2013化學(xué)高效復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)

1、2013專題 氧化還原反應(yīng)【學(xué)法導(dǎo)航】解答氧化還原反應(yīng)概念類型題時(shí)關(guān)鍵是：1、 要理清知識(shí)線索，即價(jià)升高失電子還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物（或價(jià)降低得電子氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物）。2、 要明確解題的方法思路：理清概念抓實(shí)質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)概念，而在實(shí)際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價(jià)有無變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。具體思路是：找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它的變化情況 3、 關(guān)于氧化性還原性強(qiáng)弱比較要參照知識(shí)網(wǎng)絡(luò)第三點(diǎn)。4、 氧化還原反應(yīng)方程式配平要依據(jù)原理：電子得失

2、守恒和原子守恒?！镜淅觥?.（12年福建理綜·6）下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 （ ）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加，一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)正確?！究键c(diǎn)分析】四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系2. 常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+，下列說法正確的是（ ）AH2O2的氧化氫比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過程中， Fe

3、2+和Fe3+的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+【答案】CD【解析】由氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律可知，氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物，還原性是還原劑大于還原產(chǎn)物，由方程一可知，氧化劑H2O2氧化性比氧化產(chǎn)物Fe3+強(qiáng)，由方程二可知，還原劑H2O2還原性比，原產(chǎn)物為Fe2+強(qiáng)，所以A錯(cuò)誤；方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，所以隨著反應(yīng)進(jìn)行，pH升高，B錯(cuò)誤；H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑，所以總量不變，C正確；因?yàn)镕e2+可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2+，D正確 【考點(diǎn)分析】氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較考查。3. 物質(zhì)的

4、量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5【答案】A【解析】設(shè)2molZn參與反應(yīng)，因Zn無剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4mol，這部分是沒有參與氧化還原反應(yīng)的HNO3，根據(jù)得失電子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原?！究键c(diǎn)分析】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算4. 鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

5、A2 molB1 molC0.5 molD0.25 mol【答案】D【解析】：此題主要考查氧化還原反應(yīng)的配平：ZnHNO3(稀)Zn(NO3)2NH4NO3H2O，Zn：02，化合價(jià)改變值為：(20)×12，N：53，化合價(jià)的改變值為：(53)×18，根據(jù)化合價(jià)升降總值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等，找出其他物質(zhì)的系數(shù)。配平后的化學(xué)方程式為：4Zn12HNO3(稀)=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O，當(dāng)生成1mol的Zn(NO3)2時(shí)，被還原的HNO3為0.25mol 【考點(diǎn)分析】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算5. 下列

6、有關(guān)化學(xué)與生活的說法不正確的是 （ ）A采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2B硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑C自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒D維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑【答案】C【解析】根據(jù)氯氣的性質(zhì)可以知道氯氣是一種有毒的氣體，因氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，所以常用氯氣對(duì)自來水消毒殺菌。因此C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的 【考點(diǎn)分析】化學(xué)與生活綜合運(yùn)用6. 鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列說法正確的是A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)

7、目相等B反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕【答案】A【解析】反應(yīng)2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化劑是O2，1molO2在反應(yīng)中得到4mol電子，同樣在反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化劑也是O2，而且兩個(gè)反應(yīng)中氧氣的系數(shù)都是1，因此得到的電子均是4mol，故A選項(xiàng)正確B選項(xiàng)錯(cuò)誤。鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池，其中鋼質(zhì)水管做負(fù)極被腐蝕，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)分析】氧化還原反應(yīng)的基本概念考查 7. 從礦物學(xué)

8、資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2 +12H2O=7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4。下列說法正確的是 ( )A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移C. 產(chǎn)物中有一部分是氧化產(chǎn)物D. FeS2只作還原劑【答案】C【解析】分析反應(yīng) 可知，F(xiàn)eS2中S的化合價(jià)降低生成Cu2S，升高生成FeSO4，故FeS2既是氧化劑又是還原劑，D錯(cuò)誤；CuSO4中Cu的化合價(jià)降低生成Cu2S，F(xiàn)eS2中S的化合價(jià)也降低生成Cu2S，故Cu2S只是還原產(chǎn)物，非氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有21 mo

9、l 電子轉(zhuǎn)移，B錯(cuò)誤；產(chǎn)物中有一部分是氧化產(chǎn)物，另一部分由CuSO4提供，C正確。【考點(diǎn)分析】考查學(xué)生對(duì)氧化還原相關(guān)概念的辨析和計(jì)算能力 8. 氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮的化合價(jià)為+3DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g【答案】B【解析】該反應(yīng)中 N2降價(jià)為氧化劑，C升價(jià)為還原劑，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子，AlN中Al為+3價(jià)，N為

10、-3價(jià)。D中摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。【考點(diǎn)分析】氧化還原相關(guān)概念的辨析和計(jì)算能力9. 一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu2e=Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+2e= 2Fe2+。據(jù)此，回答下列問題： 將反應(yīng)Zn2H+ = Zn2+H2拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”： 氧化反應(yīng)式： ，還原反應(yīng)式： 。 將反應(yīng)3NO2H2O = 2H+2NO3NO拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”： 氧化反應(yīng)式： ，還原反應(yīng)式： 。已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：CH412 OH8e=CO327H2

11、O，O22H2O4e= 4OH，則氧化還原反應(yīng)方程式為 。【答案】Zn2e= Zn2+，2 H+2e= H2 。 2NO22H2O2e= 4H+2 NO3；NO22 H+2e= NOH2O CH42O22OH= CO323H2O【解析】注意電子得失守恒、粒子數(shù)目守恒以及物質(zhì)的選擇與系數(shù)調(diào)整。在反應(yīng)3NO2H2O =2 H+2 NO3NO中，只有1個(gè)NO2分子作氧化劑，有2個(gè)NO2分子作還原劑。2個(gè)NO2分子變?yōu)?個(gè)NO3離子時(shí)，需2個(gè)H2O分子提供2個(gè)O原子，2個(gè) H2O分子中的4個(gè)H原子則變?yōu)?個(gè) H離子。1個(gè)NO2分子變成1個(gè)NO分子時(shí)，另1個(gè)O原子需要與2個(gè) H離子結(jié)合成水。所以，有以上

12、“半反應(yīng)”。前式 后式×2即得【考點(diǎn)分析】氧化還原反應(yīng)理解 12. a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為( )(a+b)×63 g (a+b)×189 g (a+b)mol (Vc-)molA. B.C. D.【答案】D【解析】由元素守恒知：未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3中的，所以顯酸性的硝酸的物質(zhì)的量等于Fe(NO3)3的物質(zhì)的量的3倍，由元素守恒知，nFe(NO3)3=n(Fe)=(a

13、+b) mol，所以未被還原的硝酸的質(zhì)量=3 (a+b) mol×63 g·mol-1=(a+b)×189 g，正確；又根據(jù)化合價(jià)升降守恒知a mol a mol (NO3)3+a mol 升高(3-2)a+(6+2)a=9a molb mol b mol (NO3)3 升高(3-2)b=b molx mol H x mol 降低(5-2)x mol=3x mol得9a mol+b mol=3x mol，即顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量x=(9a+b)/3 mol，所以未被還原的硝酸為(Vc-)mol，正確 【考點(diǎn)分析】本題以元素化合物知識(shí)為載體，考查守恒法技巧。12.

14、 2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8+5Cu2S+44H+=12Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O6+5CuS+28H+=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：+Fe2+H+Mn2+Fe3+H2O(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_mol。(3)欲配制500

15、mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的質(zhì)量為_ g。(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！敬鸢浮?1)1 5 8 1 5 4 (2)0.007 (3)19.6 (4)40【解析】根據(jù)配平后的離子方程式，KMnO45(NH4)2Fe(SO4)2，則剩余KMnO4的物質(zhì)的量為：=0.07 mol。需稱量固體的質(zhì)量為：0.5 L×0.1 mol·L-1×392 g·mol-1=19.6 g 假設(shè)混合物中Cu2S的物質(zhì)的量為x，CuS的物質(zhì)的量為y，

16、結(jié)合以上數(shù)據(jù)列出方程組：，解得結(jié)果，則混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×120%=40%?！究键c(diǎn)分析】氧化還原反應(yīng)的配平及綜合計(jì)算12. 一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1200mol·L1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol·L1）為提示：H2C2O4是二元弱酸12KHC2O4·H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO

17、232H2OA0.008889 B0.08000 C0.1200 D0.2400【答案】B【解析】此題類型屬于信息給予題，據(jù)題意并結(jié)合提示，H2C2O4為二元弱酸，可寫出氫氧化鈉與KHC2O4·H2C2O4·2H2O反應(yīng)的方程式： 6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O； 12KHC2O4·H2C2O4+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O ?？傻藐P(guān)系式：6NaOH2KHC2O4·H2C2O4·2H2O，12KHC2O4

18、83;H2C2O48KMnO4 ；綜合以上兩式可得：15NaOH 4KMnO4 , 結(jié)合題意：V(NaOH)=3V(KMnO4)可得出關(guān)系： 15NaOH 4KMnO4 15 4 3V(KMnO4)×0.1200mol·L1 V(KMnO4)×c(KMnO4)列式得：15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×0.1200mol·L1，整理得：0.08000mol·L1，答案選B。【考點(diǎn)分析】氧化還原反應(yīng)的滴定13. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各

19、項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 （ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl【答案】B【解析】由于Fe2的還原性強(qiáng)于，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2,然后再氧化。2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2,2 + Cl2 Br2 + 2，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。當(dāng)x/a 0.5時(shí)，Cl2僅氧化Fe2，故A項(xiàng)正確 當(dāng)x/a 1.5時(shí),F

20、e2和Br合部被氧化，D項(xiàng)正確；當(dāng)介于兩者之間時(shí)，則要分步書寫方程式，然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng)。如B項(xiàng)，當(dāng)x=0.5a時(shí)，Cl2剛好把Fe2全部氧化，而當(dāng)x=0.6a，顯然Cl2還要氧化Br，而選項(xiàng)中沒有表示，故錯(cuò)?！究键c(diǎn)分析】氧化性強(qiáng)弱比較氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算 14. 黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號(hào)）。（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案合理的是 （填代號(hào)）。 a高空排放 b用于制備硫

21、酸 c用純堿溶液吸收制Na2SO3 d用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I氧化為I2：S2O822I=2SO42I2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3、Fe2均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3對(duì)上述反應(yīng)的催化過程。 、 （不必配平）。（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3。方法為用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。據(jù)以上信息回答下列問題：a除去Al3的離子方程式是 。b選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 K

22、MnO4溶液 NaOH溶液 碘水所選試劑為 。證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。答案：（1）Cu、O（2）b、c（3）2Fe32=2Fe2I2 2Fe2=2SO422Fe3（離子方程式不配平不扣分）（4）a：稀硫酸、KMnO4溶液 b：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色【解析】：(1)若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,則Cu化合價(jià)為+2,S化合價(jià)為-2，分析化學(xué)方程式兩邊元素化合價(jià)的變化可知，化合價(jià)降低的元素被還原，有Cu和O元素。關(guān)于SO2的吸收問題，一是不能高空排放，因?yàn)檫@樣做，沒有從根本上解決污染問題；二是不能用濃硫酸吸收，因SO2難溶于濃硫酸。只有變廢為寶，才能符合“綠色化學(xué)”

23、的概念，答案選b、c.（2）此題要從催化劑的本質(zhì)出發(fā)，作為催化劑的物質(zhì)要參與有關(guān)反應(yīng)，但后來的反應(yīng)必須又生成了催化劑。本題要求寫出表示Fe3+作催化劑的反應(yīng)，因此，首先Fe3+要參與反應(yīng)，即有反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2，生成的Fe2+又被-氧化生成了Fe3+。此題若要求寫出Fe2+對(duì)上述反應(yīng)的作催化劑的話，就應(yīng)寫成如下方程式：+Fe2+=2+2Fe3+，2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2，雖是二個(gè)相同反應(yīng)方程式，由于二者的前后順序的顛倒，卻產(chǎn)生了本質(zhì)的區(qū)別 （3）此題考查是混合物的分離與提純及常見離子的鑒別。因Al2O3溶于酸后生成了Al3+，Al3+又能與過量NaOH的反應(yīng)生

24、成可溶性的鈉鹽（NaAlO2），然后將溶液中的難溶物Fe(OH)3沉淀過濾出來，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。故除去Al3+的離子方程式是Al3+4=+2H2O。要證明爐渣中含有FeO的方法，最好利用Fe2+的還原性，先將混合物溶于過量的稀硫酸中（FeOFe2+），然后滴入KMn04溶液，觀察其溶液是否褪色。注意所用酸不能是硝酸或鹽酸，因硝酸會(huì)將Fe2+氧化成Fe3+；鹽酸會(huì)還原KMnO4溶液而使之褪色，干擾了Fe2+的檢驗(yàn) 【考點(diǎn)分析】氧化還原反應(yīng)綜合應(yīng)用【專題突破】1. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）ASO2 BHClCl2 CNaNa DSO2S【答案】D2. 氮化

25、鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子，陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，在一定的條件下，AlN可通過反應(yīng)高溫Al2O3+N2+3C 2 AlN+3CO合成，下列敘述正確的是 （ ）A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑；B上述反應(yīng)中，每生成1mol AlN，需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮元素的化合價(jià)為+3DAlN的摩爾質(zhì)量為41g【答案】B3. 下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是 （ ）【答案】D4. ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列說法不正確的是 （ ） ACO2是氧化產(chǎn)物

26、BH2C2O4在反應(yīng)中被氧化CH2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性 DClO2做水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性 【答案】C5. C1SO3H稱為氯磺酸，是一種強(qiáng)酸。對(duì)于反應(yīng)：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判斷，其中較合理的是 （ ） A此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng) C反應(yīng)后溶液的pH值變小 D反應(yīng)后溶液的pH值增大【答案】BC6. 工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)為：4FeO·Cr2O38Na2CO37O2 高溫

27、8Na2CrO42Fe2O38CO22Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列說法中正確的是 （ ）A反應(yīng)和均為氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移7mol電子【答案】B7. ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 （ ）A1：1 B2：1 C1：2 D

28、2：3【答案】B8. 下列敘述正確的是 （ ）A. 元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B. 含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性C. 陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D. 在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)【答案】B9. 下列反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)的是（ ）A3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB3Cl2+6KOH=5KCl+KclO3+3H2OC3H2O2+2KcrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【答案】A12. 根據(jù)下表信息，下列敘述中正

29、確的是 （ ）序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+KClO3濃鹽酸Cl2KMnO4濃鹽酸Cl2Mn2+A表中組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3 B氧化性強(qiáng)弱比較：KMnO4>Fe3+>Cl2>Fe2+ C的離子方程式配平后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16 D表中還原產(chǎn)物是KCl【答案】C12. 在Cu2S2Cu2O=6Cu+SO2反應(yīng)中，說法正確的是 （ ）ACu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑 BCu是氧化產(chǎn)物 C氧化劑只有Cu2O D生成1mol Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】A12. Na2FeO4是一種高

30、效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，對(duì)此反應(yīng)下列說法中不正確的是 （ ）ANa2O2在反應(yīng)中只作氧化劑 BO2是氧化產(chǎn)物 CNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D有2mol FeSO4參加發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移【答案】AD13. 鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+

31、NH3； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O3Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH；下列說法正確的是 ()A該生產(chǎn)過程不會(huì)產(chǎn)生污染 B反應(yīng)中的氧化劑均為NaNO2 C反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng) D四氧化三鐵具有抗腐蝕作用 【答案】BD14. 下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO【答案】B15. 白磷（P4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸。（1）白磷是_晶體，31g白

32、磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出745.5kJ的熱量，請(qǐng)寫出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_；（2）已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)： P4 + HClO3 + = HCl + H3PO4配平并完成上述反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的氧化劑是_。（3）白磷有毒，有實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：12P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_，若有1.1mol P4反應(yīng)，則有_mol電子轉(zhuǎn)移?！敬鸢浮?1) 分子） P4(s) + 5O2(g) = 2P2O5(s)；kJ/mol(2) 3 P4 + 12 HClO3 +

33、 18 H2O = 12 HCl + 12 H3PO4 ；HClO3 (3) H3PO4） ；1216. 三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO 和 HNO3 ，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：(1)反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_個(gè)。(3)NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是 。(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減

34、少污染。其產(chǎn)物除H2O外，還有另三種鈉鹽：_ _（填化學(xué)式）。答案（1）1:2 （2）3 NF3 + 5 H2O =2 NO + HNO3 + 9 HF (雙線橋略) ，0.4NA或2.408×1223 （3）產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧 （4）NaNO3、NaF、NaNO2【專題綜合】1. 為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000m

35、ol·L-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO4溶液。請(qǐng)回答下列問題：(1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇式滴定管，理由是；(3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)）(4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。方案一(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是；方案二(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是。

36、答案：(1)2；12；8；5；2；1；8。(2)堿；KMnO4是強(qiáng)氧化劑，它會(huì)腐蝕乳膠管(3)×120；×120。(4)不一定準(zhǔn)確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確。不一定準(zhǔn)確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確 注：本小題屬于

37、開放性試題，若考生回答“準(zhǔn)確”或“不準(zhǔn)確”且理由合理，可酌性給分。例如：考生回答方案一準(zhǔn)確，因?yàn)殍F片中不存在能與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物方案一不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低方案二準(zhǔn)確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵方案二不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，千百萬的Fe3+離子

38、在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低【解析】（1）Mn：72，改變數(shù)為5，F(xiàn)e：23，改變數(shù)為2，根據(jù)化合價(jià)升降的總數(shù)相等，所以在Fe2(SO4)3前配5，MnSO4強(qiáng)配2，然后在根據(jù)方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)相等配平其它元素的原子。配平后的化學(xué)方程式為：2KMnO412FeSO48H2SO4=5Fe2(SO4)32MnSO4K2SO48H2O。 (2）不能選用堿式滴定管，因?yàn)閴A式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的kmno4氧化而被腐蝕。 (3）由電子守恒得：方法一：×2×2，m(Fe)1.45g，F(xiàn)e的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×120。方法二：×10.020

39、00mol·L-1×0.025L×5，m(Fe)0.140g，×120×120。(4）不一定準(zhǔn)確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確。不一定準(zhǔn)確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確【考點(diǎn)分析】縱觀近幾

40、年高考命題的發(fā)展趨勢(shì)，氧化還原反應(yīng)除主要考查基本概念外，出現(xiàn)了將氧化還原反應(yīng)方程式的配平與相關(guān)的分析推斷相綜合的趨勢(shì)，以及信息遷移、探討新問題情景的研究題。因此解題時(shí)，應(yīng)注重將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)化學(xué)知識(shí)，按內(nèi)在聯(lián)系抽象歸納，邏輯地統(tǒng)攝成規(guī)律，并按此規(guī)律進(jìn)行推理和想象。2. 磷單質(zhì)及其化合物的、有廣泛應(yīng)用 （1）同磷灰石主要成分在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來 。已知相同條件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s

41、)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) ；H12Ca3(PO4)2(s)+12C(s)=P4(g)+6CaO(s)+12CO(g)；H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；H3用H1、H2和H3表示H，H= 。（2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為 。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為 。（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為 ?；瘜W(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：（a） Ni2+ + H2PO2+ Ni

42、+ H2PO3+ （b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）。利用中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。方法上的不同點(diǎn)： ；原理上的不同點(diǎn)： ；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)： ?！敬鸢浮浚?）水泥；H13H2+18H3（2），Na5P3O12，（3）+1；2Ni2+ + 1H2PO2+ 1H2O 2 Ni+ +1H2PO3+ 2 H+（4）化學(xué)鍍中鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸反應(yīng)；電鍍通過外加電流，在鍍件外形成鍍層  ；化學(xué)鍍是利用化學(xué)腐蝕反應(yīng)；電鍍是利用電解池，外加電

43、流進(jìn)行氧化還原反應(yīng)  ； 裝置簡(jiǎn)便，節(jié)約能源，操作簡(jiǎn)便  ?！窘馕觥浚?）由方程式可以看出副產(chǎn)物礦渣應(yīng)該是CaSiO3(s)，結(jié)合煉鐵我們不難得出答案是制水泥 運(yùn)用蓋斯定律，反應(yīng)1反應(yīng)2×3+反應(yīng)3×18=總反應(yīng)，則H=H13H2+18H3（2）結(jié)合題意三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）可知產(chǎn)物三聚磷酸應(yīng)含有五個(gè)羥基，即三個(gè)磷酸分子之間有三個(gè)羥基相互反應(yīng)脫去兩個(gè)水分子，所以三聚磷酸的結(jié)構(gòu)式為，三聚磷酸鈉的化學(xué)式為Na5P3O12。（3）因?yàn)镹a、H的化合價(jià)為+1，O為2，所以由化合價(jià)代數(shù)和為0可得P的化合價(jià)為：+1。由得失電子數(shù)目守恒（21）

44、×2=（31）×1，可知Ni2+ 和Ni+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，H2PO2和H2PO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，再由電荷守恒2×21=2×11+2×1，可知H+在方程式的右邊，H2O在方程式的左邊，化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2和1。即總方程式為：2Ni2+ +1H2PO2+ 1H2O 2 Ni+ +1H2PO3+ 2 H+ 比較化學(xué)鍍與電鍍應(yīng)該從反應(yīng)環(huán)境和條件以及反應(yīng)實(shí)質(zhì)和產(chǎn)物方面去分析歸納問題，從方法上分析，電鍍是利用電解原理通過外加直流電源，在鍍件表面形成的鍍層，鍍層一般只有鎳，而化學(xué)鍍是利用氧化還原反應(yīng)鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸，在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，這是兩者的不同；從原理上分析，無論電鍍還是化學(xué)鍍均有電子的轉(zhuǎn)移，均是利用了氧化還原反應(yīng)，這是兩者的相同點(diǎn)，不同點(diǎn)是化學(xué)鍍用的是化學(xué)反應(yīng)，而電鍍用的是電化學(xué)；很明顯化學(xué)鍍裝置簡(jiǎn)單，而且不需要消耗電能，裝置簡(jiǎn)單、耗能少、操作簡(jiǎn)便應(yīng)該是化學(xué)鍍優(yōu)于電鍍的?！究键c(diǎn)分析】氧化還原反應(yīng)綜合應(yīng)用3.（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式： C2O42-+MnO4-+H+ CO2+Mn2+H2O(2）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNa