人教版九年級化學下冊測試題附答案詳解

1、第九單元 溶液(考試時間為45分鐘，試卷滿分為l00分)一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共36分)1下列物質中屬于溶液的是( )。A石灰水B液氧C牛奶D冰水2有一瓶密封保存長期放置的氯化鈉溶液，下列說法正確的是( )。A瓶口附近的溶液較稀B瓶底附近的溶液較濃C瓶底會有固體析出D瓶內各部分溶液的濃度都相同3在一定溫度下，向盛有氯化鈉飽和溶液的燒杯中加入氯化鈉晶體后，則( )。A晶體質量不變B晶體質量減少C氯化鈉溶解度增大D溶質質量分數(shù)增大4下列敘述正確的是( )。A溫度升高時，物質的溶解度增大B凡是均一的、透明的液體就是溶液C濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液

2、D20 時36 g氯化鈉溶于100 g水中，恰好達到飽和，此溶液中溶質的質量分數(shù)是36%5將20 的硝酸鉀飽和溶液升溫至80 時，下列說法正確的是( )。A溶液中溶質質量分數(shù)不變B溶液質量減少C溶液中溶質的溶解度減少D溶液仍為飽和溶液6據(jù)文字記載，我們的祖先在神農氏時代就開始利用海水曬鹽。海水曬鹽的原理是( )。A日曬風吹使海水中的氯化鈉蒸發(fā)B日曬風吹使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡虲日曬風吹使氯化鈉的溶解度變小 D日曬風吹使水分蒸發(fā)晶體析出7要使50 的接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列措施錯誤的是( )。A加入少量硝酸鉀晶體B倒出少量的溶液C降低溶液溫度到室溫D恒溫蒸發(fā)部分水分8能證實A物質的溶

3、液在20 時是飽和溶液的事實是( )。A降溫到10 有A晶體析出B蒸發(fā)掉10 g水，有A晶體析出C加熱到30 時，再加A物質能繼續(xù)溶解D20 時，向上述溶液中加入少量A晶體，溶液質量不變9下列有關溶液(固體溶質)的敘述，正確的是( )。A某物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|的質量分數(shù)一定變小B在一定溫度下，同一物質的飽和溶液一定比不飽和溶液溶質的質量分數(shù)大C任何物質的飽和溶液，當溫度降低時一定會析出溶質D飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)一定變小10現(xiàn)有1 000 mL 20%的硫酸溶液，其密度為1.14 g/cm3，下列說法正確的是( )。A該溶液含溶質20 gB該溶液中，溶質質量

4、溶液質量16C該溶液中，溶質質量溶劑質量15 D該溶液中，溶液質量溶劑質量5411配制溶質質量分數(shù)一定的食鹽溶液，正確的操作順序是( )。A計算、稱量、溶解、倒入試劑瓶、貼上標簽B溶解、計算、稱量、倒入試劑瓶、貼上標簽C稱量、溶解、計算、倒入試劑瓶、貼上標簽D稱量、計算、溶解、倒入試劑瓶、貼上標簽12向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加入KNO3晶體，下列圖像中符合溶液中溶質質量變化規(guī)律的是( )。 A B C D二、填空題(共10分)13下圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線。(1)當溫度為10 時，碳酸鈉的溶解度為 ；(2)當溫度 時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；(3)生

5、活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。解釋原因：“夏天曬鹽” ；“冬天撈堿” 。三、實驗題(共32分)14下圖是配制50 g質量分數(shù)為5% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：A B C D E試回答：(1)B操作中應稱量氯化鈉的質量是 。放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊，應進行的操作是 。(2)D操作應選用 mL 的量筒(從10 mL、100 mL中選擇)；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的 處保持水平。(3)E操作的作用是 。15苯甲酸是一種食品防腐劑，它是一種片狀晶體，在水中的溶解度如下表：溫度/255095溶解度/g0.170.956.8某同學為提

6、純某一苯甲酸樣品(其中含有泥沙等難溶于水的雜質)，進行了如下實驗：(1)取樣品約1 g放入燒杯中，加入50 mL蒸餾水充分攪拌，發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒有溶解，原因是： 。(2)將燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱，待樣品充分溶解后，再加少量蒸餾水，然后趁熱過濾。趁熱過濾的目的是 。(3)將所得濾液 ，使苯甲酸以晶體形式析出，然后過濾得到較純凈的苯甲酸晶體。四、計算題(共22分)1632.5 g 鋅可以跟150 g硫酸恰好完全反應。計算：(1)可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？(2)這種硫酸中溶質的質量分數(shù)是多少？(3)100 g這種硫酸稀釋成20%的硫酸，需加水多少克？參考答案一、選擇題(每小題只有1

7、個選項符合題意，每小題3分，共36分)1解析：溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。液氧和冰水是純凈物，牛奶雖是混合物，但不均一，所以也不是溶液。石灰水是氫氧化鈣和水的混合溶液。參考答案：A2解析：溶液的特征是均一、穩(wěn)定，均一是指各處濃度都一樣，穩(wěn)定是指當溫度不改變，溶劑不蒸發(fā)，溶液久置不會有固體析出。只有D選項符合溶液的特征。參考答案：D3解析：溫度一定，固體溶質的溶解度一定，C錯；在一定溫度下，向盛有氯化鈉飽和溶液的燒杯中加入氯化鈉晶體后，氯化鈉不再溶解，飽和氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)不變，B、D錯，A正確。參考答案：A4解析：溫度升高，氣體和氫氧化鈣固體的溶解度減

8、小，A錯；水是均一的、透明的液體，但水不是溶液，B錯；36 g氯化鈉溶于100 g水中，恰好達到飽和，此溶液中溶質的質量分數(shù)是×100%26.5%，D錯。參考答案：C5解析：將20 的硝酸鉀飽和溶液升溫時，溶質和溶劑及溶液質量都不變，所以溶質的質量分數(shù)也不變；升溫時硝酸鉀的溶解度會增加，溶液就變成了不飽和溶液，所以A正確。參考答案：A6解析：氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以采用蒸發(fā)溶劑的方法使其從飽和溶液中結晶出來。對于溶解度受溫度影響很大的固體溶質，一般采用冷卻熱飽和溶液的方法使其從溶液中結晶出來。參考答案：D7解析：使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校涸黾尤苜|、蒸發(fā)溶劑和降低溫度

9、。參考答案：B8解析：飽和溶液是指在一定溫度下，向一定量的溶劑中加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時所得到的溶液，只有D選項符合。參考答案：D9解析：飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海绻峭ㄟ^增加溶劑的方法，溶質的質量分數(shù)會變小，如果是通過升溫的方法，溶質的質量分數(shù)不變，A錯；溫度降低，氫氧化鈣固體的溶解度變大，它的飽和溶液在降溫后就變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質不會析出，C錯；飽和溶液恒溫蒸發(fā)過程中，溶質不斷析出，但溶液始終是該溫度下的飽和溶液，所以溶質的質量分數(shù)不變，D錯。參考答案：B10解析：此題考查溶液的組成和溶質質量分數(shù)的計算，應熟練掌握有關的基本概念的含義及相互關系。如溶質質量溶液質量×溶質

10、質量分數(shù)，溶液的質量溶質的質量溶劑的質量，溶液體積×密度溶液質量等。參考答案：D11解析：配制一定溶質質量分數(shù)的固體溶質的溶液，包括計算溶質和溶劑的質量、稱量固體的質量、用量取的溶劑溶解溶質、將配好的溶液倒入試劑瓶，貼上標簽備用。參考答案：A12解析：注意起點是接近飽和的硝酸鉀溶液，所以圖像的起點不應該是零點，隨著KNO3晶體的加入，接近飽和的硝酸鉀溶液最終變?yōu)轱柡腿芤?，即溶質質量先增加最后不變。參考答案：C二、填空題(共10分)13解析：此題考查溶解度曲線的含義及運用。固體溶質中，氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，碳酸鈉的溶解度受溫度的影響比較大。參考答案：(1)15 g(2)小于3

11、0 (3)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結晶析出；碳酸鈉的溶解度受溫度影響大，冬天溫度低，碳酸鈉易結晶析出。三、實驗題(共32分)14解析：(1)溶質質量溶液質量×溶質質量分數(shù)，所以應稱量氯化鈉的質量50 g×5%2.5 g。(2)用量筒量取液體時，既不能用小量筒分多次量取所取液體的體積，也不能用大量筒量取少量的液體，不能手拿量筒讀數(shù)，應平放在桌子上，視線與量筒凹液面最低處保持水平。(3)E中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解。參考答案：(1)2.5 g；減少氯化鈉的質量(2)100；最低(3)加速氯化鈉的溶解15解析：苯甲酸的溶解度受溫度影響大，應該采用降溫的方法使其從過濾后的母液中結晶出來。參考答案：(1)常溫下，苯甲酸的溶解度為0.17 g，50 mL水中只能溶解0.085 g苯甲酸(2)防止降溫時苯甲酸溶解度降低，從溶液中析出來(3)降溫結晶四、計算題(共22分)16解析：(1)解：設可制得氫氣的質量為x，得到硫酸鋅的質量為y。 ZnH2SO4 ZnSO4H