高考理綜化學(xué)部分仿真檢測(二)

1、高考理綜化學(xué)部分仿真檢測(二)(滿分：100分時(shí)間：45分鐘)一、選擇題(本題包括7個(gè)小題，每小題6分，共42分)7化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是()A煤的干餾和煤的液化均是物理變化B海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等C天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素D用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同8分子式為C3H4Cl2的鏈狀有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))()A4種B5種C6種 D7種9原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素可形成簡單離子W2、X、Y3、Z2，下列說法不正確的是()A工業(yè)上常采用電解法冶煉Y單質(zhì)B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2W強(qiáng)于H2ZC離子半徑由大到?。篫2>X

2、>Y3>W2DW、X形成的化合物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比一定是1210用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下。下列有關(guān)說法不正確的是()A制取玻璃的同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為COB生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法D黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料11下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)12已知25 時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)1.8×1054.9×1010K19.1×108K21.1

3、5;101225 時(shí)，下列說法正確的是()A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)Ba mol·L1 HCN溶液與b mol·L1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na)>c(CN)，則a一定小于或等于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)D某濃度的NaCN溶液的pHd，則其中由水電離出的c(OH)10d mol·L113根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2

4、氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO、SO、HSO中的一種或幾種C試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共58分)26(13分)氨基甲酸銨是一種用途廣泛的化工原料。有關(guān)它的資料如下：常溫下，在干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨；熔點(diǎn)58 ，59 時(shí)則可分解成NH3和CO2氣體；在密封管內(nèi)加熱至120140 時(shí)失

5、水生成尿素CO(NH2)2；在酸性溶液中迅速分解；合成氨基甲酸銨的反應(yīng)原理為2NH3(g)CO2(g)COONH4(s)NH2。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下所示裝置，用于合成少量氨基甲酸銨。請回答下列問題：(1)儀器B的名稱是_；盛放的藥品是_。(2)寫出氨基甲酸銨在密封管內(nèi)加熱至120140 生成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(3)合成氨基甲酸銨的反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H_0(填“>”“”或“<”)。(4)有同學(xué)建議該CO2發(fā)生裝置直接改用“干冰”，你認(rèn)為他的改進(jìn)有何優(yōu)點(diǎn)：(回答兩點(diǎn))_；_。(5)該實(shí)驗(yàn)裝置中明顯導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的隱患有(指出主要兩處)_；_。27(15

6、分)在廢棄的二次電池中，鎳基電池大約占了60%80%，這些電池中都包含了一些昂貴的或有毒的成分。某鎳基電池正極(多孔泡沫鎳)的活性物質(zhì)為NiOOH(放電時(shí))和Ni(OH)2(充電時(shí))，負(fù)極板(含鎳、鋁、鎘、鐵等金屬的儲氫材料)的活性物質(zhì)為H2(放電時(shí))和H2O(充電時(shí))，電解液采用了30%的氫氧化鉀溶液?？衫靡韵鹿に嚵鞒袒厥掌渲械哪承┙饘儋Y源(部分條件未給出)：資料1：有關(guān)金屬的活動(dòng)性順序Al>Fe>Cd>Ni資料2：廢鎳基電池中回收金屬的熔、沸點(diǎn)元素AlFeCdNi熔點(diǎn)/6601 5353211 453沸點(diǎn)/2 4672 7507652 732(1)該鎳基電池放電時(shí)負(fù)極反

7、應(yīng)式為_。(2)500 焙燒時(shí)生成2價(jià)的金屬的氧化物，寫出反應(yīng)中制備該金屬的化學(xué)方程式_。(3)反應(yīng)中鎳燒渣與過量KOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)反應(yīng)中的濾渣的主要成分是_，生成濾渣的原理是_。(5)反應(yīng)中Ni在電解裝置的_(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”)極上析出，反應(yīng)后的溶液可達(dá)到國家工業(yè)廢水級排放標(biāo)準(zhǔn)，主要含有_(寫物質(zhì)化學(xué)式)。(6)與廢舊鎳基電池預(yù)處理的簡單機(jī)械操作不同，在電鍍工業(yè)含鎳廢水預(yù)處理過程中，還會通過加堿(調(diào)節(jié)pH為8.59)和次氯酸鈉溶液氧化除去其中的CN，該有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。28(15分)“低碳經(jīng)濟(jì)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效

8、地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。(1)寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式：_。已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) H41 kJ·mol1C(s)2H2(g)CH4(g) H73 kJ·mol12CO(g)C(s)CO2(g) H171 kJ·mol1(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為2CO2(g)6H2(g)催化劑,CH3OCH3(g)3H2O(g)。已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比n(H2)/n(CO2)的變化曲線如圖甲所示。在其他條件

9、不變時(shí)，請?jiān)趫D乙中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比n(H2)/n(CO2)變化的曲線圖。某溫度下，將2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是_(填字母)。Ap3>p2，T3>T2 Bp1>p3，T1>T3Cp2>p4，T4>T2 Dp1>p4，T2>T3在恒容密閉容器里按體積比為13充入二氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說

10、明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是_(填字母)。A正反應(yīng)速率先增大后減小B逆反應(yīng)速率先增大后減小C化學(xué)平衡常數(shù)K值增大D反應(yīng)物的體積百分含量增大E混合氣體的密度減小F氫氣的轉(zhuǎn)化率減小(3)最近科學(xué)家再次提出“綠色化學(xué)”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状?。甲醇可制作燃料電池，寫出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：_。以此燃料電池作為外接電源按圖所示電解硫酸銅溶液，如果起始時(shí)盛有1 000 mL pH5的硫酸銅溶液(25 ，CuSO4足量)，一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是_；若要使溶液恢復(fù)到起始濃度(溫度

11、不變，忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入_(填物質(zhì)名稱)，其質(zhì)量約為_g。37選考化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。(1)銦與鎵同是A族元素，寫出銦基態(tài)原子的電子排布式：_。(2)硒為第四周期A族元素，與其相鄰的元素有砷(33號)、溴(35號)，則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開。(用元素符號表示)(3)SeO3分子的立體構(gòu)型為_。(4)硅烷(SinH2n2)的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是_。(5)硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成B(OH)4，其中B

12、原子的雜化類型為_。(6)金屬銅投入氨水中或投入H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水過氧化氫混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(7)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個(gè)數(shù)比為_；若該晶胞的邊長為a pm，則該合金密度為_g·cm3。(列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)答 案7選B煤的干餾和煤的液化都是化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；海水淡化的方法有蒸餾、電滲析法等，B項(xiàng)正確；天然纖維主要是纖維素和蛋白質(zhì)，合成纖維是化學(xué)纖維的一種屬于合成材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；活性炭

13、脫色是利用其吸附性，次氯酸鹽漂白是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8選B分子式為C3H4Cl2的有機(jī)物有CHCl=CClCH3、CHCl=CHCH2Cl、CH2=CClCH2Cl、CCl2=CHCH3、CH2=CHCHCl2，共5種。9選C由題目條件可以直接推斷出各元素分別為W為O，X為Na，Y為Al，Z為S，工業(yè)上用電解法冶煉鋁，A項(xiàng)正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性強(qiáng)弱相關(guān)，O的非金屬性強(qiáng)于S，故H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，B項(xiàng)正確；離子半徑的大小判據(jù)為電子層數(shù)和核電荷數(shù)，則正確的離子半徑大小順序應(yīng)該為S2>O2>Na>Al3，C項(xiàng)不正確；W、X形成的化合物中，Na2O2和

14、Na2O均為一個(gè)陰離子，兩個(gè)陽離子，故個(gè)數(shù)比為12，D項(xiàng)正確。10選BA項(xiàng)，制取玻璃發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣、碳酸鈉與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鹽和二氧化碳?xì)怏w，制取粗硅時(shí)，C與二氧化硅反應(yīng)生成Si單質(zhì)和CO，正確；B項(xiàng)，生產(chǎn)玻璃時(shí)，各元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，四氯化硅常溫下為液體，利用四氯化硅與雜質(zhì)的沸點(diǎn)的不同提純四氯化硅，所以采用多次蒸餾的方法，正確；D項(xiàng)，黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)可制取硫酸，F(xiàn)eO可作冶煉鐵的原料，正確。11選AA項(xiàng)，氯化銨受熱易分解生成HCl氣體和氨氣，HCl氣體和氨氣遇冷易反應(yīng)生成氯化銨，氯化鈉受熱不反應(yīng)，所以

15、該裝置可以分離氯化鈉和氯化銨，正確；B項(xiàng)，石蠟油分解生成烯烴，烯烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，石蠟油分解時(shí)需要加入碎瓷片，該實(shí)驗(yàn)中沒有碎瓷片，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，制取氯氣時(shí)需要加熱，且氯氣極易溶于硫化鈉溶液中，易產(chǎn)生倒吸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯化鈣能與氨氣反應(yīng)生成CaCl2·8NH3，所以常用堿石灰干燥氨氣，錯(cuò)誤。12選C由表中數(shù)據(jù)可知，幾種弱酸的酸性由大到小順序?yàn)镃H3COOH>H2S>HCN>HS，故等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氰酸的電離程度小于水解程度，當(dāng)c(Na)>c(CN)時(shí)

16、，a可能大于b，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，C項(xiàng)正確；氰化鈉溶液的pHd，則水電離的c(OH)10(14d)mol·L1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13選CA項(xiàng)，大理石與鹽酸反應(yīng)制取的二氧化碳?xì)怏w中可能含有HCl，則HCl與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，所以未除去二氧化碳中的HCl，直接將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，則不能說明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則溶液中可能含有Ag、SO、SO、HSO中的一種或幾種，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，飽和氯化鐵溶液的濃度比0.005 mol·L1大，所以加入飽和氯化鐵溶液后，溶液的紅色加深，可以證明增大反應(yīng)物濃度

17、，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正確；D項(xiàng)，通入的氯氣可以與NaBr、KI都反應(yīng)，生成溴單質(zhì)、碘單質(zhì)，所以右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色，不能說明是溴與KI發(fā)生的置換反應(yīng)，則不能證明氧化性：Cl2>Br2>I2，錯(cuò)誤。26解析：(1)由裝置及藥品可知A中產(chǎn)生NH3，B是球形干燥管，用于干燥氨氣，故B內(nèi)盛放的是堿石灰。(2)由信息知氨基甲酸銨在題給條件下生成尿素，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)此反應(yīng)在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，即HTS<0，又S<0，所以H<0。(4)用“干冰”提供CO2，裝置簡單，無需干燥，且由信息可知低溫環(huán)境下產(chǎn)品不易分解，可提高產(chǎn)率。答案：(1)球形干燥管堿石灰(3)&l

18、t;(4)無需干燥，裝置簡單低溫環(huán)境可提高產(chǎn)率(5)反應(yīng)器連接導(dǎo)管過細(xì)易造成堵塞水蒸氣可進(jìn)入反應(yīng)器使產(chǎn)品不純或CO2發(fā)生器中揮發(fā)出的HCl未經(jīng)處理進(jìn)入反應(yīng)器，會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗27解析：(1)該鎳基電池負(fù)極板的活性物質(zhì)為H2，則H2在負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，又因電解質(zhì)溶液呈堿性，故其電極反應(yīng)式為H22e2OH=2H2O。(2)由框圖信息：2價(jià)的金屬的氧化物在900 時(shí)被氫氣還原為金屬單質(zhì)，此過程需冷凝，說明金屬的沸點(diǎn)低于900 ，由表中數(shù)據(jù)知該金屬為Cd，其氧化物為CdO，CdO與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CdOH2CdH2O。(3)由于鋁的金屬性較強(qiáng)，Al2O3不能被氫氣還原，故鎳燒渣中含有鐵、

19、鎳和氧化鋁。其中Al2O3能與過量KOH溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為Al2O32OH=2AlOH2O。(4)由(3)知濾渣的主要成分為Fe和Ni；濾渣與過量的稀硝酸反應(yīng)，鐵和鎳分別生成Fe3和Ni2，其中Fe3會發(fā)生水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，氨水消耗了H，溶液中c(OH)增大，促使Fe3形成Fe(OH)3沉淀，故濾渣為Fe(OH)3。(5)電解過程中Ni2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故在陰極有金屬Ni生成；由框圖信息可知反應(yīng)后的溶液中含有NH4NO3和KNO3。(6)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理可得到配平的方程式為2CN5ClO2OH=2CON25ClH2O。答案：(

20、1)H22e2OH=2H2O(2)CdOH2CdH2O(3)Al2O32OH=2AlOH2O(4)Fe、Ni氨水消耗了H，溶液中c(OH)增大，促使Fe3形成Fe(OH)3沉淀(答案合理均給分)(5)陰KNO3、NH4NO3(6)2CN5ClO2OH=2CON25ClH2O28解析：根據(jù)蓋斯定律可知，×2即得到CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H162 kJ·mol1。(2)根據(jù)圖像可知CO2的平衡轉(zhuǎn)化率在溫度一定的條件下隨投料比的增大而增大。根據(jù)方程式可知投料比3時(shí)生成物的含量最高，所以雖然CO2的平衡轉(zhuǎn)化

21、率在溫度一定的條件下隨投料比的增大而增大，但二甲醚的體積分?jǐn)?shù)只有在投料比3時(shí)最大。對于反應(yīng)：2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二甲醚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大；升高溫度二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二甲醚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，所以有p1>p2>p3>p4，T1>T2>T3>T4。正反應(yīng)速率先增大后減小，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A不正確；逆反應(yīng)速率先增大后減小，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；化學(xué)平衡常數(shù)K值增大說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C不正確；反應(yīng)物的體

22、積百分含量增大說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D不正確；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此混合氣體的密度始終不變，E不正確；氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，但平衡不一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，例如通入氫氣，氫氣的轉(zhuǎn)化率也減小，F(xiàn)不正確，答案選B。(3)原電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池中甲醇在負(fù)極通入，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OHH2O6e=CO26H；根據(jù)裝置圖可知，石墨是陽極，溶液中的OH放電放出氧氣。鐵是陰極，溶液中的銅離子放電析出銅，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是石墨電極表面有氣泡產(chǎn)生，鐵電極上附著一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺；電解產(chǎn)物是氧氣、銅和稀硫酸，所以若要

23、使溶液恢復(fù)到起始濃度(溫度不變，忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入氧化銅或碳酸銅。溶液中氫離子的物質(zhì)的量是0.1 mol·L1×1 L0.1 mol，則根據(jù)方程式2CuSO42H2O2H2SO42CuO2可知，需要氧化銅的物質(zhì)的量是0.1 mol÷20.05 mol，質(zhì)量是0.05 mol×80 g·mol14.0 g，而碳酸銅的質(zhì)量則是0.05 mol×124 g·mol16.2 g。答案：(1)CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H162 kJ·mol1(2)如下圖BDB(3)CH3OHH2O6e=CO2