物質(zhì)的量 (2)

1、w 化學(xué)反應(yīng)如：w 2H2 + O2 = 2H2O w 宏觀 4 g 32g 36gw 微觀 2個(gè) 1個(gè) 2個(gè)w 宏觀物質(zhì)與這些微觀粒子到底存在著什么聯(lián)系呢，以是通過(guò)什么聯(lián)系起來(lái)的呢不可見(jiàn)不可數(shù)微觀粒子微觀粒子宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)可見(jiàn)、可稱量物質(zhì)的量物質(zhì)的量物質(zhì)的量是把是把微觀粒子微觀粒子和和宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的聯(lián)系起來(lái)的一座橋梁一座橋梁化學(xué)反應(yīng)化學(xué)計(jì)量一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1是一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾（mol）。物理量單位名稱單位符號(hào)長(zhǎng)度米m質(zhì)量千克Kg時(shí)間秒s電流安培A熱力學(xué)溫度開(kāi)爾文K發(fā)光強(qiáng)度坎德拉cd 物質(zhì)的量 摩爾 mol實(shí)際上是表示含有一定數(shù)目粒子的集體，是一個(gè)物理量

2、其符號(hào)表示為 n 單位 摩爾(mol) 簡(jiǎn)稱 “ 摩(mol)” 四個(gè)字是一個(gè)不可拆分的整體，也不可說(shuō)成是物質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)的量只能運(yùn)用于微觀世界。如原子，分子，離子 等領(lǐng)域 物質(zhì)的量物質(zhì)的量微觀粒子分子，原子等摩爾的定義摩爾的定義 正如定義千克，米，秒等單位一樣摩爾也有一個(gè)嚴(yán)格的定義 國(guó)際上規(guī)定：以國(guó)際上規(guī)定：以0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為中所含的碳原子數(shù)為1mol 經(jīng)測(cè)定1個(gè)碳原子 (12C)的質(zhì)量 m=1.99310-26kg 則 0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為 0.012kg 1.99310-26kg6.021023個(gè) 如果在一個(gè)粒子集體中所含的粒子數(shù)與0.012kg1

3、2C中所含的碳原子數(shù)相同 我們就說(shuō)它所含的物質(zhì)的量為1mol 在中學(xué)我們可認(rèn)為1 mol微粒數(shù)即為6.021023個(gè) 例： 1mol O 約含個(gè)O 1mol H+ 約含個(gè)H+ 1mol HCl 約含個(gè)HCl阿伏加德羅常數(shù)：w 科學(xué)上把12g12C含有的原子數(shù) 稱為阿伏加德羅常數(shù)。 符號(hào) NAw 阿伏加德羅常數(shù)經(jīng)過(guò)試驗(yàn)已測(cè)得 比較準(zhǔn)確的數(shù)值，一般采用6.021023 這個(gè)近似近似的數(shù)值注意的幾個(gè)問(wèn)題注意的幾個(gè)問(wèn)題 一、摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是一個(gè)物理量 二、使用摩爾時(shí)，必須指明粒子（分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等）的種類。如：1摩爾氫,可做兩種解釋，一是1摩爾H2， 一是1 摩爾H 三、摩爾也

4、只能運(yùn)用于微觀世界微觀世界 分子，原子，離子練習(xí)練習(xí)下面說(shuō)法正確的是下面說(shuō)法正確的是 a 1mol的氫 b 1mol的H2O c 1mol的氬 d 1mol的人 e 1mol的H+(b e)物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)、阿伏加德常數(shù)、阿伏加德常數(shù)(NA)、微粒數(shù)、微粒數(shù)(N)的關(guān)系的關(guān)系w 物質(zhì)的量物質(zhì)的量=微粒數(shù)微粒數(shù)阿伏加德常數(shù)阿伏加德常數(shù)w n=N/NAw 也即某一粒子集體的物質(zhì)的量就是這個(gè)粒子也即某一粒子集體的物質(zhì)的量就是這個(gè)粒子集體中的粒子數(shù)與阿伏加德常數(shù)之比集體中的粒子數(shù)與阿伏加德常數(shù)之比w 例如：例如：3.011023個(gè)的物質(zhì)的量為個(gè)的物質(zhì)的量為w n=N/NA=3.0110236.0

5、21023=0.5(mol) w 1molH2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)是_。w 2mol氫分子含_ 個(gè)氫原子。w 1mol 可表示為_(kāi)NA ，所帶的電荷數(shù)為_(kāi)NA，_個(gè)。w 1mol氫含多少個(gè)氫原子24SO24SO甲：1mol氫含6.021023個(gè)氫原子。乙：1mol氫含26.021023個(gè)氫原子。 我們使用摩爾作單位時(shí)（即表示物質(zhì)的物質(zhì)我們使用摩爾作單位時(shí)（即表示物質(zhì)的物質(zhì)的量），必須注明所指粒子的種類，因?yàn)槲镔|(zhì)的的量），必須注明所指粒子的種類，因?yàn)槲镔|(zhì)的量只限制了所含粒子個(gè)數(shù)的多少，卻沒(méi)有限制粒量只限制了所含粒子個(gè)數(shù)的多少，卻沒(méi)有限制粒子種類。子種類。6.0210232.4081024121.2

6、0410241說(shuō)出下列符合的意義（1）2H （2）2molH （3）2molH （4）2molH22用符號(hào)表示（1）2摩爾水 （2）5摩爾硫酸根離子1（1）兩個(gè)氫原子；（2）兩摩爾氫原子；（3）兩摩爾氫離子；（4）兩摩爾氫分子2（1）2molH2O；（2）5molSO42- 例題一在0.5molO2中含有的O2的分子數(shù)目是多少？解：O2的分子數(shù)為N = n NA = 0.5 mol 6.02 1023個(gè)/mol = 3.01 1023個(gè) 答：O2的分子數(shù)為3.01 1023個(gè)例題二：在0.5molO2中含有的O的原子數(shù)目是多少？解：O2的O原子數(shù)為N = n 2 NA = 0.5 mol 2

7、6.02 1023個(gè)/mol = 6.02 1023個(gè) 答：O2的O原子數(shù)為6.02 1023個(gè)練習(xí)一：在下列敘述中正確的是（ ）w1mol氮w5mol原子氧w0.1mol水分子含有6.021022個(gè)水分子3練習(xí)二： 2molH2SO4中氧原子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol，氫原子的數(shù)目為_(kāi)個(gè)82.408 1024 物質(zhì)的量與摩爾的區(qū)別和聯(lián)系物質(zhì)的量摩爾區(qū)別聯(lián)系表示含有一定數(shù)目粒子表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量的集體的物理量是物質(zhì)的量的單位是物質(zhì)的量的單位摩爾是物質(zhì)的量的單位摩爾是物質(zhì)的量的單位阿伏加德羅常數(shù)與6.021023的區(qū)別與聯(lián)系阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)6.021023區(qū)別區(qū)別聯(lián)系聯(lián)系精

8、確值（定義值）精確值（定義值）近似值近似值阿伏加德常數(shù)的近阿伏加德常數(shù)的近似值為似值為6.021023鞏固練習(xí)w 現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體它們分別含有1mol O則這三種氣體的物質(zhì)的量之比w A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 6:3:2w 有三種溶液MgCl2、NaCl、Na2SO4的混合溶液已知Cl-為1.5mol,Na+為1.5mol,Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為w A 0.15mol B 0.25mol C 0.5mol D 1molw 若1gCl2中含有N個(gè)Cl2，則阿加德羅常數(shù)是多少？ w 明白物質(zhì)的量的表示意義：是表示一個(gè)微觀粒明白物質(zhì)的

9、量的表示意義：是表示一個(gè)微觀粒子的集合體，因此只能運(yùn)用于微觀世界子的集合體，因此只能運(yùn)用于微觀世界w 物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量不可等同物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量不可等同 w 物質(zhì)的量不等于物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量不等于物質(zhì)的質(zhì)量 w 摩爾的定義是以摩爾的定義是以12C為標(biāo)準(zhǔn)的為標(biāo)準(zhǔn)的?NANANnm復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：1、什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？你是如何理解這、什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？你是如何理解這兩個(gè)概念。兩個(gè)概念。2、1mol任何物質(zhì)都約含有任何物質(zhì)都約含有6.02X1023個(gè)粒子，個(gè)粒子，那么這那么這1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？粒子符號(hào)粒子符號(hào)物質(zhì)的式量物質(zhì)的式量每個(gè)粒子的每個(gè)粒

10、子的質(zhì)量（質(zhì)量（g/個(gè)）個(gè)）1摩物質(zhì)含有的摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）粒子數(shù)（個(gè)）1摩物質(zhì)質(zhì)量摩物質(zhì)質(zhì)量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NANANANANANA1256981823173、分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？、分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2） 1mol任何分子的質(zhì)量

11、（以克為單位）在數(shù)值任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。（3） 1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。上等于這種離子的式量。二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量1、1mol物質(zhì)的質(zhì)量：物質(zhì)的質(zhì)量：1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量是以克為單位時(shí)，在數(shù)任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量是以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：1、填空：、填空：（1）1molCu質(zhì)量是質(zhì)量是 克克（2）1molO2質(zhì)量是質(zhì)量是 克克(3) (3

12、) 1molCO2質(zhì)量是質(zhì)量是 克克(4) (4) 1molCl-質(zhì)量是質(zhì)量是 克克(5) (5) 1molNa+質(zhì)量是質(zhì)量是 克克(6) (6) 1molNaCl質(zhì)量是質(zhì)量是 克克64324435.52358.52、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量。M(g/mol)m(g)兩個(gè)變式：兩個(gè)變式： (1)m=nM (2) m M= n（6）物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量；阿伏加得）物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量；阿伏加得羅常數(shù)、羅常數(shù)、 6.02X1023等之間的區(qū)別。等之間的區(qū)別。（2）符號(hào)：）符號(hào)：M

13、（3）單位：）單位：g/mol或或kg/mol（4）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量（5）物質(zhì)的量）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩和摩爾質(zhì)量爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：之間的關(guān)系： n(mol)=課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：（1）、）、O2的摩爾質(zhì)量是多少？的摩爾質(zhì)量是多少？（2）、）、H2SO4的摩爾質(zhì)量是多少？的摩爾質(zhì)量是多少？（3）、）、100molH2O的質(zhì)量是多少克？的質(zhì)量是多少克？（4）、）、0.1molOH-的質(zhì)量是多少克？的質(zhì)量是多少克？3、物質(zhì)的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋、物質(zhì)的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。梁。 表達(dá)式：表達(dá)式

14、：nmN M NA NA M宏觀物體的宏觀物體的質(zhì)量質(zhì)量微觀粒子的個(gè)數(shù)微觀粒子的個(gè)數(shù)紐帶或橋梁紐帶或橋梁1、下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )A.1mol氯含有氯含有6.021023個(gè)微粒個(gè)微粒B.阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.021023C.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D.H2O的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是18gB 2 、2gH2 2molNH3 9gH2O 含含1.5051023個(gè)個(gè)H2SO4分子的硫酸，分子的硫酸，所含原子數(shù)由少至多的順序是所含原子數(shù)由少至多的順序是 3、0.8g某物質(zhì)含有某物質(zhì)含有3.011022個(gè)分子，該物質(zhì)

15、個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子的質(zhì)量約為的相對(duì)分子的質(zhì)量約為( )A.8 B.16 C.64 D.160 B4、在反應(yīng)在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知中，已知R和和M的的摩爾質(zhì)量之比為摩爾質(zhì)量之比為22 9，當(dāng)，當(dāng)1.6gX與與Y完全完全反應(yīng)后，生成反應(yīng)后，生成4.4gR。則在此反應(yīng)中。則在此反應(yīng)中Y和和M的質(zhì)量之比為的質(zhì)量之比為( )A.16 9 B.23 9 C.32 9 D.46 9A5 、下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是( )A.0.4摩爾氧氣摩爾氧氣B.3.011022CO2分子分子C.4時(shí)時(shí)5.4毫升水毫升水D.10g氖氖C. 6、質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)、

16、質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和和SO3，他們的物，他們的物質(zhì)的量之比為質(zhì)的量之比為 ，所含原子總數(shù)之比，所含原子總數(shù)之比為為 ，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為 ，所含，所含硫原子個(gè)數(shù)之比為硫原子個(gè)數(shù)之比為 。7.在在KCl、ZnCl2、ZnSO4三種鹽配成的混三種鹽配成的混合溶液中，已知合溶液中，已知K+為為0.1mol、Zn2+為為0.25mol，Cl-為為0.2mol，則，則SO42-為為mol.0.2三、物質(zhì)的量的概念在化學(xué)方程式中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量的概念在化學(xué)方程式中的應(yīng)用 分子數(shù)： 2 1 2擴(kuò)大NA倍： 2NA 1NA 2NA物質(zhì)的量 2mol 1mol 2mol化學(xué)方程式不僅可以表示分子（原子）數(shù)目，也可以代表各物質(zhì)的物質(zhì)的量。學(xué)了物質(zhì)的量之后，我們就可以這樣來(lái)讀化學(xué)方程式：如以為例，讀作：2molH2和1molO2反應(yīng)生成2molH2O。例1、12.25gKClO3完全分解，可制得氧氣多少摩爾？ 例2、32.5g Zn與足量的稀鹽酸反應(yīng)，可制得氫氣多少摩爾？ 消耗HCl多少克？練習(xí)：練習(xí)：1、24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？2、71gNa2SO4中含有中含有Na+和和S