高三專題復(fù)習(xí)-實驗大題分類-滴定與定量實驗

1、高三第二輪專題復(fù)習(xí)-滴定與定量實驗滴定【2012長寧二】八、填空（共12分）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一種光敏材料，可用于攝影和藍(lán)色印刷。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：41. 查資料得該晶體在110可完全失去結(jié)晶水。于是將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；恒溫在110一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤: 42. 已知2KMnO45H2C2O43H2SO4 K2SO410CO22MnSO48H2O，現(xiàn)稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，

2、配制成250ml溶液，取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至淺黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。加入鋅粉的目的是 。43.用0.010mol/L KMnO4溶液滴定上一步驟所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-被還原成Mn2+ 。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。44上述實驗滴定時，指示劑應(yīng)該 （填“加”或“不加”），如何判斷滴定終點： 。45. 在42題步驟中，若加入的KMnO4的溶液的量不足，可導(dǎo)致測得的鐵含量 。

3、（選填“偏低”“偏高”“不變”）46.重復(fù)42、43步驟操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml。則實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若藍(lán)色手柄滴定管滴定后讀數(shù)如右圖所示，則以下記錄的數(shù)據(jù)正確的是 A20.00mL B. 20.0mL C. 20.10mL D.20.1mL八、填空（共12分）41. （2分） 加熱后沒有在干燥器中冷卻；晶體加熱后，沒有進(jìn)行恒重操作。42. （2分） 將Fe3還原成Fe2，為進(jìn)一步測定鐵元素的含量做準(zhǔn)備。43. （2分） 5Fe2+MnO48H5Fe3Mn24H2O 44. （2分）不加。KMnO4溶液本身為紫紅色，當(dāng)待測液中出現(xiàn)紫紅色，

4、且振蕩后半分鐘內(nèi)不再褪色，就表明到了終點。45. 偏高（1分） 46. 11.20%或0.112 ，A （3分）滴定【2012盧灣一】八、（12分）27.三草酸合鐵酸鉀晶體（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一種光敏材料，在110可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：鐵含量的測定步驟一：稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，

5、將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被還原成Mn2+。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。請回答下列問題：.配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、 （29） 、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、 （30） 、搖勻。.加入鋅粉的目的是 （31） 。.實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （32） 。.在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量 （33） 。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）.如果試樣中

6、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的準(zhǔn)確值為11.00，而實驗測定結(jié)果是10.78，測定的相對誤差為 （34） 。 結(jié)晶水的測定將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤： （35） 。八、（除注明外，每空1分，12分）27（29）溶解 （30）定容 （31）將Fe3+還原為Fe2+ （32）11.20或0.112（2分） （33）偏高 （34）2（2分）（35）加熱后在干燥器中冷卻；對盛有樣品的坩堝進(jìn)行多次加熱、干燥器中冷卻、稱量并記錄質(zhì)量，直至稱量質(zhì)量幾乎相等（恒重

7、操作）（各2分，共4分）鍍鋅鐵皮厚度測定【2012虹口二】八、閱讀下列材料，并完成相應(yīng)填空（共12分）某實驗興趣小組為了測定鍍鋅鐵皮中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(Zn)，設(shè)計如下實驗方案?！痉桨讣住繙y定試樣與6mol/L鹽酸溶液反應(yīng)前后固體的質(zhì)量變化，流程如下：鍍鋅鐵皮鹽酸水操作I稱量質(zhì)量操作II溶解鍍層操作III洗滌操作IV操作V稱量質(zhì)量計算(Zn)41. 操作II中鍍層反應(yīng)完的標(biāo)志是_。操作IV的名稱是_。42. 操作III中，檢驗鐵片已洗凈的方法是_。43. 若要進(jìn)一步計算鋅鍍層厚度，還需知道的物理量是：鍍鋅鐵皮的表面積S、_?！痉桨敢摇繙y定試樣與6mol/L的燒堿溶液反應(yīng)生成的氫氣體積，裝置如下：

8、已知：鋅易溶于強(qiáng)堿溶液：Zn + 2NaOH + 2H2O Na2Zn(OH)4 + H2 44. 配制250mL 6mol/L的NaOH溶液，需要量取48%的濃NaOH溶液（密度為1.506g/cm3）_mL，用規(guī)格為_mL量筒量取。45. 為精確測定H2體積，在反應(yīng)結(jié)束并冷卻后，用針筒在儲液瓶左側(cè)乳膠管處進(jìn)行抽氣，直至_為止。若省略此步驟，測得的體積數(shù)據(jù)將_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。46. 已知鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為m g，加入燒堿溶液的體積為V1mL（所有體積數(shù)據(jù)均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），最終液體量瓶中水的體積為V2 mL，針筒抽出氣體的體積為V3mL。選擇合理數(shù)據(jù)，計算(Zn)

9、= _。八、（共12分）41. 生成氫氣的速率突然減慢（合理即可）；烘干（或放在石棉網(wǎng)上用酒精燈烘干）；42. 取最后一次洗滌液（1分），加入硝酸銀溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則鐵片已洗凈（1分）（或測定最后一次洗滌液的pH值，接近中性亦可）；43. 金屬鋅的密度；44. 83（2分），100；45. 儲液瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面相平，偏??；46. （2分）測定質(zhì)量分?jǐn)?shù)【2013閘北一】七、實驗題1 (本題共12分)超細(xì)氮化鋁粉末（AlN）被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO。已知氮化鋁能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氨氣。33.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組認(rèn)為在制取氮

10、化鋁時由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中可能存在_、_等雜質(zhì)。 為測定氮化鋁樣品中AlN的含量，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了以下兩個實驗：I.甲同學(xué)設(shè)計測定氨氣的質(zhì)量，可能需要的儀器和試劑如下：34. 請寫出發(fā)生裝置中產(chǎn)生氨氣的化學(xué)方程式：35.請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為： EII.乙同學(xué)設(shè)計通過以下裝置測定氨氣的體積36.量氣管中的試劑X可選用_（填選項的標(biāo)號）。a.苯 b.酒精 c.植物油 d.CCl437.若量氣管中的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測 得NH3 的體積將_（填偏大、偏小或不變）。若讀數(shù)時，量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面，實驗測得NH3的體積將_。（填“

11、偏大”、“偏小”或“不變”）。38.若樣品為mg，氨氣的體積為a mL（標(biāo)況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。七、（本題共12分）33. 碳、氧化鋁 （各1分，共2分） 34. AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3 （2分）35. BDC （2分） 36. a、c （2分）37.不變，偏小 （各1分，共2分） 38. 41a/224m% （2分）鍍鋅鐵皮厚度測定【2013崇明一】八、（本題共12分）某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為測定鍍鋅鐵皮的鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計方案。（忽略鋅鍍層的氧化）甲同學(xué)的方案：先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過差量計算出鋅的質(zhì)量，然后再由鋅的密度算出鋅層

12、的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計算得到鋅層的厚度。41、甲同學(xué)的方案是否可行，說出理由：。乙同學(xué)的方案：通過查閱資料，知道Zn(OH)2既可以與酸也可與堿反應(yīng)，于是設(shè)計了如下方案：足量5%鹽酸鍍鋅鐵皮金屬全部溶解沉淀Fe2O3固體足量氫氧化鈉烘干、灼燒42、配制5%的鹽酸1 L (g/cm3 )，需取用36.5% (g/cm3 )的鹽酸mL（保留一位小數(shù)）。43、若使用的鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為28.357g，最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g，鍍鋅鐵皮的長5.00cm，寬5.00cm，鋅的密度為7.14g/cm3，則鋅層的厚度為cm。丙同學(xué)的方案：通過右圖所示裝置，測量鍍鋅鐵皮與稀H2S

13、O4反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來計算鋅層的厚度。己稱得鍍鋅鐵皮質(zhì)量為18.200g。44、實驗所用稱量儀器為。45、若改用濃鹽酸，則測出鋅的厚度會（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。46、實驗后，將乙同學(xué)和丙同學(xué)的結(jié)果進(jìn)行比較，發(fā)現(xiàn)他們對同種鍍鋅鐵皮的測量結(jié)果差異很大，你認(rèn)為誰的方案更加可靠呢？理由是：。八、（共12分）41不可行 (1分) Fe也會和鹽酸反應(yīng) (1分) 42 118.9 (2分) 43 0.001 (2分)44 電子天平 (2分) 45 偏小 (2分)46 乙 (1分) 丙的方案中氣體會帶走水蒸氣，易造成干擾。(1分)物質(zhì)化學(xué)式的確定八、(本題共13分)工業(yè)上由氯氣與消石灰反應(yīng)制

14、備漂粉精，其化學(xué)式可以用xCa(ClO)2yCaCl2zCa(OH)2（x、y、z為簡單整數(shù)）來表示。某興趣小組同學(xué)對漂粉精進(jìn)行定性、定量探究如下：41證明漂粉精中含有CaCl2向漂粉精固體中滴加足量濃硫酸，觀察到黃綠色氣體生成。寫出生成黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式： 將生成的黃綠色氣體緩緩?fù)ㄟ^足量堿石灰，堿石灰增重，并收集到無色氣體。推測生成氣體中除Cl2，還含有 、 （填化學(xué)式），寫出檢驗收集到的無色氣體的方法： 。42證明漂粉精中含有Ca(OH)2 已知電離常數(shù)：K1(H2CO3)K(HClO)K2(H2CO3)將少量漂粉精溶于水后，測定其pH值為12.3。采用的測定方法可能是 （填序號）

15、。a. 使用廣泛pH試紙 b. 使用精密pH試紙 c. 使用pH計 d. 以酚酞為指示劑進(jìn)行酸堿中和滴定下列探究步驟的設(shè)計中，對證明該結(jié)論無意義的是 （填序號）。 a. 向漂粉精溶液中通入適量CO2，測定溶液的pH值變化b. 向漂粉精溶液中加入適量碳酸氫鈉固體，測定溶液pH值變化c. 向漂粉精溶液中加入適量亞硫酸鈉固體，測定溶液pH值變化測定漂粉精中有效成分的含量【實驗原理】 ClO+ 2I+ 2H+Cl+ I2 + H2O； I2 + 2S2O322I + S4O62【實驗步驟】i. 稱取7.740 g漂粉精固體，溶解，配成250 mL溶液；ii. 量取該溶液5.00 mL于錐形瓶，加入過量

16、KI溶液、酸化，并加入指示劑；iii. 用0. 100 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記錄始末讀數(shù)；iv. 重復(fù)ii、iii操作，記錄始末讀數(shù)。43該實驗中要使用的定量儀器除電子天平外還有 （寫名稱）。44步驟ii中加入的指示劑為 （寫名稱），當(dāng)觀察到 時，達(dá)到滴定終點。45實驗數(shù)據(jù)如下：實驗編號123消耗Na2S2O3體積/mL26.9027.0026.95若理論上滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液27.00 mL，則相對誤差為 。（保留3位有效數(shù)字）46該該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（以理論值計） 。（保留3位有效數(shù)字）八、(本題共13分)41Ca(ClO)2+CaCl2+4H2

17、SO4(濃)2Ca（HSO4）2+2Cl2+2H2O或Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4(濃)2CaSO4+2Cl2+2H2O（2分）。HCl、O2（1分）將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃證明是氧氣（1分）。42c（1分）a（1分）43滴定管、250ml容量瓶（2分）。44淀粉（1分）溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變化（1分）。45-0.185%（1分）。46 0.624（2分）。質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定【2012靜安一】七、（本題共12分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了圖示實驗裝置（省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。35.稱取w g鐵碳合金,加入足量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯

18、現(xiàn)象，其原因是：（1）常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；（2） 。36.寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。37.B中的現(xiàn)象是： ；C的作用是： 。38.如果利用球形干燥管反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)認(rèn)為結(jié)果可能偏大，理由是 ；也可能偏小，理由是 。39.乙同學(xué)認(rèn)為可以用燒瓶里反應(yīng)后的溶液經(jīng)過一系列操作來測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：加入足量的NaOH溶液、 、洗滌、在空氣中 、稱重。洗滌應(yīng)該在過濾裝置中進(jìn)行；檢查是否洗凈，需要用到的試劑是 。一系列操作后所得固體為a g，則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。40.丙同學(xué)認(rèn)為可以用中和滴定的方法來測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將反應(yīng)后燒瓶里的溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶

19、中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液30.00 mL，反應(yīng)完全后，加2滴甲基橙溶液，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.10mL。（1）把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入潤洗過的紅色手柄滴定管后，應(yīng)該打開活塞，使 ，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，記錄讀數(shù)。（2）從物質(zhì)性質(zhì)的角度分析，該方法即使操作規(guī)范，也有很大的誤差，其實屬于“方法錯誤”，理由是 。七、（本題共12分）35. （2）常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化（1分）36. C+ 2H2SO4(濃) CO2 +2 SO2 +2H2O（1分）37. 品紅溶液褪色（1分，或“顏色變淺”） 除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體（1分

20、）38. 裝置內(nèi)的CO2難以被E完全吸收（1分）；空氣中的CO2和水被堿石灰吸收。（1分）39.過濾（1分）、灼燒（1分）。BaCl2溶液（合理即可）（1分）； 70a /w %（1分）40.（1）尖嘴部分充滿溶液并排出氣泡（1分）（2）因為溶液中可能同時有+3價和+2價的鐵，無法計量；不能用甲基橙，因為酸性環(huán)境，可能造成沉淀溶解（1分，答對一點即給分，合理即可）測定甲醛的量【2012虹口一】八、閱讀下列材料，并完成相應(yīng)填空（共12分）室內(nèi)甲醛污染已被列入對公眾健康影響最大的環(huán)境因素之一。市面上有一種光催化涂料，能夠起到降低室內(nèi)甲醛含量的作用。某化學(xué)興趣小組想要通過此涂料來進(jìn)行甲醛的光催化氧化

21、反應(yīng)，并測定被氧化的甲醛的量。設(shè)計實驗裝置如下：實驗時先開啟紫外燈，緩緩鼓入空氣；一段時間后停止反應(yīng)，關(guān)閉紫外燈，再繼續(xù)通入一會兒空氣，向B中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀5.91 g。41. 甲醛是一種重要的有機(jī)原料，用它制取酚醛樹脂的化學(xué)方程式為_，福爾馬林是甲醛含量37%的水溶液，它的一個用途是_。42. 上圖裝置A中，堿石灰的作用是_，恒溫水浴的目的是_。43. 硬質(zhì)玻璃管中，甲醛在光催化氧化條件下的反應(yīng)方程式：_。44. 計算被氧化的甲醛的物質(zhì)的量為 _mol。45. 反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入一會兒空氣的目的是_。46. 甲同學(xué)認(rèn)為，反應(yīng)過程中部分甲醛可能被氧化為甲酸。為驗證其存在

22、，甲同學(xué)取B中溶液，分別選用下表試劑進(jìn)行檢驗。但乙同學(xué)認(rèn)為試劑選擇均不合理，他的理由是：甲同學(xué)選擇的試劑乙同學(xué)認(rèn)為不合理的理由紫色石蕊試液新制氫氧化銅八、（共12分）41. ；浸制生物標(biāo)本（殺菌劑等，合理即可）；42. 吸收空氣中的CO2（防止對產(chǎn)物檢驗測定造成干擾）；使混合氣中甲醛含量穩(wěn)定（寫使甲醛揮發(fā)亦可）；43. HCHO + O2 CO2 + H2O（2分）；44. 0.03（2分）；45. 將殘留在裝置中的CO2排出，被NaOH吸收，減小誤差（2分）。46. 紫色石蕊試液 B中溶液呈堿性（NaOH足量），無法證明是甲酸（酸性）新制氫氧化銅 B中可能溶有過量的甲醛，無法證明是甲酸中醛基

23、測定質(zhì)量分?jǐn)?shù)【2012崇明二】七、閱讀下列材料，完成相應(yīng)填空，答案寫在答題紙上。（共10分）某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他們設(shè)計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。35、按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測定36、在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為、洗滌、干燥。37、裝置E中堿石灰的作用是。38、實驗過程中有以下操作步驟：a關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)b打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣

24、c打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣正確的順序是（填選項序號，下同）；若未進(jìn)行步驟，將使測量結(jié)果偏低。39、若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，裝置D的質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。40、丙同學(xué)認(rèn)為還可以通過測量來測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。七、（共10分）35Cu2+ + 2HCO3- CuCO3+ CO2+ H2O (或：Cu2+ + HCO3- CuCO3+ H+ 、H+ + HCO3- CO2+ H2O) (2分)36過濾 (1分)37防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D (1分)38cab (2分) ； b (1分)39 (2分)40CO2的體積（其它合理也給分） (1分)樣品5.000