高考第一輪復習：+原子結構+化學鍵

1、年 級高三學 科化學版 本人教新課標版 課程標題高考第一輪復習原子結構和化學鍵編稿老師劉學超一校張琦鋒二校林卉審核張美玲一、考綱要求1. 了解元素、核素和同位素的含義。2. 了解原子結構。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。3. 了解原子核外電子的排布。4. 了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。二、考題規(guī)律原子結構的有關高考題多以信息題的形式出現(xiàn)。考查的內(nèi)容：微粒的質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)、核外電子數(shù)、原子序數(shù)、核電荷數(shù)等相互求算。核外電子的排布除考查核外電子排布規(guī)律外，主要是將電子排布與分子構成聯(lián)系起來考查，化學鍵是研究微粒間相互作用的基礎理論，是

2、在離子化合物和共價化合物以及原子結構和元素周期律等知識的基礎上，介紹了離子鍵、共價鍵的知識，內(nèi)容抽象，理論性強，概念多，常與原子結構等內(nèi)容綜合考查。三、考向預測預計今后的高考將以新材料、新發(fā)現(xiàn)、新科學成就、同位素的應用為題材考查原子結構、核素、同位素、元素、同系物、同素異形體、同分異構體等概念，考查以物質的量為核心的微粒結構之間關系的計算，這是高考命題的熱點。我們在復習中要注意社會熱點和新的科學成就，加強對概念的理解，注意對概念的應用。一、原子結構1. 構成原子的微粒2. 符號 X 中各數(shù)字的含義3. 原子核外電子的排布（1）運動特征運動的空間范圍小。運動速率快。 質量輕。電子運動的軌跡：不能

3、測定。（2）排布方式電子層序號1234567表示符號KLMNOPQ離核距離由近到遠電子能量由低到高（3）排布規(guī)律電子在原子核外距核由近及遠，能量由低至高的不同電子層上分層排布。每層最多可容納的電子數(shù)為2n2（n代表電子層數(shù)）。電子一般總是盡量先排在能量最低的電子層里，即最先排在K層，當K層排滿后，再排L層，依次類推。最外層電子數(shù)不超過8個（或2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第3層不超過32個。二、元素、同位素、核素（1）元素、核素、同位素之間的關系（2）幾種重要的核素14C重要用途核能用于考古斷代用于制造氫彈三、化學鍵1. 化學鍵的類型化學鍵類型離子鍵共價鍵金屬鍵概念陰陽離子間通過靜電作用所形

4、成的化學鍵原子間通過共用電子對所形成的化學鍵金屬陽離子與自由電子間通過相互作用而形成的化學鍵成鍵微粒陰陽離子原子金屬陽離子和自由電子成鍵性質靜電作用共用電子對電性作用形成條件活潑金屬與活潑的非金屬元素非金屬與非金屬元素金屬內(nèi)部實例NaCl、MgOHCl、H2SO4Fe、Mg2. 共價鍵的類型非極性鍵極性鍵概念同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對沒有發(fā)生偏移不同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同 共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強的原子成鍵原子電性電中性顯電性形成條件由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成3. 范德華力（分子間作用力）和氫鍵（1）范德華

5、力：即分子間作用力。（2）氫鍵是一種既可以存在于分子間又可以存在于分子內(nèi)部的作用力，比化學鍵弱，比范德華力強。（3）范德華力、共價鍵與氫鍵的區(qū)別范德華力決定由分子構成的物質的熔點和沸點等。共價鍵的強弱決定分子的穩(wěn)定性。氫鍵是遠比范德華力強、比共價鍵弱的特殊的范德華力。含 F、O、N 等非金屬性強、原子半徑小的分子之間能形成氫鍵。如水、HF 等沸點高就是由于存在氫鍵。4. 電子式（1）原子的電子式中性原子最外層電子數(shù)未發(fā)生變化，書寫時應把最外層電子都一一表示出來。（2）簡單陰離子的電子式若是非金屬原子得到電子形成的簡單陰離子，其最外層達8電子結構（H最外層為2個電子），得到的電子數(shù)等于陰離子帶的

6、電荷數(shù)。在書寫電子式時，不但要表示出最外層所有電子數(shù)（包括得到的電子），而且還應用方括號“”括起來，并在括號外的右上角注明陰離子所帶的負電荷數(shù)。（3）復雜離子的電子式通常把帶電荷的原子團稱為復雜離子，也分為陽離子和陰離子。這種離子內(nèi)的原子之間常以共價鍵結合。復雜離子都要用“”括起來，并在右上角標明電荷數(shù)。（4）離子化合物的電子式組成離子化合物的陰、陽離子的電子式按該離子化合物的化學式的個數(shù)排列起來的式子。相同的離子要對稱分布，不可合并。（5）共價分子的電子式將組成共價分子的原子的電子式按該分子化學式的個數(shù)排列起來，能描述所含原子最外層電子數(shù)目及成鍵情況的式子。聚焦熱點1：構成原子微粒間的關系例

7、1 質子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子An核外共有x個電子，則A的質量數(shù)為（ ）A. 2（xn） B. 2（xn） C. 2x D. n2x分析：陽離子An核外共有x個電子，即失去n個電子后還有x個，原子原來有xn個電子，質子數(shù)也為xn，質子數(shù)和中子數(shù)相同，且質子數(shù)加中子數(shù)等于質量數(shù)，所以A的質量數(shù)為2（xn） 答案：A點評：此類題首先要看清提供的是陰離子還是陽離子的電子數(shù)，陽離子是原子失去電子形成的，所以求原子電子數(shù)要用離子的電子數(shù)加上已經(jīng)失去的電子，陰離子是原子得到電子形成的，所以求原子電子數(shù)要用離子的電子數(shù)減去已經(jīng)得到的電子。 例2 某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它

8、與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質子的物質的量是（ ）A. （ANm） mol B. （AN） mol C. （AN） mol D. mol分析：X原子的質子數(shù)為（AN）個，一個HmX中所含的質子數(shù)為（ANm）個，HmX的摩爾質量為（Am）g/mol，所以a g HmX中所含質子的物質的量為mol。 答案：D點評：解決本題的關鍵是確定一個HmX中所含的質子數(shù)。例3 某元素的一個原子形成的離子可表示為abXn，下列說法正確的是（ ）A. abXn含有的中子數(shù)為abB. abXn含有的電子數(shù)為anC. X原子的質量數(shù)為abnD. X原子的質量約為 g分析：中子數(shù)等于質量數(shù)減去質子數(shù)

9、，為ba，A錯；該離子含有的電子數(shù)為an，B錯；原子變成離子時，質量數(shù)與核外電子數(shù)無關，所以X原子的質量數(shù)為b，C錯；質量數(shù)為相對原子質量的近似整數(shù)值，所以b即為1 mol X原子的質量，則一個X原子的質量為 g，D正確。答案：D點評：這道題考查了構成原子的各微粒間的關系。這里需要注意的是所給的微粒是離子而非原子。聚焦熱點2：元素、核素、同位素例1 （海南）是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是A. 的化學性質與相同 B. 的原子序數(shù)為53C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質子數(shù)分析：A選項考查同

10、位素的化學性質相同這一知識點，B選項考查中數(shù)字的含義，C中電子數(shù)=53，故C錯，D是中子數(shù)的計算。答案：C點評：本題考查同位素、核素，體現(xiàn)了社會熱點問題。由于日本福島核問題而使成為社會關注的焦點。這類題緊扣社會熱點問題或主題，注意每年都可把與化學相關得熱點、焦點作為備考點。例2 （ 山東高考）16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A. 16O2與18O2互為同分異構體B. 16O與18O核外電子排布的方式不同C. 通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化D. 標準狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA個氧原子分析：A中

11、是同一種物質，故A錯；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相同，故B錯；16O和18O之間的轉化是原子核的變化，不是化學變化，故C錯；1.12 L標準狀況下O2的物質的量為0.05 mol，含有氧原子數(shù)為0.1NA，故D正確。答案：D點評：此題考查了同分異構體、電子排布等有關內(nèi)容。一定要弄清同分異構體、同位素和同素異形體的區(qū)別。同時要明確化學反應的實質。例3 有下列符號：35Cl和 37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。下列有關說法正確的是（ ）A. 35Cl和 37Cl互稱為同素異形體 B. O2和O3是氧元素的兩種同位素C. 35和37表示的是質量數(shù) D. 1H216O

12、和 2H218O表示同一種水分子分析：35Cl和 37Cl是氯元素的兩種同位素，A錯。O2和O3是氧元素形成的兩種性質不同的單質，是氧元素的兩種同素異形體，B錯。1H216O 由2個普通氫原子（1H）和1個16O原子構成，其質量數(shù)為18；而2H218O 由2個重氫原子（2H）和1個18O原子構成，其質量數(shù)為22，顯然不是相同的水分子，D錯。答案：C點評：本題重點考查了一些重要的概念。這也是高考的一個發(fā)展方向。在平時的學習中還是要深入去理解、掌握概念的內(nèi)涵和外延。相似的概念還要把握其異同點。聚焦熱點3:核外電子排布及元素推斷聚焦熱點3：核外電子排布及元素推斷例1 今有A、B兩種原子，A原子的M層

13、比B原子的M層少3個電子，B原子的L層恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別為（ ）A. 硅原子和鈉原子 B. 硼原子和氦原子C. 氯原子和碳原子 D. 碳原子和鋁原子分析：根據(jù)題中信息，B原子的M層上肯定要有電子，則L層上已排滿8個電子，A原子L層上是4個電子，A、B原子結構示意圖分別為答案：D點評：抓住給定的信息是解元素推斷題的關鍵，必要時還要會順藤摸瓜。例2 在第n電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與（n1）層相同。當它作為電子的次外層時，其電子數(shù)比（n1）層多10個，則此電子層是（ ） A. K層 B. L層 C. M層 D. N層分析：由題意很容易排除A、B兩項。M層作

14、為最外層最多容納8個電子，與L層相同；而當M層作為次外層時，最多容納18個電子，比L層多10個。故本題答案為C。答案：C 點評：此題要注意應用核外電子排布的原則。同時要注意這幾條原則是相互制約的。例3 （浙江高考）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A. 原子半徑：WZYXMB. XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C. 由X元素形成的單質不一定是原子晶體D. 由X

15、、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵分析：X、Y、Z、M、W依次為C、N、O、H、Na。A. 錯誤，原子半徑：CNO 。B. 錯誤，W2Z2即Na2O2為離子化合物。C. 石墨、C60等為非原子晶體。D. NH4HCO3為離子化合物，符合條件，反例CH3NO2為共價化合物。答案：C點評：試題在推理判斷能力的考查中滲透了結構、性質和用途等基礎知識的考查。首先以具體元素推斷為基礎，運用周期表，結合周期律，考慮位、構、性關系推斷X、Y、Z、W、M分別是什么元素。在此基礎上應用知識解決題給選項的問題。聚焦熱點4：化學鍵 例1 下列有關化學用語使用正確的是 （ ）A. 硫原子的原子

16、結構示意圖：B. NH4Cl的電子式：C. 原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：OD. CO2的電子式：分析：A項是S2的結構示意圖；B項中沒有標出Cl的電子式，應表示為 D項CO2的電子式為 。故選C。答案：C點評：這道題易錯選B或D。電子式書寫時常見的錯誤漏寫未參與成鍵的電子，如：N2：，應寫為：?；衔镱愋筒磺宄懟蚨鄬?及錯寫電荷數(shù)。書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對，如：N2的電子式為 不考慮原子最外層有幾個電子均寫成8電子結構。例2 下列物質中含有相同的化學鍵類型的是（ ）A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2C. HBr、CO2、H2O、CS2 D

17、. Na2O2、H2O2、H2O、O3分析：A項，NaOH、NaCl中均含有離子鍵，HCl、H2O中含有共價鍵；B項，Na2S中含有離子鍵，Cl2、HCl、SO2中含有共價鍵；C項，各物質都只含有共價鍵；D項，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，H2O2、H2O、O3均只含有共價鍵。答案：C點評：（1）離子化合物中一定存在離子鍵，如NaCl等，也可能含有離子鍵和共價鍵，如NaOH、Na2SO4等。而共價化合物中只存在共價鍵。（2）共價鍵可以存在于離子化合物、共價化合物中，某些非金屬單質中也存在共價鍵，如H2、O2、N2、Cl2等。稀有氣體分子中不存在化學鍵。例3 （全國卷）下列判斷錯誤的是A. 沸

18、點： B. 熔點：C. 酸性： D. 堿性：分析：B考查不同類型晶體的熔沸點高低，一般認為是：原子晶體離子晶體分子晶體，所以B正確；C項正確，一般元素非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；D正確，一般元素金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強。A項錯誤，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結構相似的分子相對分子質量越大，其分子間作用力越大，熔沸點越高，故應改為：NH3AsH3PH3；答案：A點評：考查基本概念：如晶體熔沸點高低的判斷，氫鍵與范德華力對物質的物性的影響，金屬性、非金屬性的強弱判斷方法的具體應用，這些都需平時反復訓

19、練。一、同位素及相對原子質量同位素定義具有相同質子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素特性1. 同一元素的各種同位素化學性質幾乎完全相同.2. 天然存在的某種元素里,不論是游離態(tài)還是化合態(tài),各種同位素的原子含量一般是不變的.判定方法它反映的是同種元素的不同原子間的關系.故單質、化合物間不可能是同位素。如H2和D2及H2O和D2O之間不存在同位素關系。只有質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子才是同位素；如和是同位素，而和N不是同位素。注意天然存在的元素中，許多都有同位素（但并非所有元素都有同位素）。因而發(fā)現(xiàn)的原子種數(shù)多于元素的種數(shù)。相對原子質量和近似相對原子質量同位素的相對原子質量和近似相對原子質量

20、按初中所學的相對原子質量的求算方式是：一個原子的質量與一個12C原子質量的的比值。顯然，所用原子質量是哪種同位素原子的質量，其結果只能是該同位素的相對原子質量。故該定義嚴格說應是同位素的相對原子質量。該比值的近似整值即為該同位素的近似相對原子質量，其數(shù)值等于該同位素的質量數(shù)。元素的相對原子質量和近似相對原子質量因天然元素往往不止一種原子，因而用上述方法定義元素的相對原子質量就不合適了。元素的相對原子質量是用天然元素的各種同位素的相對原子質量及其原子含量算出來的平均值。數(shù)字表達式為=M1a1%+M2a2%+。若用同位素的質量數(shù)替代其相對原子量進行計算，其結果就是元素的近似相對原子質量（計算結果通

21、常取整數(shù)）。我們通常采用元素的近似相對原子質量進行計算。二、典型的微粒結構1. 核外電子排布的特例歸納（短周期元素）（1）最外層有1個電子的元素：H、Li、Na。（2）最外層有2個電子的元素：He、Be、Mg。（3）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素： C ；是次外層3倍的元素：O（5）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。（6）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。（7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。（8）內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。2. 核外電子數(shù)相等的微粒下一講我們要學習元素周期

22、表和元素周期律。元素周期律、元素周期表是中學化學的重要理論基礎，是無機化學的核心知識，是高考中每年必考的重點內(nèi)容。通過下一講的學習：我們應掌握元素周期律的實質及應用，了解元素周期表的結構，了解金屬、非金屬的遞變規(guī)律，運用周期表中元素的“位一構一性”間的關系來推導元素，比較元素的金屬性和非金屬性的強弱。復習備考時我們會結合近幾年的各地高考試題，進行梳理高考熱點，洞悉高考命題規(guī)律。（答題時間：60分鐘）一、選擇題1. 下列說法正確的是（ ）A. 由分子組成的物質中一定存在共價鍵B. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物C. 非極性鍵只存在于雙原子單質分子里D. 兩種非金屬元素原子間不可能形成離

23、子鍵2. 美國科學家將兩種元素鉛和氫的原子核對撞，獲得了一種質子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ） A. 57 B. 47 C. 61 D. 293 3. 已知某元素陰離子Rn的原子核內(nèi)的中子數(shù)為（Ax+n），其中A為原子的質量數(shù)。則mg Rn中的電子總數(shù)為（ ） A. B. C. D. 4. X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果四種aXm+、bYn+、cZn、dRm離子的電子層結構相同（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），則下列關系正確的是（ ） A. ac=mn B. ab=nm C. cd=m+n D. bd=n+m*5. （試題調(diào)研，天津

24、十校聯(lián)考）法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子被稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是（ ）A. 該粒子不顯電性 B. 該粒子質量數(shù)為4C. 在周期表中與氫元素占同一位置 D. 該粒子質量比氫原子大6. 下列說法正確的是（ ）A. 原子中，核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)的差值為143B. 純堿CuSO45H2O和生石灰分別屬于鹵、混合物和氧化物C. 凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D. NH3硫酸鋇和水分另屬于非電解質、強電解質和弱電解質7. 水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是（ ）A. H2O的電子式為B. 4時，純水的pH

25、=7C. 中，質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍D. 273K、101kPa，水分子間的平均距離：（氣態(tài)）（液態(tài)）（固態(tài)）8. 周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是（ ）A. WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結構B. WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同C. WX2是以極性鍵結合成的非極性分子D. 原子半徑大小順序為XWYZ9. 究太空的奧秘需要推進力強大的火箭。氫化鋰（LiH）、氘化鋰（LiD）、氚化鋰（LiT）在一定條件下都可產(chǎn)生極高的能量，被廣泛應用在火

26、箭推進劑和核反應中。下列有關說法中，正確的是（ ）A. LiH、LiD、LiT各1 mol 時，質量相同B. LiH、LiD、LiT中氫元素的化合價均為1價C. H、D、T之間互稱為同位素D. LiH、LiD、LiT在反應中常作氧化劑*10. （全國理綜）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、 Y、 Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關于這些元素的敘述錯誤的是（ ）A. X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物B. W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線型分子C. W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物D. Z和其他三種元

27、素形成的二元化合物，其水溶液均顯酸性11. 下列敘述中正確的是 （ ）A. O3和NO2都是共價化合物B. 有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化C. 在離子化合物與共價化合物中，都不存在單個小分子D. 在反應O32KIH2O=2KOHI2O2中，參加反應的所有臭氧都作氧化劑12. 有X和X兩種粒子，下列敘述正確的是 （ ）A. 一定都是由質子、中子、電子組成的B. 化學性質幾乎完全相同C. 質子數(shù)一定相等，質量數(shù)和中子數(shù)一定不相等D. 核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等二、填空題13. 在遭遇冰雪災害時，經(jīng)常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X原子的結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結

28、構相同元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子（1）m_，該融雪劑的化學式為_（2）Z、W元素的名稱為_、_.（3）下列說法正確的是_A. XY2和WZ2都為離子化合物B. XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵C. H2Z比HY的穩(wěn)定性強D. X的陽離子比Y的陰離子半徑大（4）下列化學用語表達正確的是_A. XY2的電子式：X22B. WZ2的結構式：Z=W=ZC. Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式為：Y2Z2=2YZD. 用電子式表示XY2的形成過程為：（5）冰雪的化學成分是H2O，水的沸點比H2Z的沸點高

29、，其原因是_14. A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為23，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅請回答下列問題（1）Z的原子結構示意圖為_；化合物BA4的電子式為_（2）化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有_（填序號）A. 離子鍵 B. 極性共價鍵 C. 非極性共價鍵 D. 氫鍵（3）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為_.*15. X、Y、Z三種主族元素位于周期表中連續(xù)的三個不同周期。原子序數(shù)：ZXY，其中Y原子的次外層

30、電子數(shù)為2，X原子的次外層電子數(shù)與Y、Z原子的次外層電子數(shù)均不相同，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物難溶于水，Y的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸。由此推出：（1）X是_，Y是_，Z是_。（2）將X的單質投入到Z單質的水溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_，有關反應的化學方程式是_。（3）寫出X的單質與Y的單質反應的化學方程式_。 *16. A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8.（1）A與B結合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C元素在周期表中的位置

31、為 _，乙與甲的水溶液反應的離子方程式為_ （2）B與E結合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為21，A與D結合成化合物丁，丁與丙反應產(chǎn)生無色無味的氣體，該反應的化學方程式為_（3）“神舟七號”飛船上的能量主要來自太陽能和燃料電池，H2、O2和甲的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為_，電極反應產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當?shù)玫?.8 L飲用水時，電池內(nèi)轉移的電子數(shù)約為_ NA.（4）有一種液態(tài)氮氫化合物戊，分子中氮與氫兩種元素的質量比為71，與E的電子數(shù)相同，是“神舟七號”飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一，結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵，與氨相似，則戊的結構式為_，1 mol戊與過量鹽

32、酸反應的離子方程式是_，戊在氧化還原反應中與H2O2相似，既可作氧化劑，又可作還原劑，根據(jù)價態(tài)分析產(chǎn)生這種情況的原因是_；8 g液態(tài)戊與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質，放出375 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式_.1. D 解析：由分子組成的物質也可能是稀有氣體，稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵，A錯；由非金屬元素組成的化合物如NH4Cl是離子化合物，B錯；非極性鍵不僅存在于雙原子單質分子里，也存在于離子化合物（如Na2O2）和多原子共價化合物（如H2O2）中，C錯；兩種非金屬元素原子間不能得失電子形成離子鍵，只能通過共用電子對形成共價鍵，D正確。2. A1

33、,3,5 解析：對原子而言，核外電子數(shù)等于質子數(shù)，故中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：175118。 3. D 解析：Rn的原子核內(nèi)的中子數(shù)為（Ax+n），原子的質量數(shù)為A，故原子的質子數(shù)為： A（Ax+n）=xn，原子的電子數(shù)也為xn，Rn的電子數(shù)為x，mgR n中的電子總數(shù)就是。4. D 解析：解析一：本題可用“抽象問題具體化”的方法來解 設m=1，n=2，可視Xm+為Na+，Yn+為Mg2+，Zn為O2，Rm為F， 則a=11，b=12，c=8，d=9，由此不難得出正確答案為D。 解法二：離子電子層結構相同，則核外電子數(shù)相等，故ambncndm，則通過變換得出正確答案為D。*5. C 解析：“四

34、中子”無質子，只有四個中子，所以A、B、D正確。6. D 解析：A 項143 是中子數(shù)；B 項藍礬是純凈物；C項共價化合物溶解于水也能電離出離子。7. C 解析：本題主要考查有關水的化學基本用語。A項，水是共價化合物，其分子的電子式為；B項，溫度升高，水的電離程度增大，（OH）=（H+）7；C項，一個分子中，其質量數(shù)為20，質子數(shù)為10，D項，在溫度壓強一定時，它只能呈一種狀態(tài)。綜上分析可知，本題選C項8. D 解析：本題主要考查元素周期表和原子核外電子的排布及晶體結構等內(nèi)容。由短周期元素Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，可知Y為14號元素硅，由于W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大

35、，且W、Y為同一主族元素，所以W為碳元素；又由于W與X可形成共價化合物WX2，則X為氧元素；又由X、Z同主族知Z為硫元素；在CS2分子中所有原子最外層都是8電子結構，A正確；CO2與SO2都是共價化合物，且它們都是分子晶體，B正確；在CO2分子中CO鍵為極性鍵，而CO2分子為非極性分子，C正確；顯然，C、O、Si、S四種原子的原子半徑的大小關系為SiSCO,故D選項不正確。9. C 解析：H、D、T的中子數(shù)不同，即質量數(shù)不同；1 mol的LiH、LiD、LiT的質量不同，A錯；Li為金屬元素，只呈1價，故LiH、LiD、LiT中氫元素的化合價均為1價，B錯；KH、D、T之間互稱為同位素，C正確

36、；由于在LiH、LiD、LiT中，氫元素處于1價，易升高，故在反應中常作還原劑，D錯。*10. D 解析：W、X、Y、Z都是短周期元素，電子層都不超過3。Y的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值為4，Y的最外層電子數(shù)只能為8，Y的電子層數(shù)為2，故Y為Na；Z的原子序數(shù)大于Y，且最外層電子數(shù)與電子層數(shù)（3層）的比值為2，故Z為S；X為第2周期元素，X為O，四種元素都不是零族元素，W為C。O與其他三種元素都能形成至少2種二元化合物，A說法正確；CS2和CO2都是直線型分子，B說法正確；Na2CO3和NaHCO3都是顯堿性的化合物，C說法正確；Na2S溶液顯堿性，D說法錯誤。11. D 解析：O3為單質，

37、A項錯誤；化學變化的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成，僅有化學鍵斷裂不是化學反應，如氯化鈉溶于水，離子鍵斷裂，屬于物理變化，B項錯誤；離子化合物中不存在分子，共價化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的卻含有分子，如水、氯化氫等，C項錯誤；臭氧中的三個氧原子是按照一定方式結合的，雖然反應后有兩個氧原子化合價沒有變化，但臭氧作為一個整體，化合價發(fā)生了變化，D項正確。12. C 解析：X、X是同種元素的不同核素的原子和離子，AZ可能為0即中子數(shù)可能為0，A錯誤；原子與離子的化學性質不同，B錯誤；C正確；X和X的核電荷數(shù)相等，但核外電子數(shù)不相等，D錯誤。13. 解析：（1）由X原子的結構示意圖可推知

38、其為，該元素為Ca，根據(jù)CaY2可知Y為1價，又因為Y與Ca2的電子層結構相同，可知 Y為Cl.（2）Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z、W是C或S.Z與Y相鄰則Z是S，W是C.（3）CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含極性鍵的共價化合物，A錯誤，B正確；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C錯誤Ca2、Cl具有相同的電子層結構，但Ca元素的核電荷數(shù)大，離子半徑小，D錯誤（4）XY2為CaCl2，其電子式為Ca2，H2S的水溶液顯弱酸，應寫成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS，A、C錯誤（5）氫鍵影響物質的熔沸點，使水的沸點升高。答案：（1）20 CaCl2 （2）硫 碳 （3）B （4）B、D （5）水分子間存在氫鍵14. 解析：（1）Y2X2與水反應生成X單質，其溶液可使酚酞試液變紅，Y為Na，X為O.又X與Z同主族，則Z為S，A、B、X、Y、Z原子序數(shù)遞增，B與Z最外層電子數(shù)