2012高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教案專(zhuān)題10非金屬知識(shí)規(guī)律

1、專(zhuān)題10 ：非金屬知識(shí)規(guī)律【專(zhuān)題目標(biāo)】(1) 熟練掌握典型物質(zhì)(2) 運(yùn)用元素周期律、元素周期表總結(jié)同周期或同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，以及變化的內(nèi)在原因，做到觸類(lèi)旁通、舉一反三 (3) 對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制取、用途、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述進(jìn)行全方位系統(tǒng)復(fù)習(xí)【經(jīng)典題型】【例1】氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是 A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO【點(diǎn)撥】氯氣與水反應(yīng)的方程式為Cl2 + H2O = HCl + HClO 反應(yīng)可看做Cl-Cl H-OH互相交換形成HCl + HClO。氯化碘與水反應(yīng)可認(rèn)為是ICl H-OH

2、HClIHO，將IHO改成HIO。選項(xiàng)B符合題意。Cl2與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，而ICl與水反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)?！疽?guī)律總結(jié)】ICl與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，要掌握它們的相似之處，相似原因。而相似不是完全相同，不能簡(jiǎn)單地模仿和照搬照抄，還要掌握它們的相異之處，這既是提高能力的一種途徑，也是考查能力和素質(zhì)的一種方法?！眷柟獭繌哪承┓矫婵矗琋H3和H2O相當(dāng)，NH4+和H3O+（簡(jiǎn)寫(xiě)為H+）相當(dāng)，NH2-和OH-相當(dāng)，NH2-（有時(shí)還包括N3-）和O2-相當(dāng)(1) 已知在液氨中下列2個(gè)反應(yīng)能發(fā)生，完成并配平方程式： NH4Cl + KNH2 , NH4I + PbNH (2) 已知M為正二價(jià)金屬，完

3、成下列反應(yīng)式： M+NH3 ，MO+NH4Cl M(NH2)2 【答案】(1) NH4Cl + KNH2 KCl + 2NH3 2NH4I + PbNH = PbI2 + 3NH3 (2) M+ 2NH3 = M(NH2)2 + H2 MO+ 2NH4Cl = MCl2 + 2NH3 + H2O M(NH2)2MNH + NH3 或 M(NH2)2 M3N2 + 4NH3 【例2】可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是 硫和氫氣在加熱條件下能形成H2S、H2S受熱300左右分解。氯氣和氫氣在點(diǎn)燃或光照下生成氯化氫，氯化氫很難分解。 向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成 硫、氯氣分別與銅和鐵反

4、應(yīng)產(chǎn)物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 高氯酸（HClO4）的酸性強(qiáng)于硫酸A. B.只有 C.只有 D.只有【點(diǎn)撥】元素非金屬性強(qiáng)弱的比較有很多方法。常用的方法有：形成氣態(tài)氫化物難易程度，易形成氣態(tài)氫化物者，非金屬性強(qiáng)。通常氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的非金屬性強(qiáng)。相同條件下，最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)的非金屬性強(qiáng)。非金屬單質(zhì)甲可以在溶液中置換出非金屬單質(zhì)乙，則甲的非金屬性強(qiáng)于乙。同種變價(jià)金屬與不同非金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)金屬化合物時(shí)，該非金屬性強(qiáng)于生成低價(jià)金屬化合物對(duì)應(yīng)的非金屬，如題中。綜上所述選項(xiàng)A符合題意。在理論上還有：易得到電子的非金屬單質(zhì)，其非金屬性強(qiáng)。同周期元素在右側(cè)（稀有氣體除外），

5、同主族元素在上方非金屬性強(qiáng)?！疽?guī)律總結(jié)】本題以熟知的氯氣、硫的非金屬單質(zhì)強(qiáng)弱比較，考查學(xué)生能否多方位對(duì)同一問(wèn)題進(jìn)行闡述，以及鞏固對(duì)物質(zhì)通過(guò)外在性質(zhì)的描述反映內(nèi)在的結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的飛躍。【例3】A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種化合物,它們各由兩種元素組成,甲、乙是兩種單質(zhì).這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系: 化合物A單質(zhì)甲化合物A和化合物C單質(zhì)乙和化合物C單質(zhì)乙化合物B化合物B據(jù)此判斷:(1)在A、B、C這三種化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A、B、C字母填寫(xiě))(2)單質(zhì)乙必定是 (填"金屬"或"非金屬"),其理由是 .(3)

6、單質(zhì)乙的分子式可能是 ,則化合物B的分子式是 .【點(diǎn)撥】(1) 根據(jù)題意，可轉(zhuǎn)化為如下三個(gè)反應(yīng) 甲 乙A， 甲B A + C, A + B乙 C，由可知化合物A中一定含有乙元素，由A中含乙元素，一定來(lái)源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。(2) 由 看出，該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，乙為單質(zhì)，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一個(gè)顯正價(jià)，另一個(gè)顯負(fù)價(jià)。在中學(xué)化學(xué)中只有非金屬元素顯負(fù)價(jià)，因而乙一定是非金屬元素。SO2 O2 SO2 和H2OS和H2O SH2S H2S (3) 單質(zhì)乙可能是S，B的化學(xué)式H2S，A的化學(xué)式為SO2，因此可寫(xiě)出下列反應(yīng)關(guān)系 也可認(rèn)為乙是N2，也可以寫(xiě)出如

7、下反應(yīng)關(guān)系NO O2 NO 和H2ON2和H2O N2 NH3 NH3 【規(guī)律總結(jié)】物質(zhì)的推斷題，特別是文字類(lèi)框圖題（或稱(chēng)無(wú)明顯物質(zhì)類(lèi)推斷題），是最為綜合的題目。它不僅涉及的知識(shí)面廣，而且思維難度大，所以一直受到高考命題者的重視。【鞏固】有下圖所示的反應(yīng)關(guān)系：A是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的產(chǎn)物已經(jīng)略去。 (1)若A與NaOH反應(yīng)，既可生成B，也可生成C，還可生成B+C，寫(xiě)出符合上述反應(yīng)關(guān)系的A的兩種不同類(lèi)型物質(zhì)的分子式(2)若A與NaOH無(wú)論以何種比列反應(yīng)，其產(chǎn)物均是B+C，則A的分子式可能是(只要求寫(xiě)一種)；R在A、B、C中的化合價(jià)必須滿(mǎn)足的條件是【答案】

8、：（1）CO2(SO2)、H2S、AlCl3中任選兩種（2）Cl2 ；A中R的化合價(jià)必介于B、C之間【隨堂作業(yè)】1含雜質(zhì)SiO2的硫鐵礦樣品1克,用充足的O2燃燒后稱(chēng)重為0.8克,則硫鐵礦中含硫量為 A.10% B.22% C.32% D.40%2.在常溫常壓下，將a升SO2和b升H2S混和，當(dāng)反應(yīng)后氣體體積是反應(yīng)前氣體體積的時(shí)，則a與b之比是 1：1 1：2 1：3 2：1 A.B. C.D.3.將NO2、NH3、O2的混和氣體22.4升通過(guò)稀硫酸后,溶液的質(zhì)量增加26.7克,氣體體積縮小為4.48升(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定),剩余氣體能使帶余燼的木條復(fù)燃,則混和氣體的平均分子量為 A.

9、28.1B.30.2C.33.1D.34.04. 銅既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3 溶液，現(xiàn)有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO3 晶體，充分溶解，該混和液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為 A. 0molB. 0.0075molC. 0.03molD. 0.0225mol5. 在水玻璃中通入足量CO2，充分反應(yīng)后加熱蒸發(fā)，再高溫充分灼燒，最后所得固體物質(zhì)為 A. SiO2與NaHCO3B. SiO2與Na2CO3C. SiO2 D. Na2SiO36.下列反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通過(guò)Na2SO3溶液不反應(yīng)的是 Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和濃鹽酸 濃硝酸和銅片 銅片

10、和濃硫酸共熱固體NaCl和濃H2SO4 FeS和稀硝酸 A.B. C.D.全部反應(yīng)7.用濃硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3，若用1.00克98%的硫酸溶液充分吸收SO3后，再進(jìn)行稀釋?zhuān)傻玫?8%的硫酸質(zhì)量為 A.1.98克B.2.00克C.2.22克D.2.42克8.三支相同容積的試管A、B、C，每個(gè)試管內(nèi)各盛有兩種氣體，且各占體積，A管是NO和NO2，B管是NO和O2，C管是NO2和O2，將A、B、C三支試管倒立于水槽中，在相同條件下，水面上升的高度分別是hA、hB、hC，則 A. hA=hB=hC B. hA>hB>hC C. hC >hB>hA

11、D.hB>hC>hA9.一瓶無(wú)色氣體，可能含氯化氫、硫化氫、二氧化硫、二氧化氮、溴化氫、二氧化碳中的一種或幾種;將其通入氯水中，得無(wú)色透明溶液，將該溶液分成兩份，一份加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，析出白色沉淀;另一份加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生。下面結(jié)論正確的是原氣體中肯定有二氧化硫 原氣體中可能有二氧化硫 原氣體中肯定無(wú)硫化氫、 溴化氫、二氧化氮 不能肯定是否含有氯化氫 原氣體中肯定不含二氧化碳 原氣體中肯定含有氯化氫 A.B.C.D.10.在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好將5.6克鐵粉完全溶解，若有克HNO3被還原成NO(無(wú)其它還原產(chǎn)物)，則n值不可能是 A.12.

12、6克B.16.8克C.18.9克D.25.2克11.A鹽和堿石灰反應(yīng),微熱時(shí)放出一種氣體B,再經(jīng)強(qiáng)熱又放出一種氣體C。在同溫同壓下,氣體B與C的密度相近,余下的殘?jiān)屑尤胂跛嵊钟幸环N氣體D放出,氣體D通入一種淡黃色的固體中可得到氣體E,請(qǐng)確定各物質(zhì)的分子式。 12根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)。（1）單質(zhì)L是 。（2）化合物B是 。（3）圖中除反應(yīng)以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是 和 （填代號(hào)）。它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是 和 。13.某無(wú)色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種:(A)氯化鈉 (B)硫化鈉 (C)亞硫酸鈉 (D)硫代硫酸鈉

13、(E)硫酸鈉 (F)碳酸鈉.向此溶液中加入適量稀硫酸,有淺黃色的沉淀析出,同時(shí)有氣體產(chǎn)生.此氣體有臭雞蛋氣味,可使澄清的石灰水變渾濁,不能使品紅試液褪色.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題.(1)不能使品紅試液褪色,說(shuō)明該氣體中不含_(填分子式).(2)此無(wú)色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽?請(qǐng)寫(xiě)出全部可能的情況(填寫(xiě)相應(yīng)的字母).第一種情況是_,第二種情況是_,第三種情況是_,第四種情況是_.(可不填滿(mǎn),也可補(bǔ)充)14.如下圖的裝置中:a是盛有標(biāo)況下的空氣(氧氣占五分之一)和10毫升1.2mol/L硝酸的250毫升燒瓶。b是未充氣(實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前內(nèi)部沒(méi)有氣體)放有0.384克銅粉的氣球。c是夾緊了的彈簧夾。d

14、中盛有足量的過(guò)氧化鈉。e是充有二氧化碳的針筒。整套裝置已經(jīng)過(guò)氣密性檢查合格。(1)將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中,充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)銅粉有余(設(shè)產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中),則可觀察到的現(xiàn)象是(2)欲提高銅與硝酸反應(yīng)的速度可采用多種不同的措施若用加入化學(xué)試劑法,下列試劑中可以使用的是(填代號(hào)) A.蒸餾水B.無(wú)水醋酸鈉C.石墨D.硝酸銀溶液(少量)若用升高溫度法,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出完整的示意圖:將燒瓶不斷振蕩發(fā)現(xiàn)氣球逐漸縮小,發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是:此時(shí)氣球的現(xiàn)象是:打開(kāi)彈簧夾將二氧化碳推入干燥管內(nèi)繼續(xù)振蕩,使氣體與氣體、溶液充分接觸,欲使所有的銅粉都溶解,至少需要推入二氧化碳多少毫升將上述全過(guò)程用一個(gè)總的化學(xué)方程式表示:【答案】1 C 2 B 3 C 4 D 5 D 6 B 7 C 8 D 9 A 10 A11 A:CH3COONH4 B:NH3 C:CH4