl2 + 2Fe(OH)3 【實驗【實驗3-4】步驟步驟1mLNaCl和和10滴滴AgNO3溶液混合溶液混合向所得固液混合向所得固液混合物中滴加物中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合向新得固液混合物中滴加物中滴加10滴滴Na2S溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象有白色沉淀析出有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色AgClAgIA

14、g2SKINa2S溶解度溶解度/g 1.510-4 310-7 1.310-165、沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 溶解溶解 沉淀沉淀若逆向進行，有何現(xiàn)象若逆向進行，有何現(xiàn)象？ 實驗說明實驗說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。容易。AgCl + KI AgI + KCl2AgI + Na2S Ag2S + 2KI沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡移動。沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡移動。CaSO4 SO42 + Ca2 +CO32CaCO3 應用應用1：鍋爐除水

15、垢：鍋爐除水垢：P64鍋爐中水垢中含有鍋爐中水垢中含有CaSO4 ，可先用，可先用Na2CO3溶液溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。1 1、Cu(OH)Cu(OH)2 2(s) Cu(s) Cu2 2(aq(aq) )2OH2OH(aq(aq) )，K Kspsp2 210102020。(1)(1)某某CuSOCuSO4 4溶液里溶液里c c(Cu(Cu2 2) )0.02 mol/L0.02 mol/L，如果，如果要生成要生成Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀，應調(diào)節(jié)溶液的沉淀，應調(diào)節(jié)溶液的pHpH，使之大，使之大于于_。(2)(2)要使要使0.

16、2 mol/LCuSO0.2 mol/LCuSO4 4溶液中的溶液中的CuCu2 2沉淀較為沉淀較為完全完全( (使使CuCu2 2濃度降低至原來的千分之一濃度降低至原來的千分之一) )，則，則應向溶液里加入應向溶液里加入NaOHNaOH溶液，使溶液溶液，使溶液pHpH為為_。56鞏固練習：鞏固練習：2 2、如果溶液中、如果溶液中FeFe3+3+和和MgMg2+2+的濃度均為的濃度均為0.10 mol0.10 molL L, , 使使FeFe3+3+完全沉淀而使完全沉淀而使MgMg2+2+不沉淀的不沉淀的酸堿性酸堿性條件是什么條件是什么? ?（可查閱教材可查閱教材P65 P65 表表3-53-5中有關數(shù)據(jù)）中有關數(shù)